Vastaus:
Tämä on yksinkertaisesti tuote
Selitys:
Käytännössä tämä prosessi kuvaili prosessia:
Etanolin pitäisi olla normaalissa kiehumispisteessään ………
Ja niin laskemme ………………
Alkoholin höyrystymisen lämpö on 879 Jg ^ -1. Mikä on energia (J), joka tarvitaan höyrystämään 4,50 g alkoholia, C_2H_5OH?
879 joulea grammaa kertaa 4,50 grammaa vastaa 3955,5 joulea Tämä on melko suoraviivainen kysymys. Jokainen gramma alkoholia vaatii 879 J: n höyrystämään ja 4,5 g, joten yksinkertaisesti kerrotaan. Huomaa yksiköt: Jg ^ -1 * g = J
Jään piilevän lämmön lämpö on 6,0 kJ / mooli. Jotta sulatetaan 36 g jäätä (kiinteä H2O) 0 ° C: ssa, kuinka paljon energiaa tarvitaan?
"12 kJ" Fuusion molaarinen latentti lämpö, joka on fuusion entalpiasta annettu vaihtoehtoinen nimi, kertoo, kuinka paljon lämpöä tarvitaan, jotta tietyn aineen tietty määrä, joko gramma tai mooli, muunnetaan kiinteässä aineessa sulamispisteessään on neste sulamispisteessään. Jään sanotaan olevan fuusion molaarinen entalpia, joka on yhtä suuri kuin DeltaH "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Tämä tarkoittaa sitä, että 1 moolin jäätä sulatetaan normaalissa sulamispisteessään
Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta kilojoulea grammaa kohti on, ja kuinka monta grammaa vettä höyrystyy lisäämällä 2,260 * 10 ^ 3 J lämpöenergiaa 100 ° C: ssa?
"2,26 kJ / g" Tietylle aineelle piilevän höyrystyslämmön avulla kerrotaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan, jotta yksi mooli tätä ainetta siirtyisi nesteestä kaasuun sen kiehumispisteessä, ts. Suoritetaan vaihemuutos. Sinun tapauksessasi piilevän veden höyrystymisen lämpö annetaan sinulle jouleina grammaa kohti, mikä on vaihtoehto yleisemmille kilojouleille moolia kohti. Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoulea grammaa kohti tarvitaan, jotta tietty vesipitoinen näyte kiehumispisteessään siirtyisi nesteest&