Kemia

Et tarvitse edes neljää ulottuvuutta. Siirtymämetallit voivat joskus muodostaa nelinkertaisia sidoksia tavallisessa vanhassa kolmiulotteisessa tilassa käyttäen d-subshell-valenssielektroneja, kuten kromi (II) -asetaattia. Tämäntyyppisestä vuorovaikutuksesta on todella Wikipedia-artikkeli (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Esimerkkinä on kromi (II) -asetaatti, joka näyttää olevan "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plus nestemäinen vesi), mutta on tosiasiallisesti kaksi yksikköä, jotka on kytketty yhte Lue lisää »

2 "FeSO" _4 "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Aloita tunnistamalla jokaisen elementin hapetustila: stackrel (väri (laivasto) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (väri (violetti) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") 4 stackrel (väri (laivasto) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") 3 + stackrel (väri (violetti) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (väri (violetti) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (valkoinen) (-) väri (harmaa) ("NOT BA Lue lisää »

0,5 g / (cm ^ 3). Tiheyden laskemiseksi käytämme alla olevaa kaavaa: "Tiheys = (massa) / (tilavuus) Tavallisesti tiheydellä on yksikköä g / (ml) käsiteltäessä nestettä tai yksikköä g / (cm ^ 3). Massassa on yksikköjä grammoina, g. Tilavuudella voi olla yksikköinä ml tai cm ^ 3 Meille annetaan massa ja tilavuus, joilla molemmilla on hyvät yksiköt. annetut arvot yhtälöön: Tiheys = (5g) / (10cm ^ 3) Näin ollen aineen tiheys on 0,5 g / (cm ^ 3). Lue lisää »

Redox-reaktioiden standardimenetelmällä saadaan: "S" +6 "HNO" _3 rar "H" _2 "SO" _4 + 6 "EI" _2 + 2 "H" _2 "O" Käytä standardimenetelmää redoxiin reaktioita. Hapetus: Rikki kulkee alkuaineesta 0 hapetustilasta rikkihapossa +6: een, joten se antaa kuusi (moolia) elektronia atomia kohden: "S" ^ 0 rr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - vähennys: Typpi siirtyy typpihapon +5 hapettumisasteesta +4: een typpidioksidissa, joten se vie yhden (moolin) elektronin (moolia) atomia kohden: "N" ^ "V &qu Lue lisää »

Munan keitto on esimerkki kemiallisesta muutoksesta. Kemiallinen muutos tarkoittaa, että jotakin muutetaan pysyvästi, eikä sitä ole mahdollista saada takaisin. Munanvalkuaisen / keltuaisen proteiinit altistuvat suurelle lämmölle, ne muuttuvat vaihteleviksi proteiineiksi. Jos munan rikkoutuminen olisi fyysinen muutos, koska kaikki munasta olisi sama (proteiinit, keltuainen) Lue lisää »

Alfa-häviöt 2 neutronia ja 2 protonia Beta-protonien / neutronien suhde vaihtelee Gamma-muutos hiukkasissa, mutta menettää energiaa Alfa-hajoaminen sisältää helium-ytimen poistamisen, joka on vain kaksi protonia ja kaksi neutronia. Tämä tarkoittaa, että atomimassa pienenee 4: llä ja atomiluku pienenee kahdella. Tämä hajoaminen on tyypillistä radioisotooppeille, joilla on liian suuria ytimiä. Beta-hajoaminen sisältää elektronin tai positronin poistamisen. Tämä tapahtuu, kun protoneja: neutroneja ytimessä on vää Lue lisää »

Viisi protonia ja kuusi neutronia. Isotoopit annetaan elementin nimen ja massanumeron mukaan. Tässä boori-11 tarkoittaa, että elementin nimi on boori ja massa on 11. Meille annetaan, että boorilla 10 oli ytimessä viisi protonia, ja missä tahansa elementissä on aina sama määrä protoneja sen ytimessä (atomiluku) . Niinpä boori-11: ssä on viisi protonia, jotka ovat samat kuin boori-10. Sitten massa on kokonaisprotoneja plus neutroneja. Boori-11: lle tämä kokonaismäärä on 11, ja viisi hiukkasista on protoneja, siis 11-5 = 6 neutronia. Lue lisää »

Hypotoninen hypotoninen ympäristö merkitsisi sitä, että liuenneen aineen pitoisuus on korkeampi solun sisällä kuin ulkopuolella tai että liuottimen (tavallisesti veden) pitoisuus on korkeampi solun ulkopuolella. Tyypillisesti hypotonisessa ympäristössä vesi siirtyy soluun osmoosilla ja solujen hajoaminen tapahtuu, jos pitoisuusgradientti on liian korkea. Hypertoninen: liuenneen aineen pitoisuus on korkeampi solun ulkopuolella Isotoninen: liuenneen aineen pitoisuus on sama kuin solun Ajattele näitä termejä niiden etuliitteillä - hypo = "kohdassa" Lue lisää »

86,35% Kirjoita ensin molekyylikaava: CF_4 Kun haluat löytää fluorin prosenttiosuuden (massasta) yhdisteestä, löydämme ensin koko molekyylin massan. Huomaa, että meillä ei ole mitään numeroita, kuten 1kg tai 5g, ja tämä johtuu siitä, että meidän on käytettävä suhteellisia atomia (kuten jaksollisessa taulukossa on). CF_4: n molekyylipaino = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Löydät sitten molekyylimassan F molekyylissä. Tee tämä vain laskemalla molekyylin fluoriatomien lukumäärä (4): Molekyylipaino F Lue lisää »

K_2Cr_2O_7 Oletetaan, että sinulla on 100 g yhdistettä. Massa (K) = 26,57 g massa (Cr) = 35 g massa (O) = 38,07 g Kemiallisen kaavan löytämiseksi meidän on muunnettava mooli mooleiksi, ja voimme tehdä tämän käyttämällä moolimassaa elementtejä, jotka ovat vain elementin atomimassa grammoina. Molaarinen massa (K) = 39,10 gmol ^ -1 moolimassa (Cr) = 52 gmol ^ -1 moolimassa (O) = 16 gmol ^ -1 Jaa massa moolimassa moolien saamiseksi. moolit (K) = (26,57 cancelg) / (39.1cancelgol ^ -1) = 0,68 moolia (Cr) = (35 cancelg) / (52cancelgolol-1) = 0,67 moolia (O) = (38,07 Lue lisää »

Elementit, jotka ovat eri atomijärjestelyissä. Joillakin elementeillä voi olla erilaiset atomijärjestelyt, mikä johtaa erilaisiin ominaisuuksiin. Hiilessä on monia erilaisia atomijärjestelyjä tai allotropeja, joista kaksi on grafiitti ja timantti. Grafiitti on järjestetty kuusikulmaiseen atomikuvioon, joka muodostaa levyjä, jotka on kerrostettu toistensa päälle, kun taas timantti on toistuva tetraedrinen muoto. Molemmat rakenteet koostuvat yksinomaan hiilestä. Happi voi olla happikaasun (O2) tai otsonin (O_3) muodossa. Lue lisää »

Tarvitsemme stökiometrisesti tasapainotetun olon. Noin 62,4 "g" valmistetaan dioksiinikaasua. Aloitamme stoikiometrisesti tasapainotetulla yhtälöllä: KClO3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Toimimaan hyvin, tämä hajoamisreaktio vaatii pienen määrän MnO2: ta toimimaan katalyyttinä. Stökiometria on sama. "Moolia KCl: a" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Stökiometrian perusteella muodostuu 3/2 ekvivalenttia dioksidia kaliumkloraattia kohti. Ja siten massa O2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32,00 * g * mol ^ -1 ~ = 62,4 * g # dioks Lue lisää »

Zn _ (s) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s)) Anodi menee vasemmalle; katodi menee oikealle. Voit selvittää, mikä, mikä voi, viitata taulukkoon, jossa on tavanomaiset pelkistyspotentiaalit, tai käytä tietosi siitä, mikä metalli on reaktiivisempi. Reaktiivisempi metalli pyrkii olemaan anodi ja hapetettava, koska reaktiivisemmat metallit menettävät elektroninsä helpommin. Kun viitataan standardien pelkistyspotentiaalien taulukkoon, metalli, jolla on suurempi pelkistyspotentiaali, vähenee, ja on siten katodi (tässä tapauksessa kulta). Elektrodien välis Lue lisää »

