Vastaus:
Ihanteellinen kaasulaki sanoo tämän
Selitys:
Ihanteellinen kaasulaki antaa aineen massan, tilavuuden, sen nykyisen lämpötilan, aineen moolimäärän ja sen tällä hetkellä olevan paineen välisen suhteen yksinkertaisen yhtälön avulla.
Sanoisin sanoen, että se sanoo, että:
Aineen paineen ja tilavuuden tuote on suoraan verrannollinen moolien lukumäärään ja aineen lämpötilaan.
Symbolit:
Huomaa, että ideaalikaasuja ei löydy, mutta voimme silti käyttää tätä yhtälöä todellisissa kaasuissa, koska ne käyttäytyvät ihanteellisena kaasuna matalassa paineessa ja lämpötiloissa. Muista kuitenkin, että todellisessa elämässä mikään kaasu ei täysin sovi ihanteelliseen kaasulakiin.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Mikä on ihanteellinen kaasulaki vakio?
Ideaalisen kaasulain vakion yksiköt johdetaan yhtälöstä PV = nRT Kun paine - P on ilmakehässä (atm), tilavuus - V on litroina (L) moolit -n, ovat mooleina (m) ja lämpötilassa -T on Kelvinissä (K) kuten kaikissa kaasulainsäädännön laskelmissa. Kun teemme algebrallisen uudelleenkonfiguraation, päädymme paineeseen ja äänenvoimakkuuteen moolien ja lämpötilan mukaan, jolloin saadaan yhdistetty yksikkö atm x L / mol x K. vakioarvo muuttuu sitten 0,0821 atm (L) / mol (K) Jos päätät, että opiskelijat eivät t
Miksi ihanteellinen kaasulaki kelvinissä on?
Kaikkien kaasulainsäädännön ongelmien osalta on tarpeen työskennellä Kelvin-asteikolla, koska lämpötila on yhdistetyn kaasulainsäädännön nimittäjä (P / T, V / T ja PV / T) ja se voidaan johtaa ihanteellisessa kaasulakissa nimittäjään (PV / RT). Jos mittaamme lämpötilaa celsiusasteina, meillä voisi olla nolla-asteinen celsiusaste ja tämä ratkaisu ei ratkea, koska nimittäjässä ei voi olla nollaa. Jos kuitenkin saavutimme nollan Kelvin-asteikolla, se olisi absoluuttinen nolla ja kaikki asia pysähty