Mitkä ovat esimerkkejä hapon ja emäksen dissosiaatiosta?

Vahva happo tai emäs hajottaa täysin, mikä tarkoittaa, että happo muodostaa kaksi ionia, #H ^ + # ja sen konjugaattipohja. Vahvat hapot erottuvat täysin, koska niiden konjugaattipohja on heikompi kuin vesi. Tämä tarkoittaa, että ratkaisussa ei ole tasapainoa yksinkertaisesti siksi, että emäkset eivät ole riittävän vahvoja sitomaan #H ^ + # ioni. Sama koskee vahvoja emäksiä, mutta vahva pohja sisältää #OH ^ - # ioni.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Heikkoilla hapoilla ja emäksillä on kuitenkin kyky sitoa #H ^ + # ionit disassosoinnin jälkeen, joten liuoksessa on tasapaino.

Mitkä ovat yleisiä virheitä, joita opiskelijat tekevät hapon ja emäksen dissosiaation kanssa?

Tutustu selitykseen. Protonien jakautuminen tai yhdistyminen tapahtuu yksi kerrallaan, ei kaikki kerralla. Ei H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3), mutta H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) Ei NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + mutta NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Jotkut lajit ovat amfoteerisia, eli ne voivat toimia hapona tai emäksenä (esim. vesi ja ammoniakki). NH_3 + H3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Vahvat hapot ja emäkset hajoavat täysin. Muista, että vain ensimmäinen H_2SO_4: n protoni erottuu kokonaan. HSO_4

Mitkä ovat esimerkkejä stökiömetriasta hapon ja emäksen dissosiaation kanssa?

Katso näitä videoita! Koska kysymys on hyvin yleinen ja sivuja voidaan kirjoittaa vastaamaan tähän kysymykseen, haluaisin suositella seuraavia videoita eri happo-emäksen titraus-esimerkeissä. Happo - emäksinen tasapaino Vahva happo - vahva emäksen titraus. Happo - emäksinen tasapaino Heikko happo - vahva perus titraus.

Mikä ero on vahvan hapon ja heikon hapon sekä vahvan emäksen ja heikon emäksen välillä ionisaation suhteen?

Vahvat hapot ja emäkset ovat käytännössä täysin ionisoituvia vesiliuoksessa. Tarkastellaan Bronsted-Lowryn määritelmää hapoista ja emäksistä: Hapot lahjoittavat H ^ + -ioneja vesiliuokseen. Alustat hyväksyvät H ^ + -ionit vesiliuoksessa. Vahvat hapot, kuten HCl, dissosioituvat tai ionisoivat lähes kokonaan ioneiksi vesipitoisessa liuoksessa: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Heikko happo, kuten etikkahappo (CH_3COOH) , ei ionisoidu siinä määrin, että vahvat hapot tekevät, vaikkakin se ionisoituu, ja tämä re