Ensisijainen syy natriumionit ovat pienempiä kuin natriumatomit, että ionissa on vain kaksi elektronien kuoria (atomissa on kolme). Jotkut resurssit viittaavat siihen, että ioni pienenee, koska ydin vetää vähemmän elektroneja. Kommentteja?

Kationi ei pienene, koska ydin vetää vähemmän elektroneja sinänsä, se pienenee, koska siellä on vähemmän elektroni-elektroni-repulsiota, ja siten vähemmän suojaus, niiden elektronien osalta, jotka edelleen ympäröivät ydintä.

Toisin sanoen, tehokkaan ydinmaksun, tai #Z_ "eff" #, kasvaa, kun elektronit poistetaan atomista. Tämä tarkoittaa, että elektronit tuntevat nyt enemmän vetovoimaa ytimeltä, joten ne vedetään tiukemmiksi ja ionin koko on pienempi kuin atomin koko.

Suuri esimerkki tästä periaatteesta on nähtävissä isoelektronisia ionit, jotka ovat ioneja, joilla on sama elektronikonfiguraatio, mutta erilaiset atomiluvut.

Kaikki edellä mainitut ionit ovat 10 elektronia ympäröivät niiden ydintä; huomaa, kuinka elektronit lisätään, mikä on anionien tapauksessa, ionikoko kasvaa - tämä johtuu siitä, että elektroni-elektroni on suurempi ja suojaus on suurempi.

Spektrin toisella puolella, kun elektronit poistetaan, kuten kationien tapauksessa, ionikoko on pienempi, koska tietysti on nyt vähemmän elektroni-elektroni-repulsiota ja suojausta.

Atomi- ja ionikoko ovat kaikki tehokasta ydinvoimaa, joka on mittari siitä, kuinka voimakasta ydinstä tulevaa houkuttelevaa voimaa tuntuu elektroni.

Kun useampia elektroneja on läsnä samassa määrässä protoneja, ts. Sinulla on anioni, he voivat tarkastella toisiaan paremmin #-># anionikoko on suuremmat kuin atomin koko.

Samoin, kun vähemmän elektroneja on läsnä saman määrän protoneja, ts. Sinulla on kationi, niiden seulontakyvyt vähenevät #-># koon koko on pienempi kuin atomin koko.