Orgaaninen Kemia

No, uskon, että ne voidaan hapettaa korkeissa olosuhteissa. Otamme asetonia, jossa ipso-hiili on stackrel (+ II) C ... Tämä on tasapainossa enol ... H_3C-C (= O) CH3-oikeanpuoleiset pallotH_2C = C (-OH) CH_3 Oletan, että voimakkaasti hapettavissa olosuhteissa enoli voidaan hapettaa, jolloin saadaan CO2 ja HO (O =) C-CH_3 eli stackrel (+ IV) CO_2 ja pino (+ III) C .... Nämä olosuhteet sisältäisivät todennäköisesti kuuman happaman väliaineen ja jonkin verran voimakasta hapetinta, kuten HMnO_4, tai H_2Cr_2O_7 ... Sikäli kuin tiedän, tämä hapetus e Lue lisää »

Hyvät lähtökohdat ovat tyypillisesti heikot emäkset (vahvojen happojen konjugaattipohjat). Kuten edellä mainitsin, heikot emäkset ovat hyviä poistuvia ryhmiä, ja ne luokitellaan niiden konjugaattihapon perusteella. Muista: vahva happo = heikko konjugaattipohja Heikko happo = vahva konjugaattipohja Toivottavasti tämä auttaa (c: Lue lisää »

Katso liitteenä oleva luonnos alla Lue lisää »

Varoitus! Pitkä vastaus. Tässä on mitä saan. Sinun täytyy piirtää kunkin molekyylin Lewis-rakenne, käyttää VSEPR-teoriaa sen muodon määrittämiseksi ja päättää sitten, onko sidoksen dipolit peruuntuvat. "CO" _2 ja "CCl" _4 (osoitteesta www.peoi.org) "CO" _2 on lineaarinen molekyyli, jonka "O-C-O" -sidos on 180 °. Sidosdipolit ovat yhtäläiset ja vastakkaisiin suuntiin, joten ne peruvat. "CO" _2 on ei-polaarinen molekyyli. Sen vahvimmat molekyylien väliset voimat ovat Lonto Lue lisää »

Ei-bentseenoidisia syklisiä yhdisteitä kutsutaan alisyklisiksi yhdisteiksi tai sykloalkaaneiksi. Sykloalkaanit ovat itse asiassa alkaaneja, jotka on järjestetty renkaan muotoon normaalin suoraketjuisen tai haarautuneen ketjun sijasta, kuten tavallisissa alkaaneissa. Huomaa, että sykloalkaaneissa on aina 2 hiiliatomia vähemmän kuin sen alifaattinen suoraketjuinen vastine. Seuraavat ovat ensimmäiset neljä sykloalkaania. Sykloalkaanit, kuten tavanomaiset alkaanit, ovat kuitenkin oleellisesti polaarisia ja niillä on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet. Lue lisää »

Hybridisaatio käyttää ensimmäisiä orbitaaleja, sitten p orbitaaleja ja lopulta d orbitaaleja. Elektroniometriat voidaan luokitella "AX" _n -järjestelmän mukaisesti ja käytettyjen orbitaalien kokonaismäärä on n. "AX" _2 = lineaarinen = sp-hybridisaatio "AX" _3 = trigonaalinen planar = sp ^ 2-hybridisaatio "AX" _4 = tetrahedraali = sp ^ 3-hybridisaatio "AX" _5 = trigonaalinen bipyramidaali = sp ^ 3d-hybridisaatio "AX" _6 = oktaedraali = sp ^ 3d ^ 2 hybridisaatio Lue lisää »

Seuraavat reagenssit yhdistyvät muodostamaan 3-klooroktaania POOR YIELD: ssa. 1. Oct-2-eeni + kloorivety CH 2CH = CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 1CH 2CH 2CH 2CH 2 (+ 2-klooroktaani) 2. Oct-3-eeni + kloorivety CH 2CH 2CH = CHCH 2CH 2CH 2CH 2 + HCI CH2CH2CHClCHCHCHCHCHCH (CH4CH2CH2CH2CH2) (+ 4-klooroktaani) 3. Oktaani + kloorivety + ultraviolettivalo CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2 + HCl CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2 (+ 1-kloori-, 2-kloori- ja 4-klooroktaani). 4. Octan-3-ol + kloorivety CH 2CH 2CHOH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2 + H 2O 5. Octan-3-ol + tionyylikloridi + pyridiini CH 2CH 2CHOH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2 + SO Lue lisää »

Tarkoitatko "dehydrohalogenointia ....?" "Dehydrohalogenoinnilla" on tyypillisesti STRONG-emäksen vaikutus "alkyylihalogenidille", jolloin saadaan tyydyttymättömiä lajeja, olefiinia ja vettä, ja epäorgaanista suolaa, jonka muodostuminen muodostaa reaktiolle termodynaamisen ajon. harkitsemaan isopropyylibromidin dehydrohalogenointia propeenin saamiseksi ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" pino (Delta) rrr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... substituoitunut olefiini saadaan tyypil Lue lisää »

Ei välttämättä. Tämä on vaikea kysymys, koska minun pitäisi näyttää lopullinen vasta-esimerkki. Jos en voisi ajatella yhtä, se ei tarkoita, että vastaus on kyllä. Jos yritin löytää esimerkin, joka vahvisti kysymyksen esittäjän, se epäilee. Oletetaan siis, että haluamme todistaa, että vastaus on "ei välttämättä". Tämä kehottaa meitä löytämään yhden esimerkin, jossa yksi kiraalinen yhdiste reagoi toisen yhdisteen kanssa muodostaen yhden tuotteen, jossa on ka Lue lisää »

Epimeerit ovat aina diastereomeerejä. > Diastereomeerit ovat yhdisteitä, jotka sisältävät kahta tai useampaa kiraalista keskusta ja jotka eivät ole toistensa peilikuvia. Esimerkiksi aldopentoosit sisältävät kolme kiraalista keskusta. Siten D-riboosi on D-arabinoosin, D-ksyloosin ja D-lyxoosin diastereomeeri. Epimeerit ovat diastereomeerejä, jotka sisältävät enemmän kuin yhden kiraalisen keskuksen, mutta eroavat toisistaan absoluuttisessa kokoonpanossa vain yhdessä kiraalisessa keskuksessa. Siten D-riboosi ja D-arabinoosi ovat epimeerejä (ja Lue lisää »

Dipoleja esiintyy, kun sidoselektronegatiivisuuksien indusoiman molekyylin kummallakin puolella on suhteellinen varaus. Koko molekyylin dipoli-hetki koostuu kahdesta sidoshetkestä -vektorimääristä, joilla on sekä suuruus että suunta. Täten mitattu dipolimomentti on yhtä suuri kuin sen muodostavien sidos hetkien vektorisumma. Bond-hetket ovat vektorimääriä, joilla on sekä suuruus että suunta. Siksi on mahdollista, että molekyylillä on sitovia hetkiä ja vielä ei-polaarisia, jos molekyylin yksittäiset sidoshetket ovat suuruudeltaan yht&# Lue lisää »

Se on anti-aromaattinen. Sinun antamanne nimen mukaan yllä kuvataan yhdistelmärakenne. Nyt on menossa sellaisten olosuhteiden mukaan, jotka luokittelevat sen aromaattiseksi yhdisteeksi. Koska näet neliön butadieenirakenteen tasossa Se muodostaa konjugatiivisen järjestelmän. On selvää, että annetussa yhdisteessä on vaihtoehtoisia kaksoissidoksia ja yksittäisiä sidoksia. Siinä määritellään sääntö, jonka mukaan järjestelmässä on 4n pi-elektronia, jota kutsutaan anti-aromaattiseksi yhdisteeksi. Koska kukin kaksois Lue lisää »

Kirjasi on epäselvä sanomalla. Parempi menetelmä olisi ollut käyttämällä E-Z-nimikkeistöä. Saadakseen tietää, onko yhdiste cis tai trans, sinun täytyy tietää, miten priorisoidaan ryhmille, jotka on liitetty kaksoissidokseen. 1. Ensinnäkin annetaan molekyylin vasemmalla puolella oleva hiili C1: ksi ja toinen hiili C2: ksi. C2: ssa näet, että on kaksi ryhmää metyyliä ja vetyä. Koska metyylillä on hiilikeskusta, se saa korkeamman prioriteetin, koska hiilellä on suurempi atomiluku kuin vety. Niinpä etusijalla Lue lisää »

Molemmat määritelmät ovat oikein. Kumpikaan määritelmä ei ole väärin. Määritelmät liittyvät toisiinsa, mutta ne viittaavat eri ilmiöihin. Brønsted-happo on protonin luovuttaja. Brønsted-pohja on protoni-akseptori. Lewisin happo on elektroniparin hyväksyjä. Lewis-emäs on elektroniparin luovuttaja. Jos haluat keskustella protonien siirtojen suhteen, käytät Brønsted-määritelmiä. Jos haluat keskustella reaktiosta elektroniparin siirtojen suhteen, käytät Lewisin määritelmiä. Lue lisää »

Mikä tahansa funktionaalinen ryhmä, jolla voi olla vety-sidos naapurimolekyylien kanssa: "C" = "O" (vety-sidos-akseptori) "C" - "O" - "C" (vety-sidos-akseptori) [noin] "C" - "NR" "(vety-sidos-akseptori)" C "=" NR "(vety-sidos-akseptori)" C "-" OH "(vety-sidoksen luovuttaja ja akseptori)" C "-" NH "(vety-sidos) luovuttaja JA akseptori) "C" = "NH" (vety-sidos-akseptori ja luovuttaja) "C" - = "N" (vety-sidos-akseptori) Kaikki yksinäiset el Lue lisää »

"-CHO" -ryhmä on hapettuneempi. Hapettumisen suhteellisen tason määrittämiseksi voisimme käyttää kolmea menetelmää. 1. Käyttämällä hiiliatomin hapettumisnumeroa Yksi hapettumisen määritelmä on: hapettumisnumeron kasvu. Lasketaan hapettumisnumero "C-1" etanalissa. Oksidointilukujen laskentasääntöjen mukaan "C-1" omistaa yhden "CC" -sidoksen elektroneista, molemmat "CH" -sidoksen elektronit, eikä mikään elektroneista "C = O "sidos. Koska "C-1" omis Lue lisää »

