Se on termi, jota käytetään yleisesti reaktioissa, joissa paahdat metallia paikassa, jossa on ylimääräistä happea (tein tämän epäorgaanisessa kemiassa laboratoriossa hupussa).
Periaatteessa voit laittaa metallin upokkaaseen metalliverkkoon (tai savikolmioon, kuten kaaviossa) rengaskiinnikkeeseen, joka on rengasjalustalla bunsen-polttimen päällä, ja lämmitä sitä, kunnes se muodostaa puhtaamman aineen. Calx on jäljellä oleva tuhka.
Sinun täytyy kuitenkin seurata sitä, ja jos se menee liian kauan, puhdas malmi poltettaisiin myös, ja sinulla on vain nokea.
Mitä hapettumisen vähentämisreaktiot liittyvät?
Hapettumisen pelkistysreaktioissa (redox) on elementtejä, joiden hapettumis- tila (varaus) muuttuu reaktion aikana. Tässä on esimerkki redoksireaktiosta: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (vesipitoinen) + Fe (t) Mg: lla ei ole varausta ennen reaktiota, kun sen varaus on +2 - mikä tarkoittaa, että se hapetettiin . Rauta siirtyy +3-varauksesta ennen reaktiota hapettumisolosuhteeseen 0 reaktion jälkeen - mikä tarkoittaa sitä, että se oli pienentynyt (pienentynyt varaus elektronien lisäyksen vuoksi). Jos mitään reaktio- muutoksen oksidointitilaa ei ole (esim. Kaksinke
Miksi hapettumisen vähentämisreaktiot on kytketty?
Hapetus on elektronien menetys, kun taas pelkistys on elektronien vahvistus. Reaktion aikana, jos eräs reagoiva aine saisi elektroneja (vähenee), tämä merkitsisi, että toinen reagenssi menettäisi nämä elektronit (saada hapetettua). Esimerkiksi: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) On selvää, että Mg hapettui (kadonneita elektroneja) kahdeksi Mg ^ (2+) -ioniksi. Mutta missä ne elektronit menevät? Katsokaa näitä puoli-ionisia yhtälöitä: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2) (aq) Tässä o
Miksi pyritään vähentämään rikkidioksidipäästöjä enemmän kuin typpioksidipäästöjen vähentämiseen?
Syitä voi olla useita, mutta yksi tekijä on se, että typen oksideja voidaan valmistaa itse ilmassa. Ymmärtääksemme paremmin, mikä tekee typen oksideista erilaiset, alkaamme rikkidioksideista. Ilmakehässämme ei luonnollisesti ole merkittävää määrää rikkiä sisältäviä lajeja. Vulkanoista voidaan saada rikkipitoisia yhdisteitä, mutta ne reagoivat nopeasti ja päätyivät tiivistyneinä, haihtumattomina aineina, kuten sulfaatteina. Joten ainoa tapa, jolla polttoaineemme poltetaan, voi tuottaa rikin oksideja,