Katso alla oleva selitys. Solute vs liuotin Lyhyesti sanottuna liuotin liuottaa liuoksen muodostamaan liuoksen. Esimerkiksi suola ja vesi. Vesi liukenee suolaa, joten vesi on liuotin ja suola on liuennut. Aine, joka liukenee, on liuotin ja liukeneva aine on liukoinen. Yleensä tuloksena oleva liuos on samassa tilassa kuin liuotin (muodostunut suolavesi olisi nestemäinen). Liuos ja suspensio Kuten edellä on esitetty, liuos koostuu liuottimessa liuotetusta liuoksesta. Tämä tarkoittaa, että liuenneiden hiukkasten ympärillä on liuoksen hiukkasia. Tämä on homogeeninen seos. Sit&# Lue lisää »

Hiilihiilellä on kyky muodostaa laaja valikoima yhdisteitä. Siinä on neljä valenssielektronia ja ne voivat siten muodostaa yhden, kahden ja kolminkertaisen sidoksen. Sillä on myös taipumus sitoa itsensä, muodostaen pitkiä ketjuja tai syklisiä rakenteita. Nämä liitosominaisuudet mahdollistavat monenlaisia yhdistelmiä, mikä johtaa monen ainutlaatuisen yhdisteen mahdollisuuteen. Esimerkiksi 4-hiiliyhdisteellä, jonka hydrogeenit ovat kiinnittyneet perifeerisesti, voi vielä olla 3 vaihtoehtoa; se voi olla alkaani, alkeeni tai alkyyli, johtuen siitä Lue lisää »

Miten järjestelmät reagoivat kemialliseen tasapainoon vaikuttaviin muutoksiin. Käänteisissä reaktioissa reaktio ei mene loppuun, vaan saavuttaa pikemminkin stabiilisuuden pisteen, joka tunnetaan kemiallisen tasapainon pisteenä. Tässä vaiheessa tuotteiden ja reagenssien konsentraatio ei muutu, ja molemmat tuotteet ja reagenssit ovat läsnä. Esimerkiksi. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Le Chatelierin periaate sanoo, että jos tämä reaktio tasapainossa on häiriintynyt, se säätää itseään vastustamaan m Lue lisää »

Se ei ole. Gamma-hajoaminen on energian vapautuminen. Gamma-päästöt ovat tapa, jolla ydin hajottaa energiaa ydinpartikkelien uudelleenjärjestelyn jälkeen. Rakenteessa ei ole todellisia muutoksia, vaan vain energian menetys. Kuten tässä kuvassa näkyy, atomi ei muutu rakenteellisesti, se vain vapauttaa energiaa. Gamma-hajoaminen ei koskaan tapahdu yksin, vaan se liittyy pikemminkin alfa- tai beeta-hajoamiseen, koska ne itse muuttavat ytimen rakennetta. Lue lisää »

Fosfiinin muoto on "pyramidi"; se on ammoniakin analogi. On olemassa 5 + 3 valenssielektronia, joista on otettava huomioon; ja tämä antaa 4 elektroninparia, jotka on järjestetty keskifosforiatomiin. Näissä oletetaan tetraedrinen geometria, mutta yksi tetrahedronin varsista on yksinäinen pari, ja geometria laskeutuu trigonaaliseen pyramidiin fosforin suhteen. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, kun taas / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Tämä ero homologien välisten sidos- kulmien välillä ei ole helposti järkeistettävissä ja jopa kolmannen vuoden Lue lisää »

10000 kertaa emäksisempi Koska pH on logaritminen asteikko, pH: n muutos 1 johtaa kymmenen kertaisen H ^ + -kon- sentraation muutokseen, mikä olisi happamuuden / emäksisyyden 10-kertainen muutos. Tämä johtuu siitä, miten happama / emäksinen aine voidaan määrittää vetyionien pitoisuudella. Mitä enemmän H ^ + -ioneja on, sitä happamampi aine on, koska hapot luovuttavat H ^ + -ioneja. Toisaalta emäkset hyväksyvät H ^ + -ionit, ja siten mitä alhaisempi on H ^ +: n pitoisuus, sitä perus- teellisempi aine on. Voit laskea H ^ +: n pitoi Lue lisää »

