Kemia

Neutralointireaktio on hyvin samanlainen kuin kaksinkertainen korvausreaktio, mutta neutralointireaktiossa reaktantit ovat aina happo ja emäs ja tuotteet ovat aina suolaa ja vettä. Kaksinkertaisen korvaavan reaktion perusreaktio on seuraava: AB + CD -> CB + AD tarkastelemme esimerkkiä, jossa rikkihappo ja kaliumhydroksidi neutraloivat toisiaan seuraavassa reaktiossa: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In neutralointireaktio hapon ja emäksen välillä, tyypillinen tulos on suola, joka muodostuu emäksestä peräisin olevasta positiivisesta ionista ja hapon negatiivisesta ionista. Lue lisää »

Lasketaan kalsiumkloridin ionikaava on CaCl_2 Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsium-s ^ 2: ssa on 2 valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta etsitään oktetin stabiilisuutta. Tämä tekee kalsium Ca + 2-kationista. Kloori on halogeeni 17. sarakkeessa tai s ^ 2p ^ 5-ryhmässä. Kloorissa on 7 valenssielektronia. Se tarvitsee yhden elektronin, jotta se pysyy vakaana 8 elektronissa valenssikuorissaan. Tämä tekee kloorista Cl ^ (- 1) anionin. Jonon sidokset muodostuvat, kun metallikationin ja ei-m Lue lisää »

Liuos koostuu liuottimessa liuotetusta liuoksesta. Jos teet Kool-Aidin, Kool-Aid-kiteet ovat liuenneita. Vesi on liuotin, ja herkullinen Kool-Aid on ratkaisu. Ratkaisu syntyy, kun Kool-Aid-kiteiden hiukkaset diffundoituvat ympäri vettä. Diffuusioprosessin nopeus riippuu liuottimen lämpötilasta ja liuenneiden hiukkasten koosta. Korkeammat lämpötilat liuottimessa lisäävät diffuusionopeutta. Emme kuitenkaan pidä kuumasta Kool-tuesta.Siksi lisäämme liuottimen energiaa sekoittamalla seosta lisäämällä kineettistä energiaa ja siirtämäll Lue lisää »

Liuokseen liukenee liuos, ja liuotin liukenee mihin tahansa liuokseen. Liuos koostuu liuottimessa liuotetusta liuoksesta. Jos teet Kool-tuen. Kool Aid -kiteiden jauhe on liukeneva. Vesi on liuotin ja herkullinen Kool-apu on ratkaisu. Ratkaisu syntyy, kun Kool Aid -kiteiden hiukkaset diffundoituvat veden läpi. Tämän diffuusion nopeus riippuu liuottimen energiasta ja liuenneen aineen hiukkasten koosta. Korkeammat lämpötilat liuottimessa lisäävät diffuusionopeutta. Emme kuitenkaan pidä kuumasta Kool-tuesta ja siksi lisäämme liuottimen energiaa sekoittamalla seosta lis Lue lisää »

1 M liuosta, joka sisältää 1 litraa, valmistetaan punnitsemalla 58,44 grammaa NaCl: a ja panemalla tämä määrä suolaa 1 litran mittapulloon ja täyttämällä sitten pullo tislausvedellä asteikkomerkkiin. Tämä kysymys edellyttää ymmärrystä liuoksen pitoisuudesta, joka ilmaistaan molaarisena (M). Molaarisuus = liuenneen liuoksen moolia / litraa. Koska et voi mitata mooleja suoraan tasapainoon, sinun täytyy muuntaa moolit grammoiksi käyttämällä moolimassaa tai gramma kaavan massaa, joka on listattu jokaiselle j Lue lisää »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH on liuoksen happamuuden mitta, kun taas pOH on liuoksen emäksisyyden mitta. Nämä kaksi ilmaisua ovat vastakohtaisia ilmaisuja. Kun pH kasvaa, pOH pienenee ja päinvastoin. Molemmat arvot ovat yhtä suuret 14. Konversiota pH: ksi tai pOH: ksi muunnetaan vetyionien moolipitoisuuden -log tai vastaavasti hydroksidi-ionikonsentraation moolipitoisuus. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Esimerkiksi jos [OH-] = 0,01 M, -log [0,01] = 2,0 Tämä on pOH. PH: n määrittämiseksi suoritetaan seuraava laskenta. pH = 14,0 - 2,0 pH = 12,0 Lue lisää »

Kaasupaine aiheutuu kaasupartikkelien törmäyksistä säiliön seiniin. Kineettisen teorian mukaan tilavuuden sisällä olevat molekyylit (esim. Ilmapallo) liikkuvat jatkuvasti vapaasti. Tämän molekyyliliikkeen aikana ne törmäävät jatkuvasti toisiinsa ja säiliön seiniin. Pieni ilmapallo olisi tuhansia miljardeja törmäyksiä joka sekunti. Yhden törmäyksen vaikutusvaikutus on liian pieni mitattavaksi. Kaiken kaikkiaan tämä suuri määrä iskuja saa aikaan huomattavan voiman säiliön pinnalle. Jos ne osu Lue lisää »

Jos minulla on aluksi 4,0 litraa kaasua paineessa 1,1 atm, mikä tilavuus on, jos nostan paineen 3,4 atm: iin? Tämä ongelma on paineen ja tilavuuden välinen suhde. Tilavuuden ratkaisemiseksi käytämme Boylen lakia, joka on paineen ja tilavuuden käänteisen suhteen vertailu. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Arvojemme ja yksikköjen tunnistaminen (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Yhdistämme yhtälön (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Järjestä algebraalisesti ratkaisemaan xx L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) Saatamme arvoa 1,29 L. Toivottava Lue lisää »

Korkeampi molaliteetti tarkoittaa matalampaa jäätymispistettä! Pakastuspisteen masennus on esimerkki kolligatiivisesta ominaisuudesta. Mitä väkevämpi liuos on, sitä enemmän veden jäätymispiste on masentunut. Liukoiset hiukkaset häiritsevät pohjimmiltaan vesimolekyylien kykyä jäätyä, koska ne pääsevät tiellä ja vaikeuttavat veden ja vety-sidoksen muodostumista. Tässä on video, joka havainnollistaa, kuinka lasketaan veden jäädytyspisteen masennus 1 molaariseen sokeriliuokseen ja NaCl: iin. Lue lisää »

Synteesireaktiolle, joka tunnetaan myös koostumusreaktioksi, on tunnusomaista se, että kahden tai useamman aineen reaktio kemiallisesti yhdistyy yhden tuotteen muodostamiseksi. Tässä on kolme esimerkkiä Magnesiummetalli reagoi hapen kanssa tuottamaan magnesiumoksidia 2 Mg + O_2 -> 2MgO Seuraavassa esimerkissä natrium reagoi kloridin kanssa muodostaen syötävää suolaa. 2Na + Cl2 -> 2 NaCl Edellä olevissa esimerkeissä kaksi erilaista elementtiä reagoivat yhdisteen muodostamiseksi. Viimeisessä esimerkissä kaksi erilaista yhdistettä reagoivat Lue lisää »

Typissä on 3 p: n kierrosta, jotka kukin on yksi elektroni. * Typissä on 3 p: n kierrosta, joista yksi on yksi elektroni. Typen elektronikokoonpano on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Tämä antaa meille yhteensä 7 elektronia, typpiatomien määrää. Neutraaleilla atomeilla on sama määrä protoneja (atomiluku) kuin elektronit. Aufbau-periaatteen mukaan s orbitaalit täytetään ennen p orbitaaleja. Kvanttimekaniikka edellyttää, että jokaiselle energian tasolle p sub shell sisältää 3 orbitaalia, px, py ja pz. Nämä orbitaalit on suu Lue lisää »

