Mikä on CO: n Lewisin rakenne?

Mikä on CO: n Lewisin rakenne?
Anonim

Tämä näyttää usein väärältä opiskelijalle, joka on tottunut näkemään kaksoissidoksia hapesta.

Opiskelijoille opetetaan yleensä elektronilaskentamenetelmää, joka on seuraava:

  1. Laske valenssielektronien lukumäärä atomia kohti.
  2. Piirrä ennustettu atomi liitettävyys.
  3. Aseta kaikki elektronit ennustetuissa paikoissa.
  4. Missä on elektronipareja, rakentaa yksi sidosviiva kullekin elektroniparille. (On kaksi # Pi # joukkovelkakirjalainat ja yksi # Sigma # sidos kolmoissidoksessa, yksi # Sigma # ja yksi # Pi # sidos kaksoissidoksessa ja yksi # Sigma # sidos yhdellä sidoksella.)
  5. luovuttaa viralliset maksutja kiinnitä resonanssirakenne siirtämällä elektroneja ja sidoslinjoja kunnes viralliset maksut on minimoitu.

Muodolliset maksut voidaan määrittää yksinkertaisesti seuraavasti:

# "Charge = valenssielektronit - omistavat elektronit" #

#C: "4 valenssia" #

#O: "6 valence" #

Kanssa #10# elektronit, voi ennustaa tämän rakenteen:

#C: "6 omistaa"; "FC" = "-2" #

#O: "4 omistaa"; "FC" = "+2" #

Mutta se ei todennäköisesti ole oikea. Hiili on vähemmän elektronegatiivista kuin happi, joten se ei ole tyytyväinen siihen, että sillä on enemmän elektroneja kuin happi. Onneton hapen jännitys todella haluaa elektronit horjuttaa tämä erityinen resonanssirakenne.

Toinen vaihtoehto on:

#C: "4 omistaa"; "FC" = "0" #

#O: "6 omistaa"; "FC" = "0" #

Mutta hiilellä ei ole oktetia, joten tämä ei ole realistinen. Lopuksi me laskeudumme ainoaan muuhun järkevään mahdollisuuteen:

#C: "5 omistaa"; "FC" = "-1" #

#O: "5 omistaa"; "FC" = "+1" #

Täällä hiili on vähemmän onneton; molemmilla atomeilla on oktetit, ja elektronit jakautuvat tasaisemmin, minimointi viralliset maksut JA minimointi energiaa yleisesti suuri resonanssirakenne. Joten tämä on oikein.