Muodollinen maksu on maksu, jonka annoimme molekyylin atomille, jos oletamme, että atomien tekemien sidosten elektronit jaetaan tasan itsensä ja toisen atomin välillä, riippumatta kahdesta atomin elektronegativiteetista.
Jotta voitaisiin määrittää muodolliset maksut kaikille atomeille
Vinyylikloridimolekyylissä on 18 valenssielektronit - 4 kustakin
Helpoin tapa määrittää muodollisen varauksen atomille on verrata sen valenssielektroneja niiden elektronien lukumäärään, jotka se "saa" molekyylissä.
Aloitetaan hiiliatomeista, koska ne molemmat muodostavat 4 obligaatiota. Muodollisen varauksen määrittämisen oletuksena on, että sidoksen elektronit jaetaan tasan. Tämä tarkoittaa, että 4 sidosta saa tämän hiiliatomin 4 elektronia.
Vertaa tätä numeroa atomin valenssielektroneihin. Hiilessä on 4 valenssielektronia, ja se saa 4 elektronia, ja sen virallinen varaus on nolla.
Sama päättely koskee myös kolmea vetyatomia. Jokainen vetyatomi muodostaa 1-sidoksen, joten se saa 1 elektroni kahdesta, jotka muodostavat sidoksen. Koska vedyllä on 1 valenssi-elektroni, sen virallinen maksu on nolla.
Nyt klooriatomille. Kloorissa on 7 valenssielektronia. Kuten Lewis-rakenteessa voi nähdä, sillä on 6 elektronia yksinäisinä parina ja saa vielä yhden elektronin sidoksesta, jonka se muodostaa hiilen kanssa.
Tämän seurauksena kloorin virallinen maksu on nolla yhtä hyvin.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Mikä on ero Bohrin atomin mallin kiertoradan ja atomin kvanttimekaanisen näkymän kiertoradan välillä?
Bohrin malli oletti, että elektronit kiertävät atomia kuten aurinkoa kiertäviä planeettoja. Aatomin kvanttimekaaninen näkymä kertoo aaltofunktioista ja todennäköisyydestä löytää elektroni eri paikoissa atomin ympärillä. Kvanttimekaanisella mallilla orbitaalit voivat olla eri muotoja (esim. S - pallomainen, P - käsipaino). Bohrin malli palvelee edelleen joitakin tarkoituksia, mutta se on liian yksinkertainen.
Mikä on metyylikarbokaation jokaisen atomin muodollinen varaus?
H_3C ^ +, joka on muodollinen kationi? Jokainen vetyatomi on muodollisesti neutraali .... he saavat yhden elektronin kustakin kovalenttisesta sidoksesta ... hiili saa myös yhden elektronin jokaisesta kovalenttisesta sidoksesta, ja sillä on kaksi sisäistä ytimen elektronia, muodollisesti 1s ^ 2 ... ja niin hiili sillä on 5 sähköistä maksua ... mutta NÄKYVÄT 6 positiivista, ydinmaksua ... Ja näin ollen FORMAL-maksu on +1 Vain lisäämällä, että virallisen maksun osoittamiseksi voimme palata hyvin vanhoihin ideoihin, joita opimme kun olemme liimataa