Vakaa karbokaatio on ("CH" _3) _2 stackrelcolor (sininen) ("+") ("C") "- CH" _3. > Ero on "F" ja "CH" _3 ryhmissä. "F" on elektroninpoistoryhmä, ja "CH" _3 on elektronin luovuttajaryhmä. Elektronien luovuttaminen karbokaatille vähentää sen varausta ja tekee siitä vakaamman. Toinen karbokaatio on vakaampi. Lue lisää »

... Rikki kuuluu ryhmään 16. Siinä on 6 valenssielektronia. 2-lataus osoittaa, että atomi on saanut 2 elektronia. Tämä tekee valenssielektronien kokonaismäärästä 8. Lue lisää »

"C" _3 "H" _6 ja "C" _2 "H" _2 suoritetaan additioreaktioilla. > Tyydyttymättömät yhdisteet, joissa on yksi tai useampia hiili-hiili-kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia tai molemmat sidos- tyypit, suoritetaan additioreaktioilla. Avoketjuisten hiilivetyjen osalta tyydyttyneen yhdisteen (alkaaniryhmä) yleinen molekyylikaava on C_nH_ (2n + 2). Alifaattisen hiilivedyn, jolla on yksi kaksoissidos, yleinen molekyylikaava on C_nH (2n), ja hiilivedyn, jolla on yksi kolmoissidos tai kaksi kaksoissidosta, yleinen molekyylikaava on C_nH_ (2n-2). Näiden kaavojen mukai Lue lisää »

Brønsted – Lowryn teoria on hapon ja emäksen reaktioteoria. Tämän teorian peruskäsite on, että kun happo ja emäs reagoivat toistensa kanssa, happo muodostaa konjugaattipohjansa ja emäs muodostaa konjugaattihaponsa vaihtamalla protoni. Niinpä anwerfi voi olla vain ensimmäinen pari: NH_3 ja ammoniumkationi. Lue lisää »

Robert Mulliken ja Friedrich Hund saavat suurimman osan MO-teorian kehittämiseen. Erwin Schrödinger kehitti kvanttimekaniikan teorian vuonna 1926. Sekä Mulliken että Friedrich Hund työskentelivät yhdessä kehittämään kvanttimittausta diatomiomolekyylien spektreistä. Vuonna 1927 he julkaisivat molekulaarisen orbitaaliteoriansa, johon liittyi elektronien liittäminen tiloihin, jotka ulottuivat koko molekyylin yli. Hund oli vuonna 1931 ensimmäisen kerran viitannut σ- ja π-joukkolainoihin ja Mullikeniin, jotka esittelivät termi orbitaali vuonna 1932. Vuoteen 1 Lue lisää »

Katso alla: Oletan, että tarkoititte orgaanista tuotetta, joka muodostui natriumhydroksidin ja kloorietaanin reaktiosta ...Reaktio NaOH: n ja C2H5Cl: n välillä on orgaaninen reaktio, jossa on mekanismi nimeltä S_N2, substituointireaktio, jossa halogeeni korvataan nukleofiilillä (hydroksidi-ioni tässä tapauksessa). Korvausreaktio tuottaa etanolia ja natriumkloridia. C_2H5Cl + NaOH -> (M e ch a n i s m) -> NaCl + C_2H_OHH Niinpä orgaaninen tuote on etanoli, jolla on jäljempänä kuvattu täydellinen palamisreaktio: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Lue lisää »

Ensin on tiedettävä perusasiat Perusselitys (jota kuulisit kemiassa 101) on, että alkyynit ovat vähemmän alentuneita (vähemmän tyydyttyneitä) kuin alkaanit (ja myös alkeenit), joten on enemmän mahdollisuuksia hydraukseen (vedyn lisääminen) ja enemmän potentiaalista energiaa, joka vapautuu tällaisesta reaktiosta. Mitä enemmän muodostuu joukkovelkakirjoja, sitä enemmän energiaa vapautuu. Tämä on syy siihen, että rasvat sisältävät enemmän energiaa kuin hiilihydraatit ... molemmilla molekyyleillä on Lue lisää »

Alkeeneja ja alkyylejä kutsutaan tyydyttymättömiksi yhdisteiksi, koska niiden sisältämät hiiliatomit ovat sitoutuneet vähemmän vetyatomeja kuin ne voivat mahdollisesti olla. Alkeeneja ja alkyylejä kutsutaan tyydyttymättömiksi yhdisteiksi, koska hiiliatomeilla ei ole yhtä paljon vetyatomeja kuin ne voisivat. Kyllästetty yhdiste sisältää hiiliatomien ketjun, joka on yhdistetty yksittäisillä sidoksilla, jolloin vetyatomeja täyttää kaikki muut hiiliatomien sidos- kiertoradat. Esimerkki on butaani, CH2-CH2-CH2-CH2. Se on kyl Lue lisää »

Tämä on yhteydessä hyperkonjugointistabilointia koskevaan keskusteluun. Kohdistusta varten sinulla voi olla joko metyyli ("CH" _3), ensisijainen (1 ^ @), toissijainen (2 ^ @) tai tertiäärinen (3 ^ @) karbokaatio. Ne sijoittuvat vakaan kaltaisiksi: Voit nähdä, että vasemmalta oikealle keskimääräiseen positiivisesti varautuneeseen hiileen kiinnittyneiden alkyyliryhmien määrä kasvaa (kukin alkyyliryhmä korvaa vetyä), joka korreloi vakauden kasvun kanssa. Niinpä on, että alkyyliryhmillä on jotain tekemistä sen kanssa. Lue lisää »

Tarkastellaan vertailua tyypillisen elektrofiilisen lisäreaktion kahden siirtymätilan (alkeeni vs. alkiini) välillä. Kun teet nämä, yksi tapa katalysoida niitä on hapolla, joten tarkastellaan alkeenin happokatalysoidun hydraation ensimmäisiä vaiheita vs. alkyni: (siirtymävaiheen muoto orgaanisesta kemiasta, Paula Yurkanis Bruice ) Näet, että alkynin siirtymätilaan vety ei ole täysin sitoutunut; se on "kompleksi" kaksoissidoksen kanssa muodostaen matbfpi-kompleksin; "tyhjäkäynti", kunnes jokin rikkoo vuorovaikutuksen (veden n Lue lisää »

Monet diastereomeerit ovat optisesti aktiivisia, mutta monet eivät. Määritelmän mukaan diastereomeeri on mikä tahansa stereoisomeeri, joka ei ole enantiomeeri. Tarkastellaan 2,3-diklooributaanin mahdollisia optisia isomeerejä. On olemassa kaksi kiraalista hiiltä, joten on olemassa 2 ^ 2 = 4 mahdollista optista isomeeriä. Kaksi rakenteista on kuitenkin identtisiä. Ne ovat sama mesoyhdiste. Joten on vain kolme isomeeriä. Molemmat enantiomeerit ovat diastereomeerejä. Kussakin tapauksessa mesoyhdiste ei ole optisesti aktiivinen, kun taas sen diastereomeerinen kumppani on Lue lisää »

Orgaanisilla yhdisteillä on monipuoliset sidontakuviot ja ne ovat osa kaikkia organismeja. Orgaaninen tarkoittaa, että yhdiste sisältää hiiltä. Tästä säännöstä on joitakin poikkeuksia, kuten hiilidioksidia. Orgaaniset yhdisteet ovat tärkeitä, koska kaikki elävät organismit (redundantit) sisältävät hiiltä. Elämän kolme perusmakromolekyyliä ovat hiilihydraatit (CH2O), rasvat (lipidit) (CHO) ja proteiinit (CHON). Vaikka nämä kolme makromolekyyliä ovat elämän perusrakenteita, ne ovat monie Lue lisää »

Dipoli-dipolin ja vety-sidoksen intermolekyyliset voimat vetävät etanolimolekyylit erilleen toisistaan. Pienet alkoholit ovat kiinnittäneet OH-ryhmiä, jotka tekevät alkoholista polaarisen. Alkoholin polariteetti ja veden napaisuus aiheuttavat molekyylien välisiä voimia, etenkin dipolipolymeerivoimia. Molekyylien positiiviset ja negatiiviset dipolit kohdistuvat, vetävät toisiaan ja aiheuttavat alkoholimolekyylien hajoavan toisistaan vedessä ja liukenevat. Erityisen huomattava alkoholeissa on vetyliitoksen läsnäolo, vahvin dipoli-dipolivoimien tyyppi, joka esiintyy Lue lisää »

Koska ne ovat erittäin polaarisia ja kykenevät vetysidokseen. Polariteetti viittaa varauksen erottumiseen. Eli positiivisten ja negatiivisten maksujen jakautuminen on epäyhtenäistä. Vetyhalogenidit, amiinit, alkoholit, ovat kaikki polaarisia ja tarjoavat mahdollisuuden vetysitoutumiseen ja vesiliukoisuuteen. Toisaalta toiminnallisuus, jolla on vähän polariteettia, esim. C-H-sidoksia ei liuoteta tehokkaasti vedellä. Lue lisää »

"HBr": n "normaalissa" Markovnikov-hankautumisessa alkeeniin "H" lisää hiilelle enemmän vetyatomeja, jotta muodostuu stabiilempi karbokaatio. Peroksidikatalysoidussa lisäyksessä bromiradikaali lisää hiilen kanssa enemmän vetyatomeja stabiilin radikaalin muodostamiseksi. Tämä tarkoittaa, että "H": n täytyy mennä hiileen, jossa on vähemmän "H" -atomia. Lue lisää »

Amiinien kiehumispiste on yleensä alhaisempi kuin alkoholit, joiden moolimassa on vertailukelpoinen, koska amiinien vetysidokset ovat heikompia kuin alkoholit. Tarkastellaan yhdisteitä metanolia ja metyyliamiinia. Metanoli, "CH" _3 "OH": moolimassa = 32 g / mol; kiehumispiste = 65 ° C Metyyliamiini, "CH" _3 "NH" _2: moolimassa = 31 g / mol; kiehumispiste = -6 ° C. Vahvat molekyylien väliset voimat antavat metanolille korkean kiehumispisteen. Se on nestettä huoneenlämpötilassa. Metyyliamiinissa on myös vety-sidoksia. Mutta metyyliamiinin H- Lue lisää »

No, se ei ole, että he tekevät ... Oletan, että tarkoitatte näitä: Mutta katsotaanpa, mitä tämä oli alunperin ... Protoni lisää (niin voimakkaina happoina pi piileihin!) Loppuun asti, niin että 2 ^ @ carbocation-lomakkeet, 1 ^ @: n sijaan. Tämä seuraa vain Markovnikovin lisäystä. "Br" ^ (-) olisi voinut ottaa vaihtoehdon (1) (katkoviiva) ja hyökätä kationisessa hiilessä ... mutta sisäinen resonanssi, vaihtoehto (2) (kiinteä nuoli), on nopeampi kuin ulkoinen nukleofiilinen hyökkäys. Lisäksi, kosk Lue lisää »

Hydraus vaatii katalyytin, jotta reaktio saavutetaan kohtuullisella nopeudella. Reaktio menee ilman katalyyttiä, mutta se vaatii erittäin korkeita lämpötiloja. Tarkastellaan reaktiota: CH2 = CH2 + H-H CH3-CH2. Meidän täytyy rikkoa π-sidos ja H-H-sidos muodostamaan kaksi uutta C-H-sidosta. Π-sidos on suhteellisen heikko, mutta H-H-sidos on melko vahva. Metallikatalyytti tarjoaa vaihtoehtoisen reitin, jolla on alhaisempi aktivointienergia. Tämä mahdollistaa reaktion tapahtumisen alhaisissa lämpötiloissa. Emme tiedä yksityiskohtia, jotka koskevat katalyyttistä hydra Lue lisää »

Stabiilimmilla alkeeneillä on pienin lämmön lämpö, koska ne ovat jo alhaisella energian tasolla. Kun hydrataan alkeeni, saat alkaanin. Alkaani on vakaampi kuin alkeeni, joten energia vapautuu. Tätä energiaa kutsutaan hydrauksen lämpöksi. Alla olevassa kaaviossa on kolme alkeenia. Kaikki ne antavat saman alkaanin hydrauksessa. Näistä alkeeneista kaikkein vakaa on vasemmalla. Se on kolmen alhaisimman energian tasolla. Niinpä se vapauttaa vähiten energiaa, kun se on hydrattu. Lue lisää »

Koska Jumala halusi sen näin ... Nykyaikainen kovalenttinen sidos on suunniteltu korkean elektronitiheyden alueeksi kahden positiivisesti varautuneen atomiydin välillä. Tasapainon etäisyys, joka maksimoi negatiivisesti varautuneen elektronipilven ja positiivisesti varautuneiden ytimien välisen vetovoiman, on tasapainoinen kovalenttinen sidoksen pituus ... Sidoksen TULOSTEN muodostuminen energian vapauttamisessa ja siten sidoksen muodostuminen on termodynaamisesti alamäkeen. ... Lue lisää »

No, nykyaikainen kemiallisen sidoksen käsite perustuu elektronien jakautumiseen atomien välillä .... Elektronit voidaan siirtää lajien välillä siten, että kationi ja anionitulos .... ja ladatut hiukkaset voivat sitoa sähköstaattisesti laajennettuun matriisi, jolloin saadaan suola ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... ja tyypillisesti tämä vuorovaikutus tapahtuu elektronirikkaiden lajien välillä. metalli ja elektroni-huono laji, ei-metalli ... Vaihtoehtoisesti elektronit voidaan jakaa antamaan kovalenttisia sidoksia, joilla on suu Lue lisää »

Anti-Markovnikovin lisäys pi-sidokseen edellyttää ei-vetyryhmän lisäämistä vähemmän substituoituun hii- leen. Kun karbokaatiovälituotteet muodostavat tavallisesti sen, se pyrkii vakauttamaan itsensä uudelleenjärjestelyjen kautta, jotka saavutetaan metyyli- tai hydridivaihteluilla. Näin ollen se tulee yleensä korvattavaksi, ja sen seurauksena tapahtuu Markovnikovin lisäys. Kun meillä on radikaali-initiaattori, kuten HOOH, voimme varmistaa, että radikaalivälituote (jonka halogeeni on jo lisätty pi-sidokseen, alla oleva kuva) muuttu Lue lisää »

Ei ole turvallista eikä yhtä helppoa kuin uudet asiat, jotka tulevat ulos. Amerikkalaiset sotilaslääkärit alkoivat käyttää eetteriä anestesia-aineena taistelukentällä Meksikon-Amerikan sodan aikana (1846-1848), ja vuonna 1849 se oli virallisesti Yhdysvaltain armeijan myöntämä. Eetterin ja kloroformin käyttö laski myöhemmin turvallisempien, tehokkaampien inhalaatioanesteettien kehittymisen jälkeen, eikä niitä enää käytetä kirurgiassa tänään. Erityisesti kloroformi joutui hyökkäykse Lue lisää »

