Mitkä ovat yleisiä virheitä, joita opiskelijat tekevät termokemiassa?

Mitkä ovat yleisiä virheitä, joita opiskelijat tekevät termokemiassa?
Anonim

Pois päältäni, tässä on joitakin kohtia sekaannusta varten:

  • Muistakaa tämä # "E" ^ @ "" _ "solu" = "E" ^ @ "" _ "punainen" + "E" ^ @ "" _ "härkä" #, mutta että potentiaaliset arvot annetaan tyypillisesti vain pelkistyspotentiaalina, joten hapettumispotentiaali on versio, jolla on vastakkainen merkki.
  • Hapetusreaktiot ovat myös tyypillisesti aikaansaatujen pelkistysreaktioiden käänteisiä (käänteisiä reagensseja tai tuotteita).
  • Galvaanisen solun solupotentiaalien tulisi aina olla positiivisia - aseta pelkistys- ja hapetuspotentiaali, jotta saavutetaan suurin mahdollinen solupotentiaali.
  • Galvaanisessa solussa hapetus tapahtuu anodissa ja pelkistyminen anodissa.
  • Elektronit virtaavat anodista katodiin.
  • Suolasillan anionit kulkevat anodiin ja kationit virtaavat katodia kohti.
  • Kun tasapainotat puolireaktioita, kiinnitä huomiota happamaan tai perusympäristöön ja lisää # "H" ^ + #, # "OH" ^ - #, ja tai # "H" _2 "O" "# vastaavasti.
  • Tasapainota elektronit puolireaktioissa - elektronien lukumäärä tasapainossa on yhtälöissä käytettyjen elektronien lukumäärä #Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ #.
  • Siirtyäksesi # "C" # että # "mol e" ^ - #, jaa Faradayn vakio. Voit mennä toiseen suuntaan, mooleista coulombsiin, kertomalla #96485#.
  • Gibbs-vapaata energiaa laskettaessa ei ymmärrä, että entalpia on usein annettu # "kJ mol" ^ - 1 # kun taas entropia annetaan yleisesti # "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 #, joten entalpia on usein kerrottava #1000# käytettäessä #Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ #.