Miten voin laskea puhdasta vettä?

Miten voin laskea puhdasta vettä?
Anonim

Anteeksi, mutta vastaus on todella. Aivan kuten veden todellinen molaarinen pitoisuus itsessään (# "55,348 M" #), on todellinen veden moraalisuus itsessään (# "55,510 m" #).

Sanotaan, että sinulla oli # "1 L" # vedestä. at # 25 ^ @ "C" #, veden tiheys on # "0.9970749 g / ml" #, niin se on # "0.9970749 kg" #.

Tällä vesimäärällä moolien määrä on

# "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 moolia" #

molaalisuutena:

# "mol vesi" / "kg vettä" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ väri (sininen) ("55,510 m") #

molaarisuus:

# "mol vesi" / "L vesi" = "55,348 mols" / "1 L" ~ ~ väri (sininen) ("55,348 M") #

MUOKATA:

Syy, miksi annan nämä "absurdit" keskittymät, on se, että mitä opettajat eivät kerro teille (ja tämä kuulostaa roskapostilta, mutta se ei ole!) On, että koska veden pitoisuus on niin korkea puhdasta vettä, sitä ei usein keskustella …

… kunnes tarvitset "moolitiheys' #barrho = rho / n # vettä mol / l, mikä on vain molaarisuus # "M" # ilman ratkaisun kontekstia moolitilavuus #barV = V / n # L / mol, joka on "moolitiheyden" käänteinen.

Molaarista tilavuutta käytetään usein termodynamiikassa ja neste-neste-liuoskontekstissa, kuten laskettaessa jäätymispisteen masennusta käyttäen täyttä van't Hoff-yhtälöä # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).