Difosforitrioksidi + vesi tuottaa fosforihappoa. Difosforitrioksidi on molekyyli (kovalenttinen) yhdiste. Etuliitteiden avulla molekyylikaava on P_2O_3. Fosforihappo on H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Tämän yhtälön tasapainottamiseksi aloitamme lisäämällä kerrointa 2 fosforihapon eteen. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Tasapainotetaan vetyä lisäämällä kerroin 3 veden eteen. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Toivottavasti tämä oli hyödyllinen. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Väri (sininen) (2 "Al" (s) + 6 "HCl (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" AlCl "_3 (aq)) Tämä reaktio on metallin ja hapon välillä, joka johtaa tyypillisesti suolaan ja vetykaasun vapautumiseen. Epätasapainoinen reaktio on Al + HCl -> H2 + AlCl_3. Tämä on redoksireaktio, jonka puolireaktiot ovat ja tulevat: 2 ("Al" (t) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + peruuta (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + peruuta (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H & Lue lisää »

Lasketaan kalsiumkloridin ionikaava on CaCl_2 Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsiumissa on kaksi valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta he voivat etsiä oktettin vakautta. Tämä tekee kalsium Ca ^ (+ 2) -kationista. Kloori on halogeeni 17. sarakkeessa tai p ^ 5-ryhmässä. Kloorissa on 7 valenssielektronia. Se tarvitsee yhden elektronin, jotta se pysyy vakaana 8 elektronissa valenssikuorissaan. Tämä tekee kloorista Cl ^ (- 1) anionin. Jonon sidokset muodostuvat, kun metallikationin ja ei-metalli Lue lisää »

Lyijyn (II) nitraatin ja kaliumkromaatin kaksoissiirtymisreaktion yhtälön tasapainottamiseksi lyijyn (II) kromaatin ja kaliumnitraatin tuottamiseksi. Aloitamme kysymyksessä annetusta perusyhtälöstä. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Atomivaraston tarkastelu Reagenssit Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Tuotteet Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Näemme, että K ja NO_3 ovat epätasapainoisia. Jos lisätään kerroin 2 KNO_3: n eteen, se tasapainottaa yhtälön. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Huomaa, että jätän polyatomisen i Lue lisää »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Kofeiinin empiirisen kaavan löytämiseksi aloitamme Molecular (true) kaavalla C_8H_10N_4O_2. Voimme sitten vähentää molekyylikaavaa empiiriseen (yksinkertaiseen) kaavaan jakamalla kukin suurimmat yhteiset tekijät. Tässä tapauksessa jaamme ne 2. C_4H_5N_2O Tämä on empiirinen kaava. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Keuhkoja pitävä rintakehä on melko staattinen, koska rintakehä ei ole joustava eikä lihasliikkeitä voi siirtää kylkiluut. Rintakehän pohjalla on kuitenkin suuri litteä lihas, jota kutsutaan kalvoksi, joka erottaa rintakehän vatsaontelosta. Kun kalvo rentoutuu, lihas puristetaan ylöspäin, mikä vähentää rintakehän tilavuutta lisäämällä painetta vastapuristetussa tilassa ja luoden pumpun, joka pakottaa ilmamolekyylit keuhkoista kulkemaan keuhkoputkia, keuhkoputkia, henkitorven, kurkunpään ja nielu ja poistum Lue lisää »

Yhdistetty kaasulaki koskee muuttujien painetta, lämpötilaa ja tilavuutta, kun taas ihanteellinen kaasulaki koskee näitä kolmea, mukaan lukien moolien lukumäärä. Ideaalisen kaasulain yhtälö on PV / T = k P edustaa painetta, V edustaa tilavuutta, T lämpötila kelvin k: ssä on vakio. Ihanteellinen kaasu PV = nRT Jos P, V, T edustavat samoja muuttujia kuin yhdistetyssä kaasulaissa. Uusi muuttuja edustaa moolien määrää. R on yleinen kaasuvakio, joka on 0,0821 (litra x ilmakehä / mol x Kelvin). Voit kirjoittaa yhtälön uudelleen ni Lue lisää »

Valenssielektronit, jotka löytyvät korkeimpien energian tasojen s ja p orbitaaleista, voivat liittyä sitoutumiseen pääasiassa kahdella perusmuodolla. Elektronit voidaan vapauttaa tai hyväksyä, jotta ulommat orbitaalit saadaan aikaan muodostamalla ioneja. Nämä ionit houkutellaan sitten toisiinsa sähkökemiallisten nähtävyyksien kautta vastakkaisiin varauksiin, jotka aiheuttavat atomeja sidokseksi ioniseen sidokseen. Esimerkki tästä olisi Magnesiumkloridi. Magnesiumilla on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2: n elektronikonfiguraatio, jonka valenssielektronit Lue lisää »

Exergonic viittaa Gibbsin vapaan energian muutoksiin. Eksoterminen ja endoterminen viittaavat entalpian muutoksiin. Eksoterminen ja endoterminen viittaavat muutoksiin ΔH. Exergonic ja endergonic viittaavat Gibbs-vapaan energian ΔG muutoksiin. "Exo" ja "exer" tarkoittavat "pois". "Endo" ja "ender" tarkoittavat "osaksi". AH pienenee eksotermisen prosessin aikana ja kasvaa endotermiseen prosessiin. ΔG pienenee eksergisen prosessin aikana ja kasvaa endergonisen prosessin aikana. Tietyssä reaktiossa Gibbs-vapaan energian muutos on AG = AH-TSS. AG on reaktion spont Lue lisää »

On olemassa monia lakeja, jotka koskevat kaasun painetta. Boylen laki P_1V_1 = P_2V_2, Charlesin laki (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), ihanteellinen kaasulaki PV = nRT, Daltonin laki P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Yhteensä) Tässä on esimerkki yhdistetyn kaasulain. Tietty kaasunäytteen tilavuus on 0,452 L, mitattuna lämpötilassa 87 ° C ja 0,620 atm. Mikä sen tilavuus on 1 atm ja 0 ° C? Yhdistetyn kaasulain mukainen kaava on ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Aluksi tunnistamalla kunkin muuttujan arvot ja tunnistamalla puuttuva arvo. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 3 Lue lisää »

Neutralointi ei ole kuin yksi korvaava reaktio. Se on kaksinkertainen korvausreaktio. Hapon ja emäksen neutralointi käsittää happo vesiliuoksen ja vesipitoisen emäsliuoksen, joka yhdistää kaksinkertaisen korvausreaktion suolan ja veden muodostamiseksi. Typpihappo ja kalsiumhydroksidi tuottavat kalsiumnitraattia ja vedellä 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 on johtava vety, yleensä kärki, joka on happo Ca (OH ) _2: lla on takana oleva hydroksidi, joka on tavallisesti kärki, josta tämä on emäs Positiivinen ioni Ca ^ + 2 emäkses Lue lisää »

Yhtälö on PV = nRT? Kun paine P on ilmakehässä (atm), tilavuus - V on litroina (L) moolien -n, ovat mooleina (m) ja lämpötila -T on Kelvinissä (K) kuten kaikissa kaasulainsäädännön laskelmissa . Kun teemme algebrallisen uudelleenkonfiguraation, päädymme paineeseen ja äänenvoimakkuuteen moolien ja lämpötilan mukaan, jolloin saadaan yhdistetty yksikkö (atm x L) / (mol x K). vakioarvo muuttuu sitten 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jos päätät, että opiskelijat eivät toimi vakiopainekertoimissa, voit myös kä Lue lisää »

Kaasut, nesteet ja kiteiset kiinteät aineet. Kolme tavallista tilaa ovat kaasut, nesteet ja kiteiset kiinteät aineet. On kuitenkin muitakin vähemmän yleisiä aineita. Seuraavassa on muutamia esimerkkejä: lasi - amorfinen kiinteä materiaali, jonka molekyylirakenne on jonkin verran nestettä (ei pitkän kantaman järjestystä), mutta joka on tarpeeksi viileä, että atomit tai molekyylit jäädytetään tehokkaasti paikalleen. kolloidi - kahden sekoittumattoman aineen dispergoitu seos. Maito on yleinen esimerkki, jossa maitorasvan hiukkaset suspendoida Lue lisää »