Polar Polar -molekyyleillä on hieman positiivisia ja hieman negatiivisia päät. Tämä johtuu polaarisista sidoksista, jotka tulevat elektronien epätasaisesta jakautumisesta kovalenttisessa sidoksessa. Elektronit saattavat olla epätasaisesti jakautuneita joukkovelkakirjassa elektroniikan erotuksen vuoksi. Esimerkiksi fluori F, joka on kaikkein elektronegatiivisin elementti, on sitoutunut kovalenttisesti H: ään, jolla on huomattavasti pienempi elektronegatiivisuus.Sidonnassa elektronit pyrkivät viettämään enemmän aikaa F: n ympärillä, mikä ant Lue lisää »

Kiiltävä, muovattava, muovattava, sähköä johtava Metallinen ristikko koostuu metallikationien kerroksista, joita pidetään yhdessä niiden siirtyneiden elektronien "merellä". Seuraavassa on kaavio tämän havainnollistamiseksi: Lustrous- Delokalisoidut elektronit värisevät valon vaikutuksesta ja tuottavat oman valonsa. Muodostuvat / muovattavat metallilevyt / ionit pystyvät rullaamaan toisilleen uusiin paikkoihin ilman metallisia sidoksia hajoamista. Sähköisesti johtavat, siirretyt elektronit voivat liikkua ja kuljettaa virtaa. Lue lisää »

Katalyytti on aine, joka muuttaa reaktionopeutta ja mahdollistaa tasapainon saavuttamisen. Se yleensä tekee niin vähentämällä aktivointienergiaa tarjoamalla vaihtoehtoisen reaktioreitin. Katalyytin vaikutus on esitetty kaaviossa. Se ei (eikä voi) vaikuttaa reaktion termodynamiikkaan (sekä katalysoidulla että ei-katalysoidulla reaktiolla on sama energiamuutos). Tällöin katalyytti on kuitenkin vähentänyt reaktion aktivointienergiaa siten, että useammilla reagenssimolekyyleillä on vaadittu aktivointienergia reagoimaan. Näin reaktion nopeus kasvaa. Kata Lue lisää »

10 elektronia Elektronien lukumäärä on sama kuin protonien lukumäärä. Protonien lukumäärä on sama kuin ylemmässä vasemmassa yläkulmassa näkyvä numero =>. Neonin atomiluku on 10 => siinä on 10 protonia ja 10 elektronia. Ainoa ero on, että elektronit ovat negatiivisesti varautuneita ja protonit ovat positiivisesti varautuneita. Lue lisää »

Reaktiivisemmat metallit menettävät elektronit helpommin ja niistä tulee liuoksen ioneja, kun taas vähemmän reaktiiviset metallit hyväksyvät elektronit helpommin ionimuodossaan, muuttuvat kiinteiksi. Siirtymisreaktioissa kiinteä metalli hapetetaan ja metalli-ionit liuoksessa vähenevät. Jos nämä kaksi termiä ovat sinulle uusia, hapettuminen on elektronien menetys ja pelkistys on elektronien vahvistus. Useimmat ihmiset muistavat tämän Oilrigin keuhkokuumeen avulla. Hapetus on häviön vähennys on Gain-OILRIG Esimerkiksi sijoittamalla Zn-m Lue lisää »

100 Elementin atomimassaa voidaan ajatella protonien lukumääränä + neutronien lukumääränä. Elementin atomiluku vastaa sen protonien määrää. Tämän avulla näemme, että neutronien lukumäärä voidaan laskea vähentämällä atomiarvo atomimassasta. Tässä tapauksessa saamme 153-53 = 100. Lue lisää »

"m" tarkoittaa metastabiilia. Metastabiili viittaa ytimen tilaan, jossa nukleonit (subatomiset hiukkaset, jotka muodostavat ytimen, eli protonit ja neutronit) ovat innoissaan ja siten olemassa eri energian tiloissa. Isotooppeja, joilla on samat nukleiinit (ja siten sama massa), mutta jotka eroavat energiasta (ja siten eroavat radioaktiivisen hajoamisen tavasta), tunnetaan ydin-isomeereinä. Lue lisää »

