Mihin tilavuuteen tarvitaan 0,1292 M NaOH: ta 25,00 ml: n tuntemattoman konsentraation HCl: n neutraloimiseksi?

Vastaus:

Tässä on mitä sain.

Selitys:

Ensimmäinen askel on oikea, koska ensimmäinen asia, jota sinun täytyy tehdä tässä on käyttää # "PH" # kloorivetyhappoliuosta hapon konsentraation löytämiseksi.

Kuten tiedätte, kloorivetyhappo on a vahva happo, mikä merkitsee, että se ionisoituu kokonaan vesiliuokseksi, jolloin saadaan hydroniumkationeja, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Tämä tarkoittaa, että suolahappoliuoksella on

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

ja siitä lähtien

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

voit sanoa että

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) quad "M" #

Nyt natriumhydroksidi ja suolahappo neutraloivat toisiaan a #1:1# moolisuhde.

# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Koska natriumhydroksidi on a vahva pohjaeli se hajoaa täysin vesiliuoksessa hydroksidianionien tuottamiseksi, neutralointireaktio voidaan kuvata käyttämällä netto-ioniyhtälö

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Tämä kertoo, että neutraloida #1# mooli suolahappoa #1# mooli natriumhydroksidia. Hydrokloridihappoliuoksessa läsnä olevan kloorivetyhapon moolimäärän löytämiseksi käytä näytteen molaarisuus ja tilavuus.

# 25.00 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml-liuos"))) * (10 ^ (- 1,65) quad "mool HCl") / (10 ^ 3-väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml-liuos")))) = 2,500 * 10 ^ (- 3,65) quad-moolia HCl "#

Tämä tarkoittaa, että natriumhydroksidiliuoksen on sisällettävä #2.500 * 10^(-3.65)# mol natriumhydroksidia, jotta neutralointi olisi täydellinen. Jälleen kerran, käytä natriumhydroksidiliuoksen molaarisuutta näytteen tilavuuden selvittämiseksi.

# 2.500 * 10 ^ (- 3,65) väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolit NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "ml -liuosta") / (0.1292 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("moolit NaOH")))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad "ml" #

Pyöristetty neljään sig viikunat, vastaus olisi

#color (darkgreen) (ul (väri (musta) ("tilavuus NaOH-liuos = 4,332 ml"))) # #

Tässä esitettyjen arvojen perusteella natriumhydroksidin tilavuus ei voi olla välillä #22# ja # "23 ml" # koska natriumhydroksidiliuos on

#color (valkoinen) ((väri (musta) ("väkevämpi liuos" ->) / (väri (musta) ("vähemmän väkevöity liuos" ->)))) (0.1292 väri (punainen) (peruuta (väri) (musta) ("M")))) / (0.022387color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("M")))) = väri (sininen) (5.771) #

kertaa enemmän kuin suolahappoliuos. Koska nämä kaksi reagenssia neutraloivat toisiaan a #1:1# moolisuhdeTästä seuraa, että vähemmän keskittynyt ratkaisun on oltava #COLOR (sininen) (5,771) # kertaa suurempi enemmän kuin väkevämmän liuoksen tilavuus, jotta nämä kaksi ratkaisua sisältyisivät sama määrä mooleja kunkin reagenssin.

Tässä tapauksessa sinulla on

#color (valkoinen) ((väri (musta) ("vähemmän väkevöity liuos" ->) / (väri (musta) ("väkevämpi liuos" ->)))) (25,00 väriä (punainen) (peruuta (väri) (musta) ("ml")))) / (4.332color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml")))) = väri (sininen) (5.771) #

joka vahvistaa, että natriumhydroksidiliuoksen tilavuus on todellakin yhtä suuri # "4.332 ml" #.

Oksaalihappo on diprootti. Minkä tilavuus 0,100 M KOH: ta tarvitaan 25 ml: n 0,333 M oksaalihapon neutraloimiseksi?

Noin 34,2 ml KOH-liuosta Vastuuvapauslauseke: Pitkä vastaus! Oksaalihappo on heikko happo, joka hajoaa kahdessa vaiheessa oksoniumioneihin [H_3O ^ +]. Sen määrittämiseksi, kuinka paljon KOH: ta tarvitaan hapon neutraloimiseksi, on ensin määritettävä oksoniumionien moolimäärä liuoksessa, koska ne reagoivat suhteessa 1: 1 hydroksidionien kanssa veden muodostamiseksi. Koska se on heikko diprotiinihappo, sen K_a-arvo on sekä happomuodossa että anionimuodossa (vetyoksalaatti-ioni). K_a (oksaalihappo) = 5,4 kertaa 10 ^ -2 K_a (vetyoksalaatti-ioni) = 5,4 kertaa 10 ^

Jos kestää 54 ml 0,100 M NaOH: ta 125 ml: n HCl-liuoksen neutraloimiseksi, mikä on HCl: n konsentraatio?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Ensimmäinen vaihe olisi löytää moolisuhde reaktiossa. Yleensä voimme yksinkertaistaa vahvaa happoa tukevaa emäsreaktiota sanomalla: Happo + emäs -> Suola + vesi. Näin ollen: HCl (vesipitoinen) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) tässä tapauksessa 1: 1 moolisuhteessa - niin että yhtä suuri määrä NaOH: a on saatettava reagoimaan HCl: n kanssa liuoksen neutraloimiseksi. Käyttämällä konsentraatiokaavaa: c = (n) / (v) c = pitoisuus mol dm ^ -3 n = liuoksen tilavuuteen (v) liuotetun aineen moolimää

Kuinka monta grammaa natriumhydroksidia tarvitaan 25,0 gramman rikkihapon neutraloimiseksi?

20,4 g NaOH: ta Neutralointireaktio tapahtuu, kun vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa tuottamaan vettä ja suolaa (ioninen yhdiste). Tällöin rikkihappo (voimakas happo) reagoi natriumhydroksidin (vahvan emäksen) kanssa muodostaen vettä ja natriumsulfaattia: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Aloitamme yksiköistä, jotka haluamme päätyä, ja asetamme sen vastaa annettua arvoa, joka kerrotaan muuntokertoimella (tasapainoinen kemiallinen yhtälöstä saatu moolisuhde). 98,08 g / (mol) edustaa rikkihapon moolimassaa ja 40,0 g / (mol) on natriumhydroksidin