Vastaus:
Trigonometristen funktioiden määrittelyssä käytetyt oikeat kolmiot
Selitys:
Tarkastellaan useita kolmioita, joiden pohjakulma lähestyy asteittain arvoa 0.
Vastaus:
Voimme käyttää yksikköpiiriä todistamaan tämän itsellemme:
Selitys:
at
Onko tämä yhtälö funktio? Miksi / miksi ei?
X = (y-2) ^ 2 + 3 on yhtälö, jossa on kaksi muuttujaa, ja siten voimme ilmaista sen sekä x = f (y) että y = f (x). Y: n ratkaiseminen saadaan y = sqrt (x-3) +2 Aivan kuten f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, f on x: n funktio ja kun yritämme piirtää tällaisen toiminnon Käytössä on suorakulmaiset koordinaatit, käytämme y = f (x). Mutta x ja y ovat vain kaksi muuttujaa ja toiminnon luonne ei muutu, kun korvataan x y: llä ja y x: llä. Kuitenkin suorakulmainen kuvaaja kuvaa ei muutu. Tämä on niin kuin pidämme aina x: tä vaaka-akselina ja y: t
Näytä, että cos²π / 10 + cos²4π / 10 + cos² 6π / 10 + cos²9π / 10 = 2. Olen hieman sekava, jos teen Cos²4π / 10 = cos² (π-6π / 10) & cos²9π / 10 = cos² (π-π / 10), se muuttuu negatiiviseksi kuin cos (180 ° -theta) = - costheta in toinen neljännes. Miten voin todistaa kysymyksen?
Katso alla. LHS = cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 ((6pi) / 10) + cos ^ 2 ((9pi) / 10) = cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 (pi- (4pi) / 10) + cos ^ 2 (pi- (pi) / 10) = cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10) = 2 * [cos ^ 2 (pi / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10)] = 2 * [cos ^ 2 (pi / 2- (4pi) / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10)] = 2 * [sin ^ 2 ((4pi) / 10) + cos ^ 2 ((4pi) / 10)] = 2 * 1 = 2 = RHS
Jalokaasuksenoni muodostaa useita yhdisteitä (yleensä happea tai fluoria), mutta neon, joka on myös jalokaasu, ei muodosta yhdisteitä. Miksi? Miksi Ne ei voinut muodostaa NeF4: tä samalla tavalla kuin XeF4?
Neon ei muodosta yhdisteitä, kuten ksenonia, koska neon pitää elektronit paljon tiukemmin kuin ksenon. Lyhyt vastaus: Neon pitää elektronit liian tiukasti. Ne on pieni atomi. Sen elektronit ovat lähellä ydintä ja ovat tiukasti kiinni. Ne: n ionisaatioenergia on 2087 kJ / mol. Xe on suuri atomi. Sen elektronit ovat kaukana ytimestä ja ovat vähemmän tiukasti kiinni.Xe: n ionisaatioenergia on 1170 kJ / mol. Niinpä ksenoniatomi voi luopua jonkin verran elektroniensa kontrollista voimakkaasti elektronegatiiviselle fluoriatomille ja muodostaa XeF2: n. Mutta jopa fluori