Jos 40 ml: aan 0,20 M HC2H3O2: a lisätään 30 ml 0,10 M NaOH: a, mikä on tuloksena olevan liuoksen pH 25 ° C: ssa? Ka HC2H3O2: lle on 1,8 x 10 ^ –5 25 ° C: ssa.

Vastaus:

Katso alempaa:

Selitys:

Tuleva reaktio on:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Nyt, käyttämällä pitoisuuskaavaa, voimme löytää moolien määrän # NaOH # ja etikkahappo:

# C = (n) / v #

varten # NaOH #

Muista se # V # pitäisi olla litroina, joten jaa millilitra-arvot 1000: lla.

# Cv = n #

# 0.1 kertaa 0,03 = 0,003 mol # of # NaOH #

varten # CH_3COOH #:

# Cv = n #

# 0,2 kertaa 0,04 = 0,008 mol # of # CH_3COOH #.

Joten 0,003 mol # NaOH # reagoi täydellisesti hapon kanssa muodostaen 0,003 mol natriumasetaattia, # CH_3COONa #liuoksessa yhdessä 0,005 moolin happoa, joka on liuotettu 70 ml: n kokonaistilavuuteen. Tämä luo happaman puskuriliuoksen.

Katsotaanpa suolan ja hapon pitoisuus:

#c_ (happo) = (0,005) / 0,7 noin 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) / 0,007 noin 0,0428 mol dm ^ -3 #

Nyt voimme käyttääHenderson-Hasselbalchin yhtälö löytää # PH # saatua liuosta.

Yhtälö näyttää tältä:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

Meille annetaan # K_a # happoa, niin # PKa # on negatiivinen logaritmi # K_a # arvo.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 kertaa 10 ^ -5 #

#pKa noin 4,74 #

Nyt meidän on liitettävä kaikki arvot yhtälöön:

# PH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# PH = 4,74-0,2218 #

#pH noin 4,52 #