Kemia

POH = 9,30 Voit löytää vastauksen kahdella tavalla. Ensimmäinen käyttää veden ionituotteen vakiota: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Koska Kw ja vedyn ioneja liuoksessa tunnetaan, voimme järjestää yhtälön ratkaisemaan hydroksidionien pitoisuuden. Voimme tehdä tämän jakamalla Kw: n [H +]: lla [OH-]: n ratkaisemiseksi: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Nyt on liuoksessa hydroksidionien pitoisuus. POH: n löytämiseksi si Lue lisää »

3.12 Moolia NaNO_3 Kun suoritetaan moolia laskemista varten, käytän seuraavaa menetelmää: Mitattu määrä = Annettu määrä x Muunnoskerroin Haluttu määrä on mitä yritämme löytää, meidän tapauksessamme yritämme määrittää NaNO_3: n moolien lukumäärän Annettu määrä on arvo, joka meillä on ongelmassa, joka on 253 g Na_2CrO_4. Muuntokerroin on se, että voimme siirtyä Na_2CrO4: n grammoista Na_2CrO_4: n mooleihin, mikä johtaa lopulta NaNO_3: n moolien mää Lue lisää »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Haluat käyttää seuraavaa suhdetta: pOH + pH = 14 Koska saamme pOH: n, voimme määrittää pH: n vähentämällä pOH: n 14: sta näin: 14 - pOH = 7,3. 7.3 edustaa liuoksen pH: ta ja voimme saada vetyionien konsentraation liuoksessa ottamalla pH: n antilogin. Antilog on 10 ^ (-) nostettu jonkin verran, mikä on meidän tapauksessa 10 ^ (- 7,3). 10 ^ (- 7,3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Vihjeitä: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Toivottavasti tämä selitys on ymmärrettävää! Lisätietoja Lue lisää »

1,50 g NaI-Molariteettia edustaa seuraava yhtälö: Meillä on jo nyt molaarisuus ja liuoksen tilavuus, joilla molemmilla on sopivat yksiköt. Nyt voimme järjestää yhtälön ratkaistaksesi moolien lukumäärän, jonka avulla voimme määrittää massan. Voimme tehdä tämän kertomalla litraa ratkaisua molemmilla puolilla yhtälöä. Liuoksen litrat poistuvat pois oikealta puolelta, jolloin moolien lukumäärä on yhtä suuri kuin molaarisuusajat tilavuuden kaltaisia: Moolia liuenneita aineita = litraa liuosta xxMolar Lue lisää »

Uusi paine on 2.4xx10 ^ (4) mmHg Aloitetaan tunnistamalla tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ensimmäinen tilavuus on 2,4xx10 ^ (5) L, ensimmäinen paine on 180 mmHg ja toinen tilavuus on 1.8xx10 ^ (3). Ainoa tuntematon on toinen paine. Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan, joka osoittaa, että paineen ja tilavuuden välillä on käänteinen suhde niin kauan kuin lämpötila ja moolien lukumäärä pysyvät vakiona. Käytetty yhtälö on P_1V_1 = P_2V_2, jossa numerot 1 ja 2 edustavat ensimmäistä ja toista ehtoa. Meidän on vain jä Lue lisää »

20,4 g NaOH: ta Neutralointireaktio tapahtuu, kun vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa tuottamaan vettä ja suolaa (ioninen yhdiste). Tällöin rikkihappo (voimakas happo) reagoi natriumhydroksidin (vahvan emäksen) kanssa muodostaen vettä ja natriumsulfaattia: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Aloitamme yksiköistä, jotka haluamme päätyä, ja asetamme sen vastaa annettua arvoa, joka kerrotaan muuntokertoimella (tasapainoinen kemiallinen yhtälöstä saatu moolisuhde). 98,08 g / (mol) edustaa rikkihapon moolimassaa ja 40,0 g / (mol) on natriumhydroksidin Lue lisää »

Heliumkaasun tilavuus on 9,76 L Tämäntyyppiseen kysymykseen käytettäisiin ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä PxxV = nxxRxxT. P edustaa painetta (täytyy olla atm-yksiköitä) V edustaa tilavuutta (täytyy olla litrejä) n edustaa moolien lukumäärää R on suhteellisuusvakio (sen arvo on 0,0821 ja yksikköinä (Lxxatm) / (molxxK)) T edustaa lämpötila, jonka on oltava Kelvinissä. Nyt haluat tehdä luettelon tunnetuista ja tuntemattomista muuttujistasi. Ainoa tuntematon on heliumkaasun tilavuus. Tunnet Lue lisää »

0,20 m molaliteettia löytyy seuraavasta yhtälöstä: Mitä haluat nyt tehdä, on määrittää, mitä liuotin ja liuotin ovat. Liuotin liuotetaan liuottimeen ja liukoinen aine on "vähäinen osa liuoksessa". Liuotin on tavallisesti vesi tai se on aine, jolla on enemmän. Tällöin liukoinen aine on O2 ja liuotin on vettä. Kuten näemme yhtälöstä, liuenneella aineella ja liuottimella on väärä yksikkö. Aloitetaan muuntamalla grammaa O_2 mooliksi O_2: ksi. Teemme tämän käyttämäll Lue lisää »

Tässä yhtälössä on todellakin 7 happiatomia. Muutin kysymyksesi, jotta se olisi ymmärrettävämpää. Ehkä nyt näet, että on todella 7 happiatomia? Katsotaan ensin, kuinka paljon jokaisesta elementistä on 2CO_2: sinun pitäisi lukea tämä seuraavasti: 2 * (C + O_2), joka on samanlainen kuin: 2 * C + 2 * (O + O), joten on 2 hiiliatomia (C) ja 2 * 2 = 4 happi- (O) atomia. Toisen osan 3H_2O elementit: tämä pitäisi lukea seuraavasti: 3 * (H_2 + O), joka on samanlainen kuin: 3 * (H + H) + 3 * O, joten on 6 vety (H) atomia ja 3 happea ( Lue lisää »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Unohda mitä olet kirjoittanut yllä ja aloita uudelleen. Olet tehnyt useita virheitä yhtälösi toisessa rivissä, joten se on mahdotonta ratkaista. Tärkeintä on, että yhtälön molekyylejä ei pidä erottaa toisistaan! Joten pidä ne ryhmittyneinä kuten yhtälössä, josta aloitat: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Sieltä se on yhdistelmä tervettä järkeä ja kokeilua ja virhettä: Vaihe 1 tasapainota rauta, jätä Fe_2O_3 niin kuin se on, koska sinulla on riittä Lue lisää »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Etsit massahäiriötä, Deltamia, joka määritellään eroksi, joka on ytimen atomimassan ja sen nukleiinien, eli sen protonien, kokonaismassan välillä. ja neutronit. Ajatuksena on, että energia, joka vapautuu, kun ydin muodostuu, vähentää sen massaa, kuten Albert Einsteinin kuuluisa yhtälö E = m * c ^ 2 on kuvannut. Tässä suhteessa voit sanoa, että ytimen todellinen massa on aina pienempi kuin sen nukleiinien lisätty massa. Sinun tehtäväsi on selvittää nikkelin-60-ytimen Lue lisää »

Van't Hoff-tekijän kokeellinen arvo on 1,7. Kiehumispisteen korkeuden kaava on väri (sininen) (| bar (ul (väri (valkoinen) (a / a) ΔT_b = iK_bm väri (valkoinen) (a / a) |))) "" Tämä voidaan järjestää antamaan i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Meidän täytyy nyt laskea molaalisuus. ratkaisu. Molaliteetin laskeminen Oletetaan, että meillä on 100 g liuosta. Sitten meillä on 2 g NaCl: a ja 98 g vettä. Molalitee Lue lisää »

Tämän liuoksen pH on 1,487. Koska HCl on vahva happo, se hajoaa täysin vastaaviksi ioneiksi, kun se asetetaan veteen. Tässä tapauksessa HCI ionisoi, jolloin saadaan H ^ (+) (aq) ja Cl ^ (-) (aq). Heti kun tiedämme, että olemme tekemisissä vahvan hapon kanssa, pH voidaan saada suoraan H ^ (+): n pitoisuudesta käyttäen seuraavaa kaavaa: Kaikki mitä meidän on tehtävä, on ottaa -log-arvo kyseisestä pitoisuudesta kuten niin: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Lue lisää »

Se on jo tasapainossa! Tämä on helppo, koska se on jo tasapainossa. Tasapainotettu tarkoittaa, että atomien lukumäärän tulisi olla sama kuin vasen (tulo) ja nuolen oikea (ulostulo) puoli. Katsotaanpa, onko näin todellisuudessa tapahtumassa CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 vasen ja 1 oikea O: 2 vasen ja 2 oikea H: 2 vasemmalle ja 2 oikealle Huomaa, että 2 Ca: ssa (OH ) _2 koskee (OH) eikä Ca. Voit lukea (OH) _2 kuten (OH + OH). Jos haluat harjoittaa tasapainottavia kemiallisia reaktioita, etsi vain "tasapaino" tällä sivustolla ja löydät lukuisia esi Lue lisää »

Tässä on mitä sain. Kysymyksen ensimmäinen osa haluaa, että löydät sopivan kvanttilukujen joukon elektronille, joka sijaitsee 4f-orbitaalissa. Kuten tiedätte, neljää kvanttilukua käytetään kuvaamaan elektronin asemaa ja spinia atomissa. Nyt numero, joka on lisätty kiertoradan nimelle, kertoo energian tason, jolla elektroni sijaitsee, eli pää kvanttiluku, n. Sinun tapauksessasi värillä (punainen) (4) f-orbitaalinen elektroni on n = väri (punainen) (4), mikä tarkoittaa, että se sijaitsee neljännellä energian tas Lue lisää »

O2: n massa on 1,78 g. Olemme STP: ssä, joten meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä! PxxV = nxxRxxT. P edustaa painetta (voi olla atm-yksiköitä, riippuen yleisen kaasuvakion yksiköistä) V edustaa tilavuutta (täytyy olla litrejä) n edustaa moolien lukumäärää R on universaalikaasuvakio (on yksiköitä (Lxxatm) / (molxxK)) T edustaa lämpötilaa, jonka on oltava Kelvinissä. Seuraavaksi luet tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ainoa tuntematon on O_2 (g) moolien lukum Lue lisää »

Tämän valon yhden fotonin energia on 4.85xx10 ^ (- 19) J. Uskon, että sinun on käytettävä seuraavaa yhtälöä vastaamaan tähän kysymykseen: minun on myös huomattava, että Planckin vakion arvo on 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Tiedämme taajuuden ja Planckin vakio, joten meidän on tehtävä on liittää annetut arvot yhtälöön kuten: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) peruuttaa ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Lue lisää »

Kun puristuskerroin on lähellä yhtä, voit käyttää ihanteellista kaasun yhtälöä. Tietyissä lämpötilan ja paineen olosuhteissa ihanteellisen kaasun yhtälön vasemman ja oikean puolen suhde voi olla lähellä yhtenäisyyttä. Sitten voidaan käyttää ihanteellista kaasun yhtälöä ihanteellisen kaasun käyttäytymisen arvioimiseksi. Lue lisää »

Toivottavasti tämä on vastaus, jota etsit. Gold-198 (Au-198) on beeta-emitteri: elektroni lähetetään ytimestä; Yhtälö on seuraava: Niinpä Gold-198 (Au) hajoaa Mercury-198: een (Hg), joka lähettää beeta-hiukkasen ("" _ (- 1) ^ 0e) ja antineutrino (bar nu). Radon-222 on alfa-emitteri: kaksi protonia ja kaksi neutronia lähetetään ytimestä; Yhtälö on seuraava: Joten Radon-222 (Rn) hajoaa Polonium-218 (Po): ksi, joka lähettää alfa-partikkelia, joskus myös "" _4 ^ 2He. Lue lisää »

"Sp" tarkoittaa "liukoisuustuotetta". K_ {sp}, liukoisuustuotteen vakio, on tasapainoyksikkö ionisen yhdisteen liukenemiseen ja dissosioitumiseen. Tyypillisenä tapana otetaan hopeakloridi, "AgCl". Tällä on pieni liukoisuus veteen ja se, joka liukenee, hajoaa "Ag" ^ - ja "Cl" -ioneiksi. Joten meillä on liukenemis- / dissosiaatioreaktio "AgCl (s)" = "Ag" ^ + (aq) "+" Cl "^ {(aq)" ja vastaava liukoisuustuotevakio K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Lue lisää »

Heliumin paine on 2,56 atm. Koska meille annetaan heliumin moolien, lämpötilan ja tilavuuden määrä, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä paineen määrittämiseen. P: llä voi olla atm-yksiköitä, riippuen yleisen kaasuvakion yksiköistä V on oltava yksikköinä litraa n: n yksiköissä tulisi olla moolien yksikköä R: n arvo on 0,0821 (Lxxatm) / (molxxK) T: n yksiköillä. Seuraavaksi luet tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ainoa tuntematon on heliu Lue lisää »

Käytämme vanhaa Charlesin lakia. saada noin 7 "L". Koska tietyn määrän kaasua varten VpropT, jos P on vakio, V = kT. Ratkaisu k: lle, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 ja V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T raportoidaan "Kelvin-asteissa", V voi olla mitä tahansa yksiköitä haluat, "pintit, sydharbit, gills, bushels jne.". Tietysti me pysymme järkevillä yksiköillä, so. L, "litrailla". Täten V2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ 7 "L" Lue lisää »

671 nm Aallonpituus liittyy taajuuteen seuraavasti: lambda = v / f, jossa f on taajuus, v on valon nopeus ja lambda on aallonpituus. Tämän täyttäminen esimerkissä: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m m: stä nm: iin on * 10 ^ 9 Niinpä aallonpituus on: 671 nm (punainen valo). Lue lisää »

Sain -404 J: n lämpöä annettiin pois. Aloitetaan käyttämällä tietyn lämpökapasiteetin yhtälöä: Perustuen siihen, mitä olet antanut minulle, meillä on näytteen massa (m), erityinen lämpö (c) ja lämpötilan muutos DeltaT. Haluaisin myös lisätä, että "m" ei rajoitu pelkästään veteen, se voi olla lähes minkä tahansa aineen massa. DeltaT on myös -20 ^ oC, koska lämpötilan muutos on aina lopullinen lämpötila-aloituslämpötila (50 ^ oC - 70 ^ oC). Ka Lue lisää »

16,02 tuntia Americium-242: lla ("" ^ (242) "Am") on puoliintumisaika 16,02 tuntia. Se hajoaa Curium-242-emittoivaan beeta-hiukkasiin ja gamma-fotoneihin. Americium-242: n metastabiililla muunnoksella ("" ^ (242m) "Am") on puoliintumisaika 141 vuotta ja se lähettää alfa-hiukkasia. Lue lisää »

"H" ^ +: n pitoisuus on "0,121 M". Koska "HCI" on vahva happo ja siten vahva elektrolyytti, se dissosioituu "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - niin, "H" ^ +: n pitoisuus on "0,121 M" ( sama kuin "HCl"). Lue lisää »

STP: ssä 2,895 moolia O2: n tilavuus on 64,9 litraa. Koska olemme STP: ssä ja niille annetaan vain yksi joukko ehtoja, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä: Minun pitäisi mainita, että paineella ei aina ole yksiköitä atm, se riippuu kaasun vakiona annetuista paineyksiköistä. Luettele tunnetut ja tuntemattomat muuttujat. Ainoa tuntematon on O_2 (g). Tunnetut muuttujamme ovat P, n, R ja T. STP: ssä lämpötila on 273K ja paine 1 atm. Nyt on järjestettävä yhtälö ratkaist Lue lisää »

"" _90 ^ 232 Th -> "_88 ^ 228Ra +" "_2 ^ 4He Nuklidin (X) yleinen merkintä on:" "_Z ^ AX Missä Z on protonien lukumäärä ja A massa (protonit) + neutronit). Alfa-hajoamisessa ydin säteilee hiukkasia, joka sisältää 2 protonia ja 2 neutronia, joka on samanlainen kuin heliumin ydin. Niinpä nukleotidin (Y), joka on jäljellä alfa-hiukkasen lähettämisen jälkeen ("" _2 ^ 4He), merkintä on: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Nyt voit Täytä esimerkissä annettu yhtäl&# Lue lisää »

"875 ml" Tässä on ajatus siitä, että sinun on määritettävä, kuinka paljon liuosta on väkevässä liuoksessa, ja selvitä sitten, mikä 2% liuoksen määrä sisältää saman määrän liuosta. Huomaa, että alkuliuoksen konsentraatio on 35% ja että laimennetun liuoksen konsentraatio on 2%. Tämä vastaa sitä, että alkuliuoksen konsentraation on vähennettävä kertoimella "D.F". = (35color (punainen) (peruuta (väri (musta) (%)))) / (2color (punainen) (peruuta (v Lue lisää »

Mielenkiintoinen kysymys, koska "_43 ^ 98 Tc on beta ^ - emitteri. Teknetium (Tc) on nuklidi, jossa on vain epävakaa isotooppia. Jokainen isotooppi hajoaa omalla tavallaan. tietystä isotoopista. "_43 ^ 98 Tc hajoaa" "_44 ^ 98 Ru (rutenium) emittoimalla beeta ^ -hiukkasia. Tämän beeta-hajoamisen jälkeen se säteilee gammasäteitä (745 ja 652 keV). Niinpä toteamus, että "_43 ^ 98 Tc läpäisee gamma-hajoamisen, ei oikeastaan ole totta, elleivät ne tarkoita, että isotooppi on lyhytikäinen innostuneessa tilassa. Kun lisää Lue lisää »

1.33xx10 ^ (4) Pa Käytä seuraavia suhteita tämän ongelman ratkaisemiseksi: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Mittamittaus on parasta muuntaa yhdestä mittayksiköstä toiseen. Et voi koskaan mennä vikaan, jos vain varmistat, että ei-toivotut yksiköt poistuvat käytöstä, jolloin haluamasi yksiköt jäävät pois. Haluan asettaa ulottuvuustutkimuskysymyksiä näin: Annettu määrä x Muuntaustekijä = Määrätty määrä Määrä ilmoitettu = 100 mmHg Muuntokerroin: suhteet, jotka annoin Lue lisää »

60 tai 62 neutronia. On kaksi stabiilia isotopia hopeaa (Ag): Ag-107: 47 protonia ja 60 neutronia -> "47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protonia ja 62 neutronia ->" _47 ^ 109Ag 52% stabiileista Ag-isotoopeista on "^ 107Ag, 48% on" ^ 109Ag. Lue lisää »

POH = 5.3 Voit vastata tähän kysymykseen kahdella tavalla: Ota pH: n anti-log-arvo, jotta saadaan H ^ + -ionien pitoisuus liuoksessa. Tämän jälkeen käytä veden kaavan itsionisaatiota: missä K_w: n arvo on 1.0xx10 ^ -14 Voit sitten järjestää yhtälön ratkaistaksesi [OH ^ -]. Toteuta -log-arvo, jotta saat pOH: n. Vähennä pH arvosta 14, jolloin saadaan pOH. Näytän molemmat tavat näillä yhtälöillä: MENETELMÄ 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ Lue lisää »

Disakkaridi-monosakkaridit ovat hiilihydraattien rakennuspalikoita. Kun kaksi monosakkaridia sitoutuu kondensaatioreaktion kanssa, niitä kutsutaan disakkarideiksi. Kun molekyylit tulevat vieläkin suuremmiksi, niitä kutsutaan polysakkarideiksi. Joskus termiä oligosakkaridi käytetään hiilihydraatteihin, jotka koostuvat noin 3 - 10 monosakkaridista. Lue lisää »

Booritrikloridi "BCl" _3 pystyy hyväksymään elektronien parin (s) elektronirikkaista lajeista - esim. Ammoniakista - elektronin puutteellisen luonteensa vuoksi.Lewis Acid-base -teoria määrittelee happoja lajeina, jotka hyväksyvät elektronien paria. Booritrikloridin "BCl" _3 keski-booriatomi on elektronipuutteinen, jolloin molekyyli voi hyväksyä muita elektronien paria ja toimia Lewis-happona. Jokainen booriatomi muodostaa kolme yksittäistä sidosta klooriatomien kanssa kaikkien sen valenssielektronien kanssa siten, että booriatomille on saatavil Lue lisää »

He hajoavat toiseen nuklidiin. Ensinnäkin on tärkeää tietää, mikä ero on isotoopin ja nuklidin välillä, sillä nämä termit sekoittuvat usein: isotooppi: monenlaisia elementtejä, joilla on sama määrä protoneja ja siten samoja kemiallisia ominaisuuksia. Isotoopit eroavat neutronien tai energian lukumäärästä ytimen nuklidissa: yleisempi termi, joka viittaa alkuaineiden lajikkeisiin, jotka eivät välttämättä ole isotooppeja. Radioaktiivinen hajoaminen muuttaa yleensä protonin lukumäärä Lue lisää »

Natrium Zincate Kiinnostava kysymys. Yllättäen en löytänyt tietoja Encyclopaedia Britannicasta. Perus-epäorgaanisen kemian oppikirjassa mainittiin kuitenkin, että sinkki liukenee vahvoissa emäksissä, koska se kykenee muodostamaan sinkki-ioneja, jotka kirjoitetaan yleisesti nimellä ZnO_2 ^ (2-). Reaktio on Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Lue lisää »

1.1 * 10 ^ -47 moolia Tämän kysymyksen ratkaisemiseksi sinun on käytettävä Avogadron vakiota, jossa todetaan, että yksi mooli mistä tahansa elementistä sisältää 6,022 * 10 ^ 23 atomia. Tässä esimerkissä on 6,3 * 10 ^ -24 atomia, joten moolien määrä on: (6,3 * 10 ^ -24 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) "atomit"))) / (6.022 * 10 ^ 23 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) "atomit")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Lue lisää »

Lisää 273 Celsius-arvoon lisättyyn arvoon Lisää 273K arvoon, joka annetaan Celsius-arvona. Tutustu alla olevaan yhtälöön: Esimerkiksi, jos jään lohkon lämpötila on -22,6 ^ oC. Jos haluat löytää lämpötilan Kelvinissä, lisää vain -22,6 ^ oC - 273, jotta saat 250,4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Lue lisää »

2,5 ml Ensinnäkin saat yksiköitä samaksi suspensiolle (mg) ja tarvittavaksi määräksi ampisilliinia (g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Helppo laskeminen ja parempi käsitys siitä, mitä olet Tällöin on parasta laskea, kuinka monta mg on 1 ml: ssa: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Näin ollen 1 ml liuosta sisältää 50 mg ampisilliinia. Lääkäri pyytää 125 mg ampisilliinia, jonka tilavuus on: (125color (punainen) (peruuta (väri (musta) (mg)))) / (50 (väri (punainen) peruutusväri (musta) (mg)) / ( ml)) = Lue lisää »

CuNO_3: n moolimassa on 125,55 g / mol. Minun antaman kaavan perusteella tämä yhdiste olisi itse asiassa kupari (II) -nitraatti. Kupari (I) -nitraatti on CuNO_3 Ennen kuin aloitamme tässä vihjeessä: alkuaineen xxnomien atomipaino = moolimassan ensimmäinen, haluat, että kätevä dandy-jaksollinen taulukko on käytettävissä, jotta voit määrittää Cu: n, N: n atomipainon O Cu: n atomipaino on 63,55 g / mol N: n atomipaino on 14,01 g / mol O: n atomipaino on 16,00 g / mol. Kemiallisen kaavan perusteella meillä on 1 Cu-atomi, jolla olisi atomi pain Lue lisää »

Se ei muuta atomilukua. Atomiluku on atomien ytimessä olevien protonien lukumäärä. Atomi voi olla radioaktiivinen, kun neutronien ja protonien suhde ei ole optimaalinen. Sitten se hajoaa emittoivia hiukkasia. On myös mahdollista, että atomi on metastabiilissa tilassa, eli atomin ydin sisältää ylimääräistä energiaa. Tässä tapauksessa neutroni / protoni-suhde on ok, mutta ydin tarvitsee menettää ylimääräisen energiansa. Ylimääräinen energia vapautuu gammasäteinä. Tämän hajoamisen yhtäl&# Lue lisää »

Toisen kaasun osapaine on väri (ruskea) (2,6 atm. Ennen kuin aloitan, otan käyttöön Daltonin osittaisen paineen laillisuuden yhtälön: missä P_T on kaikkien kaasujen kokonaispaine seoksessa ja P_1, P_2 jne. Ovat Kaikkien kaasujen osapaineet, me olemme antaneet minulle kaiken paineen, P_T ja yhden osittaisen paineen (sanon vain P_1). Haluamme löytää P_2, joten meidän on tehtävä kaikki on järjestetty yhtälöksi toisen paineen arvon saamiseksi: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Siksi P_2 = 2,6 atm Lue lisää »

Tämä on isobarinen laajentuminen. Teet yhtälön Workille kuten W = PtriangleV. Jos pidät paineen vakiona, kaasu laajenee 0,120 L: sta 0,610 litraan. Ota muutos Volumeissa ja kerro se paineella saadaksesi työn. Tällöin mäntä tekee työtä ympäristössä, joten se menettää E: n, joten vastauksesi olisi oltava negatiivinen. Lue lisää »

Katso alla oleva vaihtoehto Sinun on käytettävä muuntokerrointa ratkaistaaksesi tällaisia ongelmia. Voimme todeta seuraavaa: väri (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) väri (sininen) ["1 atm" / "760 mm Hg" Tietäen, mitä muuntokerroin on, voimme nyt ratkaista ongelman sellaisenaan, ("0.800 "peruuta" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "peruuttaa" atm ") =" vastaus ", joka on yksinkertaisesti kytkeytynyt tunnetuksiimme ja saada vastaus" mm Hg ": ssa. Lue lisää »

Tämä molekyyli on suola. Sinun täytyy nähdä, mitä tapahtuu sen jälkeen, kun suola hajoaa vedessä ja mikä vaikuttaa liuoksen pH-arvoon. Na + tulee NaOH: sta, HCO3- on peräisin hiilihaposta, H2CO3. NaOH on vahva emäs, joka hajoaa täysin vedessä. Tuote, Na +, on inertti ja todella vakaa. H2CO3 on heikko happo ja se ei hajoa täysin. Tuote, HCO3-, ei ole stabiili ja voi reagoida uudelleen veden kanssa pH: n edistämiseksi. HCO3- toimii emäksenä imemällä protoni H2O: sta ja muodostamalla perusliuoksen. Vahvalla hapolla ja emäksell& Lue lisää »

Vastaava massa N = 14 / 3gm Annettu reaktio on N2 + 3H_2 rrr 2NH_3 Tässä N: n hapettumistila NN2: ssa on 0. Kun N: n hapetustila NN_3 on -3. Niinpä kolme elektronia hyväksyy N. Näin ollen Valenssitekijä tai n-kerroin (n_f) 0fN on 3. Kuten tiedämme, ekvivalentti massa N = N / n_f: n moolimassa Massan N = 14 / 3gm Lue lisää »

Elektroninen geometria antaa vedelle tetrahedraalisen muodon. Molekyyligeometria antaa vedelle taivutetun muodon. Elektroninen geometria ottaa huomioon elektroniparit, jotka eivät osallistu sidokseen, ja elektronin pilvitiheys. Tässä vedyn 2 sidosta lasketaan 2 elektronin pilvinä, ja kaksi elektroniparia lasketaan toisena 2: ksi, mikä antaa meille 4: tä. Neljä elektronialuetta, VSEPR-elektroninen geometria on tetraedrinen. Molekyyligeometria tarkastelee vain niitä elektroneja, jotka osallistuvat sitoutumiseen. Joten tässä otetaan huomioon vain 2 sidos H: een. Muoto ei olisi Lue lisää »

Tämä on puskuriliuos. Voit ratkaista Henderson Hasselbalchin yhtälön. pH = pKa + log ([kon. emäs] / [happo]) HF on heikko happo ja sen konjugoitu emäs on NaF. Jokaiselle annetaan Molar ja Volume. Koska olet muuttamassa äänenvoimakkuutta, molariteetti muuttuu. Löytäkää konalkun ja hapon moolit ensin etsimällä moolit annetulla Molar- ja Volume-moolilla ja jakamalla sitten ratkaisun kokonaismäärällä uusi molaaripitoisuus. Käsitteellisesti ottaen sinulla on 10x enemmän happoa kuin emäs. Tämä tarkoittaa, että Lue lisää »

Tämä on stökiometrinen ongelma. Sinun täytyy kirjoittaa tasapainoinen yhtälö ensin Kuten näette, tarvitset 2 moolia H2-kaasua ja 1 moolia O2: ta muodostamaan 2 moolia H2O: ta. Sinulle annetaan grammaa sekä vetykaasua että happea. Rajoittava reagenssi on ensin löydettävä. Voit tehdä tämän ottamalla reagenssin massan ja muuttamalla sen mooleiksi. Tee nyt mool-mool-suhde selvittääksesi, kuinka monta "H" _2 "O" -moolia voidaan tuottaa kustakin reagenssista. Reagenssi, joka muodostaa vähiten mooleja, on rajoittava reage Lue lisää »

Aineenvaihdon aikana aineeseen lisätty lämpö ei lisää lämpötilaa, vaan sitä käytetään hajottamaan liuoksen sidokset. Joten vastaamaan kysymykseen, sinun täytyy muuntaa grammaa vettä mooleiksi. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moolia" H_2O: ta Nyt kerro moolit höyrystymislämmöllä, 40,7 kJ / mooli, ja sinun pitäisi saada vastaus. Tämä on vettä, jota käytetään vedessä, jotta vesimolekyylien väliset sidokset saadaan täysin hajoamaan, jotta se voi täysin höyrystyä. Lue lisää »

Mooli on vain nimi, joka on kuvattu kuvaamaan, kuinka monta asiaa on. Se ei ole niin sekava kuin näyttää siltä, että annan teille esimerkin. Tusina, kuten tiedätte, on yleinen termi, jota käytetään kuvaamaan jotain, joka sisältää jotain 12: sta. Sitä käytetään yleisesti munien kuvaamiseen. Kymmenkunta munaa sanoo vain, että meillä on 12 munaa. Sen ei tarvitse edes olla munia. Se voisi olla kymmenkunta lyijykynää, tusina muffinsseja, kymmenkunta autoa, jne. On vain tiedossa, että kymmenkunta tarkoittaa 12 "asiaa&qu Lue lisää »

Daltonin osittaisen paineen laki. Laissa selitetään, että seoksessa olevalla kaasulla on oma paine riippumatta muista kaasuista (jos ei-reaktiiviset kaasut) ja kokonaispaine on yksittäisten paineiden summa. Täällä annetaan kaasuja ja paineita, joita he käyttävät. Kun haluat löytää kokonaispaineen, lisäät kaikki yksittäiset paineet yhteen. Lue lisää »

Ei. Reaktio ei voi olla spontaani näissä olosuhteissa, ellei lämpötila ole riittävän alhainen. Spontaanisuuden yhtälö on DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reaktio voi tapahtua vain, kun DeltaG: n arvo on negatiivinen. Jos reaktio on epämääräinen, se voidaan kytkeä spontaaniin reaktioon, jolloin saadaan yleinen-DeltaG. Lue lisää »

1,3 mg Haluan aloittaa sanomalla, että bromin-73 puoliintumisaika ei ole 20 minuuttia, vaan 3,33 minuuttia. Mutta oletetaan, että annetut numerot ovat oikein. Puoliintumisaika tarkoittaa, että puolet aloitetusta näytteestä on rappeutunut tietyllä ajanjaksolla. Ei ole väliä, onko se annettu grammoina, atomien lukumäärä tai aktiviteetti, laskenta on sama! Yksinkertainen tapa Esimerkki on melko helppo, koska täsmälleen 3 puoliaikaa on ohi (60 min / 20 min = 3). Kuinka paljon on aktiivinen: 1 puoliintumisaika: 10 mg / 2 = 5 mg 2 puoliaika: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 puo Lue lisää »

E_A = 84color (valkoinen) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrhenius-yhtälössä todetaan, että k = A * e ^ (- (väri (violetti) (E_A)) / (R * T)) Kummankin puolen logaritmin ottaminen antaa lnk = lnA- (väri (violetti) (E_A)) / (R * T) Jos tämän reaktion nopeusvakio k = 0,055color (valkoinen) (l) s ^ (- 1); Taajuuskerroin (lämpötilasta riippuva vakio) A = 1.2xx10 ^ 13color (valkoinen) (l) "s" ^ (- 1), kuten kysymyksessä on esitetty; Ihanteellinen kaasuvakio R = 8,314 väri (valkoinen) (l) väri (tummanvärinen) ("J") * väri Lue lisää »

Atom olisi Carbon, ja sillä olisi maksua +6 olettaen, että elektroneja ei ole. Olettaen, että sinulla on jaksollinen taulukko kanssasi, voit aina löytää, mikä elementti atomia perustuu sen protonien määrään. Protonit määräävät elementin atominumeron, koska niiden sijainti ytimessä ja kyvyttömyys muuttua muuttamatta lähes koko atomin koostumusta. Protoneilla on myös positiivinen varaus, joista kukin on ekvivalentti +1 atomilataukseen. Siksi, koska tässä on kuusi protonia, tiedämme, että kyseessä on Ca Lue lisää »

1 mooli Al_2O_3 Se on hieman vaikea vastata kysymykseesi tarkasti. Voit kuitenkin katsoa alumiinin ja hapen välistä kemiallista reaktiota. Kuten tiedätte, alumiini on metalli ja happi on kaasumainen. Jos kirjoitamme tasapainoisen kemiallisen reaktion, meillä on 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Jos 1,5 moolin happikaasu reagoi sitten edellä olevasta tasapainotetusta reaktiosta, voimme päätellä, että 1 mooli alumiinioksidia tuotetaan täydellisessä reaktiossa. Lue lisää »

Natriumkloridia. Saatat tuntea sen suolana. Edit: Tämä on emäksinen ioninen yhdiste, joka sisältää metallin ja ei-metallin. Tämäntyyppisen yhdisteen nimitysjärjestelyt ovat yleensä suoraviivaisia. Aloita kationilla (positiivisesti varautunut ioni), joka on kirjoitettu ensin, Na = natrium. Ota sitten anioni (negatiivisesti varautunut ioni) ja lisää sufiksi -ide. Cl = kloori + ide = kloori. Tämä jättää meidät natriumkloridiin. Lue lisää »

Siinä olisi 8 protonia. Elementit erottuvat niiden ytimen protonien lukumäärällä. Tätä numeroa kutsutaan atomiluvuksi, ja hapen kohdalla se on 8. Näin ollen missä tahansa hapen atomissa, olipa se positiivinen tai negatiivinen, on 8 protonia. Jos se on positiivisesti ladattu, se tarkoittaa yksinkertaisesti, että sillä on <8 elektronia siten, että nettomaksu on positiivinen. Lue lisää »

Epävakaat atomit, joilla on sama määrä protoneja ytimessä. Radioisotoopit ovat radioaktiivisia isotooppeja: Radioaktiivinen tarkoittaa sitä, että atomin ytimessä on epäedullinen neutronien ja protonien yhdistelmä, ja se on siten epävakaa. Isotoopit ovat atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta eri määriä neutroneja. Radioisotooppi on siis eräs elementti, joka on epävakaa ja hajoaa säteilemällä. Kaikki stabiilit ja radioaktiiviset elementit löytyvät nuklidien taulukosta. Esimerkki: Tässä ku Lue lisää »

"125 ml" Laimennuksista on muistettava, että pienennät liuoksen konsentraatiota lisäämällä sen tilavuutta säilyttäen liuenneen vakion moolien määrän. Tämä tarkoittaa, että jos nostat liuoksen tilavuutta kertoimella, sanotaan "DF", liuoksen konsentraation on vähennettävä samalla kertoimella "DF". Tässä nimitystä "DF" kutsutaan laimennuskertoimeksi ja se voidaan laskea värillä (sininen) (| bar (ul (väri (valkoinen) (a / a) "DF" = V_ "laimennettu" / V_ & Lue lisää »

7.44 * 10 ^ 28 atomia Vaihe 1: lasketaan moolien määrä moolimassalla. Heliumin moolimassa = 4,00 g / mol. Tämä tarkoittaa, että 1 mooli heliumatomia painaa 4 grammaa. Tässä tapauksessa 494 kg on 494 000 grammaa. Kuinka monta moolia tämä on? (494.000 väri (punainen) peruuta (väri (musta) (gramma))) / (4.00 väri (punainen) peruuta (väri (musta) (gramma)) / (mol)) = 123,500 mol Vaihe 2: lasketaan atomien lukumäärä käyttämällä Avogadron vakiota. Avogadron vakio ilmaisee, että moolissa on 6,02 * 10 ^ 23 atomia. Kuinka m Lue lisää »

Vesi, paperi ... melkein kaikki tekee Alpha-hiukkaset helpoimmin suojatut muihin säteilytyyppeihin verrattuna. Hiukkaset ovat hyvin suuria atomissa termeissä: 2 neutronia ja 2 protonia ja siten 2+ latausta. Näiden ominaisuuksien takia niillä on paljon vuorovaikutusta materiaalin kanssa ja menetetään energiansa hyvin lyhyellä etäisyydellä. Ilmassa ne voivat matkustaa vain 5 cm: iin asti. Useimpien alfa-hiukkasten materiaalien pysäytysteho on erittäin korkea. Jopa paperiarkki riittää yleensä pysäyttämään alfa-hiukkaset kuin muutama mill Lue lisää »

Se ei todellakaan ole totta! Alfa-, beeta- ja gammasäteilyllä on erilainen läpäisykyky, tämä liittyy usein "riskiin" tai "vaaraan", mutta se ei usein ole totta. väri (punainen) "Läpäisevä kyky" Katsokaamme ensin erilaisten säteilytyyppien läpäisevyyttä: Alpha (alfa): suuret hiukkaset (2 neutronia, 2 protonia); +2 lataus Beta (beeta): pienempi (elektroni); -1 lataus Gamma (gamma) tai röntgen: aalto (fotoni); ei massaa, veloituksetta Massa- ja latauskertoimiensa takia alfa-hiukkaset pysähtyvät helposti paperikap Lue lisää »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu voi hajota useilla tavoilla, kun se hajoaa emittoimalla elektroni (beeta-hiukkanen), jolloin tuloksena oleva nuklidi on sinkki-64. Tämän beeta ^ - hajoamisen yhtälö on: "" _29 ^ 64Cu -> "" 30: n ja 64Zn: n "" _-1 ^ 0beta Lue lisää »

Siirtymäelementti on elementti, jonka d-lohko ei ole koskaan täysin täytetty atomitilaansa ja sen ionitilaan. - Ryhmän 3-11 elementit ovat kaikki siirtymäelementit. Lue lisää »

Ratkaisussa on [OH ^ (-)] 1.0xx10 ^ (- 8) M Vastaus voidaan saada kahdella tavalla: väri (punainen) ("Käytä veden yhtälön automaattista ionisaatiovakioa, Kw:" Kaikki sinun pitäisi tehdä, jos järjestät yhtälön ratkaistaksesi [OH ^ (-)]: n jakamalla yhtälön molemmat puolet [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Liitä tunnettu H_3O ^ (+) -ionien pitoisuus: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 8) M 2. Määritä liuoksen pH ottamalla negatiivinen logaritmi (-log) H_O ^ ( Lue lisää »

Huomaa tämä: Polttokenno --- solu, joka tuottaa sähkövirran suoraan kemiallisesta reaktiosta. Elektrolyysi --- elektrolyysi on tekniikka, jossa käytetään suoraa sähkövirtaa (DC) muuten ei-spontaanin kemiallisen reaktion ajamiseksi. Eroja ovat: Polttokenno on kohde, mutta elektrolyysi on tekniikka. Polttokennossa käytetään kemiallisessa reaktiossa tuotettua sähköä, mutta elektrolyysissä toimitamme sähköä kemiallista reaktiota varten. Lue lisää »

Natriumoksalaatin moolimassa on 134 g / (mooli) väri (magenta) "Käyttäkäämme tätä yhtälöä vastaamaan kysymykseen:" alkuaineen xxnumeromäärä, joka on laskettu alaindeksistä = moolimassa " 2 natriumatomia. Atomimassa olisi kerrottava 2: lla, jotta saadaan massa 45,98 g / mol. Seuraavaksi sinulla on 2 hiiliatomia, joten kerrottaisiin C: n atomimassa 2: lla, jotta saadaan massa 24,02 g / mol. happea on 4 atomia, O: n atomimassa on kerrottava 4: llä, jolloin saadaan arvo 64,00 g / mol. Nyt halutaan lisätä kunkin atomin massa yhte Lue lisää »

OXIDOINTI on ELEKONEN LOSS, tai molekyylin, atomin tai ionin oksidointitilan lisääntyminen, kun taas VÄHENTÄMINEN on ELEKTEN TULOS tai hapettumisen tilan väheneminen molekyylin, atomin tai ionin avulla. Esimerkiksi raudan uuttamisessa malmistaan: Hapettava aine antaa hapen toiselle aineelle. Edellä olevassa esimerkissä rauta (III) oksidi on hapettava aine.Pelkistävä aine poistaa hapen toisesta aineesta, se ottaa happea. Yhtälössä hiilimonoksidi on pelkistävä aine. Koska sekä pelkistys että hapetus ovat käynnissä samanaikaisesti. T Lue lisää »

1.2xx10 ^ (24) "molekyylit" Jotta voisimme siirtyä veden massasta veden molekyyleihin, meidän on tehtävä kaksi asiaa: Muunna H_2O mooliksi H_2O: ksi käyttämällä moolimassaa H_2O muuntokertoimena Muunna moolit H_2O H_2O: n molekyyleihin käyttäen Avogadron numeroa (6.02xx10 ^ (23)) muuntokertoimen värinä (ruskea) ("Vaihe 1:" Ennen kuin aloitamme, H20: n moolimassa on 18,01 g / (mol). Voimme mennä moolista mooleihin käyttäen mittatarkastelua, jonka mittasuhdeanalyysin avain on ymmärtää, että yksiköt, joita e Lue lisää »

Tämän puskuriliuoksen pH on 9,65 Ennen Henderson-Hasselbalchin yhtälön käyttöönottoa meidän pitäisi tunnistaa happo ja emäs. Ammoniakki (NH_3) on aina emäs ja ammoniumioni (NH_4 ^ (+)) on ammoniakin konjugaattihappo. Konjugaattihapolla on vielä yksi protoni (H ^ +) kuin alusta, jonka kanssa aloitit. Nyt voimme käyttää tätä yhtälöä: Kuten näet, meille annetaan pKb pKa: n sijasta. Mutta ei ole huolia, että voimme käyttää seuraavaa yhtälöä, joka liittyy molempiin vakioihin toisiinsa: v Lue lisää »

