Ideaalisen kaasulain vakion yksiköt johdetaan yhtälöstä PV = nRT
Kun paine P on ilmakehässä (atm), tilavuus - V on litroina (L) moolien -n, ovat mooleina (m) ja lämpötila -T on Kelvinissä (K) kuten kaikissa kaasulainsäädännön laskelmissa.
Kun teemme algebrallisen uudelleenkonfiguraation, päädymme paineeseen ja äänenvoimakkuuteen moolien ja lämpötilan mukaan, jolloin saadaan yhdistetty yksikkö
atm x L / mol x K. vakioarvo tulee sitten 0,0821 atm (L) / mol (K)
Jos päätät, että opiskelijat eivät työskentele vakiopainekertoimissa, voit käyttää myös: 8,31 kPA (L) / mol (K) tai 62,4 Torr (L) / mol (K).
Lämpötilan on aina oltava Kelvinissä (K), jotta vältetään 0 C: n käyttäminen ja ratkaisun saaminen, kun opiskelijat jakavat.
Toivon, että tämä on hyödyllistä.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Mikä on ihanteellinen kaasulaki?
Ihanteellinen kaasulaki sanoo, että PV = nRT. Ihanteellinen kaasulaki antaa aineen massan, tilavuuden, sen nykyisen lämpötilan, aineen moolimäärän ja sen tällä hetkellä olevan paineen välisen suhteen yksinkertaisen yhtälön avulla. Sanoisin sanoen, että se sanoo, että: Aineen paineen ja tilavuuden tuote on suoraan verrannollinen moolien lukumäärään ja aineen lämpötilaan. Symboleille: P on paine (yleensä mitattuna "kPa": lla). V on tilavuus (yleensä mitattuna "L": llä) n on moolien mä
Miksi ihanteellinen kaasulaki kelvinissä on?
Kaikkien kaasulainsäädännön ongelmien osalta on tarpeen työskennellä Kelvin-asteikolla, koska lämpötila on yhdistetyn kaasulainsäädännön nimittäjä (P / T, V / T ja PV / T) ja se voidaan johtaa ihanteellisessa kaasulakissa nimittäjään (PV / RT). Jos mittaamme lämpötilaa celsiusasteina, meillä voisi olla nolla-asteinen celsiusaste ja tämä ratkaisu ei ratkea, koska nimittäjässä ei voi olla nollaa. Jos kuitenkin saavutimme nollan Kelvin-asteikolla, se olisi absoluuttinen nolla ja kaikki asia pysähty