Atomiradio pienentää elektronegativiteettia lisää elektronin affiniteettia lisää ionisaatioenergian korotuksia Atomisäde on tietyn elementin atomin koko. Kun siirryt vasemmalle oikealle yli jaksollisen pöydän, protoneja lisätään ytimeen, mikä tarkoittaa sitä, että elektronien sisäänveto on korkeampi, joten atomit pienenevät. Elektronegatiivisuus on atomin kyky vetää sidosparia elektronia kohti sitä, kun se on kovalenttisessa sidoksessa. Atomit, joilla on suurempi positiivinen varaus ytimessä, voivat helpommin houku Lue lisää »

Atomiluku on protonien lukumäärä Atomimassan vähennys atomiluku on neutronien lukumäärä Atomiluku on neutraalissa atomissa olevien elektronien lukumäärä Atominumero on määritetty protonien lukumäärän perusteella, joten atomiluku on aina sama kuin protonien lukumäärä Atomimassa on protonien ja neutronien summa. Molemmilla protoneilla ja neutroneilla on 1 amun massa, mutta elektronien massa on vähäinen, joten se jää pois. Elementin atomimassa ei ole koskaan pyöreä numero, koska se on elementin kaikkien isot Lue lisää »

Fr Jos noudatat kausittaisen taulukon yleistä suuntausta, näet, että ionisaatioenergia laskee alaspäin ajanjakson aikana, koska elektronit lisätään korkeampiin oktetteihin, elektronin keskimääräinen etäisyys ytimestä kasvaa ja seulonta sisäisillä elektroneilla kasvaa. Tämä tarkoittaa, että elektronit on helpompi poistaa, koska ydin ei pidä niitä yhtä voimakkaasti. Ionisointienergia vähenee myös oikealta vasemmalle, koska jaksollisen pöydän vasemmassa reunassa olevat atomit pääsevät helpommi Lue lisää »

33g n = m / M Missä: - n on moolien määrä tai lukumäärä - m on massa grammoina - M on moolimassa grammoina / moolina n = 0,75 Laske moolimassa lisäämällä kaikkien atomien atomimassat molekyyli M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33 g Lue lisää »

80 mmHg Kaasun osapaine Daltonin lain mukaan on yhtä suuri kuin aluksen kokonaispaine kertaa kaasun muodostaman kokonaispaineen murto-osa. Tätä kuvaa varten on hyödyllistä kuvitella, että jokainen piste edustaa moolia kaasua. Voimme laskea moolit selvittääksemme, että meillä on 12 kokonaismoolia kaasua ja 4 moolia oranssia kaasua. Voimme olettaa, että kaasut käyttäytyvät ihanteellisesti, mikä tarkoittaa, että jokainen kaasumooli vaikuttaa samalla tavalla paineeseen. Tämä tarkoittaa, että oranssikaasun muodostama paine on 4/12 tai Lue lisää »

255L (3 sf.) Molekyyleistä tilavuuteen siirtymiseksi meidän on muutettava muteiksi. Muista, että yhdellä moolilla ainetta on 6,022 * 10 ^ 23 molekyyliä (Avogadron numero). Moolia ammoniakkikaasua: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... moolia STP: ssä kaasun moolitilavuus on 22,71 lmol ^ -1. Tämä tarkoittaa sitä, että kaasua kohti on 22,71 litraa kaasua. Ammoniakkikaasun määrä: 11.2089 ... peruuta (mol) * (22,71L) / (peruuta (mol)) = 254,55L Lue lisää »

0,965 g / l Tunnettu: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Voimme olettaa, että kaasujen käsittelyssä käytämme ihanteellista kaasulainsäädäntöä. Tässä tapauksessa yhdistämme ihanteellisen kaasukaavan moolikaavaan ja tiheyskaavaan: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Laske N_2: n moolimassa: M = 14,01 * 2 = 28,02 Aliarvot, joilla on tiheys: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02 g · Mol ^ "- 1") / (8,314 Lue lisää »

