Vastaus:
Suurin yhteinen tekijä (333, 441) on 9
Selitys:
Tässä on yksi tapa tehdä se:
- Etsi kunkin numeron tärkeimmät tekijät:
-
Etsi yhteiset tärkeimmät tekijät näiden numeroiden välillä:
tässä tapauksessa se on vain 3
-
Ota pienempi eksponentti:
mikä on
#3^2# - GCF on 9
Kun sinulla on niin monia yhteisiä tekijöitä, otat niiden pienemmät eksponentit ja kerrotaan ne yhteen, jotta löydät GCF: n.
Lisää esimerkkejä:
(Http://www.coolmath.com/prealgebra/01-gcfs-lcms/02-greatest-common-factors-04)
Kolmen numeron numeroiden summa on 15. Yksikön numero on pienempi kuin muiden numeroiden summa. Kymmenen numero on muiden numeroiden keskiarvo. Miten löydät numeron?
A = 3 ";" b = 5 ";" c = 7 Annettu: a + b + c = 15 ................... (1) c <b + a ............................... (2) b = (a + c) / 2 ...... ........................ (3) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~ Harkitse yhtälöä (3) -> 2b = (a + c) Kirjoita yhtälö (1) kuten (a + c) + b = 15 Korvauksella tämä tulee 2b + b = 15 väri (sininen) (=> b = 5) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Nyt meillä on: a + 5 + c = 15. .................. (1_a) c <5 + a ........................ ...... (2_a) 5 = (a + c) / 2 .............................. (3_a ) '~~~~
Tom kirjoitti kolme peräkkäistä luonnollista numeroa. Näiden numeroiden kuutioista hän otti näiden numeroiden kolminkertaisen tuotteen ja jaettuna näiden numeroiden aritmeettiseen keskiarvoon. Mitä numeroa Tom kirjoitti?
Lopullinen numero, jonka Tom kirjoitti, oli väri (punainen) 9 Huomaa: suuri osa tästä riippuu siitä, että ymmärrän oikein kysymyksen eri osien merkityksen. 3 peräkkäistä luonnollista numeroa oletan, että tätä voidaan esittää joukolla {(a-1), a, (a + 1)} joillekin aNN: lle näiden numeroiden kuutiosumman olettaen, että tämä voitaisiin esittää väreinä (valkoinen) ( "XXX") (a-1) ^ 3 + a ^ 3 + (a + 1) ^ 3 väri (valkoinen) ("XXXXX") = a ^ 3-3a ^ 2 + 3a-1 väri (valkoinen) (" XXXXXx
Mikä on BH_3: n Lewis-pisteiden rakenne? Kuinka monta yksinäisen parin elektronia on tässä molekyylissä? Kuinka monta elektronien paria on tässä molekyylissä? Kuinka monta yksinäisen parin elektronia on keskusatomissa?
No, BH_3: ssa on levitettävissä 6 elektronia, mutta BH_3 ei noudata "2-keskisen, 2 elektronin" sidoksen kuviota. Boorissa on 3 valenssielektronia ja vety on 1; siten on 4 valenssielektronia. Boraanin todellinen rakenne on kuin diboraani B_2H_6, so. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, jossa on "3-keski-, 2-elektroninen" sidoksia, jotka silloittavat vetyjä, jotka sitoutuvat kahteen boorikeskukseen. Ehdotan, että saat tekstin ja lue yksityiskohtaisesti, miten tällainen sidosjärjestelmä toimii. Sitä vastoin etaanissa, C2H6: ssa, on riittävästi elektroneja 7xx "2-kes