Paine ja lämpötila ovat suorassa suhteessa Gay-Lussac-lain mukaan
Paine ja lämpötila kasvavat tai laskevat samanaikaisesti niin kauan kuin tilavuus pysyy vakiona.
Siksi jos lämpötila kaksinkertaistuu, paine kaksinkertaistuu. Lisääntynyt lämpötila lisäisi molekyylien energiaa ja näin ollen törmäysten määrä lisääntyisi, mikä lisäisi paineen. Yhä useammat törmäykset järjestelmässä aiheuttavat enemmän törmäyksiä säiliön pintaan ja siten lisää järjestelmään kohdistuvaa painetta.
Otetaan kaasu näyte STP 1 atm ja 273 K ja kaksinkertainen lämpötila.
P = 2 atm
Lämpötilan kaksinkertaistaminen samoin kaksinkertaisti paineen.
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?
PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.
Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?
Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Miksi paine kaasun säiliössä nousee 2,56 kPa, jos lämpötila pysyy samana?
On olemassa muutamia asioita, jotka voivat muuttaa ihanteellisen kaasun painetta suljetussa tilassa. Yksi on lämpötila, toinen säiliön koko ja kolmas säiliössä olevan kaasun molekyylien lukumäärä. pV = nRT Tämä luetaan: paine kertaa tilavuus on yhtä suuri kuin molekyylien määrä Rydbergin vakio kertaa lämpötila. Ensinnäkin ratkaistaan tämä yhtälö paineelle: p = (nRT) / V Oletetaan ensin, että säiliö ei muutu äänenvoimakkuudessa. Ja sanoit, että lämpötila pidettiin vakion