Mikä on [OH ^ -] ratkaisussa, jossa on [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?

Vastaus:

Ratkaisulla on a # OH ^ (-) # of # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Selitys:

Vastaus voidaan saada kahdella tavalla:

1. #color (punainen) ("Käytä veden yhtälön automaattista ionisaatiovakautta, Kw:" #

   

   Sinun tarvitsee vain järjestää uudelleen ratkaistava yhtälö # OH ^ (-) # jakamalla yhtälön molemmat puolet # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Liitä tunnettu pitoisuus # H_3O ^ (+) # ionit:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Määritä liuoksen pH ottamalla negatiivinen logaritmi

(-log) # H_3O ^ (+) # ioneja.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Sitten saadaan pOH käyttämällä yhtälöä: #pH + pOH = 14 #. Järjestä uudelleen ratkaistaksesi pOH: lle:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Lopuksi otat anti-log (käänteinen luonnollinen logaritmi), # 10 ^ ("negatiivinen numero") # pOH: n konsentraation saamiseksi #OH ^ (-) # ioneja.

# 10 ^ (- POH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #