Mikä elementti neljännen jakson jaksollisessa taulukossa sisältää 5 valenssielektronia?

Vastaus:

Ryhmän 15 elementit.

Selitys:

Kausittaisen taulukon ryhmän 15 (sarake) VA elementeillä on kaikki elektronikonfiguraatiot # s ^ 2 p ^ 3 #antamalla heille viisi valenssielektronia. Näitä elementtejä ovat typpi (N), fosfori (P), arseeni (As), antimoni (Sb) ja vismutti (Bi).

Tarkasteltaessa jaksollisen taulukon neljännen energian tasoa tai jaksoa (rivi) havaitsemme, että arseeni on neljännessä energian tasolla ja ryhmässä 17. Arseenilla on elektronikonfiguraatio

# Ar 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3 #. Arseenin s- ja p-orbitaaleissa on 2 ja 3 elektronia, jotka tekevät 5 valenssielektronia.

Toivon, että tämä oli hyödyllistä.

SMARTERTEACHER

Parkerilla on neljäsosaa ja dimeja säästöpossuissaan. Hänellä on vielä neljä dimeä kuin neljänneksellä, ja hänellä on pankissaan yhteensä 7,05 dollaria. Kuinka monta dimeä ja neljäsosaa Parkerilla on?

Neljännesvuosittain = 19 Dimejä = 23 1 neljäsosa on 25 senttiä ja 1 dime 10 senttiä. Antakaa neljäsosien lukumäärä = x. Sitten dimesin lukumäärä = x + 4. Joten (x * 25) + (x + 4) * 10 = 7,05 = "705 senttiä" 25x + 10x + 40 = 705 35x = 665 x = 665/35 = 19 Parker sillä on 19 neljäsosaa ja 19 + 4 = 23 dimeä.

Miksi rauta on tietyssä paikassa jaksollisessa taulukossa?

Yksinkertaisesti siksi, että siinä on 26 protonia. Säännöllinen taulukko on tekokartta, jonka tarkoituksena on luokitella elementit niiden ominaisuuksien mukaan. Elementit sijoitetaan järjestykseen lisäämällä protonien määrää. Protonit muodostavat elementtiprosessin identiteetin ja ominaisuudet (voit muuttaa elektronien määrää [se tekee ionista] tai muuttaa neutronien määrää [se tekee isotoopin], mutta et voi koskaan muuttaa protoneja [se muuttaa koko elementti].) Raudassa on 26 protonia, joiden elektronikonfiguraa

Mitä ryhmän numero tarkoittaa elementtien jaksollisessa taulukossa?

Ryhmän numero jaksollisessa taulukossa edustaa tiettyjen ryhmien elementtien valenssielektronien lukumäärää. Esimerkiksi kaikissa ryhmän 1 elementeissä on 1 elektroni uloimmassa kuoressaan.