Vaahtomateriaalin tiheys on (10,9 "lb") / (ft ^ (3 "). Vastaanottakaamme vastaus kolmeen osaan: väri (ruskea) (" Ensinnäkin "me muutamme grammaa kiloiksi käyttämällä tätä muuntokerroin: väri (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 punta = 453,592 grammaa väriä (violetti) ("Sitten" me konvertoimme litraa kuutiometreiksi käyttäen alla olevaa suhdetta: väri (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28,3168 "litraa" väri (punainen) ("Lopuksi" jaamme arvon, jonka saamme grammoina arvolla, jonka saamme litr Lue lisää »

5 Jotta voisit sanoa, kuinka monta sig-viikunaa käytetään mittauksessa "811,40 g", sinun täytyy tietää, että ei-nolla-numerot ovat aina merkittäviä, kun jälkimmäinen nolla seuraa desimaalipistettä ja ei-nolla-numero on aina merkitsevä Sinun tapauksessa mittausväri (sininen) (811) .color (sininen) (4) (punainen) (0) sisältää neljä ei-nolla-numeroa ja yksi merkittävä nollapiste. väri (sininen) (8, 1, 1, 4) -> ei-nolla-värit (valkoinen) (8,1,1,) väri (punainen) (0) -> merkittävä jäl Lue lisää »

13.6eV vedyn ensimmäiselle ionisaatioenergialle. Rydbergin yhtälö absorptiolle on 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Kun lambda on absorboidun fotonin aallonpituus, R on Rydberg-vakio, n_i tarkoittaa elektronin käynnistettyä energiaa ja n_f energian taso, johon se päätyy. Laskemme ionisaatioenergiaa niin, että elektroni siirtyy äärettömyyteen suhteessa atomiin, eli se jättää atomin. Siksi asetimme n_f = oo. Olettaen, että me ionisoituvat maan tilasta, asetamme n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 Lue lisää »

Kromissa on 28 neutronia Vastaamaan tähän kysymykseen meidän on käytettävä alla olevaa kaavaa: Tiedämme massanumeron ja atominumeron. Tapauksessamme massanumero on 52 ja atomiluku, joka on yhtä suuri kuin atomien ytimen protonien lukumäärä, on 24. Kaikki on tehtävä vähennettäväksi 24: stä 52: sta saadaksemme näin neutronien lukumäärän: 52 - 24 = 28 Näin ollen atomi sisältää 28 neutronia Lue lisää »

22920 vuotta Aineen puoliintumisaika on aika, joka kuluu aineen määrän puolittamiseen. Jos 112,5 g on pilaantunut, meillä on 7,5 g jäljellä. Jos haluat päästä 7,5 grammaan, meidän on puolitettava 120g neljä kertaa. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Tällä kertaa kulunut aika on neljä kertaa puoliintumisaika, joten T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 vuotta Lue lisää »

1 Koska kalium on läsnä nykyaikaisen jaksollisen taulukon ensimmäisessä ryhmässä Kalium, joka on myös edustettuna K: lla, sillä on vain yksi valenssielektroni. Vain elektronilla on uloimmassa kuoressa. atomin uloin kuori Lue lisää »

Väri (magenta) ("159,7 g / mol") väri (vihreä) "Käytämme alla olevaa kaavaa vastaamaan kysymykseen:" alkuaineiden xxnumeron atomipaino = moolimassa "Ensinnäkin haluatte olla jaksollinen käytettävissä oleva taulukko, jotta voit määrittää Fe: n ja O: n atomipainon: Fe: n atomipaino on 55,85 g / mol O: n atomipaino on 16,00 g / mol Kemiallisesta kaavasta on 2 rautaatomia. Sinun on kerrottava Fe: n atomimassa 2: lla, jotta voidaan määrittää atomipaino 111,7 g / mol. Seuraavaksi sinulla on 3 happiatomia, joten moninkert Lue lisää »

Energian käyttö Kun kiinteää ainetta kuumennetaan, se muuttuu nesteeksi. Edelleen lämmitys muuntaa nesteen kaasuksi. Käänteinen prosessi tuottaa tuloksia päinvastaisessa järjestyksessä eli kaasu-> neste-> kiinteä. Lue lisää »

1,84 g / (ml) Objektin tiheyden laskemiseksi meidän on käytettävä seuraavaa kaavaa: - Tiheys on yksikköä g / (ml) käsiteltäessä nestettä tai yksiköitä g / (cm ^ 3) käsiteltäessä kiinteällä aineella. Massa on yksikköinä grammaa, g. Tilavuudella on yksikköinä ml tai cm ^ 3 Meille annetaan massa ja tilavuus, joilla molemmilla on hyvät yksiköt, joten meidän täytyy vain liittää annetut arvot yhtälöön: Tiheys = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Tällöin kohteen tiheys on 1,84 g / ml. Lue lisää »

Tämän atomin, joka on magnesium, massa on 22: llä. Käytä alla olevaa kaaviota: Voit määrittää atomin massanumeron vain lisäämällä protonien lukumäärän ja neutronien määrän yhteen. Tällöin massanumero on 22, koska 10 + 12 = 22 Lue lisää »

Väri (magenta) ("2,70 g / ml") Tiheyden laskemiseksi on käytettävä seuraavaa kaavaa: - Tavallisesti tiheydellä on yksikköinä g / (ml) käsiteltäessä nestettä tai yksikköä g / (cm) ^ 3) kun käsitellään kiinteää. Massa on yksikköinä grammaa, g. Tilavuudella on yksikköinä ml tai cm ^ 3 Meille annetaan massa ja tilavuus, joilla molemmilla on hyvät yksiköt, joten meidän täytyy vain liittää annetut arvot yhtälöön: Tiheys = (40,5g) / ( 15,0 ml) Näin ollen alumiini Lue lisää »

Vahingoittamalla bakteerien tärkeitä molekyylejä. Hapetus on prosessi, jossa elektroni otetaan pois molekyylistä. Elektronien poisto häiritsee bakteerien tärkeitä solurakenteita. Hapetus voi häiritä bakteerien soluseinää: kalvo lakkaa toimimasta, molekyylien kuljetus ei ole mahdollista. Myös este voi murtua ja tärkeät ainesosat voivat vuotaa solusta. Hapetus voi vaikuttaa myös kaikkiin solun sisäisiin rakenteisiin, kuten tärkeisiin entsyymeihin ja DNA: han. Jotkin hapettumisen aiheuttamat vahingot voidaan joskus korjata soluilla, mutta kun Lue lisää »

6,02 "moolia" Koska olemme STP: ssä, voimme käyttää ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä. PxxV = nxxRxxT. P edustaa painetta (voi olla atm-yksiköitä, riippuen yleisen kaasuvakion yksiköistä) V edustaa tilavuutta (täytyy olla litrejä) n edustaa moolien lukumäärää R on universaalikaasuvakio (on yksiköitä (Lxxatm) / (molxxK)) T edustaa lämpötilaa, jonka on oltava Kelvinissä. Seuraavaksi luet tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (punainen) ("Tunnetut muuttujat:") P Lue lisää »

Hapon vety syrjäytetään metallilla ja se vapautuu. happo sisältää siinä vetyä. Kun aktiivinen metalli reagoi hapon kanssa, siellä on syrjäytysreaktio. Metalli syrjäyttää vedyn haposta ja ottaa sen paikoilleen. Vapautuu hapon muodossa oleva metalli- ja happo radikaali ja syntyvä vety. 2 vetyatomia, jotka muodostavat vetymolekyylin ja vetykaasun, poistetaan. Lue lisää »