Aina kun haihtumaton aine liuotetaan liuottimeen, liuottimen kiehumispiste kasvaa. Mitä suurempi pitoisuus (molaatio) on, sitä korkeampi kiehumispiste. Voit ajatella tätä vaikutusta liuenneena liukenevana liuottimen molekyyleinä pinnalla, jossa kiehuu. Mitä suurempi on liuenneen aineen konsentraatio, sitä vaikeampaa on liuotinmolekyylien paeta kaasufaasiin. Kaasusta nesteeseen kondensoitumisnopeus ei kuitenkaan ole olennaisesti muuttunut. Siksi se vaatii korkeampaa lämpötilaa riittävän liuotinmolekyylien poistamiseksi jatkamaan kiehumista ilmakehän paineessa. Kieh Lue lisää »

Pommikalorimetri on tarkempi kuin yksinkertainen kalorimetri. Koe, joka vapauttaa energiaa, tehdään suljetussa tilassa, jota ympäröi täysin vesi, jossa lämpötilan muutos mitataan, joten kaikki vapautunut lämpöenergia joutuu veteen ja mikään ei menetä kalorimetrin sivuilla - tärkein lähde virheen yksinkertaisessa kalorimetrikokeessa. Lue lisää »

[2,8] ^ (2+) Magnesiumiatomilla on atomiluku 12, joten 12 protonia ytimessä ja siten 12 elektronia. Nämä on järjestetty 2 sisimmässä (n = 1) kuoressa, sitten 8 seuraavassa (n = 2) kuoressa ja kaksi viimeistä n = 3 kuoressa. Siksi magnesiumiatomi on [2,8,2] Magnesiumioni Mg ^ (2+) muodostuu, kun magnesiumiatomi menettää kaksi elektronia ulommasta kuoresta! muodostaa stabiili ioni, jossa on jalokaasukonfiguraatio. Kun kaksi elektronia menetettiin, elektronikonfiguraatio muuttuu [2,8] ^ (2+), sulkimien lataus muistuttaa meitä siitä, että tämä on ioni, joka Lue lisää »

Natriumsulfidin kaava on Na_2S. Koska tämä on ioninen yhdiste, sinun on tasapainotettava varaukset siten, että yhdisteen kokonaisvaraus on neutraali. Natriumilla, alkalimetallilla, on taipumus menettää yhden elektronin. Tämän seurauksena natriumilla on yleensä positiivinen yksi varaus. Rikki, ei-metallinen, pyrkii saamaan 2 elektronia. Tämä johtaa ioniin, jonka varaus on negatiivinen. Nonmetal-ionit päättyvät "ide": iin. Saadaksesi neutraalin latauksen, tarvitset kaksi natriumionia, jotka tarjoavat sinulle plus 2 lataustasapainon negatiivisen 2 rikk Lue lisää »

Se on eksoterminen. Kovalenttiset ja muut sidosryhmät sitovat vakautta siihen, että sidottujen atomien kokonaisenergia on alhaisempi kuin sitomattomien atomien energioiden summa. Ylimääräinen energia vapautuu, jolloin määritetään sidoksen muodostumisen eksoterminen luonne. Jos sidoksen muodostumiseen liittyisi energian lisäys, sidos ei vain muodostu lainkaan, kuten kahden heliumin atomin tapauksessa. Toivon, että tämä herättää lisää kysymyksiä. Lue lisää »

Polyatomiset ionit sitoutuvat kovalenttisesti ioniin, mutta ne muodostavat ionisia sidoksia muihin ioneihin. > Ainoa ero molekyylin ja ionin välillä on valenssielektronien lukumäärä. Koska molekyylit ovat kovalenttisesti sidottuja, niiden polyatomiset ionit sitoutuvat myös kovalenttisesti. Esimerkiksi sulfaatti-ionin Lewis-rakenteessa "SO" _4 ^ "2-" sidokset S- ja O-atomien välillä ovat kaikki kovalenttisia. Kun sulfaatti-ioni, "SO" _4 ^ "2" on muodostunut, se voi muodostaa ionisia sidoksia sähköstaattisilla nähtävyyksill Lue lisää »

Avain hapetus-pelkistysreaktioiden tunnistamiseen on tunnistaa, kun kemiallinen reaktio johtaa yhden tai useamman atomin hapetusnumeron muutokseen. Olet todennäköisesti oppinut hapettumisnumeron käsitteen. Se on vain kirjanpitojärjestelmä, jota käytetään elektronien seurantaan kemiallisissa reaktioissa. On syytä muistuttaa uudelleen säännöt, jotka on tiivistetty alla olevassa taulukossa. Elementin atomin hapettumisnumero on nolla. Niinpä atomeilla O, O, P, S, ja Al kaikissa on hapettumisnumero 0. Monatomisen ionin hapettumisnumero on sama kuin ionilla oleva v Lue lisää »

Valenssielektronit määrittävät, kuinka monta elektronia atomi on valmis luopumaan tai kuinka monta välilyöntiä on täytettävä täyttääkseen oktetin säännön. Litiumilla (Li), natriumilla (Na) ja kalium (K) kaikilla on elektronikonfiguraatio, joka päättyy s ^ 1: ksi. Kukin näistä atomeista vapauttaisi tämän elektronin helposti täytetyllä valenssikuorella ja pysyy stabiilina Li ^ +, Na ^ + 1 ja K ^ + 1. Jokainen elementti, jolla on +1-hapetusaste. Kaikkialla hapella (O) ja rikki (S) on elektronikonfiguraatio, Lue lisää »

Etsit tasoa tai symmetria-akselia. Monilla opiskelijoilla on vaikea visualisoida molekyylejä kolmessa ulottuvuudessa. Se auttaa usein tekemään yksinkertaisista malleista värillisiä tikkuja ja kitti- tai styrofoamipalloja. Symmetria-tasot Symmetritaso on kuvitteellinen taso, joka jakaa molekyylin puoliksi, jotka ovat toistensa peilikuvia. 2-klooripropaanissa, (a), CH2CHClCH2, pystysuora taso leikkaa H-atomia, C-atomia ja Cl-atomia. Peilin oikeassa reunassa oleva ruskea CH2-ryhmä on peilikuva CH2-ryhmästä (ruskea) vasemmalta puolelta. Niin ovat rinnakkaisten atomien vasemmalla ja oikea Lue lisää »

Kalsiumkloridin ionikaava on CaCl2 Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsiumissa on kaksi valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta he voivat etsiä oktettin vakautta. Tämä tekee kalsium Ca ^ (+ 2) -kationista. Kloori on halogeeni 17. sarakkeessa tai p ^ 5-ryhmässä. Kloorissa on 7 valenssielektronia. Se tarvitsee yhden elektronin, jotta se pysyy vakaana 8 elektronissa valenssikuorissaan. Tämä tekee kloorista Cl ^ (- 1) anionin. Jonon sidokset muodostuvat, kun metallikationin ja ei-metallisen anionin Lue lisää »

Perusominaisuudet ovat ennustettavissa jaksollisen taulukon elementin sijainnin perusteella. Ryhmän ja elektronin konfiguraatio jaksollisen taulukon ryhmä (sarake) määrittää valenssielektronimäärän. Jokaisessa elementissä Alkali Metal (Li, Na, K,…) IA (1) -sarakkeessa on s ^ 1: n valenssielektronikonfiguraatio. Nämä elementit tulevat helposti +1 kationeiksi. Kullakin Halogeenien (F, Cl, Br…) VIIA (17) -sarakkeen elementillä on s ^ 5: n valenssielektronikonfiguraatio. Nämä elementit tulevat helposti -1 anioneiksi. Metalli ja ei-metallinen Jaksollinen Lue lisää »

Oktetisääntö on ymmärrys siitä, että useimmat atomit pyrkivät saamaan vakautta ulkoisessa energian tasossaan täyttämällä korkeimman energian tason s ja p orbitaalit kahdeksalla elektronilla. Typpi on elektronin konfiguraatio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, mikä tarkoittaa, että typellä on viisi valenssielektronia 2s ^ 2 2p ^ 3. Typpi etsii kolme muuta elektronia täyttämään p orbitaalin ja saamaan jalokaasun vakauden, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Kuitenkin nyt typessä on 10 elektronia ja vain 7 protonia, mikä tekee siitä -3-varauksen ani Lue lisää »

