Kemia A / As-tason kysymys? AUTA!

Vastaus:

Hyvin pitkä saapuva vastaus!

Tässä on se, mitä saan:

Selitys:

(I)

Meille annetaan:

1 mol =# 24dm ^ 3 # ja tuo # 300cm ^ 3 # kehitettiin. Mikä on # 0.3 dm ^ 3 #. Suhteellisesti meidän pitäisi olla pienempi määrä mooleja. Löydämme moolien lukumäärän viitteen jakamalla:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Siten, # 0.3dm ^ 3 # sisältää (1/80) # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(Ii)

(I): stä havaitaan, että olemme kehittäneet 0,0125 moolia # H_2 # kaasu. Reaktioyhtälössä havaitaan, että kalsium ja vety ovat moolisuhteessa 1: 1, joten niiden moolimäärä on ekvivalentti 0,0125 moolia Ca.

(iii) käyttämällä molaarisuusyhtälöä:

# N = (m) / M #

n = 0,0155 alkaen (ii) ja m = 0,51 orignal-kysymyksestä.

# 0.0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(I)

Käytetään pitoisuuskaavaa:

# C = n / v #

happokonsentraatio annetaan # 1 mol dm ^ -3 #, ja käytetyn volyymimme oli # 25.8 cm ^ 3 #- joka vastaa # 0.0258 dm ^ 3 #, kuten tässä yhtälössä meidän on käytettävä # Dm ^ 3 # kuten keskittymä on # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # HCl

(Ii)

Kalsiumhydroksidi ja kloorivetyhappo reagoivat suhteessa 1: 2, joten tarvitsimme kaksi kertaa enemmän mooleja # HCI #, joten meidän on yksinkertaisesti jaettava happomoolien määrä 2: lla:

# 0,0258 / 2 = 0,0129 mol #

Tämä on myös Ca: n moolien määrä #Ca (OH) _2 #, koska tämä yhdiste koostuu 1 moolista Ca: ta jokaista 2 moolia kohden # (OH ^ -) #- antaa vielä 1: 1-suhde Ca vs #Ca (OH) _2 #- 0,0129 mol.

(Iii)

Oletan, että tämä oli jatkoa ensimmäiselle kokeilulle, joten tiedämme, että aloimme lisätä 0,51 g Ca: ta, ja laskennassa b (i) ja (ii) havaitsimme, että tiedämme olevan 0,0129 moolia Ca.

Molariteettiyhtälö uudelleen:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M n. 39,5 gmol ^ -1 #

C

Kerro massat ja niiden prosenttiosuudet ja lisää:

# (40 kertaa 0,9697) + (42 kertaa 0,0064) + (43 kertaa0.0015) + (44 kertaa 0,0206) + (46 kertaa0.00003) + (48 kertaa0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

d

(I)

Tämän kirjanen mukaan kalsiumin moolimassa on 40,08 grammaa moolia kohti (taulukko 6).

Kokeilumme löytävät kokeesta pienin prosenttivirhe.

% Error = I (teoreettinen arvo-kokeellinen arvo) / (teoreettinen arvo) x 100I

Kokeilu a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) kertaa 100 #=1.79%

Kokeilu b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) kertaa 100) #=1.45%

Näin ollen kokeilu b oli hieman tarkempi, koska sen prosentuaalinen virhe oli pienempi.

(Ii)

Eräs mahdollinen syy poikkeamiin voi olla se, että kalsiumnäyte sisälsi epäpuhtauksia. Joten 0,51 g Ca: ta ei sisältänyt ainoastaan Ca: ta, vaan joitakin muita jälkiä, jotka eivät reagoineet.

Vastaus:

VAROITUS! Todella todella pitkä vastaus!

Tässä on mitä saan.

Selitys:

a) i)

Kysymyksesi mukaan

# "1 mol H" _2 # miehittää # "24 dm" ^ 3 #.

Sitten, # "1 dm" ^ 3color (valkoinen) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Niin, # "300 cm" ^ 3 # tai

# "0,300 dm" ^ 3color (valkoinen) (l) "H" _2 = 0,300 / 24 väri (valkoinen) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Niin, # "0,012 mol H" _2 # kehittyi reaktiossa.

ii)

Reaktion yhtälö on

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reaktio tuotti 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moolit Ca" = 0,012 "mol H" _2 x "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Joten, kuten # "HCI" # ratkaisu on # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moolit HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Nyt on aika joillekin stoikiometria.

Ensinnäkin tarkistamme yhtälön.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCI (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Joten per # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, me tarvitsemme # "2 mol HCl" #.

Niin, # "1 mol HCl" # neutraloi # 1 / 2color (valkoinen) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

ja # "0.258 mol HCl" # neutraloi

# "0,0258" / 2color (valkoinen) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moolit Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" 2 x "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0159 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

Elementin suhteellinen atomimassa on painotettu keskiarvo sen isotooppien suhteellisista atomimassista.

Toisin sanoen, kerrotaan suhteellinen atomimassa massalla, joka edustaa isotoopin suhteellista runsautta.

Saamme

# "0.9697color (valkoinen) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064color (valkoinen) (l) × 42 = väri (valkoinen) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (valkoinen) (l) × 43 = väri (valkoinen) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (valkoinen) (l) × 44 = väri (valkoinen) (ll) 0,906 #

# 0.00003 × 46 = väri (valkoinen) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (valkoinen) (l) × 48 = väri (valkoinen) (ll) 0.0912) #

#color (valkoinen) (mmmll) "Yhteensä = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Huomautus: Osassa (a) annetuilla vastauksilla voi olla vain kaksi merkitsevää lukua, koska se on kaikki massa ja tilavuus.

Osassa (c) annetussa vastauksessa voi olla vain kaksi merkittävää lukua, koska se on kaikki mitä annoit isotooppimassalle.

d) i)

Isotooppien runsaudesta saadaan "todellinen" arvo #A_text (r) = 40 #.

Titrausmenetelmä antoi tarkemman arvon, koska se on "todellisen" arvon mukainen.

ii)

Tärkein syy siihen, miksi osa a) on vähemmän tarkka, on se, että kaasun tilavuutta on vaikeampi mitata tarkemmin kuin nesteen tilavuuden mittaamiseen.