Kemia

Katso alempaa. Vaikka alfa-hiukkaset eivät ole liian vaarallisia kehon ulkopuolelle, kun ne pääsevät kehoon, ne ovat todella vaarallisia. Koska ne ovat erittäin ionisoivia, ne voivat helposti vahingoittaa sisäelimiä ja mahdollisesti aiheuttaa syöpää. Ainoa tapa päästä elimistöönsi on kuitenkin antaa alfa-säteilijä ruumiillesi tai nieleminen ilman syytä. Lue lisää »

Noin 1,06 * 10 ^ 24 ionia OH ^ - moolimassa on 17 g / mol. Niinpä 30 g: ssa hydroksidi-ioneja. on olemassa (30 senttiä "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~ ~ 1,76 "mol" Yhdessä moolissa molekyylejä on 6,02 * 10 ^ 23 molekyyliä. Joten on yhteensä 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ 1,06 * 10 ^ 24-hydroksidi-ionia. Lue lisää »

"" ^ 24Mg .............................? Z, magnesiumin "atomiluku" on 12. Tämä tarkoittaa, että on 12 positiivisesti varautunutta ydinpartikkelia. Tämä määrittää partikkelin magnesiumiatomiksi. "24": n isotoopin esittämiseen tarvitaan siis vielä 6 neutronia. Lue lisää »

15384.6156003L merivesiä Tiedämme, että merivesi sisältää (65xx10 ^ -3 "g bromidi-ioneja") / L Jos haluat Br_2: n, tapahtuu seuraava reaktio Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No tämä reaktio ei voi tapahtua, mutta tämä voi olla puoli reaktiota Mutta tämä reaktio voi tapahtua 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Niinpä tämä samankaltainen stoikiometria 1 moolia Br- reagoi 1 moolin Br- kanssa, jolloin muodostuu 1 mooli Br_2 tai 2 mool Lue lisää »

Ydinpartikkelit, eli protonit ja neutronit .... Nukit koostuvat massiivisista hiukkasista, verrattuna elektroneihin, jotka säilytetään kuiskaamaan ytimen ytimen ympärille. Protonit ovat massiivisia hiukkasia, joissa on positiivinen sähkövaraus; neutronit ovat massiivisia hiukkasia, joissa ei ole sähköä. Yhdessä nämä muodostavat MOST (> 99,9%) atomin massasta. Lyhyissä intranukleaarisissa etäisyyksissä protonit ja neutronit sitoutuvat vahvaan ydinvoimaan, joka lyhyillä alueilla on vahva enuff sähköstaattisen tukahdutuksen voittamise Lue lisää »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1/2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n edustaa energian tasoa ja voi olla mikä tahansa positiivinen kokonaisluku, eli 1. 2, 3, 4 jne. Energiataso on kiertoradalla annettu numero, tässä tapauksessa 4 n = 4 l kertoo, mikä orbitaalityyppi on. l voi olla mikä tahansa arvo 0 - n-1, koska n = 4, l = 3. Tämä johtuu siitä, että: [(l, "orbitaali"), (0, "s& Lue lisää »

Kyllä Kyllä, puhdas vesi sisältää ioneja johtuen prosessista, jota kutsutaan veden autoionisaatioon (tai itseionisaatioon). Tämä johtuu siitä, että vesi voi toimia sekä happona, lahjoittamalla protonille H ^ (+) toiselle vesimolekyylille, joka toimii emäksenä. Reaktion tuloksena muodostuu hydroniumioni tai H3O ^ (+) ja hydroksidi-ioni, HO ^ (-). Hydronium- ja hydroksidi-ionien pitoisuus on kuitenkin hyvin, hyvin pieni; Itse asiassa ratkaisuun perustuva tasapaino on niin kaukana vasemmalta, että vain 18: sta 10 ^ 10-molekyylistä tehdään autoioni Lue lisää »

Hän käytti paljon muita metalleja aluksi, mutta totesi, että kultaa käytettäessä hiukkaspalkki oli hajallaan vähemmän kultaa, koska se voidaan tehdä hyvin ohueksi levyksi (kulta on kaikkein tempermalli). Lue lisää »

Kuten tiedätte, kemiassa ja fysiikassa meillä on paljon loogista, kokeellista ja ennen kaikkea laskennallista työtä. Me tarvitsemme näin sellaista käsikirjoitusta, joka vie vähemmän aikaa kirjoittaa ja ymmärtää kaikki. Siksi me käytämme kemiallisia kaavoja kemikaalien ilmaisemiseksi kemiassa ... ja käytämme fysiikan symboleja (kuten sähköpiirin symboleja), jotta kirjoitustyömme olisi vähemmän ja nopeampaa, mikä antaa meille enemmän aikaa tärkeämpiin töihin. Toivottavasti tämä perusselitys a Lue lisää »

Reaktiivisuus on varmasti kemiallinen ominaisuus, koska aineen valenssielektronit määräävät sen. Toiseksi kemiallinen muutos määrittää aineen fyysisen muutoksen. Joten jos aineen kemiallisia ominaisuuksia muutetaan, sen fysikaaliset ominaisuudet ovat varmasti muutamia tai muutoksia. Esimerkki: magnesiumoksidin muodostuminen palamisen jälkeen ilmassa. Mutta jos on fyysinen muutos, se ei tarkoita aina kemiallista muutosta. Esimerkki: Puun leikkaus. Luulen, että se auttaa .. Lue lisää »

Ei, he eivät voi. Jotta se olisi redox-reaktio, elementtien on muutettava hapettumisolosuhteita, ja se ei tapahdu kaksoiskorvausreaktioissa. Esimerkiksi AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag on +1 ennen reaktiota ja sen jälkeen; Na on +1 ennen reaktiota ja sen jälkeen; Sekä NO3 että Cl ovat -1 ennen reaktiota ja sen jälkeen; Siksi se ei ole redoksireaktio. Lue lisää »

Äärimmäisessä kuumuudessa ja paineessa hiiliatomit puristuvat yhteen valtavassa 3-ulotteisessa lukitus tetrahetraattiverkossa, jota kutsumme Diamondiksi. Hiilen muuttuminen timantiksi maan syvyydessä korkeassa paineessa ja lämpötilassa. Tämä prosessi olisi saattanut viedä miljoonia vuosia. Äärimmäisessä paineessa ja lämmössä hiiliatomit ottavat käyttöön erilaisia sidosrakenteita. Perinteisten grafiittirenkaiden sijasta hiiliatomit puristuvat yhteen valtavassa 3-ulotteisessa lukitus tetrahetraattiverkossa. Ranskalainen tutki Lue lisää »

Värit tulevat kuorien välissä liikkuvista elektroneista. Valon energia vastaa elektronien kuorien välisiä energiavajoja. Elektronit on järjestetty energian tasoille (kuoret), ja kuorien välillä on energiaa. Elektronien on oltava yhdessä kuoressa ja ne eivät voi olla välissä. Elektronit voivat liikkua toisesta kuoresta toiseen oikeissa olosuhteissa. Kun atomit absorboivat energiaa lämmöstä tai valosta, atomi alkaa liikkua hieman nopeammin, toisin sanoen, se lämpenee. Jos absorboitu energia on juuri oikeassa vastaamaan kuorien välistä e Lue lisää »

KNO_3 on kaliumnitraatti; AgCl on hopeakloridi; Tämä on kaksinkertainen korvausreaktio. Kaliumnitraatti KNO_3 (vesiliuos); Hopeakloridi AgCl (kiinteä); Tämä on kaksinkertainen korvausreaktio. Lue lisää »

Kysytkö, miten voimme oppia orgaanisten yhdisteiden triviaaleja (eli ei-järjestelmällisiä) nimiä? Yksinkertainen vastaus on käyttö. Monilla yleisesti käytetyillä orgaanisilla (ja epäorgaanisilla) kemikaaleilla on nimiä, jotka ovat käyttökelpoisia. Isopropanoli (IPA) on sellainen, että et koskaan kuule viitaten sen systemaattiseen nimeen (mikä on?). Tärkeintä on välttää epäselvyyttä. Lue lisää »

Muodostuneen SO_2: n enimmäismäärä = 23,4 g Rajoittava reagenssi = Rikki Ylimääräisen reagenssin määrä pysyi (CO) = 3,625 g Ensin kirjoitetaan tasapainon kemiallinen yhtälö, joka on seuraava; S + CO -> SO_2 + C Tasapainottaminen kokeiluversioineen, saamme S + 2CO -> SO_2 + 2C Tasapainokemiallisen yhtälön avulla saamme 1 moolia S: tä reagoi 2 moolin CO: n kanssa, jotta saadaan 1 mooli SO_2 ja 2 moolia moolia Carbonia. Tiedämme, että 1 mooli rikkiä = 1 kappaletta ("mooli") * 32 "g" / peruuta ("mooli") Lue lisää »

Litium on metalli ja metallit ovat yleensä kiinteässä tilassa. Litium reagoi veden kanssa, jolloin saadaan litiumhydroksidi yhdessä vetykaasun kanssa. Sanayhtälössä se on edustettuna; Litium + vesi -> litiumhydroksidi + vety kemiallisessa kaavassa; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Voimme myös kirjoittaa edellä olevan yhtälön esittämällä sen tilan seuraavasti: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Kiitos Lue lisää »

D. 17J` mol ^ -1 Gibbs-vapaan energian yhtälö saadaan seuraavasti: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Tässä tapauksessa DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T-deltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Lue lisää »

2H2 + O2 = 2H2O Lue lisää »

A) dipolin hetki H-atomista cl-atomia kohti. b) symmetrinen atomi -> ei-polaarinen c) dipolin hetki kohti cl-atomeja d) Cl-atomien suuntaan. e) symmetrinen -> ei-polaarinen Vaihe 1: Kirjoita Lewisin rakenne. Vaihe 2: onko molekyyli symmetrinen vai ei? Symmetrisillä molekyyleillä on sama elektronien jakauma koko atomin ympärillä. Atomin saaminen saman verran kaikkialla. (se ei ole negativ toisella puolella, ja positiivinen toisella) Conclution: symmetriset atomit eivät ole polaarisia Voit tarkastella polaarisia molekyylejä tarkemmin: Vaihe 3: Millä tavalla dipol-hetki toimii? Katsoka Lue lisää »

M = 0,5 M M = (mol) / L Moolien laskeminen ennen laimennusta: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol Moolien määrä pysyy samana, vaikka voimakkuus kasvaa. Mutta me olemme kaavasta mol = M * L, että molaarisuus muuttuu. tiedämme moolimäärää ja litraa: M = (0,4 mol) / (0,8L) = 0,5 M Lue lisää »

T = 248791,2 sek = 69,1 t nopeus = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Integroitu nopeuslaki: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 A: ta käytetään M = 95,77% 0,011 M A: sta ei käytetä = 4,23%: n fraktio A: sta ei käytetä: 4.23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23,64 ja t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 / ...A ]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23,64) = 248791,2 sek = 69,1 t Lue lisää »

H = U + PV H = U + PV, jossa H = entalpia, U = sisäinen energia, P = paine ja V = tilavuus Tarkastellaan jatkuvassa paineessa tapahtuvaa prosessia, jossa ainoa sallittu työ on paine-volyymityö (w = - PVV): Muutos entalpiassa annetaan sitten: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV ja DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV DeltaU: n korvaaminen sen ilmentymällä DeltaH: ssa saamme: DeltaH = q_P vakiopaineella. Lue lisää »

Si: +4 O: -2 Hapen hapetus on aina -2, ja koska niistä on kaksi, saat -4. Tämä tarkoittaa, että Si: n on oltava +4 tasapainottamiseksi Lue lisää »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Lue lisää »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Lue lisää »

58,44 g. Käytettävä reaktio on: Na + Cl -> NaCl, tämän reaktion suhde on 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mooli Cl = 35,453 g / mooli NaCl = 58,44 g / mooli Ensin lasketaan mooli käyttäen tunnetut tiedot: mooli = natriummassa / moolimassa moolipitoisuus = 22,99 / 22,9898 = 1,00, koska suhde on 1: 1: 1, kaikki mitä sinun tarvitsee tehdä, on: massa = mooli * moolimassa massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g voit tarkistaa, käytetäänkö Cl: n massaa laskemalla massa käyttäen moolia ja moolimassaa: Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Mikä oli reaktiossa kä Lue lisää »

Väri (punainen) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Tasapainoinen yhtälö on seuraava: väri (punainen) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Selitys: Aloita ensin tarkastelemalla sulfaattiryhmää SO_4 , sinun täytyy jättää tämä ryhmä ehjäksi. Toiseksi meillä on kaksi typpiatomia tuotepuolella, ja vain yksi reaktanttien puolella, joten voimme kertoa NH_3 värein (punainen) (2). Kolmanneksi, katso vetyatomit, löydät värin (sininen) (8) reaktion kummallakin puolella, ja siksi reaktio on tasapainoinen. Joissakin tapauksissa haluan t Lue lisää »

Molekyylikaava on "H" _2 "O" _2. Koska prosenttiosuudet lisäävät jopa 100%, voidaan olettaa, että meillä on 100 g: n näyte, jonka avulla voimme muuntaa prosentit grammoiksi. "H": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Määritä molempien elementtien moolit Ensin on määritettävä H: n ja O: n moolit jakamalla niiden antamat massat moolimassallaan (atomipaino jaksollisella taulukko) g / mol. "H": 5,94 senttiä "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H" Lue lisää »

