Kaikkien kaasulainsäädännön ongelmien osalta on tarpeen työskennellä Kelvin-asteikolla, koska lämpötila on yhdistetyn kaasulainsäädännön nimittäjä (P / T, V / T ja PV / T) ja se voidaan johtaa ihanteellisessa kaasulakissa nimittäjään (PV / RT). Jos mittaamme lämpötilaa celsiusasteina, meillä voisi olla nolla-asteinen celsiusaste ja tämä ratkaisu ei ratkea, koska nimittäjässä ei voi olla nollaa.
Jos kuitenkin saavutimme nollan Kelvin-asteikolla, se olisi absoluuttinen nolla ja kaikki asia pysähtyy ja siksi ei olisi kaasusäädöksiä, jotka olisivat huolissaan.
Tämä on tietysti liian yksinkertaistettu tilanne, mutta se muistuttaa meitä matemaattisesti, miksi työskentelemme Kelvinissä Celsiuksen sijasta, erityisesti kaasulakien osalta.
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Mikä on ihanteellinen kaasulaki?
Ihanteellinen kaasulaki sanoo, että PV = nRT. Ihanteellinen kaasulaki antaa aineen massan, tilavuuden, sen nykyisen lämpötilan, aineen moolimäärän ja sen tällä hetkellä olevan paineen välisen suhteen yksinkertaisen yhtälön avulla. Sanoisin sanoen, että se sanoo, että: Aineen paineen ja tilavuuden tuote on suoraan verrannollinen moolien lukumäärään ja aineen lämpötilaan. Symboleille: P on paine (yleensä mitattuna "kPa": lla). V on tilavuus (yleensä mitattuna "L": llä) n on moolien mä
Miksi ihanteellinen kaasulaki on hyödyllinen? + Esimerkki
Ihanteellinen kaasulaki on yksinkertainen yhtälö, jota useimmat kaasut seuraavat hyvin tarkasti, erityisesti korkeissa lämpötiloissa ja matalissa paineissa. PV = nRT Tämä yksinkertainen yhtälö liittyy paineeseen P, tilavuuteen V ja lämpötilaan T, joka on lähes minkä tahansa kaasun kiinteä määrä mooleja n. Kun tiedät mitä tahansa kahdesta kolmesta päämuuttujasta (P, V, T), voit laskea kolmannen järjestelyn järjestämällä yllä oleva yhtälö ratkaisemaan haluttu muuttuja. Johdonmukaisuuden