Oktetisääntö on ymmärrys siitä, että useimmat atomit pyrkivät saamaan vakautta ulkoisessa energian tasossaan täyttämällä korkeimman energian tason s ja p orbitaalit kahdeksalla elektronilla. Hiilellä on elektroni-konfiguraatio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2, joten hiilellä on neljä valenssielektronia 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon etsii neljä ylimääräistä elektronia täyttämään p orbitaalin ja saamaan jalokaasun vakauden, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nyt hiilellä on kuitenkin 10 elektronia ja vain 6 protonia, jotka tekevät sii Lue lisää »

Voimme vain laskea tämän arvon, jos oletamme, että kaasu on normaalissa lämpötilassa ja paineessa antamiesi tietojen perusteella. Tämän laskemiseksi on kaksi tapaa, jos oletetaan, että paine ja lämpötila ovat 1 atm ja 273 K. Voimme käyttää Ideal Gas Law -yhtälöitä PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 moolia R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT voi olla V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm) V = 112,07 L Toinen menetelmä on meille Avogadron tilavuus STP: ssä 22,4 L = 1 mol 5,00 mol x (22,4 L) Lue lisää »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Tai jos haluat vain kokonaislukukertoimia 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Kun tasapainotat yhtälön, on varmistettava, että sinulla on sama määrä atomeja jokaiselle elementtityypille tuotosmerkin molemmat puolet (aineen säilyttäminen). Saattaa olla hyödyllistä, jos kirjoitat yhtälön, jossa yhdistyvät kaikki vastaavat elementit, esimerkiksi: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Lue lisää »

Vaikka se on ei-metallinen, vedyn atomeilla on joitakin ominaisuuksia, jotka tekevät niistä käyttäytymistä emäksisinä metalleina joissakin kemiallisissa reaktioissa. Vetyllä on vain 1 elektroni 1: n orbitaalissaan, joten sen elektroninen rakenne muistuttaa läheisesti muiden alkalimetallien elektronista rakennetta, jossa on yksi valenssielektroni 2s, 3s, 4s ... orbital. Voisit väittää, että vetyä puuttuu vain yksi elektroni, jolla on täydellinen valenssikuori, ja että se olisi listattava ryhmään VII halogeeniatomeilla (F, Cl, Br jne.). Lue lisää »

Koska järjestelmä alentaa lämpötilaansa, kemiallinen järjestelmä voi endotermisen reaktion aikana imeä lämpöä toissijaisena prosessina. Koska järjestelmä alentaa lämpötilaansa endotermisen reaktion aikana. Sen jälkeen kemiallinen järjestelmä (ei reaktio) voi imeä lämpöä toissijaisena prosessina. Jos järjestelmä ei ole lämpöeristetty, reaktion jälkeen siirretään ulkoista ympäristöä lämpöenergiaa jäähdytettyyn järjestelmään, kunnes sis Lue lisää »

Moolisuhteet ovat keskeisiä stökiometristen laskelmien kannalta, koska ne ylittävät aukon, kun meidän täytyy muuntaa yhden aineen massa ja toisen massan välillä. Stöhhiometria viittaa tasapainotetun kemiallisen reaktioyhtälön kertoimiin. Kemialliset yhtälöt osoittavat reagenssien ja tuotemolekyylien suhteet. Jos esimerkiksi meillä on reaktio, kuten N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Tiedämme, että vety- ja typpimolekyylit reagoivat suhteessa 3: 1. Tasapainotetun kemiallisen yhtälön kertoimet osoittavat reaktiossa olevien aineiden moolien suhteell Lue lisää »

Aluminiumoksidin kaava on Al_2O_3. Oikea vastaus on Al_2O_3. Katsotaanpa, miten saimme vastauksen; Katsokaa Al- ja O-atomien elektronista järjestelyä. Al (Z = 13) sisältää 13 elektronia, joilla on seuraava elektroninen konfiguraatio. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Se menettää kolme elektronia 3: n ja 3p: n alakaavassa vakauden saavuttamiseksi ja muodostaa ionin Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) on toisaalta kahdeksan elektronia ja haluaa saada kaksi elektronia vakaan jalokaasukonfiguraation aikaansaamiseksi. , O ^ (2) ioni. O (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 ^ (2-) = 1s ^ 22 Lue lisää »

VAROITUS: Tämä on pitkä vastaus. Tasapainoinen yhtälö on "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O". Noudatat sarjaa vaiheita: Tunnista jokaisen atomin hapettumisnumero. Määritä jokaisen muutettavan atomin hapettumisnumeron muutos. Tee hapettumisnumeron kokonaiskasvu yhtä suuri kuin hapettumisnumeron kokonaisvähennys. Aseta nämä numerot kertoimiksi näiden atomeja sisältävien kaavojen eteen. Lue lisää »

SF2 on rikkitrafluoridi. SF2 on väritön kaasu vakio-olosuhteissa. Se sulaa -121 ° C: ssa ja kiehuu -38 ° C: ssa. Sen Lewis-rakenne on VSEPR-teorian mukaan nähnyt saha-muodon ja on siten polaarinen molekyyli. Lue lisää »

Seuraavassa on joitakin tapoja erottaa kiinteiden aineiden seokset> Ulkonäköön Käytä pinseteitä erottamaan yksi tyyppi kiinteästä aineesta toisesta. Koon mukaan Käytä sopivaa kokoa olevia seuloja. Pienemmät hiukkaset kulkevat läpi ja suuremmat hiukkaset jäävät seulaan. Voittamalla tuuli heittää kevyempiä hiukkasia raskaampien hiukkasten lisäksi. Magneettisesti Voit käyttää magneettia erottamaan rautalevyt hiekan kanssa. Sublimoitumisella Jodin ja hiekan seoksen lämmittäminen aiheuttaa jodin ylevän Lue lisää »

Avogadron lain seurauksena eri kaasuilla on samoissa olosuhteissa sama määrä molekyylejä samalla tilavuudella. Mutta et näe molekyylejä. Joten, miten voit selvittää lain? Hiukkasten lukumäärän "samankaltaisuus"? Vastaus on: eri kaasujen eri painoon perustuvien kokeiden avulla. Joo! itse asiassa ilman ja muiden kaasujen paino on, koska ne on valmistettu hiukkasista. Samalla määrällä raskaampia molekyylejä on suurempi paino, kun taas yhtä suuri määrä kevyempiä molekyylejä on pienempi. Esimerkkejä I. Mi Lue lisää »

Boylen laki, periaate, joka kuvaa kaasun paineen ja tilavuuden suhdetta. Tämän lain mukaan vakiolämpötilassa pidetyn kaasun aiheuttama paine vaihtelee käänteisesti kaasun tilavuuteen nähden. Jos esimerkiksi tilavuus on puolittunut, paine kaksinkertaistuu; ja jos tilavuus kaksinkertaistuu, paine puolittuu. Syynä tähän on se, että kaasu koostuu löysästi sijoitetuista molekyyleistä, jotka liikkuvat satunnaisesti. Jos kaasua puristetaan säiliöön, nämä molekyylit työnnetään yhteen; näin ollen kaasu mahtuu vähe Lue lisää »

Kiitos tästä kaasulainsäädännön kysymyksestä. Et voi ratkaista äänenvoimakkuutta, painetta ja lämpötilaa koskevaa ongelmaa vain [Boylen laki] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Lyhyesti sanottuna Boylen laissa todetaan, että kaasun tilavuus on kääntäen verrannollinen sen paineeseen, joka on pitkään LÄMPÖTILAN POIKKEUKSESSA. Jotta saataisiin aikaan paine, lämpötila ja tilavuus, sinun on sisällytettävä Charlesin laki. Yksinkertaistettuna Charlesin laki toteaa Lue lisää »

Mitä suurempi liukoisuus liukenee, sitä suurempi kiehumispiste. > Kiehumispiste on kollektiivinen ominaisuus. Se riippuu vain liuoksessa olevien hiukkasten määrästä, ei niiden identiteetistä. Kiehumispisteen korkeuden kaava on ΔT_ "b" = iK_ "b" m Jos meillä on kaksi vertailukelpoista yhdistettä, liukoisemmalla yhdisteellä on enemmän hiukkasia liuoksessa. Sillä on suurempi molaliteetti. Kiehumispisteen kohoaminen ja siten kiehumispiste on suurempi liukoisemmalle yhdisteelle. Lue lisää »

Ensinnäkin laaja ominaisuus on sellainen, joka riippuu läsnä olevan materiaalin määrästä. Esimerkiksi massa on laaja ominaisuus, koska jos kaksinkertaistat materiaalin määrän, massa kaksinkertaistuu. Intensiivinen ominaisuus ei ole riippuvainen läsnä olevan materiaalin määrästä. Esimerkkejä intensiivisistä ominaisuuksista ovat lämpötila T ja paine P. Entalpia on lämpöpitoisuuden mitta, joten mitä suurempi on minkä tahansa aineen massa, sitä suurempi on lämmön määrä, jota se v Lue lisää »

Jos aloitamme ongelman 120 gramman Na_2O: n kanssa ja yritämme löytää tuotettavan NaOH: n massan, tämä on gamiit stoikiometriseen ongelmaan. grammaa -> moolia -> moolia -> grammaa 120 g. Na2O x (1 mol Na2O) / (62 g Na2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na2O) x (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) = Na220: n gfm on (2 x 23 + 1 x 16 = 62) NaOH: n gfm (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Moolisuhde tasapainoisesta kemiallisesta yhtälöstä on 2 moolia NaOH: ta jokaista moolia kohti Na220: ta. Lopullinen laskelma on 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Lopullinen ratkaisu on 154. grammaa NaOH SMARTERTEACHER Y Lue lisää »

Tärkeintä on tietää, että a-hiukkanen (alfa-hiukkanen) on helium-ydin. > Se sisältää 2 protonia ja 2 neutronia, joiden lukumäärä on 4. A-hajoamisen aikana atomiydin lähettää alfa-hiukkasen. Se muuttuu (tai hajoaa) atomiksi, jonka atomiluku on vähemmän ja massa 4 vähemmän. Siten radium-226 hajoaa a-hiukkaspäästöjen avulla muodostaen radon-222: n yhtälön mukaisesti: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He" Huomaa, että summa alikoodit (atominume Lue lisää »

Aerosolit ovat kolloideja. Aerosoli koostuu hienoista kiinteistä hiukkasista tai nesteen pisaroista, jotka on dispergoitu kaasuun. Hiukkasten halkaisijat ovat enimmäkseen alueella 10 nm - 1 000 nm (1 um). Liuoksen komponentit ovat atomeja, ioneja tai molekyylejä. Ne ovat yleensä alle 1 nm halkaisijaltaan. Aerosolit osoittavat kolloidisten dispersioiden tyypillisiä ominaisuuksia: Dispergoituneet hiukkaset jakautuvat tasaisesti kaasun läpi eivätkä laskeudu ulos. Hiukkaset kulkevat Brownin liikkeellä. Hiukkaset läpäisevät diffuusion. Ne näyttävät Tynda Lue lisää »

Funktionaaliset ryhmät asetaminofeenissa ovat hydroksyyli, aromaattinen rengas ja amidi. > Funktionaalinen ryhmä on molekyylin tietty atomiryhmä, joka saa aikaan molekyylin tunnusomaiset kemialliset reaktiot. Asetaminofeenin rakenne on Molekyylin yläosassa oleva ryhmä on hydroksyyliryhmä. On houkuttelevaa kutsua sitä alkoholiryhmäksi. Mutta "-OH" -ryhmällä, joka on kiinnittynyt bentseenirenkaaseen, on erityisiä ominaisuuksia. Sitä kutsutaan yleisemmin fenoliryhmäksi tai fenoliseksi "OH". Kuusijäseninen rengas on aromaattinen rengas Lue lisää »

Kemistit käyttävät tyypillisesti litrejä (L). SI-yksikkö tilavuudelle on kuutiometri. Tämä on kuitenkin liian suuri yksikkö kätevään päivittäiseen käyttöön. Kun kemistit mittaavat nestemääriä, ne käyttävät tyypillisesti litrejä (L). Litri ei ole SI-yksikkö, mutta SI on sallittu. 1 L vastaa 1 "dm" ^ 3 tai 1000 "cm" ^ 3. 1 1 on yhtä suuri kuin 1000 ml. Tämä tarkoittaa, että 1 ml on 1 "cm" ^ 3. Lue lisää »

Tasapainoinen kemiallinen yhtälö nestemäisen metanolin polttamiseksi happikaasussa hiilidioksidikaasun ja nestemäisen veden saamiseksi on: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Jos kerrotaan kertoimet (numerot edessä) kertaa kunkin elementin alaindeksit jokaisessa kaavassa havaitaan, että yhtälön molemmilla puolilla on kaksi hiiliatomia, 8 vetyatomia ja 8 happiatomia, joten se on Lue lisää »

Sen määrittämiseksi, tapahtuuko yksittäinen korvausreaktio (siirtymä), tarkastelemme metallien aktiivisuutta. Jos metalli X korvaa (syrjäyttää) metallin Y, niin metalli X: n on oltava metallien Y-metallin yläpuolella. Jos metalli X on pienempi kuin metalli Y, reaktiota ei tapahdu. Esimerkiksi kupari (Cu) on reaktiivisuussarjassa korkeampi kuin hopea (Ag). Siksi kupari korvaa (syrjäyttää) hopean yhdellä korvausreaktiolla. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 &quo Lue lisää »

Aineen ominaislämpökapasiteetti tai yksinkertainen spesifinen lämpö (C) on sellaisen lämpöenergian määrä, joka tarvitaan aineen yhden gramman lämpötilan nostamiseksi yhden asteen celsiusasteella. Lämpöenergiaa mitataan yleensä Jouleissa ("J") tai kaloreissa ("cal"). Kaavan q = mCDeltaT muuttujat tarkoittavat seuraavaa: "anna:" q = "aineen saama tai hävinnyt lämpöenergia" m = "massa (grammaa)" C = "ominaislämpö" DeltaT = "lämpötilan muutos" Huomautus e Lue lisää »

Siinä todetaan, että hiilidioksidi sisältää aina samat hiilen ja hapen osuudet massasta. Määriteltyjen suhteiden laissa todetaan, että yhdiste sisältää aina täsmälleen samaa osuutta massasta. Näin ollen riippumatta siitä, mistä hiilidioksidi tulee, se on aina hiili ja happi suhteessa massaan. 12,01 g C: tä 32,00 g: aan O: ta tai 1,000 g: aan C: tä 2,664 g: aan O: ta tai 0,3775 g: aan C: tä 1,000 g: aan O: ta tai 27,29% C: sta 72,71%: iin O Lue lisää »

Metalloidit ovat samankaltaisia metalleihin, koska niissä molemmissa on valenssikiertoradat, jotka ovat erittäin delokalisoituneet makroskooppisten tilavuuksien yli, mikä yleensä sallii niiden olla sähköjohtimia. Metalloideilla on kuitenkin yleensä ainakin pieni energiaväli valenssikaistan ja johtosarjan välillä, mikä tekee niistä sisäisiä puolijohteita puhtaiden johtimien sijaan, kuten metalli. Lue lisää »

Liuoksen tulee sisältää 21 painoprosenttia sakkaroosia. Tämä on todella kaksi ongelmaa: (a) Minkä liuoksen moolisuus antaa havaitun kiehumispisteen? (b) Mikä on tämän ratkaisun prosenttiosuus? Vaihe 1. Laske liuoksen molaliteetti. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (teknisesti vastaus on 0 ° C, koska sinun kiehumispisteessäsi ei ole desimaaleja). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol-1 m = (ΔT "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 x 0,512 ° C  Lue lisää »

PH ei vaikuta Nernst-yhtälöön. Nernst-yhtälö ennustaa kuitenkin pH: sta riippuvien reaktioiden solupotentiaalin. Jos H2 osallistuu solureaktioon, niin E: n arvo riippuu pH: sta. Puolireaktiolle 2H2 + 2e H 2, E ^ ° = 0 Nernst-yhtälön mukaan E_ "H / H 2" = E ^ ° (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_H2)) / ("[H2] ^ 2)) Jos P_" H "= 1 atm ja T = 25 ° C, E_" H2 / H2 "= - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") / ("2 × 96 485 J · V " Lue lisää »

Tyypillisesti ei, mutta magnesium voi reagoida hieman kylmällä vedellä ja voimakkaammin kuumalla vedellä. Tavallisissa olosuhteissa mikään näistä ei reagoi veden kanssa. Kaikki kolme metallia ovat aktiivisarjassa vedyn yläpuolella. Teoriassa ne kaikki kykenevät syrjäyttämään vedyn vedestä, mutta näin ei tapahdu. Puhdista magnesiumnauhalla on pieni reaktio kylmän veden kanssa. Usean minuutin kuluttua muodostuu sen pinnalle vetyä hitaasti. Reaktio pysähtyy pian, koska muodostunut magnesiumhydroksidi on lähes liukenematon vetee Lue lisää »

Natriumissa on 11 protonia (atomiluku on 11) ja siinä on yksi valenssielektroni. Kuten alla olevassa Bohr-mallikaaviossa näkyy, natriumissa on 11 protonia ja 12 neutronia massanumeron 23 aikaansaamiseksi. Natriumneutraalin aikaansaamiseksi tarvittavat 11 elektronia (protonit = elektronit) on järjestetty kuvioon 2-8-1. Kaksi elektronia ensimmäisessä kuoressa (1s ^ 2), kahdeksan elektronia toisessa kuoressa (2s ^ 2 2p ^ 6) ja yksi elektroni uloimmassa kuoressa (3s ^ 1). Tämä on elektroni, joka on itsessään syrjäisimmässä kuoressa, joka on valenssielektroni. Lue lisää »

Natriumilla, kuten kaikilla ryhmän 1 alkalimetaleilla, on yksi valenssielektroni. Valenssielektronit ovat syrjäisimpiä elektroneja, jotka ovat sidoksissa mukana olevia. Natriumissa on 11 elektronia: sen atomiluku on 11, joten siinä on 11 protonia; atomit ovat neutraaleja, joten tämä tarkoittaa, että natriumissa on myös 11 elektronia. Elektronit on järjestetty "kuoriin" tai energian tasoon. Kemian tasosta riippuen on luultavasti helpompi ajatella niitä hiukkasina, jotka kiertävät ydintä. Ensimmäisessä "kuoressa" voi olla 2 elektro Lue lisää »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Moolisuhde on kunkin reagenssin ja tuotteen moolien vertailu tasapainoisessa kemiallisessa yhtälössä. Yllä olevassa reaktiossa on 12 erilaista moolivertailua. 2 C_4H10: 13O2 2C_4H_10: 10H2O13O2: 2C_4H_1013O2: 8C0213O2: 10 H 2O 8C0 2: 2C_4H_108C02: 13O_2C02: 10H2O10H_20: 2C_4H_10 10 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Lue lisää »

Käytetään lyijyn (II) nitraatin ja kaliumkromaatin kaksinkertaista siirtymisreaktiota lyijyn (II) kromaatin ja kaliumnitraatin tuottamiseksi yhtälön tasapainottamiseksi. Aloitamme kysymyksessä annetusta perusyhtälöstä. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Atomivaraston tarkastelu Reagenssit Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Tuotteet Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Näemme, että K ja NO_3 ovat epätasapainoisia. Jos lisätään kerroin 2 KNO_3: n eteen, se tasapainottaa yhtälön. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Huomaa, ett&# Lue lisää »

Neutralointireaktio tapahtuu hapon ja emäksen välillä. Tyypillisin muoto voidaan esittää seuraavalla tavalla: HA + BOH -> BA + HOH-happo + emäs -> Suola ja vesi-HCI + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Lue lisää »

Kemiallisessa reaktiossa kulutetun aineen massa viittaa yhteen tai useampaan reagenssiin. Kysymyksessäsi reagenssit ovat sinkkiä ja jodia, joten sinua pyydetään määrittämään sinkin massa ja jodin massa, joka kulutettiin sinkkijodidin muodostamiseksi. Sinkin ja jodin välisen synteesireaktion tasapainoinen kemiallinen yhtälö on: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Kulutetun (reagoineen) sinkin massan määrittämiseksi sinun on tiedettävä kulutetun jodin massa (reagoi) tai tuotetun sinkkijodidin massa. Kulutetun jodin mass Lue lisää »

Aineen tiheys on sen massa tilavuusyksikköä kohti. Tiheyskaava on: "tiheys" = "massa" / "tilavuus" Tilavuuden ratkaisemiseksi kerrotaan yhtälöaikamäärän molemmista puolista. Tämä peruuttaa äänenvoimakkuuden oikealla ja sijoittaa sen vasemmalle. "tilavuus x tiheys" = "massa" / "tilavuus" x "tilavuus" "tilavuus x tiheys" = "massa" Nyt jaa molemmat puolet tiheydellä. "tilavuus x -tiheys" / "tiheys" = "massa" / "tiheys" Tiheys peruuttaa vas Lue lisää »

Se riippuu määritelmästä "jäykkä". Asetyylisalisyylihapon rakenne on opettajasi todennäköisesti odottaa, että bentseenirengas ja kaksi C = O-ryhmää, joissa on niihin suoraan kiinnitetyt atomit, ovat jäykkiä rakenteita. Kaikki kaksoissidonnaiset atomit eivät kykene pyörimään, koska π-sidokset estävät niitä tekemästä. Tässä mielessä ne ovat "jäykkiä". Niinpä 6-jäseninen rengas, jossa on vuorotellen C-C- ja C = C-sidokset, on "jäykkä". C = O-hi Lue lisää »

Puoliintumisaika olisi 213 000 vuotta tämän isotoopin osalta. Saadaksesi tämän vastauksen, tutustu alku- ja loppumäärän väliseen muutokseen. Aloitit 800 g: lla ja se puolitettiin 3 kertaa (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Jaa 639 000 vuoden kokonaisaika puoliintumisaikojen lukumäärällä (3) saadaksesi 213 000 vuoden vastauksen jokaisesta puoliintumisajasta. Kun puoliintumisaika on kokonaisluku, tämä menetelmä toimii hyvin. Toivottavasti tämä auttaa. Lue lisää »

Yhtälö ei ole tasapainoinen. Katsotaanpa, miten voit kertoa ... Perusperiaate tässä on aineen suojelulaki. Koska ainetta ei voida luoda eikä tuhota, jokaisen elementin atomien määrä on oltava sama ennen reaktiota kuin reaktion jälkeen. Tarkasteltaessa yhtälösi, 2NaCl -> Na + Cl_2 näet, että on 2 atomia Na ja 2 atomia Cl: sta nuolen vasemmalla puolella, kun oikealla puolella on yksi Na: n atomi ja 2 Cl-atomia. Tämä Na-atomien eriarvoisuus kertoo, että se on epätasapainoinen. Sen tasapainottamiseksi oikealla puolella on oltava enemmä Lue lisää »

C_2O_4 ^ -2-ionin hapetustilat ovat C ^ (+ 3) ja O ^ -2. C_2O_4-oksalaatti on polyatominen ioni, jonka varaus on -2. Tämän molekyylin happiatomeilla on -2: n hapetustila, happea on aina -2-varaus. Koska happea on 4 atomia, happiatomien kokonaisvaraus on 4 (-2) = -8. Koska oksalaatin kokonaisvaraus on -2, hiiliatomien synnyttämän varauksen on oltava +6. (-8 +6 = -2) tämä tarkoittaa, että jokaisen hiiliatomin oksidointitila on +3. (+6/2 = +3) C_2O_4 ^ -2-ionin hapetustilat ovat C ^ (+ 3) ja O ^ -2 Lue lisää »

Li-moolien lukumäärä olisi 0,00500 mol ja massa olisi 0,0347 g. On olemassa kaksi reaktiota. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2, kun litium sijoitettiin veteen ja ... H ^ + OH ^ -> H20, kun happoa lisättiin tuloksena olevaan liuokseen. H ^ + ja OH ^ - reagoivat suhteessa 1: 1. Tämä kertoo meille, että käytettyjen H ^ + -moolien määrä on yhtä suuri kuin OH ^ - moolien määrä liuoksessa. Samoin 2 moolia litiumia tuottaa 2 moolia OH ^ -. Tämä on myös 1: 1-suhde. Tämän seurauksena voimme sanoa, että jokaisesta H ^ + -moolista, j Lue lisää »

Tiheys on aineen tilavuusyksikön massa. Tiheys mittaa massa- lisen järjestelyn kompaktiutta missä tahansa aineessa, joka määrittää, kuinka raskas tai kevyt tahansa aine on. Tiheyskaava on "tiheys" = "massa" / "tilavuus". Massayksiköt ovat yleisimmin grammaa tai kilogrammaa. Tilavuusyksiköt ovat yleisimmin kuutiosenttimetrejä ("cm" ^ 3), kuutiometrejä ("m" ^ 3) tai millileterejä (ml). Esimerkkejä tiheydestä ovat seuraavat: Veden tiheys "4" ^ "o" "C": ssä voidaan kirjoitta Lue lisää »

Kaasun moolimassa esimerkkiongelmassa on 42 g / (mol). Alkaen moolimassan, moolimassan = (grammaa) / (mol) määrittelystä ja ratkaistaan moolien lukumäärä, jolloin saadaan yhtälö mol = (grammaa) / (moolimassa). Tämä yhtälö voidaan korvata ideaaliseen kaasulakiin, PV = nRT, PV: n saamiseksi (gRT) / (moolimassa) ja sen uudelleenjärjestely moolimassan ratkaisemiseksi antaa moolimassan = (gRT) / (PV) tällä ja joillakin Yksinkertainen yksikkömuunnos, voimme nyt laskea. moolimassa = (1,62 g xx 0,0821 xx 293K) / (0,9842 atm xx 0,941 L) = 42 g / (mol) Lue lisää »

Yleensä kaasun liukoisuus nesteeseen kasvaa paineen nousun myötä. Hyvä tapa tarkastella tätä on, kun kaasu on korkeammalla paineella, sen molekyylit törmäävät useammin toistensa ja nesteen pinnan kanssa. Kun molekyylit törmäävät enemmän nesteen pintaan, ne pystyvät puristumaan nestemäisten molekyylien väliin ja siten muodostamaan osan liuoksesta. Jos paine laskee, päinvastoin on totta. Kaasumolekyylit tulevat todella ratkaisusta. Tämän vuoksi hiilihapotetut juomat ovat paineistettuja. Se pitää CO_2: n liuoksen Lue lisää »

Vetyionit vapautuvat, kun HNO3 lisätään puhtaaseen veteen.Tämä määritetään tarkastelemalla ioneja, jotka ovat läsnä kussakin näistä yhdisteistä. Jotta vetyionit vapautuisivat, H +: n on oltava yksi yhdisteessä olevista ioneista. koska valinnoissa 1 ja 2 ei ole edes H-kaavaa, ne eivät voi olla oikein. Valinnassa 3 ja 4 molemmilla on kaavassa H. Kuitenkin H: n numero 4 on hydroksidi-ionin, OH ^ - muodossa. Kun KOH hajoaa toisistaan, se muodostaa K ^ + & OH-ionit. Valinta 3 hajoaa H ^ + ja NO_3 ^ - ioneiksi. Siten valinta 3 on ainoa, joka tuot Lue lisää »

Kemialliset sidokset ovat linkkejä, jotka pitävät atomit joko saman elementin tai eri elementtien atomien. On olemassa kolmenlaisia joukkovelkakirjoja - kovalenttinen sidos - Nämä sidokset muodostuvat kahden ei-metallin välille jakamalla valenssielektroneja. Ioninen sidos-Nämä sidokset muodostuvat metallin ja ei-metallin välille siirtämällä valenssielektroneja. Metalliset sidokset - Kemiallisen sidoksen tyyppi atomien välissä olevan metallielementin välillä, jonka valenssielektronit muodostavat vapaasti metalliristikon läpi. Muista aina, Lue lisää »

Vetyliitos ei suoraan vaikuta yksittäisen vesimolekyylin rakenteeseen. Se vaikuttaa kuitenkin voimakkaasti vesimolekyylien välisiin vuorovaikutuksiin vesiliuoksessa. Vetyliitos on yksi vahvimmista molekyylivoimista, jotka ovat toisinaan vain ionisidokselle. Kun vesimolekyylit ovat vuorovaikutuksessa, vetysidokset vetävät molekyylit yhteen antamalla vettä ja jäätä eri ominaisuuksille. Vetyliitos on vastuussa pintajännityksestä ja jään kiteisestä rakenteesta. Jäällä (kiinteässä tilassa oleva vesi) on pienempi tiheys kuin vedellä, m Lue lisää »

EI, he eivät voi suorittaa sähköä. Koska heillä ei ole ilmaista liikkuvaa elektronia. Me kaikki tiedämme, että kiinteissä elektroneissa on sähkön kantajaa, kun taas ionit ovat nestemäisiä kantoaineita. Mutta huomaa, että jotkut ei-metalliset voivat johtaa sähköä, kuten grafiittia, hiilen allotrooppia. Ensinnäkin on olemassa ei-metalleja, jotka voivat johtaa sähköä (ioniset yhdisteet), paitsi että ne on purettava. Eräs esimerkki on keittämiseen käytettävä suola (NaCl kemiallisessa kaavassa). Liuo Lue lisää »

Tätä prosessia kutsutaan dissosiaatioksi. "Na" ^ + -ionit houkuttelevat vesimolekyylien osittain negatiivisesti varautuneisiin happiatomeihin, ja "Cl" (-) "-ionit houkuttelevat vesimolekyylien osittain positiivisesti varautuneisiin vetyatomeihin. Kun näin tapahtuu, natriumkloridi hajoaa yksittäisiksi ioneiksi, joiden sanotaan olevan liuoksessa. Natriumkloridi vedessä muodostaa natriumkloridiliuoksen. Koska natriumkloridiliuos voi johtaa sähköä, se on elektrolyyttiliuos, ja NaCl on elektrolyytti. Seuraava kaavio havainnollistaa natrium- ja kloridi-ionien hajoa Lue lisää »

Valenssielektroneja on 3. Alumiinin elektroninen rakenne on: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Ulkoisessa n = 3-tasolla on 3 elektronia, joten nämä ovat valenssielektroneja . Kommenttori on kysynyt tetrakloorialuminaatti-ionista. Sitä voidaan pitää tämän rakenteena: VSEPR-tarkoituksiin on kolme valenssielektronia alumiinista, 3 3: sta kloorista ja 2 Cl ^ -ionista. Tämä vastaa 8 elektronia = 4 paria, jotka antavat -1: n nettovarauksen. Mekanismi, jolla se muodostuu, syntyy, kun lisäät alumiinia "HCl": een, ja se päättyy näin: Aluksi a Lue lisää »

Ioniset yhdisteet eivät aina liukene mihinkään polaariseen liuottimeen. Se riippuu liuottimesta (jos se on vettä tai muuta vähemmän polaarista liuotinta) riippumatta siitä, ovatko ne liukoisia vai ei. Myös ionimaiset yhdisteet, jotka koostuvat pienistä ioneista ja / tai ioneista, joissa on kaksinkertainen tai kolminkertainen varaus, ja kationit, joiden mitat ovat samanlaisia kuin anioni, ovat usein veteen liukenemattomia. Kun tapahtuu, että ioniset yhdisteet liukenevat todella polaariseen liuottimeen, kuten veteen, tämä on syytä selittää, koska pos Lue lisää »

Paras tapa määrittää, onko sinulla natrium- ja / tai kaliumioneja liuoksessa, on tehdä liekkitesti. Lanka, joka on yleensä valmistettu nikkelikromista tai platinasta, kastetaan analysoitavaan ratkaisuun ja pidetään sitten Bunsen-polttimen liekin reunalla. Riippuen siitä, mitä ratkaisu koostuu, liekin väri muuttuu. Kuvassa on seuraavien ionien liekkivärit (vasemmalta oikealle): kupari, litium, strontium, natrium, kupari ja kalium. Nyt täällä on hankala osa. Natriumin keltainen emissio on paljon kirkkaampi kuin kaliumin emissio, minkä vuoksi natr Lue lisää »

Jää kelluu vedessä, koska se on vähemmän tiheä kuin vesi. Kun vesi jäätyy kiinteään muotoonsa, sen molekyylit pystyvät muodostamaan vakaampia vety- sidoksia, jotka lukitsevat ne paikoilleen. Koska molekyylit eivät liiku, he eivät pysty muodostamaan yhtä paljon vety-sidoksia muiden vesimolekyylien kanssa. Tämä johtaa siihen, että jäävesimolekyylit eivät ole niin lähellä toisiaan kuin nestemäisen veden tapauksessa, mikä vähentää sen tiheyttä. Useimmat kiinteässä muodossa olevat Lue lisää »

Kalium ("K") sijaitsee jaksollisen taulukon ryhmässä 1, jaksossa 4 ja sillä on atomiluku 19. Koska olet tekemisissä neutraalin atomin kanssa, elektronien lukumäärän "K" on oltava yhtä suuri kuin 19. määrittää, kuinka monta p-orbitaalia on "K" -atomissa, kirjoittamalla sen elektronikonfiguraatio "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Kuten näette, 2p- ja 3p-alitasot pitävät kuusi elektronia, mikä tarkoittaa, että ne ovat täysin käytössä. Koska jokaisella p-tasol Lue lisää »

Tasapainoinen yhtälö: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Moolisuhde" KNO "_3" Na "=" 2 moolia KNO3 "/" 10 moolia Na ". Opettajasi saattaa haluta vähentää tätä arvoon 1/5. Tämä on redoksi- (hapetus-pelkistys) -reaktio. Na hapetettiin 0: sta Na: sta +1: ksi "Na" _2 "O": ssa, ja N: tä vähennettiin +5: stä "KNO" _3 ": sta 0: een" N "_2: ssä. ei muutu. Lue lisää »

Suorita M_r lisäämällä A_r-arvot, kun ne esiintyvät kaavassa, ja määrittele sitten kunkin elementin osuus. Suorita M_r lisäämällä A_r-arvot, kun ne esiintyvät kaavassa. Käytän likimääräisiä arvoja: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Selvitä sitten prosenttiosuus, jonka kukin elementti tekee:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Lue lisää »

Höyrynpaineella on suora yhteys lämpötilaan - kun lämpötila nousee, höyrynpaine kasvaa ja lämpötilan laskiessa höyrynpaine laskee. Samalla höyrynpaineella on käänteinen suhde molekyylien välisten voimien vahvuuteen, jonka tietty yhdiste on - mitä voimakkaampi on molekyylien väliset voimat, sitä alhaisempi höyrynpaine tietyssä lämpötilassa. Höyrynpaineen ja lämpötilan välinen yhteys tehdään kineettisen energian kautta, eli yksittäisten molekyylien energiana, jotka muodostavat kyseisen yhdist Lue lisää »

Hapetuksen puoli-reaktio: H 2C 2O 2 + 2H 2 2CO 2 + 4H 2 + 2e Pelkistyspuoli-reaktio: CrO 2 + + 8H 2 + 3e Cr3 + 4H20 Tasapainoinen yhtälö: 3H 2C 2O 2 + 2K 2CrO 2 + 10HCI 6CO 2 + 2CrCl + 4KCl + 8H O Näin saat vastaukset ionielektronimenetelmällä. Vaihe 1. Kirjoita verkko-ioniyhtälö Poista kaikki katsojan ionit (K ja Cl2). Ohita myös H , OH ja H O (ne tulevat automaattisesti tasapainotuksen aikana). H 2C 2O 2 + CrO 2 2 2> Cr3 + CO 2 Vaihe 2. Jaetaan puoli-reaktioihin H 2C 2O 2 CO 2 CrO 2 2 Cr3 Vaihe 3. Tasapainotetaan muita atomeja kuin H ja 0 H 2C 2O 2 2CO 2 CrO 2 2 Cr3 Vaihe Lue lisää »

Vastaus on melko yksinkertainen, mutta annan pidemmän johdannon, jotta voin auttaa sinua siihen, miksi vastaus on niin yksinkertainen. Molekyylit, jotka kykenevät tarttumaan vetysidokseen, voivat olla vety-sidos- akseptoreita (HBA), vety-sidoksen luovuttajia (HBD) tai molempia. Jos ymmärrät eron HBD: n ja HBA: n välillä, vastaus kysymykseesi tulee hyvin selväksi. Kuten olen varma, tiedätte, että molekyylin sanotaan kykenevän muodostamaan vety-sidoksia, jos sillä on vetyatomi, joka on sidottu johonkin kolmesta kaikkein elektronegatiivisimmasta elementistä jaksollis Lue lisää »

"Kiinteän kaasun massan ollessa vakiolämpötilassa tuote (paine x tilavuus) on vakio." Paine x Volume = vakio p x V = vakio Tämä voi yksinkertaisesti olla tällainen; Tai ottaa x-akselin 1 / v: ksi Tämän muotoilemalla P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Näin ollen näkyy käänteinen suhde paineen ja tilavuuden välillä Kun kuivan kaasun näytteen paine pidetään vakiona, Kelvinin lämpötila ja tilavuus laskevat. liittyvät suoraan. V alphaT Tässä mielessä sanoisin, että rengaspaineesi. pienenee Jopa pain Lue lisää »

Reaktio tuottaa 89,4 kJ lämpöä. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 tasapainotetun yhtälön mukaan 1 mooli "Fe" _2 "O" _3 tuottaa 26,3 kJ lämpöä. Käsittele lämpöä ikään kuin se olisi tuote reaktiossa. Sitten 3.40 peruuta ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 peruutus ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reaktio tuottaa 89,4 kJ lämpöä. Lue lisää »

Anteeksi, mutta vastaus on todella. Aivan kuten veden todellinen molaarinen konsentraatio ("55,348 M"), on todellinen veden moraalisuus ("55,510 m"). Oletetaan, että sinulla oli "1 L" vettä. 25 ° C: ssa veden tiheys on "0,9970749 g / ml", joten "0,9970749 kg". Tällä vesimäärällä moolien lukumäärä on "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 moolia" molaatio: "mol vesi" / "kg vettä" = "55,348 moolia" / "0,9970749 kg" = "55.50991407&qu Lue lisää »

Tässä on mitä saan. > Kysymys 1 Molemmissa "3s" -kiertoradan elektroneissa on sama spin. Tämä rikkoo Paulin syrjäytymisperiaatetta: kahdessa samassa orbitaalisessa elektronissa ei voi olla sama spin. Kysymys 2 Sinulla ei ole elektroneja "2s": n kiertoradalla, joka on "1s" - ja "2p" -tasojen välillä. Tämä rikkoo Aufbau-periaatetta: Kun lisäät elektroneja atomiin, laitat ne alimpaan energiaan suuntautuviin orbitaaleihin. Kysymys 3 Sinulla on kaksi elektronia yhdessä "2p": n kiertoradassa, mutta ei yhtä&# Lue lisää »

381,5 "g" on muodostettava. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H2O-deltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", joka muodostettiin muodostamalla 2 moolia vettä (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Lue lisää »

0,06% Muurahaishapon prosentuaalinen ionisointi liuoksessasi on 0,0635%. Ensimmäinen asia on huomata, että olet tekemisissä puskurin kanssa, joka on ratkaisu, joka sinä tapauksessa koostuu heikosta haposta, muurahaishaposta ja sen konjugaattipohjan suolasta, natriumformiaatista. Suuri asia puskurissa on, että voit käyttää Henderson-Hasselbalch-yhtälöä sen pH: n määrittämiseen. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugaattipohja]" / "[heikko happo"]) Laske pK_a käyttämällä happo dissosiaatiovakautta pK_a = - log (K Lue lisää »