Nämä ovat mahdollisia rakenteita Lue lisää »

Atomi. Elementti on kemikaalin puhtain muoto. Toisin sanoen se koostuu vain tämäntyyppisistä atomeista. Jos minulla olisi 1 mooli kultaa (Au), minulla olisi 6,022 * 10 ^ 23 kultaatomia. Jos minulla olisi 1 mooli hopeaa (Ag), minulla olisi 6,022 * 10 ^ 23 hopeaatomia. Minun pisteeni on, että ei ole mitään muuta kuin atomien atomeja. Ei ole happea, vetyä tai hiiliatomeja; teoreettisesti ei pitäisi olla mitään muuta kuin atomeja mihin tahansa elementtiin. Lue lisää »

Atomiluku kertoo meille, kuinka monta protonia on jonkin elementin ytimessä. Happi on atomiluku 8. Sen vuoksi sen ytimessä on 8 protonia. Protoneja ladataan positiivisesti. Yhdellä protonilla on varaus +1. Jotta atomi olisi neutraalissa tilassa, tarvitsemme jotakin vastustaaksemme protonin varausta. Joten meillä on elektroneja, jotka ovat negatiivisesti varautuneita. Yksi elektroni vastaa -1: tä. Niinpä atomiluku ei vain kerro protonien määrää atomissa, vaan myös elektronien lukumäärää. Hapessa on 8 protonia ja 8 elektronia. Lue lisää »

64 unssia on 4 kiloa. Yhdessä punnassa on 16 unssia, joten sinun on jaettava 64 unssia 16 unssilla kiloa kohti. "1 punta" = "16 unssia" "64 unssia" * "1 punta" / "16 unssia" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 kiloa" Ilmoitus että "oz" -merkintä on sekä laskurissa että nimittäjässä, joten se peruu sinne. Lue lisää »

Paras lyhyt vastaus, jonka voin antaa, on se, että kun paine kasvaa, sama määrä kaasua puristuu pienemmälle alueelle. Kuten edellä sanoin, sama määrä kaasua puristuu pienemmälle alueelle paineen nousun myötä. Muista, että paine mitataan sen kaasun molekyylien määrällä, joka iskee säiliön seinämän puolille. Tämän vuoksi, kun paine kasvaa, niin samoin säiliön seinään osuvien molekyylien lukumäärä ja paras selitys sille on se, että seinät ovat tulleet lähemmä Lue lisää »

Se on typpitrioksidi. Oksidien nimi valmistetaan asettamalla toisen elementin nimi ensin numerollaan (mono, jos sen 1, di jos sen 2, tri jos 3, ...) ja sitten oksidi sen numerolla. Joten tässä tapauksessa meillä on kaksi typpiatomia - Dinitrogen - ja kolme happea - trioksidia. Yhdistetään ne: "Ditrogeenitrioksidi". Lue lisää »

"Likes liuottaa tykkää". Se liittyy polariteetin affiniteettiin. Ne muuttuvat samalle liuottimelle, mutta pudotuksen eri aineelle. Se liittyy polariteettiin. Yhdisteet, joilla on suuri napaisuus, voivat liuottaa muita samankaltaisia polaarisia yhdisteitä. Sama koskee ei-polaarisia yhdisteitä. Tässä tapauksessa liuottimella on sama polariteetti kaikille yhdisteille, mutta nousevilla yhdisteillä on erilaiset polariteetit toistensa kanssa, joten matkat ovat erilaiset. Se, jonka napaisuus on lähinnä liuottimen polariteettia, kulkee suurimman matkan. Lue lisää »

Sai minut! Tiedän, että 1 moolia magnesiumia on 24,3 g. Ja tiedän, että 1 moolin typpeä on 14,01 g ja että 1 moolin happea on 15,99 g. Luuletko, että lisäämällä massat yhteen, asianmukaisesti painotettu, eli 1xxMg + 2xxN + 6xxO, saavuttaisit Mg (NO_3) _2 kaavan massan? Kun teet sen, voit nähdä, onko summattu oikein. Onnea. Lue lisää »

Kupissa on havaittavissa puhtaat sokerin kiteet. Tietyn aineen laimennus tietyssä liuottimessa riippuu lämpötilasta. Tarkemmin sanottuna dilluutio lisääntyy, kun lämpötila kasvaa. Koska liuos oli kyllästynyt, se ei voinut liuottaa enemmän sokeria. Kun lämpötila on laskenut, vedellä on uusi kyllästyspiste (alempi gramma sokeria) ja nyt se vapauttaa sokerin massastaan. Enemmän Tämä on itse asiassa menetelmä, jota käytetään puhdistamaan kiinteitä orgaanisia yhdisteitä epäpuhtauksista, joita kutsutaan uudelleenkit Lue lisää »

Nelinkertaistaa. Tiedätte, että reaktio A + 3B -> 2C on toinen järjestys suhteessa A. Pidä mielessä, että reaktiota koskevasta kokonaisjärjestyksestä ei ole annettu tietoa, joten et voi sanoa, että reaktio on myös toista järjestystä. Niinpä nopeuden yleinen muoto olisi "nopeus" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Nyt ei todellakaan tarvita reaktion kokonaisjärjestystä, koska sinulle kerrotaan, että kaikki pidetään vakiona lukuun ottamatta A: n pitoisuutta, jonka Lue lisää »

Asetyleeni on melko vähentynyt hiilen muoto; jokaisessa hiilessä on -I-hapetustila. Huomaa, että asetyleeni on neutraali, ja vaikka voimme puhua sen atomien hapettumisluvuista, emme voi puhua molekyylin hapettumistilasta. Jos hajotamme CH-sidokset, saamme 2xxH ^ +, ja {C- = C} ^ (2-) (hiili on enemmän elektronegatiivinen kuin vety, joten kun (oksidointinumeron määrittämiseen) teet tämän sidoksen, jonka laitoit muodollinen +1 varaus vedylle ja muodollinen -1 varaus hiilestä. Itse asiassa asetylidiyksikkö {C- = C} ^ (2-) esiintyy kalsiumkarbidina, CaC_2, joka on tär Lue lisää »

Tiedot: - alkutilavuus = V_1 = 60 litraa alkulämpötila = T_1 = 546K lopullinen lämpötila = T_2 = 273K lopullinen Vloume = V_2 = ?? Sol: - Koska paine on vakio ja kysymys kysyy lämpötilasta ja tilavuudesta, eli V_1 / T_1 = V_2 / T_2 tarkoittaa V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litraa merkitsee V_2 = 30 litraa. Kaasun uusi tilavuus on 30 litraa Lue lisää »

