Neutroni- / protoni-suhde ja nukleiinien kokonaismäärä määrittävät isotoopin stabiilisuuden.
NEUTRON / PROTON RATIO
Tärkein tekijä on neutronien ja protonien suhde.
Läheisillä etäisyyksillä nukleiinien välillä on vahva ydinvoima. Tämä houkutteleva voima tulee neutroneista. Enemmän protoneja ytimessä tarvitaan enemmän neutroneja sitomaan ydin yhteen.
Alla oleva kaavio kuvaa neutronien lukumäärää verrattuna eri stabiilien isotooppien protonien määrään.
Vakaa ytimet ovat vaaleanpunaisella nauhalla, joka tunnetaan nimellä vakaus Niiden neutroni- / protonisuhde on 1: 1 - 1,5: 1.
NUKLEONIEN LUKUMÄÄRÄ
Kun ydin kasvaa, protonien väliset sähköstaattiset tukahdutukset heikkenevät. Ydinvoima vahva voima on noin 100 kertaa niin voimakas kuin sähköstaattiset vastukset. Se toimii vain lyhyillä matkoilla. Tietyn koon jälkeen voimakas voima ei pysty pitämään ydintä yhdessä.
Lisä neutronien lisääminen lisää tilaa protonien välillä. Tämä pienentää niiden repulsioita, mutta jos neutroneja on liian paljon, ydin on jälleen tasapainossa ja hajoaa.
Miten käytät muunnosta syntifunktion kuvaajan määrittämiseksi ja y = -4sin (2x) +2: n amplitudin ja jakson määrittämiseksi?
Amplitudi -4 Period = pi Amplitudi on vain f (x) = asin (b (x-c)) + d funktion osa on amplitudi Aika = (2pi) / c
Happi koostuu kolmesta isotoopista 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) ja 18/8 O (17.999 u). Yksi näistä isotoopeista, 17/8 O, käsittää 0,037% happea. Mikä on kahden muun isotoopin prosentuaalinen määrä, käyttäen keskimääräistä atomipainoa 159994 u.
"" _8 ^ 16 "O" on runsaasti 99,762%, ja "" _8 ^ 18 "O" on runsaasti 0.201%. Oletetaan, että sinulla on 100 000 atomia O. Sitten sinulla on 37 atomia "" _8 ^ 17 "O" ja 99 963 atomia muista isotoopeista. Olkoon x = "" _8 ^ 16 "O" atomien lukumäärä.Sitten atomien lukumäärä "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x 100 000 atomin kokonaismassa on x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x =
Äskettäin löydetyn aineen atomipaino on 98,225 amu. Siinä on kaksi luonnossa esiintyvää isotooppia. Yhden isotoopin massa on 96,780 amu. Toisen isotoopin prosenttiosuus on 41,7%. Mikä on toisen isotoopin massa?
100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"