Kovalenttiset yhdisteet, jotka tunnetaan myös molekyyliyhdisteinä, muodostetaan valenssielektronien jakamisesta.
Nämä elektronit jaetaan täyttämään syrjäisimmät s ja p orbitaalit, mikä stabiloi jokaisen yhdisteen atomin.
Jos tarkastelet sanaa kovalenttisesti, se tarkoittaa valenssielektronien kanssa.
Nämä yhdisteet muodostetaan, kun kaksi ei-metallia yhdistyvät kemiallisesti.
Joitakin yleisiä esimerkkejä ovat vesi,
Kovalenttiset yhdisteet voidaan jakaa polaarisiin ja polaarisiin yhdisteisiin. Vedessä, polaarisessa molekyylissä, vetyelektroneja ei jaeta tasaisesti happiatomien kanssa; tämä johtaa polaariseen sidokseen. Suuremmasta sähkö negatiivisuudesta johtuva happi "vetää" elektronit lähemmäksi sen ydintä.
Vetykaasussa elektronegatiivisuus on sama molemmille vetyatomeille, niin että yhtäläisyys jakautuu tasaisesti, mikä tekee tästä sidoksesta ei-polaarisen kovalenttisen sidoksen.
Yritin käyttää underbrace-toimintoa; Olen varma, että olen nähnyt sen täällä, mutta en löydä esimerkkiä. Tietääkö kukaan tämän käskyn muodon? Itse rintanappi näkyy hyvin, mutta haluan kuvailevan tekstin kohdistaa rintakehän alle.
Alan, tutustu tähän vastaukseen, olen osoittanut pari esimerkkiä alirakenteesta, ylimielisyydestä ja stackrelistä http://socratic.org/questions/what-do-you-think-could-this-function-be-useful- for-math-answer Kerro minulle, jos minun pitäisi lisätä esimerkkejä.
Mikä on hämmentävä yhdiste? + Esimerkki
Ristiinpoistava yhdiste on yhdiste, joka kiertää polarisoidun valon tasoa myötäpäivään, kun se lähestyy tarkkailijaa (oikealle, jos ohjaat autoa). > Etuliite dextro tulee latinan sanasta dexter. Se tarkoittaa "oikealle". Esiintyvä yhdiste on usein, mutta ei aina, etuliite "(+) -" tai "D-". Jos yhdiste on hajaantuva, sen peilikuvakomponentti on levottava. Toisin sanoen se kiertää polarisoidun valon tasoa vastapäivään (vasemmalle). On kuitenkin täysin mahdollista, että L-leimattu yhdiste on mutkaton, joten L- ei v
Mikä on polaarinen kovalenttinen sidos? + Esimerkki
Kovalenttista sidosta, jonka yhteinen elektronipari pyrkii olemaan lähempänä yhtä sidosta muodostavista kahdesta atomista, kutsutaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Atomin, joka pyrkii houkuttelemaan näitä jaettuja elektroneja tai tarkemmin sanottuna sidoksen elektronitiheyttä itseään kohtaan, sanotaan olevan elektronegatiivinen. Esimerkiksi H: n ja F: n välinen sidos HF-molekyylissä on polaarinen kovalenttinen sidos. F-atomi, joka on enemmän elektroninen, pyrkii houkuttelemaan jaettuja elektroneja itseään kohti. Tämä liioiteltu animaa