Tiedot: - Taajuus = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Valon nopeus = c = 3 * 10 ^ 8m / s Aallonpituus = lamda = ?? Sol: - Tiedämme, että: c = lamdanu viittaa lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5,10 * 10 ^ 14) = 5,88835 * 10 ^ -7 tarkoittaa lamda = 5,88835 * 10 ^ -7 säteilyn aallonpituus on 5.88235 * 10 ^ -7 Lue lisää »

Aine on homogeeninen, kun kaikki liuoksen osat sekoitetaan tasaisesti. Sillä on yhtenäinen ulkonäkö Heterogeeninen seos on liuos, jossa liuos on epätasainen, ja osa näistä liuoksista on näkyvissä. Ajattele homogeenisia seoksia, kuten Kool-Aid; jauhe ja vesi sekoitetaan tasaisesti ja sekoitetaan värilliseksi vedeksi. Heterogeeniset seokset ovat kuin hiekka ja vesi. Sekoitat ne yhteen ja näet edelleen hiekan hiukkaset, jotka kelluvat seoksen ympärillä. Tätä seosta ei sekoiteta. Toivottavasti tämä auttoi! Lue lisää »

Gelatiini olisi homogeeninen seos. Gelatiini sisältää kollageenia eläinkudosten proteiineista ja peptideistä. Kun sekoitat yhteen, et näe näitä kohteita erikseen ja näin ollen muodostavat yhtenäisen aineen. PS: Tämä seos johtuu hydrolyysistä Toivottavasti tämä auttoi ja kerro minulle, jos sinulla on lisäkysymyksiä! Lue lisää »

Eri tyypeillä on ainutlaatuinen geometria ja mekaaninen rakenne, joka sopii sen soveltamiseen. Ne voivat myös vaihdella pienistä laboratorioista suuriin teollisuuskoneisiin. Tämä on hiljainen laaja aihe. On kuitenkin olemassa joitakin tavallisia tyyppejä, nimittäin putkimainen laboratoriokeskustin Kauha sentrifugi Jäähdytetty sentrifugikori Sentrifugilevy Pino Stack Sharples Decanter Lue lisää »

Loppupiste osoittaa vaaleanpunaisen värin. fenolftaleiinia edustaa HPh: n yleinen kaava, jossa H tarkoittaa vetyä ja Ph tarkoittaa fenolftaleiini-ionia. kun fenolftaleiini on läsnä happamassa väliaineessa, kuten rikkihapossa, se ei hajoa H (+) ja Ph (-): ksi H (+) -ionien olemassaolon vuoksi happamassa väliaineessa. (Yleinen ionivaikutuksen ottaminen) Mutta titrausprosessin aikana, kun happoon lisätään lopulta emästä, kuten natriumhydroksidia, emäksen tuottamat OH (-) -ionit, jotka neutraloivat kaikki hapon H (+) -ionit (rikkihappo) happo). kun kaikki hapon H (+) Lue lisää »

Teknisesti sinun täytyy määrittää talliumin isotooppi (niistä on noin 40, kaikki paitsi kaksi ovat epävakaita, erittäin epävakaa). Oletan, että tarkoitatte Thallium 194: tä, joka on sen massanumero (se on atomiluku on 81). Alfa-emissiolla se hajoaa Gold 190: aan ja alfa-hiukkaseksi, jos tarkoitat erilaista talliumin isotooppia, se hajoaa eri kulta-isotooppiin (alfa-hajoamisen avulla). Alfa-emissiolla hajottamalla ydin laskee 4: llä massanumerossa ja 2 atomiluvussa ja lähettää helium-ytimen (alfa-partikkelin), jossa on massanumero 4 ja atomiluku 2. & Lue lisää »

Mo-teoriassa O_2 ^ +: n MO-konfiguraation tulisi olla 1,5 pi Lue lisää »

Katso alla Balanced Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Balanced eqn 60g etaanilla tarvitaan 7x32 = 224 g happea, tässä etaani on ylimääräistä. 270 - 80,36) = 189,64 g etaania. Balanced eqn: llä 60g etaani tuottaa 4x44 g CO2: ta, jolloin tuotettu CO2-määrä = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g ja sen no. moolien määrä on 235,72 / 44 = 5,36, jossa 44 on hiilidioksidin moolimassa Lue lisää »

Sakkaroosi ei johda sähköisesti jopa sulan tilan alla. Johtavien aineiden ja seosten on kyettävä kulkemaan virtoja. Sähkövirta viittaa sähkövirran virtaukseen. Siksi kyseisessä materiaalissa on oltava sellaisia hiukkasia, jotka kykenevät kantamaan tällaisia maksuja - todennäköisimmin ne veloitetaan itsestään - ja voivat liikkua vapaasti kehon läpi. Materiaali, joka on johtava, sisältää liikkuvia varautuneita hiukkasia. Molekyylikristallina kiinteä sakkaroosi "C" _11 "H" _22 "O" _11 sisält Lue lisää »

Bohr-atomissa elektronien oletetaan olevan melko erillisiä, melko fyysisiä hiukkasia, kuten hyvin hyvin pieniä negatiivisesti varautuneita palloja, jotka liikkuvat pyöreissä liikkeissä (kuten planeetat) positiivisesti varautuneen ytimen ympärillä erityisissä sädeissä, johtuen kulmien "kvantisoinnista". vauhtia (rajoittamalla se sallittujen arvojen luetteloon) m_ {e} vr = nh / {2 pi} kautta. Tämä tarkoittaa, että vain tietty energia on sallittua, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, jossa {E_n} on n: n kiertoradan energia, Z on ydin (atomiluku) varaus j Lue lisää »

740 g Kalsiumin molekyylipaino = 40,078 Happi = 15.999 Vety = 1,008 Vetyatomeja ja kahta happiatomia on kaksi. Joten yksi mooli Ca (OH) _2 painaa 40,078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092 g Siksi 10 moolia painaa 740,92 g tai pyöristettynä lähimpään 10, 740 g Lue lisää »

Kiinteä, nestemäinen tai kaasuvaltio viittaa tässä aineen tyyppiin, johon tietyt elementit kuuluvat. Esimerkiksi rauta on kiinteä, kloori on kaasu, happi on jälleen kaasu, fosfori on kiinteä .rest-elementit ovat melko helppoja.Hope tämä auttaa kiitos Lue lisää »

Ratkaisu voi olla tai ei ehkä ole Ratkaisut, kun liuenneet aineet ja liuotin yhdistyvät. Homogeenisen seoksen tapauksessa liuenneella aineella ja liuottimella on yhtenäinen koostumus, jota et voi havaita muutosta silmiesi kanssa. Esimerkiksi kupin teetä. Toisaalta jos näet näkyvän eron, kun ratkaisussa ei ole yhtenäistä koostumusta koko ratkaisun ajan, niin kutsutaan heterogeeniseksi ratkaisuksi. Esimerkiksi vesi ja kivi toivovat, että tämä auttaa kiitos Lue lisää »

Yrittää selvittää H_3PO_4 on tri-emäksinen happo eli se on saanut 3 korvattavaa H-atomia molekyylissään, kuten sen rakenteellisesta kaavasta käy ilmi Seuraavassa yhtälömme yksi happomolekyylin atomi on korvattu eli H_2PO_4 ^ -1 on hapon vaikutusta . Joten 2 tästä ionista yhdistyy yhden Ca ^ (++): n kanssa, joka muodostaa Ca: n (HPO_4) _2 Kun kaksi atomia vaihdetaan, muodostuu HPO_4 ^ -2-ioni ja yksi tästä kaksiarvoisesta ionista yhdistyy yhteen Ca ^ (ioni) ioniin, joka muodostaa CaHPO_4 Lopuksi, kun 3 H-atomia vaihdetaan, muodostuu PO_4 ^ -3-ioni ja kaks Lue lisää »

Oktettisääntö Jokaisessa atomissa on valenssikuori (valenssikuori on atomin ulompi kuori, joka osallistuu kemialliseen reaktioon). Kun valenssikuori pyrkii saavuttamaan / saamaan 8 elektronia valenssikuoressaan (syrjäisimmässä kuoressa), sitä kutsutaan tai määritellään oktettisäännöksi. Esimerkiksi kloori, jolla on 7 elektronia sen uloimmassa kuoressa, saa yhden elektronin täyttämään valenssikuorensa oktettisääntöä noudattaen. Lue lisää »

Joo . Fysikaaliset ominaisuudet Isotoopit määritellään elementteiksi, joilla on sama määrä protoneja, mutta niiden lukumäärä on erilainen kuin niiden ydin. Mitä tapahtuu, elektronit pysyvät samoina, joten niiden kemialliset ominaisuudet eivät muutu. Neutronien lukumäärän muutoksen vuoksi niiden atomimassa muuttuu, mikä johtaa erilaisiin fysikaalisiin ominaisuuksiin, kuten sulamiseen, väriin jne. Lue lisää »

Binaarifaasikaavio Yksinkertaisesti se on graafinen esitys elementistä ja sen faaseista (kiinteä, neste, kaasu) eri lämpötila- ja paineolosuhteissa. Muuttujat, kuten nimestä käy ilmi (binaarinen), on kaksi otettu x-akselilla ja y-akselilla. Esimerkiksi lämpötila ja paine y- ja x-akseleilla. Se kertoo puhtaasta sulamispisteestä, kiehumispisteestä, mitä vaikutuksia lämpötilan syihin vähenee, vaiheet muuttuvat lämpötilan kanssa. Lue lisää »

Atomimassa tai massanumero Atomimassa tai massanumero määritellään ytimen sisällä olevien protonien ja neutronien lukumääränä. Ag: ssa (hopea) siinä on 47 protonia ja 61 neutronia. Emme sisällytä massanumeroon. Atomi on sähköisesti neutraali se tarkoittaa, että sillä on sama määrä protoneja ja elektroneja, joten hopealla on 47 elektronia, jotka kiertävät ytimen ympärillä. Lue lisää »

K_2O, Seuraava menetelmä palvelee jokaista yhdistettä: Jokaisessa 100 g: ssa yhdistettä on 83 g kaliumia ja 17 g happea. Empiirisen kaavan määrittämiseksi sinun täytyy siirtää nämä massat mooleiksi 83 / 39.1 = 2,12 mol K ja 17/16 = 1,06 mol O. Nyt jaa kaikki numerot pienimmällä, jonka olet rasittanut: 2,12 / 1,06 = 2,0 K ja 1,06 / 1,06 = 1 mol O Siksi on K_2O Tässä vaiheessa voit olla numeroita, jotka eivät ole kokonaislukuja. Tässä tapauksessa sinun olisi kerrottava resulsiot kokonaisluvulla siten, että lopputulos on kokonaisluk Lue lisää »

Lambda ~ ~ 0.288color (valkoinen) (l) "viikko" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (valkoinen) (l) "viikkoa" tau ~~ 3.48color (valkoinen) (l) " viikkoa "Ensimmäisen kertaluvun vakioarvo lambda käsittää lausekkeen hajoamisaktiivisuudelle tietyssä ajassa A (t). A (t) = A_0 * e ^ (lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Kun A0 aktiivisuus ajanhetkellä nolla. Kysymys viittaa siihen, että A (1color (valkoinen) (l) "week") = (1-25%) * A_0, eli e ^ (- lambda * 1color (valkoinen) (l) "week") = (A (1color) (valkoinen) (l) "viikko") Lue lisää »

Ei ole yleistä reaktiota kuten monet metallit, jotka syrjäyttävät vetyä. Mutta joitakin reaktioita voi esiintyä tiettyjen ei-metallisten ja happojen kanssa. Katso muutaman esimerkin selitys. Typpihappo, voimakkaasti hapettava happo, hapettaa hiilen hiilidioksidiksi. Se hapettaa myös rikin ja fosforin, muodostaen rikkihappoa ja fosforihappoja. Toisissa äärimmäisissä bromivetyhapoissa (HBr) ja hydriodisissa (HI) happoissa on pelkistäviä ominaisuuksia. Kloori muodostaa kloorivetyhappoa joko HBr: n tai HI: n kanssa, syrjäyttämällä raskaamman h Lue lisää »

0,37 M Ensin lasketaan FeCl3: n moolimassa: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol Laske sitten, kuinka monta moolia on 15 g FeCl_3: väri (punainen) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Laske sitten konsentraatio: väri (punainen) (c = n / vn = 0,0925 mol / 0,250L = 0,37 mol / l (tai 0,37 M). Konsentraatio annetaan kahdella edustavalla numerolla, jotka ovat samoja kuin 15 grammaa. Lue lisää »

Hiilellä on suurin massaosuus 41%. CH_3CONH_2 Voit löytää massan lisäämällä kaikki elementtien massat yhteen. Teemme luettelon massan löytämiseksi elementistä. Hiili (2 niistä) - painaa 12,011 g; 2 niistä, joten kerro 2: 12,011 * 2 = 24,022g Vety (5 niistä) - painaa 1,008; Niistä 5, joten kerrotaan 5: 1,008 * 5 = 5,040g Happi (yksi niistä) - painaa 15.999g Typpi (yksi niistä) - painaa 14,007g Lisää nämä numerot yhteen: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Nyt , tee suhde korkeimpaan amt. elementti kokonaisuudessaan Lue lisää »

Katso jäljempänä 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O, jonka muistat seuraavaksi myös C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Hapettumisnumero menetelmä C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O hapettumisen muutos no C => - 9/4 -> + 4 = 25/4-yksikön hapettumisen muutos hapetuksessa ei O => 0 -> - 2 = 2-yksikön vähennyssuhde ei ole C ja O = 2: 25/4 = 8: 25 -suhde C_8H18: n ja O = 1: 25 -suhteen suhteen välillä C_8H18 ja O = 2: 50 ei-C_8H18 ja O_2 = 2: 25 Lue lisää »

11.2g ok niin ensin löydät moolit 16,5 g: n Fe_2O_3: ssa, joten Moolit = massa / moolinen suhteellinen massa asettamalla arvot mol = 16,5 / 160, mols on 0,1, joten käyttämällä yhtälöä, jonka tiedämme, että 1 mol Fe_2O_3 tekee 2 moolia Fe: tä siten, että käytetään suhdemenetelmää 1: 2 ja 0,1: x kirjoita nämä toisen yläpuolelle ja risteyttäkää niin, että Fe: n moolit tulevat olemaan 0,2, sitten käytä kaavan moleja = massa / moolinen suhteellinen massa 0,2 * 56 = massan arvo on 11,2 g Lue lisää »

Kiehumispiste on 598 K Annettu: Planetin ilmakehän paine = 380 mmHg Clausius- Clapeyron-yhtälö R = ihanteellinen kaasu vakio noin 8,314 kPa * L / mol * K tai J / mol * k ~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ratkaise L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8,314 fr {J} {mol * k}) * (fr {1} {380K} - fr {1} {328K}) (2,366515837…) * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (fr {1} {380K} frac {1} {328K}) -L 0,8614187625 * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (frac 1) {380K } - fr {1} {328K}) -L 0,8614187625 * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L noin 17166 fr {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Lue lisää »

Lyhyesti sanottuna: "CH" _4 on ei-polaarinen liuenne, kun taas vesi polaarinen liuottimella. Tarkastellaan siis elektronidomeenien lukumäärää siten, että molekyyli geometria on jokaiselle kolmesta lajista. Kolme molekyyliä (vastaavasti "O", "N" ja "C", joissa kaikki sijaitsee jaksollisen taulukon ensimmäisissä kolmessa jaksossa) muodostavat keskiatomit kahdeksan valenssielektronin oktetteja. Tämä olisi yhdistelmä kokonaan neljästä kovalenttisesta sidoksesta ja yksinäisistä pareista, joten jokaisella keskusatom Lue lisää »

Neutralointi Kun happo ja emäs sijoitetaan yhteen, ne reagoivat hapon ja emäksen ominaisuuksien neutraloimiseen ja tuottavat suolan (neutralointi). H (+) hapossa yhdistyy OH: n (-) kanssa, jolloin muodostuu vettä (väritön). Yhdistettä, joka muodostuu emäksen kationista ja hapon anionista, kutsutaan suolaksi. Esimerkki HCI + NaOH NaCl + H2O kloorivetyhappo + natriumhydroksidi natriumkloridi + vesi Natriumkloridi on suola. Yleinen kaava happo + alkali suola + vesi Lue lisää »

Koska siinä on 13 protonia, se on alumiiniatomi. Atominumero, joka on protonien lukumäärä, määrittelee elementin, tässä tapauksessa alumiinin. Koska elektronien lukumäärä on sama kuin protonien lukumäärä, atomi on neutraali. Protonien lukumäärä ja neutronien lukumäärä antavat tämän erityisen isotoopin lukumäärän, joka on 25, mutta tämä on epästabiili alumiinin isotooppi, jonka puoliintumisaika on 7 sekuntia. Lue lisää »

Grafiitti on stabiilin allotrooppi huoneenlämpötilassa ja normaalipaineessa. Timantti voi kuitenkin muuttua vakaana riittävän korkealla paineella. Hiilifaasi diagtam voidaan löytää täältä: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamond on vakaampi korkeassa paineessa, koska se on tiheämpi, ja korkea paine pyrkii suosimaan tiheämpiä vaiheita. Timantti valmistetaan tavallisesti synteettisesti asettamalla grafiitti korkeassa paineessa, ja myös korkea lämpötila sekä katalyytti, jotta muunnos on toteutettavissa. Lue lisää »

Voit vain käyttää Periodic Table -ohjelmaa tai voit määrittää stabiililla määrällä atomien protoneja ja neutroneja. Ajattele, mikä on hapen atomimassa? Voit tutustua jaksolliseen taulukkoon täältä: http://www.ptable.com/ Voit myös tietää, että hapella on 8 protonia ja 8 neutronia, joten atomimassa on 16. Jälleen voit viitata jaksolliseen taulukkoon. Toivottavasti tämä auttoi! Lue lisää »

Etsi massa, sitten tilavuus, jaa sitten massa tilavuuden mukaan: d = m / V 1. Etsi kumin tilavuus V. Laskennan helpottamiseksi voidaan leikata se kuutiometriksi tai suorakulmaiseksi. Siksi voit arvioida äänenvoimakkuuden kertomalla kaikki sivut a * b * c. Käytä etäisyyttä cm. 2.) Paino kumi m grammoina. 3.) Tiheys on yhtä suuri kuin painon jakautuminen vaiheessa 2 tilavuudella vaiheessa 1. Annettaessa annetut yksiköt saadaan tulos g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Toinen tapa tehdä tämä: 1.) Paino kumi m grammoina. 2.) Etsi nestettä, joka ei liu Lue lisää »

Kolme pääasiallista säteilytyyppiä ovat alfa (alfa), beeta (beeta) ja gamma (gamma) / röntgensäteily. Terveysvaikutukset riippuvat energiasta ja koosta. Alfa-hiukkasten ominaisuudet: sisältävät 2 protonia ja 2 neutronia (heliumiatomin ydin), jotka ovat helposti käsiteltävissä (atomiaineina) +2 varausta Näiden hiukkasten koon vuoksi niillä on vähiten läpäisevä kyky ja ne voidaan pysäyttää osalla paperia tai jopa ihon yläkerrosta. Tämä ei tarkoita, että hiukkasilla on vähemmän energiaa, se ta Lue lisää »

