Luonnossa esiintyvä europium (Eu) koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 151 ja 153. 151/63 Eu: lla on runsaasti 48,03% ja 153/63 Eu: lla runsaasti 51,97%. Mikä on europiumin atomimassa?

Europiumin atomimassa on 152 u.

Menetelmä 1

Oletetaan, että sinulla on 10 000 atomia Eu: sta.

Sitten sinulla on 4803 atomia # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # ja 5197 atomia # "" _ 63 ^ 153 "Eu" #.

Massan # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # = 4803 × 151 u = 725 253 u

Massan # "" _ 63 ^ 153 "Eu" # = 5197 × 153 u = 795 141 u

10 000 atomin massa = 1 520 394 u

Keskimääräinen massa = # (1520394 "U") / 10000 # = 152 u

Menetelmä 2

# "" _ 63 ^ 151 "Eu" #: 48,03% x 151 u = 72,5253 u

# "" _ 63 ^ 153 "Eu" #: 51,97% × 153 u = 79,5141 u

Yhteensä = "152,0394 u" = 152 u

Huomautus: Molemmissa menetelmissä vastauksessa voi olla vain kolme merkitsevää lukua, koska se on kaikki mitä annoit kahden isotoopin massoille.

Toivottavasti tämä auttaa.

Strontium koostuu neljästä isotoopista, joiden massa on 84 (runsaasti 0,50%), 86 (runsaasti 9,9%), 87 (runsaasti 7,0%) ja 88 (runsaasti 82,6%). Mikä on strontiumin atomimassa?

87.71 amu (Oletan tässä merkityksellisiä asteita ...) Elementin keskimääräisen atomimassan määrittämiseksi otamme kaikkien tämän elementin isotooppien painotetun keskiarvon. Joten laskemme sen ottamalla kunkin isotoopin painotetun massan ja lisäämällä ne yhteen. Ensimmäisen massan osalta kerromme siis 0,50% 84: sta (amu-atomimassasta) = 0,042 amu ja lisätään se 9,9%: iin 86 amu = 8.51 amu: sta ja niin edelleen. Koska tämän elementin runsain isotooppi on 88 amu, keskimääräinen atomimassasi pitäisi oll

Bromi koostuu kahdesta isotoopista, joiden massa on 78,92 ja 80,92 amu. Mikä on näiden kahden isotoopin runsaus?

Isotopescolor (valkoinen) (XX) massa (amu) väri (valkoinen) (X) Isotooppipitoisuus Br-79color (valkoinen) (XXXX) 78.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? Br-81color (valkoinen) (XXXX) 80.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? "keskimääräinen atomimassa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Olkoon x%: n runsaus Br-79: sta. 79. 904 g / mol peräkkäisessä taulukon värissä (oranssi) "(keskimääräinen atomimassa)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x +

Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?

100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"