Vastaus:
Heliumilla on paine 2,56 atm.
Selitys:
Koska meille annetaan heliumin moolien, lämpötilan ja tilavuuden määrä, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä paineen määrittämiseen.
- P: llä voi olla atm-yksiköitä, riippuen yleisen kaasun vakion yksiköistä
- V: ssä on oltava litraa
- n: ssä pitäisi olla yksikköjä mooleja
- R: n arvo on 0,0821
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T: llä on Kelvinin yksiköitä.
Seuraavaksi luet tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ainoa tuntematon on heliumin paine. Tunnetut muuttujamme ovat n, V, R ja T.
Ainoa ongelma on, että meidän on muutettava lämpötila celsiusasteesta Kelviniksi. Voimme tehdä sen seuraavalla muunnoksella:
Siksi,
Nyt voimme järjestää ihanteellisen kaasulainsäädännön P: n ratkaisemiseksi:
Suljetun kaasun tilavuus (vakiopaineessa) vaihtelee suoraan absoluuttisena lämpötilana. Jos neonkaasun 3,46 l: n näytteen paine 302 ° K: ssa on 0,926 atm, mikä tilavuus olisi 338 ° C: n lämpötilassa, jos paine ei muutu?
3.87L Mielenkiintoinen käytännön (ja hyvin yleinen) kemian ongelma algebralliselle esimerkille! Tämä ei tarjoa todellista ideaalikaasun yhtälöä, vaan osoittaa, miten osa siitä (Charles 'Law) johdetaan kokeellisista tiedoista. Algebraalisesti kerrotaan, että nopeus (viivan kaltevuus) on vakio absoluuttisen lämpötilan suhteen (riippumaton muuttuja, yleensä x-akseli) ja äänenvoimakkuus (riippuva muuttuja tai y-akseli). Jatkuvan paineen asettaminen on välttämätöntä oikeellisuudelle, koska se on mukana kaasun yhtälö
Typpikaasu (N2) reagoi vetykaasun (H2) kanssa muodostaen ammoniakkia (NH3). Suljetussa astiassa 200 ° C: ssa 1,05 atm typpeä sekoitetaan 2,02 atm: n vetykaasun kanssa. Tasapainossa kokonaispaine on 2,02 atm. Mikä on vetykaasun osapaine tasapainossa?
Vedyn osapaine on 0,44 atm. > Kirjoita ensin tasapainoinen kemiallinen yhtälö ja määritä ICE-taulukko. väri (valkoinen) (XXXXXX) "N" _2 väri (valkoinen) (X) + väri (valkoinen) (X) "3H" _2 väri (valkoinen) (l) väri (valkoinen) (l) "2NH" _3 " I / atm ": väri (valkoinen) (Xll) 1,05 väri (valkoinen) (XXXl) 2,02 väri (valkoinen) (XXXll) 0" C / atm ": väri (valkoinen) (X) -x väri (valkoinen) (XXX ) -3x väri (valkoinen) (XX) + 2x "E / atm": väri (valkoinen) (l) 1,05- x väri (val
Kaasun näytteen paine on 245 kPa ja tilavuus 500 ml. Mikäli lämpötila on vakio, mikä tilavuus on, kun paine on 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 ml Boylen lakia P_1V_1 = P_2V_2, jossa P on paine ja V on tilavuus. Huomaa, että tämä on kääntäen suhteellinen suhde. Jos paine kasvaa, äänenvoimakkuus pienenee. Jos paine laskee, äänenvoimakkuus kasvaa. Let's plug-in meidän tiedot. Poista yksiköt nyt. (245 * 500) = (325 * V_2) Kerro ensin 245 500: lla. Sitten jaa 325: llä eristääksesi V2: lle. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 ml Lähde ja lisätietoja: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law