Molekyylien väliset voimat vaikuttavat kiehumispisteeseen, koska vahvemmat voimat tekevät siitä korkeamman kiehumispisteen ja heikommat voimat tekevät siitä alemman kiehumispisteen. Molekyylien välinen voima tarkoittaa kirjaimellisesti voimaa, joka tapahtuu molekyylien välillä. Molekyylien välisiä voimia on kolme; (heikoin ja vahvin) 1. Dispersiovoimat 2. Dipolivoimat 3. Vetyliitosvoimat Jos tiedät jo, mitä kukin näistä on, siirry kaavioiden alapuolelle. Dispersiovoima on luonnollisesti molekyylien välinen painovoima, mikä saa heidät hyvin Lue lisää »

Luo yhtälö jokaiselle elementille, aseta yksi niistä ja ratkaise muille. Vastaus on: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Olkoon neljä tasapainotuskerrointa abcd seuraavasti: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Jokaiselle elementille voi olla tasapainoyhtälö: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Voit huomata, että jos asetat yhden näistä tekijöistä, se ketjuttaa sinut seuraavaan tekijään. Let's set a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Yhtälö voidaan tasapainottaa: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-&g Lue lisää »

Tämä ongelma voidaan ratkaista käyttämällä yhtälöä λ = v / f Missä - λ = aallonpituus c = valon nopeus f = taajuus Sinulle annetaan taajuus (f) 5,10 * 10 ^ (14) Hz ja annat nopeus (v) 2,998 * 10 ^ 8 m / s Liitä tiedot ratkaistavaan yhtälöön aallonpituudella (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Lue lisää »

Tämän ongelman ratkaisemiseksi on käytettävä Ideaalinen kaasulaki: PV = nRT Paineen löytämiseksi (P) saadaan Ideaalinen kaasulaki: P = (nRT) / V Kerää tunnetut arvot ja liitä ne yhtälöön . Tässä on muutamia kohtia, lämpötila (T) on muutettava Kelviniksi. R = ihanteellinen kaasun vakio. Tällä voi olla monia muotoja. Alla käytettyäni on se, jota eniten tuntee. Ole kuitenkin tietoinen tästä ja tarkista, mitä arvoa sinun pitäisi käyttää opetussuunnitelman mukaan. n = 91,5 mol V = 69,5LT = Lue lisää »

Kaukomittaussatelliittien avulla näet, että avaruudessa on useita kaukokartoitussatelliitteja. He tutkivat tietyn elementin tai isotoopin saatavuutta tietyissä paikoissa maapallolla spektristen, termisten ja muiden kameroiden avulla ja lähettävät tiedot maan päälle, jotta voimme selvittää niiden runsauden ja saatavuus Esimerkiksi Jos haluat käyttää sitä keskimääräisen atomimassan laskemiseen, se auttaa Lue lisää »

10,5263 moolia Fluorilla on atomipaino 18,998403 g / mol, pyöristys katsotaan 19 g / mol. Näin ollen 19 g: ssa fluoria on 1 mooli, joten 200 g: ssa fluoria 200/19 moolia on 10,5263 moolia. Lue lisää »

Käytä Daltonin lakia. Vastaus on: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltonin laki toteaa, että: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) jossa p_i on paine ja n_i ovat kunkin yksittäisen kaasun moolit ja Σ on niiden summan merkintä (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Käyttämällä Daltonin lakia Xe: ssä: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 peruuta (mol) / peruuta (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Lue lisää »

Veden osalta meidän on laskettava se prosentteina hapesta ja vedyn prosenttiosuudesta Sen pitkä laskenta, jotta se tehdään täällä, mutta tämä video auttaa Lue lisää »

Sour Yksi happojen ominaisuuksista on se, että maistuu hieman hapan. Esimerkki: Sitruuna on happo, joten se maistuu hapan. Luulen, että mitä enemmän vety-ionipitoisuus, saat vahvat sähköjohtimet. Siksi saat tämän järkytyksen, että kaikki haluavat kutsua "hapan". Toivottavasti tämä auttoi! Lue lisää »

Ne ovat 1) atomin ytimen ympärillä pyörivä elektroni antaa atomirakenteelle magneettisen ominaisuuden. 2) Siellä akseleilla pyörivät elektronit. Vastakkaiset kierrokset on merkitty + ja - merkkeinä. Vastakkaiset suunnat muodostavat paria ja neutraloivat niiden magneettisen luonteen. Lue lisää »

Empiiriset kaavat osoittavat meille, että yhdistelmäprosessiin sisältyvien elementtien suhde on jaettu kuuteen helpoon vaiheeseen, jotka näytän sinulle, että suosittelen taulukon tekemistä tämän ratkaisemiseksi. Ensinnäkin (1) Anna tiettyjen elementtien tai niiden symbolien nimi (kuten C, H, O ) (2) Sitten sen vieressä olevaan sarakkeeseen kirjoitetaan prosenttiosuudet vastaavista elementeistä (kuten C-48%, O-15). (3) Vastaavien elementtien atomimassan (C-12) kirjoittaminen (4) Jaa ne prosenttiosuudet, joiden atomipaino on elementtejä saat suhteellisen mä Lue lisää »

Se riippuu siitä, lasketaanko ne mooli- tai massapohjaisesti. Kalsiumkloridi antaa enemmän jäädytyspisteen laskua moolia kohti kuin natriumkloridia, mutta vähemmän pakastuspisteen laskua grammaa kohti. Katsotaanpa, miten massapohja on erilainen. Sano, että sinulla on kaksi liuosta, joista toisessa on 50 grammaa "NaCl" litraa ja toinen 50 grammaa CaCl "_2 litraa kohti." NaCl "-liuokselle: Yhden kaavayksikön molekyylipaino on noin 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" jaetaan se 50 grammaan ja muista, että jokainen "NaCl" -mooli hajottaa kaks Lue lisää »

Kun otetaan huomioon muna tilastollisen termodynamiikan näkökulmasta, se kasvaa. Kun kuitenkin sisällytetään negatiivinen entropian osuus geeniekspressiosta, jota tarvitaan kasvun ylläpitämiseksi poikasen, Sanchez ehdottaa yleistä entropiaa vähentämiseksi. Entropian määrittely voi olla käsitteellistämisen kannalta epäselvä. "Satunnaisuuden aste" -osa on todella vaikea visualisoida määrittelemättä sitä, mikä on "häiriö". YLEINEN ENTROPY-KUVAUS Yksinkertainen näkökulma on, ett& Lue lisää »

Happo-emäsreaktiota ei ole. Tangoon kuluu kaksi: happo-emäsreaktio tarvitsee sekä happoa että emästä. "HCl" on hyvä happolle, mutta "NaNO" _3 ei ole emäs (ainakin tavanomaisissa olosuhteissa). Joten mitään reaktiota. Lue lisää »

