Jos 12 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua paineessa on 64 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 24 l: ksi?

Vastaus:

Säiliössä on nyt paine 32kPa.

Selitys:

Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia.

Ensimmäinen tilamme on #12# L, ensimmäinen paine on # 64kPa #ja toinen tilavuus on # 24L #. Ainoa tuntematon on toinen paine.

Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan, joka osoittaa, että paineen ja tilavuuden välillä on käänteinen suhde niin kauan kuin lämpötila ja moolien lukumäärä pysyvät vakiona.

Käytetty yhtälö on:

Meidän on vain järjestettävä uudelleen ratkaistava yhtälö # P_2 #

Teemme tämän jakamalla molemmat puolet # V_2 # saadakseen # P_2 # itsestään:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nyt meidän täytyy vain liittää annetut arvot:

# P_2 = (64 kPa xx 12 peruuttaa "L") / (24 "L") # = # 32 kPa #

Jos 9 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 12 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 4 litraan?

Väri (violetti) ("27 kpa" Tunnistamme tunnetut ja tuntemattomat: Ensimmäinen tilamme on 9 l, ensimmäinen paine on 12 kPa ja toinen tilavuus on 4L. Ainoa tuntematon on toinen paine.Voimme selvittää vastauksen Boyle-lain avulla: Järjestä P_2: n ratkaistava yhtälö uudelleen. Näin teemme jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt meidän on vain liitettävä annetut arvot: P_2 = (12 kPa xx 9 "L") / (4 "L") = 27 kPa

Jos 7/5 litraa kaasua huoneenlämpötilassa paineessa on 6 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 2/3 litraan?

Kaasulla on paine 63/5 kPa. Aloitetaan tunnistamalla tuntemattomat ja tuntemattomat muuttujamme. Ensimmäisessä tilassamme on 7/5 L, ensimmäinen paine on 6 kPa ja toinen tilavuus 2 / 3L. Ainoa tuntematon on toinen paine. Voimme saada vastauksen Boylen lain avulla: Kirjaimet i ja f edustavat alkuperäisiä ja lopullisia ehtoja. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_f: llä saadaksemme P_f: n sinänsä: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä

Jos 3 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 15 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 5 l: ksi?

Kaasulla on 9 kPa: n paine. Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ensimmäinen tilavuus on 3 l, ensimmäinen paine on 15 kPa ja toinen tilavuus on 5 L. Ainoa tuntematon on toinen paine. Vastaus voidaan määrittää käyttämällä Boylen lakia: Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen paineen jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadakseen P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen paineen : P_2 = (15 kPa xx 3 peruuttaa "L") / (5 "L") = 9kPa