Suurin määrä PbSO_4-moolia, joka voidaan saostaa sekoittamalla 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 ja 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4, on?

Suurin määrä PbSO_4-moolia, joka voidaan saostaa sekoittamalla 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 ja 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4, on?
Anonim

Vastaus:

# "0,002 moolia PbSO" _4 #

Selitys:

Aloita kirjoittamalla tätä kuvaava tasapainoinen kemiallinen yhtälö kaksinkertainen korvausreaktio

# "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq)) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 " NaNO "_ (3 (aq)) #

Huomaa, että kaksi reagenssia reagoivat a #1:1# moolisuhde ja tuotetaan lyijy (II) sulfaatti, sakka #1:1# moolisuhteet.

Jopa ilman laskelmia olisi voitava sanoa, että lyijy (II) -nitraatti toimii a rajoittava reagenssi tässä. Näin tapahtuu, koska käsittelet ratkaisuja yhtäläiset molariteetit, mikä tarkoittaa, että ratkaisu on suurempi tilavuus sisältää enemmän mooleja liuenneesta aineesta.

Vahvistaaksesi tämän molempien moolien ja molempien moolien lukumäärän

# 20.00 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml-liuos"))) * ("0,1 moolia Pb" ("NO" _ 3) _2) / (10 ^ 3-väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml-liuos")))) = "0,0020 moolia Pb" ("NO" _3) _2 #

# 30.00color (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml-liuos"))) * ("0,1 moolia Na" _2 "SO" _4) / (10 ^ 3-väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("ml-liuos")))) = "0,0030 moolia Na" _2 "SO" _4 #

Kuten näette, sinulla on vähemmän mooleja lyijyä (II) nitraattia kuin natriumsulfaattia, mikä viittaa siihen, että ensimmäinen toimii rajoittavana reagenssina, ts. se kulutetaan kokonaan ennen kaikki natriumsulfaatin moolit saavat mahdollisuuden reagoida.

Näin voit käyttää edellä mainittua #1:1# moolisuhteet sanoa, että reaktio kuluu #0.0020# mol lyijyä (II) nitraattia ja natriumsulfaattia ja tuottaa #0.0020# mol lyijyn (II) sulfaatin.

Siksi saostettavan lyijy (II) sulfaatin moolien enimmäismäärä on yhtä suuri kuin

#color (darkgreen) (ul (väri (musta) ("mool PbSO" _4 = "0,002 moolia"))) #

Vastaus on pyöristettävä yhteen merkittävä hahmoSig-viikunoiden lukumäärä on molempien ratkaisujen molaarisuus.