Mitä jäljempänä esitetystä reaktiosta voidaan päätellä spontaanisuuden suhteen?

Mitä jäljempänä esitetystä reaktiosta voidaan päätellä spontaanisuuden suhteen?
Anonim

Vastaus:

Reaktio ei ole spontaani alle 1000 ° C, tasapainossa 1000 ° C: ssa ja spontaanisti yli 1000 ° C: ssa.

Selitys:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Reaktio on

  • spontaani, jos # ΔG <0 #
  • tasapainossa, jos # ΔG = 0 #
  • ei spontaani jos # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# AH # on + ja # AS # on +.

at alhaiset lämpötilat, # AH # aikavälillä.

# AG # tulee olemaan + ja reaktio ole spontaani.

at korkeat lämpötilat, # TAS # aikavälillä.

# AG # on negatiivinen, ja reaktio on spontaani.

Tasapainossa, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0.070 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("kJ · mol" ^ " -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

Reaktio on tasapainossa 1000 ° C: ssa.