Koska se antaa meille käsityksen sähköisestä rakenteesta. Muodollinen maksu on tietenkin muodollinen. Siinä ei ole todellista olemassaoloa, mutta käsite voi olla hyödyllinen rakenteen ja sidonnan ymmärtämiseksi. Esitellään hyvin aikaisin ajatukseen, että "kovalenttinen sitoutuminen" johtuu elektronien jakamisesta ja "ionisesta sidoksesta" elektronien siirrosta. Näin ollen neutraalin molekyylin metaanilla, CH_4: llä, ei ole vara-eroa, ja ioninen laji NaCl voidaan esittää Na ^ (+) Cl ^ - (-): na. Metaanin säilyttämis Lue lisää »

Metyyliryhmän + I-vaikutuksen vuoksi metyyliryhmällä on elektronin hylkivä ominaisuus, koska sen korkea + I-vaikutus johtuu hyperkonjugaatiosta. Siksi se työntää elektronia kohti bentseenirengasta, jolloin tolueenimolekyylissä oleva bentseenirengas aktivoituu, kun negatiivisen varauksen tiheys on suurempi kuin yksinkertaiseen bentseenimolekyyliin. Tämä tekee tolueenimolekyylistä herkkiä elektrofiiliselle hyökkäykselle. Siksi tolueeni näyttää enemmän uudelleenaktiivisuutta kuin bentseeni Lue lisää »

Fenoksidianioni stabiloituu jonkin verran resonanssilla. Fyysisenä tutkijana meidän pitäisi etsiä happamuuden mittauksia, eli fenolia suhteessa etanoliin. pK_a, fenoli = 10. pK_a, etanoli = 16. Joten happamuuden ero on 6 suuruusluokkaa. Emäksen negatiivinen varaus jakautuu 7 keskukseen fenoksidissa suhteessa 1: een etoksidikeskukseen. Fenoksidilla on useita resonanssirakenteita. Lue lisää »

Miksi? Koska se on yksinkertainen molekyylimuodon ennustaja. Otsonimolekyyli on O3 ja kukin O-keskus edistää 6 elektronia valenssikuoressa. Kohtuullinen Lewis-rakenne olisi: O = O ^ (+) - O ^ (-). Koska keskellä olevan hapen ympärillä on 5 elektronia (2 kaksoissidoksesta, 1 yksittäisestä sidoksesta ja 2 yksinäisestä parista), annamme tämän keskuksen positiiviseksi varaukseksi, ja tietysti voimme määrittää jokaisen terminaalin hapen a negatiivinen varaus vuorotellen resonanssilla. Lewis-rakenteen perusteella ennustamme VSEPR: n avulla taivutetun mole Lue lisää »

Butanalin ja butanonin nimeämisessä ei tarvita numeroita, koska kussakin tapauksessa on mahdollista vain yksi numero. Butanalin rakenne on Aldehydiryhmää ei tarvitse laskea, koska se ei voi olla missään muualla paitsi C-1. Jos C = O olisi vasemmalla puolella, siitä tulisi C-1. Jos C = O-ryhmä oli keskellä, kuten CH 2CH 2COCH 2: ssa, yhdiste ei olisi aldehydi. Butanonin rakenteellinen kaava on C = O-hiilen on oltava mahdollisimman pieni (C-2). Voisimme kirjoittaa kaavan, koska C = O-ryhmä on edelleen C-2: ssa. Ja ei ole butan-1-onia. Se olisi butanal. Joten emme tarvitse my& Lue lisää »

Tuote on meso, koska välituote sisältää anti-lisäyksen sykliseen klooriumioniin. > Sekä kloori että bromi reagoivat samalla mekanismilla. Korvaa vain Br Cl: llä alla olevassa kaaviossa. (osoitteesta www.chemstone.net) Ensimmäisessä vaiheessa alkeeni hyökkää kloorimolekyyliin muodostaen syklisen klooriumionin IX. Nyt kloridi-ioni hyökkäykset klooriumionin pohjalta. Se voi hyökätä joko asennossa c tai d. Jos se hyökkää asemassa c, sidos "Cl" ^ +: aan katkeaa ja tuote on (2R, 3S) -2,3-diklooributaani, X (ylh&# Lue lisää »

Ehdottomasti ei! Sekä metanoli että etanoli sekoittuvat äärettömästi veteen. Propanolilla on rajoitettu liukoisuus. Mitä pidempi alkyyliketju on, sitä vähemmän vesiliukoisuutta. Miksi? Mitä kauemmin ketju on, sitä vähemmän vettä on liuotin, ja mitä enemmän dispersiovoimia alkyyliketjujen välillä on. Fyysisenä tutkijana sinun pitäisi etsiä taulukko alkoholipitoisuudesta veteen. Lue lisää »

