Siirtosarjan metalliyhdisteiden väri johtuu yleensä kahden päätyypin elektronisista siirtymistä:
- maksujen siirron siirtymät
- d-d siirtymät
Lisätietoja maksujen siirron siirtymistä:
Elektroni voi hypätä a: sta pääasiassa ligandin orbitaali arvoon a pääasiassa metallirengasta, jolloin syntyy ligandin ja metallin välisen latauksen siirto (LMCT). Nämä voivat tapahtua helpoimmin, kun metalli on korkeassa hapetustilassa. Esimerkiksi kromaatti-, dikromaatti- ja permanganaatti-ionien väri johtuu LMCT-siirtymistä.
Lisää d-d siirtymät:
Elektroni hyppää yhdestä d-orbitalista toiseen. Siirtymämetallien komplekseissa d orbitaaleilla ei kaikilla ole samaa energiaa. D orbitaalien halkaisun kuvio voidaan laskea käyttämällä kiteisen kentän teoriaa.
Jos haluat tietää lisää, voit etsiä täältä.
Myös:
Yksinkertainen selitys olisi ensin tietää, mikä aiheuttaa "värin". Keskeinen periaate on "sähköinen siirtyminen". Elektronisen siirtymän aikaansaamiseksi elektronin täytyy "hypätä" alemmasta tasosta korkeamman tason kiertoradalle. Nyt valo on energiaa oikein? Joten, kun on valoa, näemme värit. Mutta se ei lopu. Syy siihen, miksi siirtymämetalli on erityisesti värikäs, johtuu siitä, että ne ovat täyttämättömiä tai joko puoliksi täytettyjä d orbitaaleja.
On Crystal-kenttäteoria, joka selittää d orbitaalin jakautumisen, joka jakaa d orbitaalin korkeampaan ja alempaan kiertoradaan. Siirtymämetallin elektronit voivat nyt "hypätä". Huomaa, että valo absorboi elektronit "hyppäämään", mutta tämä elektroni putoaa lopulta takaisin maan tilaansa, vapauttamalla tietyn intensiteetin ja aallonpituuden valon. Näemme tämän väreinä.
Nyt hauskaa. Huomaa, että elektroni ei voi siirtyä, jos kiertorata on jo täynnä. Katsokaa sinkkiä jaksollisessa taulukossa. Huomaa, että d orbitaali voi olla vain 10 elektronia. Huomaa, että sinkillä on 10 elektronia sen orbitaalissa. Kyllä, arvaat oikein, se ei värjää ja ei pidä siirtymämetallia. sinkki ei ole siirtymämetalli, vaan se on osa d-lohkoelementtejä. Mieli puhalsi!
Siirtymämetallien atomisäteet eivät vähene merkittävästi rivin poikki. Kun lisäät elektroneja d-orbitaaliin, lisäät ydinelektroneja tai valenssielektroneja?
Olet lisännyt valenssielektroneja, mutta oletko varma, että kysymyksesi lähtökohta on oikea? Katso tästä keskustelua siirtymämetallien atomiradioista.
Ensimmäisen rivin siirtymämetallien osalta, miksi 4s: n kiertoradat täyttävät ennen kolmiulotteisia orbitaaleja? Ja miksi elektronit häviävät 4: n orbitaaleista ennen kolmiulotteisia orbitaaleja?
Sinkin läpi kulkevien skandiumien osalta 4-orbitaalit täyttyvät 3D-orbitaalien jälkeen, ja 4s-elektronit menetetään ennen 3d-elektroneja (viimeinen, ensimmäinen ulos). Katso tästä selitys, joka ei ole riippuvainen "puoliksi täytetyistä alikansioista" vakauden varmistamiseksi. Katso, miten 3D-kiertoradat ovat alhaisempia energiassa kuin 4s ensimmäisellä rivin siirtymämetalleilla (Liite B.9): Kaikki Aufbau-periaate ennustaa, että elektroniset kiertoradat täytetään alemmasta energiasta korkeampaan energiaan ... mikä tahans
Alkaen kotoa, voit pyöräillä 20 km pohjoiseen 2,9 h, sitten käännä ja poljeta suoraan kotiin 1,9 h. Mikä on siirtymäsi ensimmäisen 2,9 tunnin jälkeen? Mikä on koko matkan siirtymä? Mikä on koko matkan keskimääräinen nopeus?
Voimansiirto ensimmäisen osan jälkeen: 20 km Voimansiirto koko matkalle: 0 km Keskimääräinen nopeus: 0 m / s Siirtymä kertoo etäisyyden lähtöpisteen ja maalipisteen välillä. Jos keskeytät matkan kahteen vaiheeseen, sinulla on ensimmäinen osa - aloitat kotisi ja päädytte 20 km pohjoiseen; Toinen osa - aloitat 20 km pohjoiseen ja pääset kotiin. Nyt, ennen kuin aloitat laskelmien tekemisen, sinun on määritettävä, mikä suunta on positiivinen ja mikä on negatiivinen. Oletetaan, että suunta, joka osoittaa poiss