Titrat vedetyillä liuoksilla Voiko joku tehdä sen?

Titrat vedetyillä liuoksilla Voiko joku tehdä sen?
Anonim

#x ~~ 10 #

Mukana oleva titraus:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Tiedämme sen # "24.5 cm" ^ 3 # (tai # "Ml" #!) happoa käytettiin titraamaan ja että on olemassa # "2 mols" # of # "HCI" # teoreettisesti tarvitaan per # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Siksi,

# 24.5 peruuta "ml" xx peruuta "1 L" / (1000 peruuttaa "ml") xx "0,1 mols HCl" / peruuttaa "L soln" #

#=# # "0,00245 mols HCl" #

käytettiin titraamaan

# 0.00245 peruuta "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 peruuttaa "mols HCl") #

# = "0,001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Tämä on ratkaiseva askel useimmissa opiskelijoissa:

Tämä oli #0.001225# # Mol # sisään #25.0# # Ml #, niin #0.01225# # Mol # ovat #250# # Cm ^ 3 #. Jos unohdat tehdä tämän, saat #x ~~ 1

Tietäen massan sammutettua kiinteä käytetty, voimme sitten löytää vettä vuonna sammutettua kiinteä.

# 0.01225 peruuta ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / peruuta ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1,298 g vedetöntä kiinteää ainetta" #

Siten, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Koska tämä on # BBX # ekvivalenttia vettä, tarvitsemme massan # BB1 # vastaava vedestä asteikolla # "0.01225 mols hydraatti" #.

Jokaiselle # "0.01225 mols hydraatti" #, # "0.01225 mols" # veden määrä vastaa

# 0.01225 peruuta ("mols H" _2 "O") xx "18,015 g" / peruuta ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O" #

Se tarkoittaa

# ("2.20 g" väri (valkoinen) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

Ja niin, tämä on noin dekahydraatti.

# -> väri (sininen) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #