Miksi elektronien affiniteetti vähenee koon kasvaessa, ja miksi se kasvaa ydinvoiman maksun kasvun myötä?

Vastaus:

Tässä on, miksi näin tapahtuu.

Selitys:

Elektronin affiniteetti määritellään energiaksi luovutettu kun yksi mooli kaasumaisessa tilassa olevista atomista vie jokaisessa (tai useammassa) elektronissa tulla mooliksi anionit kaasumaisessa tilassa.

Yksinkertaisesti sanottuna elektronin affiniteetti kertoo, mikä energinen hyöty on, kun atomista tulee anioni.

Katsokaamme nyt kaksi mainittua tekijää ja katso, miten ne vaikuttavat elektronin affiniteettiin.

Voit ajatella atomin elektronin affiniteettia vetovoima joka on positiivisesti varautuneen ytimen ja negatiivisesti varautuneen elektronin välillä.

Tämä merkitsee sitä, että tekijät, jotka yleensä ovat vähentää tämä vetovoima tulee myös vähentää elektronin affiniteetti.

atomisen koon kasvua johtaa a pienentää elektronin affiniteetissa, koska tuleva elektroni lisätään kauempana ytimestä, so. korkeammasta energian tasosta.

Kun menet alas ryhmään, syrjäisimmät elektronit sijaitsevat kauempana ja kauempana ytimestä. Tämä tarkoittaa, että he tuntevat Vähemmän vetää ytimestä. (Seulonta tässä on myös tärkeä rooli).

Jos näin on, energian lisäys, kun elektroni lisätään atomiin, ei ole yhtä merkittävä #-># elektronin affiniteetti vähenee.

Toisaalta lisääntyä sisään tehokkaan ydinmaksun sillä on täsmälleen päinvastainen vaikutus.

tehokkaan ydinmaksun on mitta, joka on ytimen elektroneihin kohdistaman veto. Pohjimmiltaan se liittyy atominumeron lisääntymiseen, ts. Ytimen protonien lukumäärään, joka on epätasapainoinen atomikoon kasvulla.

Kun lisäät protoneja ytimeen, se houkuttelee enemmän elektroneja. Jos nämä elektronit lisätään samalla etäisyydellä tästä yhä voimakkaammasta ytimestä, he "tuntevat" enemmän ja enemmän vetämään siitä.

Kun käydään läpi jaksollisen taulukon ajan, atomiluku kasvaa, mutta elektroneja lisätään samaan energiatasoon.

Tämä tarkoittaa, että saapuva elektroni tulee olemaan lisää houkuttelee ydintä, mikä tarkoittaa, että energian saaminen, kun se lisätään atomiin, on merkittävämpi #-># elektronin affiniteetti lisääntyy.

Siksi kausittainen elektronien affiniteetin suuntaus näyttää tavalla, jolla se on.

Älä nyt huijata negatiivinen merkki ! enemmän negatiivisia energia per mooli tarkoittaa sitä enemmän energiaa kun atomi lisää elektronin, niin elektronin affiniteetti lisääntyy!