Lyhyesti sanottuna kaikkien kehittyneiden kaasujen massa ja vesipitoisten jäännösten massa on yhdistettävä näiden kahden reagenssin massan summaan. Natriumväri (tummansininen) ("bikarbonaatti") "Na" väri (tummansininen) ("HCO" _3) ja kloorivetyhappo "HCl" reagoivat muodostaen natriumkloridia, vettä ja hiilidioksidia - hajuton kaasu - yhtälöllä "NaHCO "_3 (aq) +" HCI "(vesipitoinen)" NaCl ": aan (aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (violetti) ((g)). Järjestelm&# Lue lisää »

Tyypillisesti, kun metallissa on vain yksi hapetus, roomalaista numeromerkintää ei käytetä. Yleensä alkalimetalli- ja maa-alkalimetallit osoittavat vain yhden hapetustilan, ainakin yhdisteissä useimmat kemistit käsittelevät yleensä, joten ne eivät ota roomalaisia numeroita. Siirtymämetallit voivat tyypillisesti valita useiden hapetustilojen välillä, joten ne tarvitsevat roomalaisia numeroita. Tässä on hieman enemmän apua tässä käsitteessä. Lue lisää »

1,32 kertaa 10 ^ {22} "kaavan yksikköä CaO: ta". Huomaa, että "CaO" - ei muodosta erillisiä molekyylejä, joten puhumme kaavayksiköinä. Valitettavasti kysymys itse johtaa harhaan käyttämällä "molekyylejä". Ensin tarvitset moolimassaa. "CaO": lla on yksi atomi "Ca (atomimassa 40,08)" ja yksi atomi "O (atomimassa 16.00)". Niinpä lisätään kaksi atomia: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Nyt jaa massa moolimassalla ja kerro Avogradon numerolla: {1,23 "g"} / {{56.08 "g& Lue lisää »

Hei Kelly, Vastaus on melko yksinkertainen Ensinnäkin meidän on tiedettävä, miten Magnesiumin (Mg) atomi näyttää tältä. Siinä on kaksi elektronia ensimmäisessä kiertoradalla, 8 elektronia toisessa kiertoradalla ja 2 elektronia kolmannessa kiertoradalla. Joten sen on päästävä eroon 2 elektronista lähimmän vakaan kokoonpanon saavuttamiseksi, joka on 2,8. On selvää, että nämä kaksi elektronia eivät vain mene ulos. On oltava jonkin verran energiaa, jotta ne elektronit, jotka muodostavat intuition, voidaan kat Lue lisää »

2,258 xx 10 ^ 24 molekyyliä Käytämme Avogadron 6,022xx10 ^ 23 molekyyliä moolia kohti laskettaessa molekyylien määrää moolien lukumäärästä, jota edustaa "165 g" hiilidioksidia. Hiilidioksidin grammolekyylipaino voidaan laskea hiilen ja hapen atomipainoista (kaksi niistä "CO" _2), jotka on annettu elementtien jaksollisessa taulukossa. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molekyylit") / "mol" = matbf (2.258xx10 ^ 24 "molekyyliä") Lue lisää »

Lisää kaksi HCl: n eteen ja lisää kaksi H_2O: n eteen, jotta saat 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O tasapainottaessa happo-emäsreaktioita, tyypillisesti tasapainotat elementit, jotka ovat suolan kationia ja anionin ensimmäinen, täällä barium ja kloori, seuraavaksi happi ja vety pitäisi nyt olla tasapainossa. On tärkeää tietää kaikki lajin valenssit varmistaaksesi, että sinulla on suola oikea, katso vety- ja happoluku sekä näiden lukujen pohjalla olevien hydroksidien määrä. Meillä on HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl Lue lisää »

Kiinteä harr Nestemäinen harr Kaasunvaihto Tilanmuutos käsittelee muutosta yhdestä (aineen tilasta) toiseen Solid harr Liquid harr Gas -muodossa. Jokaisella elementillä / yhdisteellä / materiaalilla on erilaiset lämpötilat, jotka vaikuttavat aineen tilaan: sulamis- / jäätymispiste, joka kulkee [kiinteästä nesteen] / [nesteestä kiinteään] kiehumispisteeseen nesteen ja kaasun välillä. Kiinteän aineen sulattamiseksi on syötettävä lämpöä järjestelmään (ts. Endotermiseen prosessiin), rikkomalla Lue lisää »

M = n / v Molariteetti vastaa mooleja jaettuna tilavuudella (litroina) "Molariteetti" = "moolit" / "litraa" tai yksinkertaisesti: M = n / v voit saada kaksi muuta tästä yhtälöstä. (joka itse on peräisin ihanteellisesta kaasulainsäädännöstä) Lue lisää »

Katso kuva selityksessä Punaisina korostetut kohteet ovat d-lohkoelementtejä. Näitä kutsutaan siirtymämetalleiksi, joilla kaikilla on omat ominaisuutensa maksuissa. joillakin elementeillä, kuten kuparilla, on kaksi erillistä maksua, +1 ja +2. sama koskee monia niistä täällä. Lue lisää »

Magnesiumfosfaatti-magnesiumfosfaatissa 262,8582 g / mol on Mg_3 (PO_4) _2 Tämän perusteella voidaan todeta, että jokainen elementti: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 159994 g / mol Magnesiumfosfaatti, meillä on: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 12999952 Lisää nämä arvot ja saamme: Magnesiumfosfaatin moolimassa = 262,8582 g / mol. tai yksinkertaisesti: 262,9 pyöristetty. Lue lisää »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Tämänkaltaisten ongelmien kanssa tekisin atomirekisterin, jotta voin nähdä, kuinka monta atomia kummassakin elementissä on reaktionuolen molemmilla puolilla. Aluksi sinulla on 1 atomin Pb molemmilla reagoivilla aineilla ja tuotteilla, jota seuraa 1 atomin rikki molemmilla puolilla ja 4 atomin happea reaktanttien puolella ja 5 happiatomia tuotteiden puolella. Aseta kaksi kerrointa PbSO4: n eteen, jolloin saadaan 2 atomia Pb ja S, ja 8 atomia O: sta. Aloitin 2: lla, koska minä perustin sen pois happiatomien lukumäärästä reaktion nuolen molemmilla puolill Lue lisää »

"1,51 M" Ratkaisun molaarisuuden löytämiseksi käytämme seuraavaa yhtälöä: Tietyn ratkaisun tilavuudella on oikeat yksiköt, mutta liuoksen määrä ei ole. Meille annetaan glukoosin massa, ei moolien määrä. Jotta voitaisiin löytää glukoosimoolien lukumäärä, annat tietyn massan glukoosin molekyylipainolla, joka on "180,16 g / mol". "glukoosin moolit" = (225 peruutus ("g")) / (180.16 peruuta ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nyt meidän on jaettava tämä Lue lisää »