Mikä on galvaaninen solu?

Vastaus:

1. Sähkökemiallinen kenno, joka tuottaa sähkövirran redoksireaktiosta.

Selitys:

Tarkastellaan seuraavaa redox-reaktiota:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Me tiedämme sen hapettumisolosuhteista #2# elektronit siirretään # Zn # että # Cu ^ (2 +) #.

Kun tämä redox-reaktio tapahtuu suoraan, myös elektronit siirretään suoraan - mikä ei ole hyödyllistä, jos haluamme suorittaa sähkövirran.

Galvaaniset solut korjaavat tämän ongelman yleensä erottamalla reagoivat aineet kahteen puoli-solut ja yhdistetään ne langan kautta.

Kun # Zn # ja # Cu ^ (2 +) # erotetaan, elektronit virtaavat # Zn # lankaan läpi # Cu ^ (2 +) #.

Tämä elektronien virta luo sähkövirran, jota voidaan käyttää työhön!

Kaksi puolisolua galvaanisessa solussa ovat katodi ja anodi.

• katodi on puolisolu, joka vastaanottaa elektroneja.

  Meille se on kuparin puoli-solu.

• anodi on puolisolu, joka antaa elektroneja.

  Meille se on sinkin puolisolu.

On myös tärkeää huomata, että on olemassa suolasilta joka mahdollistaa ionien virtaamisen kahteen puolisoluun.

Jos meillä ei olisi suolasiltaa, näkisimme katodissa negatiivisen varauksen kerääntymisen ja anodin positiivisen varauksen kerääntymisen. Jos näin tapahtuu, elektronit eivät enää pysty virtaamaan anodista katodiin.

Suolasillat ratkaisevat tämän ongelman sallimalla positiivisia ioneja #Na ^ + # virtaamaan katodiin ja negatiivisiin ioneihin # SO_4 ^ (2 -) # virtaa anodiin, ylläpitää latausta.