97,1 * g: n massan kaliumkloraatin, KClO_3, hajoaminen tuottaa mitä tahansa dioksigeenipainoa?

97,1 * g: n massan kaliumkloraatin, KClO_3, hajoaminen tuottaa mitä tahansa dioksigeenipainoa?
Anonim

Vastaus:

Tarvitsemme stökiometrisesti tasapainotetun olon. Noin # 62,4 "g" valmistetaan dioksiinikaasua.

Selitys:

Aloitamme stökiometrisesti tasapainotetulla yhtälöllä:

# KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr #

Jotta tämä hajoamisreaktio toimii hyvin, tarvitaan pieni määrä # MnO_2 # toimia katalysaattorina. Stökiometria on sama.

# "Koolin moolit" # #=# # (97,1 * g) / (74,55 x g * mol ^ -1) # #=# # 1,30 * mol #

Kun otetaan huomioon stökiometria, #3/2# dioksigeenin ekvivalentti kehittyy kaliumkloraatin kohdalla.

Ja siten massa # O_2 # #=# # 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 # #~=# # 62,4 * g # dioksiinikaasu.