1,63 * 10 ^ 24 Mooli on ~ 6.022 * 10 ^ 23 jotain Joten sanomalla, että sinulla on mooli rauta-atomeja on kuin sanot, että sinulla on 6,022 * 10 ^ 23 rauta-atomia Tämä tarkoittaa, että 2,70 moolia rauta-atomeja on 2,70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) rauta-atomit 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Siksi sinulla on 1,63 * 10 ^ 24 rauta-atomia Lue lisää »

Tällaisia atomeja kutsutaan toistensa isotoopeiksi. Atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta erilaiset neutronit ovat ytimessä, tunnetaan isotoopeina. Neutronien lukumäärän eron vuoksi niillä on sama atomiluku, mutta vaihteleva atomimassa (tai massanumero). Esimerkkejä ovat "" ^ 12C, "^ 13C ja" "^ 14C, joissa molemmissa on 6 protonia, mutta 6, 7 tai 8 neutronia, mikä tekee niistä isotooppeja toisistaan. Lue lisää »

Ei, entsyymejä käytetään uudelleen. Entsyymejä voidaan ajatella katalyytteinä aineenvaihduntaan. Katalyyttejä ei käytetä reaktioissa, koska ne eivät osallistu todelliseen reaktioon, vaan tarjoavat pikemminkin vaihtoehtoisen reaktioreitin, jossa on alhaisempi aktivointienergia. Tässä on malli (lukko ja avainmalli), joka osoittaa entsyymin aktiivisuuden: Kuten näette, entsyymiä ei käytetä reaktiossa. Lue lisää »

Lisätään bariumkloridiliuokseen ja sen jälkeen noin 2 cm3: aan laimeaa "HCl": a. Bariumkloridiliuos reagoi metallisulfaatin tai metallisulfiitin kanssa muodostaen metyylikloridia ja bariumsulfaattia tai baariumsulfiittia jonkin seuraavista reaktioista: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 tai "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 tai "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 tai" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl Lue lisää »

Stabiilien ionisten yhdisteiden valmistaminen. Atomit käyvät ionisaatiossa varautuneiden atomien valmistamiseksi. Nämä varatut atomit voivat olla positiivisia tai negatiivisia. Niiden tärkein asia on, että vastakkaiset ladatut ionit houkuttelevat toisiaan. Tämä tekee stabiilista yhdisteestä, koska se antaa olennaisesti kokonaisyhdisteelle ulomman kuoren. Ionisella yhdisteellä ei myöskään ole varausta, koska kun vastakkaiset varautuneet ionit houkuttelevat, nämä kaksi latausta peruuntuvat neutraaliksi. Lue lisää »

Tarkasteltavana oleva kaasumainen reversiibeli reaktio nopeudella 1500 K on: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Tässä annetaan myös, että SO_3 (g) ja SO2 (g) lisätään vakiomäärään 300 torr ja 150 torr vastaavasti. Koska kaasun paine on verrannollinen moolien määrään, kun niiden tilavuus ja lämpötila ovat vakiona. Joten voimme sanoa, että SO_3 (g) ja SO_2 (g) moolien määrän suhde on 300: 150 = 2: 1. Olkoon nämä molemmat 2x mol ja x mol Nyt kirjoita ICE-taulukon väri (sininen) (2SO_3 (g) "& Lue lisää »

Varoitus! Pitkä vastaus. "B": ssä oleva liuos ei ole täysin hapettu liuoksella "C". > Vaihe 1. Laske "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" moolit dekantterilasiin A "Moolit Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 väri (punainen) (peruuta (väri ( musta) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 väri (punainen) (peruuta (väri ( musta) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0,001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ & Lue lisää »

K_p ~ 163 K_c ja K_p on kytketty seuraavalla reaktiolla: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), jossa: K_c = tasapainon vakio paineessa R = kaasun vakio (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = absoluuttinen lämpötila (K) Deltan = "kaasumaisia tuotteita sisältävien moolien lukumäärä" - "kaasumaisia reagensseja sisältävien moolien lukumäärä" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162 Lue lisää »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["EI" _2 ] ["NO" _3]) Reaktiosi ovat "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC", jossa pienet kirjaimet edustavat moolien määrää, kun isot kirjaimet edustavat yhdisteitä. Koska kaikki kolme yhdistettä eivät ole kiintoaineita, voimme sisällyttää yhtälöön kaikki oh-ne: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C" Lue lisää »