Katso alla olevat tiivistetyt rakennekaavat. > On neljä isomeerista haloalkaania, joiden molekyylikaava on "C" _4 "H" _9 "Br". Primaariset bromidit ovat 1-bromibutaani, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" ja 1-bromi-2-metyylipropaani, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Sekundaarinen bromidi on 2-bromobutaani, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Tertiaarinen bromidi on 2-bromi-2-metyylipropaani, ("CH" _3) _3 "CBr". Kaksi isomeeristä karboksyylihappoa, joilla on mol Lue lisää »

Funktionaalisten ryhmien värähtelevät sidokset absorboivat energiaa taajuudella, joka vastaa sidoksen värähtelytaajuutta. Orgaanisessa kemiassa tämä vastaa taajuuksia 15 - 120 THz. Nämä taajuudet ilmaistaan aallonpituuksina: "aallonpituus" = "taajuus" / "valon nopeus" = f / c Aallonpituudet vaihtelevat välillä 500 - 4000 cm1. Jos säteilyn taajuus vastaa värähtelytaajuutta, sidos imee säteilyn. Värähtelyn amplitudi kasvaa. Kapean alueen sisällä jokainen sidostyyppi värähtelee tunnusomaisell Lue lisää »

Formiaatti-anionilla tai "HCO" _2 ^ (-): lla on kaksi suurta ja yhtä vähäistä tekijää sen hybridirakenteessa. Tässä ovat muodollisen anionin kolme resonanssirakennetta Analysoimme kaikki nämä kolme resonanssirakennetta, jotta voidaan määrittää pienet ja suuret tekijät. Rakenne A ja rakenne B ovat vakaita näkökohtia vastaavia; molemmilla rakenteilla on täysi oktetti kaikkien mukana olevien atomien osalta, ja negatiivinen varaus asetetaan elektronegatiiviselle atomille, hapelle. Rakenne C on outo out, koska siinä käy Lue lisää »

Yksi typpiatomi = 1 x -3 (typpilataus) = -3 Kolme vetyatomia = 3 x +1 (vedyn varaus) = 3 -3 + 3 = 0 (NH_3: n nettovaraus) Jos viitatte jaksolliseen taulukkoon, Näet sarakkeet. Vetypylvään elementeillä on +1 varaus. Typen pylvään elementeillä on -3 varausta. Voit määrittää typpikolonnin varauksen alkamalla jalokaasuista (lataus = 0) ja laskemalla alas kolonnilla. Samoin vetypylväs alkaa +1: llä, kun taas seuraava sarake oikealla on +2. Siirtymämetallit ovat tyypillisesti +3, vaikkakin muutamia poikkeuksia. Lue lisää »

3,4-heptadieenissä ei ole stereokeskusta. 3-hepteenille stereoisomeerit on esitetty kuvassa Lue lisää »

Lipidejä. Lipideihin kuuluvat rasvat, vahat jne. Biologiset kalvot ovat lipidikerroksia tai kaksikerroksia. Solun ulompi kalvo on fosfolipidikaksikerros, kaksi kerrosta lipidejä, jotka on järjestetty taaksepäin. Lue lisää »

Etanoli Etanoli tai etan-1-oli on alkoholi, joka voidaan johtaa, jos etaanin yksi H-atomi korvataan -OH-ryhmällä ETHANE Lue lisää »

Katso alla Kyllästetyn alifaattisen aldehydin yleinen nimi on alkanaali Yhden CHO-ryhmän kanssa suoraketjuisen tyydyttyneen yhdisteen kohdalla lasketaan ensin pisimmän ketjun hiiliatomin no, mukaan lukien funktionaalisen ryhmän hiiliatomi, ja kirjoita varren nimi vastaavasti ja lisää lopuksi ane (lopuksi lisäämällä ane). tyydyttyneelle yhdisteelle) ja suffiksin nimi al-varren nimen jälkeen Esimerkki CH_3CH_2CH_2CH_2CHO hiilen kokonaismäärä ketjussa = 5, joten varren nimi = pent ja lisääminen ane ja sufiksi -al meillä on nimi pent + ane + a Lue lisää »

Nitraatit klooribentseenijohdannaiset 2 ja 4 asemassa suhteessa Cl: ään. Kons. rikkihappo / typpihappo on klassinen nitrausseos. Se edustaa hyvää, vanhanaikaisia, epäorgaanisia ACID-BASE-reaktioita: HNO_3 (vesipitoinen) + H22SO4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Rikkihappo protonoi typpihappoa, jolloin saadaan nitroniumioni ja vesi ja bisulfaatti-ioni. Nitroniumioni, NO2 ^ +, on elektrofiili, joka reagoi klooribentseenin kanssa (jolloin saadaan nitroklooribentseeni ja rikkihappo); bisulfaatti-ioni on emäs, joka poistaa H ^ +: n nitratusta renkaasta. Klooribentseeni suuntautuu orto- ja pa Lue lisää »

