Miten CaCl_2: n jäätymispisteen masennus olisi pienempi kuin NaCl?

Miten CaCl_2: n jäätymispisteen masennus olisi pienempi kuin NaCl?
Anonim

Vastaus:

Se riippuu siitä, lasketaanko ne mooli- tai massapohjaisesti. Kalsiumkloridi antaa enemmän jäätymispistettä masennusta kohti mooli kuin natriumkloridi, mutta vähemmän jäätymispisteen masennusta per gramma.

Selitys:

Katsotaanpa, miten massapohja on erilainen. Sano, että sinulla on kaksi ratkaisua, joista yksi on 50 grammaa # "NaCl:" # litraa kohti, toinen 50 grammaa #CaCl "_2 # litraa kohti.

Varten # "NaCl:" # ratkaisu: Yhden kaavayksikön molekyylipaino on noin # 22.99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" #. Jaa se 50 grammaan ja muista, että jokainen mooli # "NaCl:" # hajottaa tehdä kaksi mooleja ioneja:

# {({50 "g NaCl"} / "l") kertaa (2 "mol-ioneja")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1,711 {"mol-ionit"} / "l" #

Tehkäämme nyt se # "CaCI" _2 # ratkaisu. Molekyylipaino yhdelle kaavayksikölle # "CaCI" _2 # on noin # 40.08 + (2 kertaa 35,45) = 110,90 "g / mol" #, ja jokainen mooli # "CaCI" _2 # merkit kolme mooleja ioneja liuoksessa. Niin:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") kertaa (3 "mol ioneja")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol-ionit"} / "l" #

Kalsiumkloridiliuos, jossa on sama määrä grammaa litrassa, tekee vähemmän ioneja liuoksessa (# 1.353 "molioneja / l vs. 1,711 mol ionia / l" #). Kalsiumkloridiliuoksella on siten vähemmän jäätymispisteen masennusta sama massapitoisuus.

Te kuitenkin voida saat paljon enemmän massakonsentraatiota ratkaisuun # "CaCI" _2 # kuin # "NaCl:" #. Joten mahdollisimman suuri jäätymispisteen masennus on suurempi # "CaCI" _2 #.