Mikä on 3,5 moolin heliumin paine (atm) -50 ° C: ssa jäykässä astiassa, jonka tilavuus on 25,0 l?

Mikä on 3,5 moolin heliumin paine (atm) -50 ° C: ssa jäykässä astiassa, jonka tilavuus on 25,0 l?
Anonim

Vastaus:

Heliumilla on paine 2,56 atm.

Selitys:

Koska meille annetaan heliumin moolien, lämpötilan ja tilavuuden määrä, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä paineen määrittämiseen.

  • P: llä voi olla atm-yksiköitä, riippuen yleisen kaasun vakion yksiköistä
  • V: ssä on oltava litraa
  • n: ssä pitäisi olla yksikköjä mooleja
  • R: n arvo on 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #
  • T: llä on Kelvinin yksiköitä.

Seuraavaksi luet tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ainoa tuntematon on heliumin paine. Tunnetut muuttujamme ovat n, V, R ja T.

Ainoa ongelma on, että meidän on muutettava lämpötila celsiusasteesta Kelviniksi. Voimme tehdä sen seuraavalla muunnoksella:

Siksi, # -50 ^ (o) #C + 273 = 223K

Nyt voimme järjestää ihanteellisen kaasulainsäädännön P: n ratkaisemiseksi:

# P = (nxxRxxT) / V #

#P = (3,5 senttiä "mol" xx (0,0821 senttiä "L" xx (atm) / peruuta "mol" xxcancelK) xx223cancelK) / (25.0celel) #

#P = 2,56 atm #