Voit valita yksiköiden R-arvon, joka perustuu ongelman tunnettuihin määriin.
Sinulla on arvoja tai etsit arvoja seuraaville:
V - voi olla ml: ssä laboratoriossa (muista muuntaa L: ksi)
T - Kelvin (muuntaa Kelviniksi, jos annetaan Celsius tai Fahrenheit)
n = moolit
P = paine (atm, mmHg, Torr, kPa …)
Avain on yleensä paine.
P: lle atm: ssä käytetään R = 0,082057 atmL / molK
P: lle kPa: ssa käytetään R = 8,31446 kPaL / mol
P: lle mmHg: ssä tai Torrissa käytetään R = 62,36367 mmHgL / molK
Katso yhtäläisyyksiä näissä kaikissa? Vain paine on erilainen.
Jos ongelma, jota käytät, tarjoaa eri yksiköitä määrille, voit etsiä muita R-arvoja täällä
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Yhtälö y = 0.0088x ^ 2 + 0.79x +15 mallinnaa nopeuden x (kilometreinä tunnissa) ja keskimääräisen kaasun mittarilukeman y (kilometreinä gallonaa kohti). Mikä on paras likimääräinen keskimääräisen kaasun mittarilukema nopeudella 60 mailia tunnissa?
30,7 "mailia / gallona"> "y: n arvioimiseksi x: lle 60 = yhtälöön" rArry = -0.0088xx (väri (punainen) (60)) ^ 2+ (0.79xxcolor (punainen) (60) +15 väri ( valkoinen) (rArry) = - 31,68 + 47,4 + 15 väri (valkoinen) (rArry) = 30,72 ~ ~ 30,7 "mailia / gallona"
280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?
PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.
Kahden kaasun seoksen kokonaispaine on 6,7 atm. Jos yhden kaasun osapaine on 4,1 atm, mikä on toisen kaasun osapaine?
Toisen kaasun osapaine on väri (ruskea) (2,6 atm. Ennen kuin aloitan, otan käyttöön Daltonin osittaisen paineen laillisuuden yhtälön: missä P_T on kaikkien kaasujen kokonaispaine seoksessa ja P_1, P_2 jne. Ovat Kaikkien kaasujen osapaineet, me olemme antaneet minulle kaiken paineen, P_T ja yhden osittaisen paineen (sanon vain P_1). Haluamme löytää P_2, joten meidän on tehtävä kaikki on järjestetty yhtälöksi toisen paineen arvon saamiseksi: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Siksi P_2 = 2,6 atm