0,50 "dm" ^ 3 tai 0,50 "L". Tämä perustuu tasapainotettuun reaktioon: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rrr H_3C-CH_3 (g). Siten yksi mooli etyyliä ("C" _2 "H" _2) vaatii kaksi moolia vetyä. Koska lämpötila ja paine vastaavat (olennaisesti ihanteellisten) kaasujen reaktiota, sovelletaan samaa tilavuussuhdetta. Siten 0,25 * dm ^ 3-asetyleeni vaatii selvästi 0,50 * dm ^ 3-vetykaasua stoikiometrisen vastaavuuden saavuttamiseksi. Huomaa, että 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Lue lisää »

Käytä alla esitettyä protonitasapainomenetelmää saadaksesi: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Yksi tapa tehdä se on ajatella sitä protonin luovutus- (happo) reaktiona ja protonin hyväksymisreaktiona: Happo: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Happo antaa yhden mo Lue lisää »

Helppo. 2,5 litraa 0,08-molaarista HCI-liuosta antaa meille moolia HCl: a liuoksessa. 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 peruutusmol) / 1 * 36 (g) / (peruutus mol) = väri (punainen) (7,2 g) HCl Lue lisää »

0 ° C: n lämpötilassa ja 1 ilmakehän paineessa tämä tilavuus on yksi mooli. Tämä on Avogradon molekyylien määrä, väri (sininen) (6.02xx10 ^ {23}). Tähän vastaukseen valittu lämpötila ja paine, 0 ° C ja 1 ilmakehä, oli tarkoitus olla "vakio" lämpötila ja paine, ja kysymys oli ilmeisesti muotoiltu kyseisen standardin mukaisesti. Mutta vakiopaine muutettiin 100 kPa: ksi (yksi ilmakehä on 101,3 kPa) vuonna 1982, ja hämmentävästi jotkut viittaukset viittaavat edelleen vanhaan standardiin (esim. Http: Lue lisää »

Katso selitys Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) hajota yhdisteet ioneiksi, joista ne tulivat, ja ylitä ne, jotka näkyvät molemmilla puolilla; nämä ovat sinun "katsojan ionit". 2 peruuttaa (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 peruuttaa (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) ) darr + 2 peruuta (Na ^ (+) (aq)) +2 peruuta (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumisulfaatti" on liukenematon, joten se ei ionisoidu liuoksessa. Kirjoita netioniyhtälö SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Lue lisää »

Koska sekä grafiitti että timantti ovat ei-molekyylisiä lajeja, joissa kukin ainesosa C-atomia sitoutuu muihin hiiliatomeihin vahvoilla kemiallisilla sidoksilla. Sekä timantti että grafiitti ovat verkon kovalenttisia materiaaleja. Diskreettejä molekyylejä ei ole, ja höyrystyminen merkitsisi voimakkaiden interatomisten (kovalenttisten) sidosten häiritsemistä. En ole varma boolminsterfullereenin fyysisistä ominaisuuksista, 60 hiiliatomia, jotka on järjestetty jalkapallomuotoon, mutta koska tämä laji on molekyyli, sen sulamis- / kiehumispisteet olisivat huo Lue lisää »

Ylimääräisen hapen reaktio CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Ylimääräisen hapen reaktio Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Seoksen kiinteä polttava tuote on SiO_2 Atomimassat ovat Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) SiO_2-molaarinen massa -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) Yhtälöstä (2) nähdään 60 g Si02: ta (s) 28 g Si (s): stä. Siten 8.4gSiO_2 (t) saadaan (28xx8.4) / 60 g Si (s) ) = 3,92 g Seoksen koostumuksen väri (punainen) (Si-> 3,92 g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16 g ") Lue lisää »

Aika, jolloin 50% radioaktiivisista atomeista on hajonnut. Radioaktiivisten nuklidien puoliintumisaika määritellään ajankohtana, jolloin puolet alkuperäisistä radioaktiivisten atomien lukumäärästä on hajonnut. väri (punainen) "Esimerkki:" Kuvittele, että aloitat 100 atomin nuklidin X kanssa. X hajoaa nuklidiksi Y, jonka puoliintumisaika on 10 päivää. 10 päivän jälkeen jäljellä on 50 X-atomia, toinen 50 on hajonnut Y: hen. 20 päivän kuluttua (2 puoli-elämää) jäljellä on vain 25 X: Lue lisää »

Alla. Uraani-238: n ydin hajoaa alfa-emissiolla, jolloin muodostuu tytärydin, torium-234. Tämä torium muuttuu puolestaan protaktiini-234: ksi, ja sitten se käy läpi beeta-negatiivisen hajoamisen uraanin-234 tuottamiseksi. Lue lisää »

Kolon (pH 3) pH on lyhytnumeroinen arvo, joka edustaa vetyionien konsentraatiota liuoksessa. Mittakaava 0-14 edustaa tavallista protonien (H ^ +) konsentraatioiden määrää vesipitoisessa järjestelmässä. Voimme katsoa, että H ^ + tarkoittaa samaa kuin H_3O ^ + (vesimolekyyli kantaa H ^ +)."pH" on vetyionin konsentraation negatiivinen log, mikä tarkoittaa, että "pH" = -log [H3O ^ +] = -log [H ^ +] ja siksi: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) väri (valkoinen) (l) "mol / L" Yksinkertaistetaan: "pH" v&# Lue lisää »

Tiheys on kohteen massa tilavuusyksikköä kohti, kun taas suhteellinen tiheys on kohteen tiheyden ja vertailumateriaalin (tavallisesti veden) tiheyden suhde. 1. Tiheys on tilavuusyksikön massa ja suhteellinen tiheys on aineen tiheyden ja vertailumateriaalin tiheyden suhde. 2. Tiheys on yksiköitä, mutta suhteellinen tiheys ei ole. 3. Tiheydellä voi olla erilaisia numeerisia arvoja sen yksiköistä riippuen, mutta suhteellisella tiheydellä on vakioarvo. Lue lisää »

Koska massa on tunnettu, etsi kiinteän aineen tilavuus ja laske sitten tiheys. Vastaus on: d_ (kiinteä) = 1,132 g / (ml) Tiheyden (d) löytämiseksi on tiedettävä massa (m) ja tilavuus (V): d = m / V (1) Massaa tunnetaan: m = 25,2 g Jos haluat löytää äänenvoimakkuuden, tiedät, että tolueenin kokonaismäärä on 50 ml. Siksi: V_ (t otal) = V_ (kiinteä) + V_ (tolue e) V_ (kiinteä) = V_ (talal) -V_ (tolue e) V_ (kiinteä) = 50-V_ (toluen e) ( 2) Tolueenin tilavuus löytyy oman tiheyden ja massan avulla. Sen massa: m (t otal) = m_ (kii Lue lisää »

Riippuu puhtaudesta. Puhtaissa aineissa lämpötila on vakaa sulamisen aikana. Seoksissa lämpötila nousee sulamisen aikana. Puhtaan aineen (esimerkiksi raudan) lämpötila sulamisprosessin aikana on vakaa, koska annettua lämpöä käytetään aineen sulattamiseen (piilevä lämpö). Kuitenkin, jos kiinteä aine on aineiden seos, niiden sulamispisteet ovat erilaisia. Kun alempi sulamispiste on saavutettu, aine alkaa sulaa, mutta muut aineet eivät silti sulaa, mikä tarkoittaa, että lämpöä ei käytetä piilevänä Lue lisää »