Miksi liuottimet liukenevat liuottimiin?

Suurin tekijä, joka määrittää, liukenevatko liuenneet liuottimet, on entropia.

Ratkaisun muodostamiseksi meidän on:

1. Erota liuottimen hiukkaset.

2. Erota liuenneen aineen hiukkaset.

3. Sekoita liuottimen hiukkaset ja liuenneet aineet.

# ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 #

# ΔH_1 # ja # ΔH_2 # ovat molemmat positiivisia, koska se vaatii energiaa molekyylien vetämiseksi pois toisistaan. # ΔH_3 # on negatiivinen, koska molekyylien väliset nähtävyydet muodostuvat.

Jotta ratkaisuprosessi olisi suotuisa, # ΔH_3 # pitäisi olla vähintään yhtä suuri # ΔH_1 + ΔH_2 #.

Ei-polaarinen liuotin - ei-polaarinen liukoinen aine

Jos molemmat liuottimet ja liuenneet ovat ei-polaarisia, kaikki # AH # arvot ovat pieniä. Tärkein tekijä on siis entropian (häiriön) lisääntyminen, joka ilmenee, kun liuos muodostuu. Tämä on suotuisa prosessi.

Polar-liuotin - Polar Solute

Jos molemmat liuottimet ja liuenneet aineet ovat polaarisia, kaikki # AH # arvot ovat suuria, mutta samankokoisia. Suurin tekijä on jälleen entropian kasvu.

LIKE DISSOLVES LIKE.

Polar-liuotin - Nonpolar Solute

Jos ei-polaarinen liukoinen aine, kuten öljy, sekoittuu polaarisen liuottimen, kuten veden, kanssa, # ΔH_1 # on suuri ja positiivinen. Tämä on suurempi # ΔH_3 #. Ratkaisu ei muodosta.

Miksi pienemmät alkoholit liukenevat veteen?

Dipoli-dipolin ja vety-sidoksen intermolekyyliset voimat vetävät etanolimolekyylit erilleen toisistaan. Pienet alkoholit ovat kiinnittäneet OH-ryhmiä, jotka tekevät alkoholista polaarisen. Alkoholin polariteetti ja veden napaisuus aiheuttavat molekyylien välisiä voimia, etenkin dipolipolymeerivoimia. Molekyylien positiiviset ja negatiiviset dipolit kohdistuvat, vetävät toisiaan ja aiheuttavat alkoholimolekyylien hajoavan toisistaan vedessä ja liukenevat. Erityisen huomattava alkoholeissa on vetyliitoksen läsnäolo, vahvin dipoli-dipolivoimien tyyppi, joka esiintyy

Miksi liuokset liukenevat paremmin kuumaan veteen?

Liukoisuus Liuotettavan aineen liukoisuus määritellään liuenneen liuottimen enimmäismääräksi. Tämä on lämpötilan funktio. Useimmilla liuoksilla on positiivinen suhde lämpötilaan. On myös joitakin poikkeuksia. Kun nostat lämpötilaa, lisää pitoisuusgradienttia ja siten liukeneminen nopeutuu.

Mitkä tekijät kuvaavat, miksi ioniset yhdisteet liukenevat oletettavasti mihin tahansa polaariseen liuottimeen?

Ioniset yhdisteet eivät aina liukene mihinkään polaariseen liuottimeen. Se riippuu liuottimesta (jos se on vettä tai muuta vähemmän polaarista liuotinta) riippumatta siitä, ovatko ne liukoisia vai ei. Myös ionimaiset yhdisteet, jotka koostuvat pienistä ioneista ja / tai ioneista, joissa on kaksinkertainen tai kolminkertainen varaus, ja kationit, joiden mitat ovat samanlaisia kuin anioni, ovat usein veteen liukenemattomia. Kun tapahtuu, että ioniset yhdisteet liukenevat todella polaariseen liuottimeen, kuten veteen, tämä on syytä selittää, koska pos