NCl2: n dipoli-hetki on 0,6 D.
NCl: n Lewis-rakenne on
NCl: ssä on kolme yksinäistä paria ja yksi liimapari. Se tekee siitä AX E-molekyylin.
Neljä elektronidomeenia antaa sille tetraedrisen elektronin geometrian. Yksinäinen pari tekee molekyylimuodosta trigonaalisen pyramidin.
N: llä ja Cl: llä on lähes täsmälleen samat elektronegativiteetit. Elektronegatiivisuusero on niin pieni, että N-Cl-sidokset ovat ei-polaarisia.
Joten mikä on dipolimomentin lähde? Vastaus: yksinäinen pari.
Yksittäinen pari edistää dipolimomenttia. Teoreettiset laskelmat osoittavat, että sp³-yksinäisen parin vaikutus typpiin voi olla jopa 1,3 D.
Niinpä on järkevää, että NCl: n dipoli-hetki on 0,9 D.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Millainen molekyylien välinen voima olisi vesimolekyylejä? Lontoon hajonta? Dipoli-dipoli? Tai vetyliitos?
Itse asiassa vedessä on kaikki kolme molekyylien välistä voimaa, joista vahvin on vetyliitos. Kaikissa asioissa on Lontoon dispersiovoimia ... heikoimmat vuorovaikutukset ovat väliaikaisia dipoleja, jotka muodostuvat siirtämällä elektroneja molekyylissä. Vesi, jonka vety on sitoutunut happeen (joka on paljon enemmän elektronegatiivista kuin vety, jolloin ei jaeta näitä sidottuja elektroneja hyvin kauniisti) muodostaa dipoleja erityistyypistä, jota kutsutaan vedyn sidoksiksi. Aina kun vety on sitoutunut N, O tai F, dipolit ovat niin suuria, että niillä o
Mitkä molekyylien väliset voimat H2O: ssa tekevät jäästä tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi: vetyliitos tai dipoli-dipoli?
Vetyliitos tekee jään tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi. Useimpien aineiden kiinteä muoto on tiheämpi kuin nestefaasi, joten useimpien kiintoaineiden lohko uppoaa nesteeseen. Mutta kun puhumme vedestä, tapahtuu jotain muuta. Se on veden poikkeavuus. Veden anomaaliset ominaisuudet ovat ne, joissa nestemäisen veden käyttäytyminen on aivan erilainen kuin muiden nesteiden kanssa. Pakastetulla vedellä tai jäällä esiintyy poikkeavuuksia verrattuna muihin kiintoaineisiin. Molekyyli H_2O näyttää hyvin yksinkertaiselta, mutta sillä on eri