Vastaus:
Mitä tarkoitatte ihmiskehossa olevan kaasun prosenttiosuutena?
Selitys:
Ihmiskehossa ei ole vapaata kaasua missään.
Keuhkot ovat täynnä ilmakehän kaasuja ja kosteutta. Alveolipussissa on 5% kosteutta.
Arteriaalinen veri on 20 volttia happea. Se tarkoittaa, että 14 g hemoglobiinia on 20 ml happea.
Laskimoveri on 15% hapen kanssa samalla määrällä hemoglobiinia. Se sisältää myös 5 ml hiilidioksidia.
Ruokakanava on ilman happea. Se on vapautuneiden kaasujen kanssa, jotka ovat peräisin sulatetusta ja pilaantuneesta ruoasta.
Yhtälö y = 0.0088x ^ 2 + 0.79x +15 mallinnaa nopeuden x (kilometreinä tunnissa) ja keskimääräisen kaasun mittarilukeman y (kilometreinä gallonaa kohti). Mikä on paras likimääräinen keskimääräisen kaasun mittarilukema nopeudella 60 mailia tunnissa?
30,7 "mailia / gallona"> "y: n arvioimiseksi x: lle 60 = yhtälöön" rArry = -0.0088xx (väri (punainen) (60)) ^ 2+ (0.79xxcolor (punainen) (60) +15 väri ( valkoinen) (rArry) = - 31,68 + 47,4 + 15 väri (valkoinen) (rArry) = 30,72 ~ ~ 30,7 "mailia / gallona"
280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?
PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.
Kahden kaasun seoksen kokonaispaine on 6,7 atm. Jos yhden kaasun osapaine on 4,1 atm, mikä on toisen kaasun osapaine?
Toisen kaasun osapaine on väri (ruskea) (2,6 atm. Ennen kuin aloitan, otan käyttöön Daltonin osittaisen paineen laillisuuden yhtälön: missä P_T on kaikkien kaasujen kokonaispaine seoksessa ja P_1, P_2 jne. Ovat Kaikkien kaasujen osapaineet, me olemme antaneet minulle kaiken paineen, P_T ja yhden osittaisen paineen (sanon vain P_1). Haluamme löytää P_2, joten meidän on tehtävä kaikki on järjestetty yhtälöksi toisen paineen arvon saamiseksi: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Siksi P_2 = 2,6 atm