Miten määritettäisiin empiirinen ja molekyylikaava vetyperoksidille, joka on 5,94% H ja 94,06% O ja jonka moolimassa on 34,01 g / mol?

Vastaus:

Molekyylikaava on # "H" _2 "O" _2" #.

Selitys:

Koska prosenttiosuudet lisäävät 100%, voidaan olettaa, että meillä on 100 g: n näyte, jonka avulla voimme muuntaa prosentit grammoiksi.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94,06 g" #

Määritä kunkin elementin moolit

Ensin on määritettävä H: n ja O: n moolit jakamalla niiden antamat massat moolimassallaan (jaksollisen pöydän atomipaino) g / mol.

# "H": ## 5.94kellä "g H" xx (1 "mol H") / (1,00794cancel "g H") = "5,89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "gO" xx (1 "mol O") / (15.999 "gO") = "5,88 mol O" #

Määritä moolisuhteet ja empiiriset kaavat

Koska moolien lukumäärä H: lle ja O: lle on yhtä suuri, moolisuhteet ovat 1.

Empiirinen kaava on # "HO" #

Määritä molekyylikaava.

Empiirinen kaavan massa on # (1xx1,00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17,007 g / mol" #

Molekyylikaavan massa on # "34,01 g / mol" #. Saadaksesi kertokertoimen, jaetaan molekyylikaavan massa empiirisen kaavan massalla.

# "Kerroin" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Molekyylikaavan saamiseksi kerrotaan empiiristen kausiaikojen 2 aliindeksit.

Molekyylikaava on # "H" _2 "O" _2" #.

Vastaus:

näitä kaavoja käytetään ongelman ratkaisemiseen

n (empiirinen kaava) = molekyylikaava

n = molekyylikaava massa / empiirinen kaavan massa

Selitys:

Atomimassa H = 1,008

O = 16 atomin massa

näytteessä olevan vedyn määrä = 5,94 / 1,008 = 5,8

näytteessä olevan hapen määrä = 94,06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

niin empiirinen kaava = HO

n (empiirinen kaava) = molekyylikaava

n = molekyylikaava massa / empiirinen kaavan massa

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 on molekyylikaava.