Vesipitoisen 0,10 M pyridiinin (C6H5N) ionin pH on 9,09. Mikä on tämän pohjan Kb?

Vastaus:

Katso alempaa

Selitys:

Kuten löydämme # K_b # haluamme tietää # POH # ratkaisun ensimmäinen vaihe:

käyttämällä

# POH + pH = 14 # (olettaen vakioehdot)

# POH = 4,91 #

Niin #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# K_b # tämän lajin osalta olisi (oletan):

#K_b = (OH ^ - kertaa C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N kertaa H_2O #

(Mutta # H_2O # on suljettu pois

Koska # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

ICE-taulukon määrittäminen:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Mutta löytää # POH #, löysimme sen #OH ^ - # ja tiedä sen keskittyminen: #10^(-4.91)#, joten tämän on oltava arvo # X #.

Niin

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b n. 1,51 kertaa 10 ^ -9 #