Kuten alla on esitetty Amiini on yksi tai useampi ammoniakin NH_3 alkyylijohdannainen. Kun kaksi ammoniakkimolekyylin kolmesta H-atomista on korvattu yhdellä metyyliryhmällä (CH_3-) ja yhdellä etyyliryhmällä (CH3CH_2-), tuotetaan metyylietyyli-amiinia. kun ammoniakki saatetaan reagoimaan metyylijodidin kanssa, se muodostaa metyyliamiinia, joka saatetaan reagoimaan etyylijodidin kanssa metyylietyyliamiinilla NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 +> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Lue lisää »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Tässä reaktiossa on kaksi reagenssia: propaanihappo "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), karboksyylihappo, joka sisältää kaksi hiiliatomia etanolia "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH"), alkoholi myös kahdesta hiilestä Karboksyylihapot ja alkoholit yhdistyvät spontaanisti ja reversiibelisti Lue lisää »

Indikaattorit ovat enimmäkseen orgaaninen yhdiste, joka muuttaa niiden funktionaalisten ryhmien rakenteita eri medioissa muuttamalla niiden värejä. Niinpä happopohjaisissa reaktioissa happamilla väliaineilla muutetaan perus- tai käänteistulos, ja tämä aine aiheuttaa värimuutoksia indikaattoreissa. Alla oleva video näyttää kokeilun käyttäen kiehuvaa punaista kaalia sisältävää indikaattoria. Anthocyanin-kapsasta peräisin oleva pigmentti on se, mikä aiheuttaa kaikki eri värit. Muita yleisiä indikaattoreita ovat: Lue lisää »

(2) Optisesti inaktiivista yhdistettä Lindlarin katalyyttiä käytetään alkynien hydraamiseksi cis (tai Z) alkeeneiksi. Ensinnäkin havaitsemme, että molekyylissä on yksi (ja vain yksi) kiraalinen keskus, joka on 4 yksittäistä sidosta sisältävä hiili. Reaktiosta muodostetuilla tuotteilla ei ole enää tätä kiraalista keskusta. Tämä johtuu siitä, että MeC2-substituentti hydrataan Me (CH) _2: een, joka on sama kuin oikea (molemmat ovat Z-enantiomeerejä). Siksi tuote on optisesti inaktiivinen, koska sillä ei ole kiraa Lue lisää »

Glykogenolyysi Glykogenolyysi tapahtuu maksassa ja myös luustolihaksissa. Jokainen elin kuitenkin joutuu glykololyysiin eri syistä. Maksa käy läpi glykogenolyysin veren glukoosipitoisuuden ylläpitämiseksi, kun lihas läpäisee glykogenolyysin supistumisen vuoksi. Lihasta puuttuu tarvittavat entsyymit, jotka ovat vastuussa glukoosimolekyylien siirtämisestä veriplasmaan, ja siten käyttää niitä itse tuottamaan energiaa työn tekemiseen. Lue lisää »

Ne eivät ole enantiomeerejä. Ne ovat diastereomeerejä. Diastereomeerit ovat molekyylejä, joissa on kaksi tai useampia stereogeenisiä keskuksia ja jotka eroavat joissakin näistä keskuksista absoluuttisten konfiguraatioiden suhteen. Tämä estää heidät olemasta peilikuvia toisistaan. Jos tarkastelemme alla olevaa kuviota, voimme nähdä keskellä, glukoosin suoraketjuisella konfiguraatiolla on aldehydin "hiili" numero 1, koska aldehydit saavat korkeamman prioriteetin nimeämisessä IUPAC-sääntöjen mukaisesti. "D-glukoo Lue lisää »

Kyllä Ota Galactose, Glucose ja Mannose lähde: http://biochemnoob. Epimeerit ovat diastereomeerien alatyyppi - molekyylit, jotka sisältävät enemmän kuin 1 kiraalista keskusta ja eroavat absoluuttisessa kokoonpanossaan vähintään yhdellä kiraalisella keskellä. Mikä tarkoittaa periaatteessa kiraalista keskusta, jossa kukin molekyyli eroaa, missä niiden absoluuttinen konfiguraatio on toista paria vastapäätä; jokaisella muulla kiraalisella keskuksella on sama absoluuttinen konfiguraatio. Lue lisää »

Uskon, että tämä on syanohydriinin muodostus. CN- tässä tapauksessa toimii nukleofiilina. Se tulee ja hyökkää ketonin ja / tai bentsaldehydin osittaisen positiivisen hiilen kanssa. K-karbonyylihiilen tauko hyökkäyksen jälkeen ja elektronit menevät happeen, joka nyt kantaa negatiivisen varauksen. Protoni tulee ja protonoi alkoksiryhmän sen muuttamiseksi alkoholiksi. Saatava tuote on syanohydriini Lue lisää »

Dipoli-dipoli, london-voimat ja vetyvoimat ovat kollektiivisesti nimeltään vanderwaal-voimia. dipoli-dipolivoimat ovat vetovoima kahden polaarisen molekyylin, kuten HCl: n, välillä, jossa yksi atomi tässä H: ssa on pieni + varaus ja muu lievä vara-varaus tässäCl. Lontoon voimat esiintyvät kahden ei-polaarisen molekyylin välillä, jotka johtuvat elektronipilven vääristymisestä lyhyeksi ajaksi. vetyvoimat ovat vety- sidoksia tai heikkoja sidoksia orgaanisten yhdisteiden välillä. ja kolmen voiman yläpuolella kutsutaan yhdessä vanderw Lue lisää »