Kemia

Kaikki sähkömagneettinen säteily on fotonien muodossa ja sen vuoksi sen sanotaan olevan kevyt. Mikä tahansa elin, jolla on lämpöä, voi tuottaa säteilyä. Riippuen sähkömagneettisista prosesseista, jotka ovat käynnissä tässä kehossa, määritetään, miten säteily vapautuu. Sähkömagneettinen energia kulkee aaltojen muodossa. Aallonpituus määrittää, mitä muotoa energia ottaa. Näkyvä valo on vain pieni osa spektriä. Lyhimmät aallonpituudet ovat asioita, kuten röntgensä Lue lisää »

Energia saadaan. Huomaa, että se ei ole reaktio. Vesi on korkeampi energian tila, koska neste voi pyöriä ja värähtelyä, kun kiinteä jää voi vain värähtellä. Tämä tarkoittaa, että jää muuttuu korkeammaksi energian tilaksi (vesi), sen täytyy absorboida energiaa, joten se on endoterminen prosessi suhteessa järjestelmään (ympäröivä lämpötila laskee). Lue lisää »

Millikanin kokeilu on tärkeää, koska se vahvisti elektronin varauksen. Millikan käytti hyvin yksinkertaista hyvin yksinkertaista laitetta, jossa hän tasapainotti painovoiman, sähkö- ja (ilman) vetovoimien toimintaa. Käyttämällä tätä laitetta hän pystyi laskemaan, että elektronin varaus oli 1,60 × 10 1 C. Lue lisää »

Molaliteetti on liuenneiden moolien määrä liuottimen kilogrammassa. se on merkitty "m". 1,0 m liuos sisältää 1 moolia liuotettua ainetta / kg liuotinta. Molaarisuusyksikkö on moolia / kg. Liuoksen molaarisuus ei muutu liuoksen lämpötilan mukaan. Molaliteetin tapauksessa se on moolien ja massan suhde. Massa on sama missä tahansa lämpötilassa, jolloin molaalisuus ei muutu lämpötilan muutoksen myötä. Lue lisää »

Molekyylien geometriaa käytetään molekyylien muotojen määrittämiseen. Molekyylin muoto auttaa määrittämään sen ominaisuudet. Esimerkiksi hiilidioksidi on lineaarinen molekyyli. Tämä tarkoittaa, että CO2-molekyylit ovat ei-polaarisia eivätkä ne ole kovin liukoisia veteen (polaarinen liuotin). Muilla molekyyleillä on erilaiset muodot. Vesimolekyyleillä on taipunut rakenne. Tämä on yksi syy siihen, miksi vesimolekyylit ovat polaarisia ja niillä on ominaisuuksia, kuten koheesiota, pintajännitystä ja vetysidosta. T Lue lisää »

Kollektiiviset ominaisuudet ovat liuosten fysikaalisia ominaisuuksia, kuten kiehumispisteen kohoaminen ja jäätymispisteen masennus. Näissä laskelmissa liuoksen lämpötila muuttuu, kun liuottimeen lisätään enemmän liuenneita aineita, joten tämä tarkoittaa, että liuoksen tilavuus muuttuu. Koska molaarisuus on liuenneena moolia liuosta kohti, emme voi käyttää molaarisuutta konsentraatioyksikkönä. Tämän vuoksi käytämme molaliteettia (liuenneiden moolien määrä liuotinta kohti), koska liuottimen kg ei muutu Lue lisää »

Koska se tuottaa NaOH: ta ja H_2: ta, kun ne asetetaan veteen. Bronsted-Lowryn määrittelyssä emäkset ovat protoniakeptoreita. Jotta aine olisi vahva emäs, sen on periaatteessa dissosioitava täysin vesiliuoksessa, jolloin saadaan korkea "pH". Tämä on tasapainoinen yhtälö siitä, mitä tapahtuu, kun NaH-kiinteä aine asetetaan veteen: NaH (aq) + H2O (l) -> NaOH (aq) + H2 (g) NaOH, kuten ehkä tiedätte, on toinen erittäin vahva perusta, joka pohjimmiltaan täysin dissosioituu vesiliuoksessa Na ^ + ja OH ^ -ionien muodostamiseksi. Jote Lue lisää »

Neutralisaatioreaktiot esiintyvät suolojen ja veden muodostavien happojen ja emästen välillä. Tässä on esimerkki: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = kloorivetyhappo NaH = natriumhydroksidi (emäs) NaCl = pöytäsuola HOH = vesi Huomaa, että tässä reaktiossa ajatellaan vettä ionisena yhdisteenä. tunnistetaan tämä reaktio kaksinkertaisena korvausreaktiona! Tässä on video, joka antaa lisäkeskustelun tästä aiheesta. Video: Noel Pauller Toivottavasti tämä auttaa! Lue lisää »

Grafiitin ja timantin välinen vapaa energiaero on melko pieni; grafiitti on termodynamiikkaan stabiili. Muuntamiseen tarvittava aktivointienergia olisi hirveän suuri! En tiedä kädestä vapaata energian eroa kahden hiilen allotropin välillä; se on suhteellisen pieni. Muuntamiseen tarvittava aktivointienergia olisi täysin valtava; niin, että virheen laskemisen tai mittaamisen virhe on todennäköisesti suurempi kuin (tai ainakin verrattavissa) energian erotuksen arvoon. Tarkoittaako tämä kysymystäsi? Lue lisää »

Hapen kyllästyminen on mitta hapen liuottamiseksi veteen. Happisaturaatiota käytetään sekä lääketieteessä että ympäristötieteessä. Happisaturaatiota käytetään hapen punasolujen määrän siirtymiseen kehoon. Terveessä kehossa on punaisia verisoluja, jotka ovat kyllästyneitä hapella. Sydänsairaus, joka estää punasoluja, erityisesti hypoksemia ja syanoosi, alentaa veren kylläisyyttä ja vaatii lääkärin hoitoa. Vesistöissä veden kyllästetty happi antaa vesikasveille mahdo Lue lisää »

Sitä käytetään usein epäpuhtauksien mittaamiseen, mutta muita sovelluksia. Kun olet lukenut artikkelista ilmansaasteista tai vesien pilaantumisesta, näet usein, että se viittaa kontaminaation pitoisuuteen ppm. Tässä on NASA-artikkeli, jossa puhutaan hiilidioksidin pitoisuudesta ilmakehässä 400 ppm. Voit myös saada vedenlaadun testerin nähdäksesi vieraiden hiukkasten pitoisuuden vedessä. Lue lisää »

Paine ei ole koskaan negatiivista koskaan. Se on aina aina positiivinen (et voi "purkaa" painetta tai antaa "negatiivista energiaa"), ja painevolyymityön tapauksessa useimmissa tapauksissa ulkoinen paine on vakio ja se on sisäinen paine, joka voi muuttua . Työ määritellään joko järjestelmän tai sen ympäristön suhteen. Sinun tapauksessa, koska w = -PDeltaV, työ määritellään järjestelmän näkökulmasta, ja ensimmäinen termodynamiikan laki on kirjoitettu: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Ja kahdessa tapaukse Lue lisää »

Voin ajatella kolmea syytä, miksi puoliintumisaika on tärkeä. > Radioaktiivisen puoliintumisajan tuntemus on tärkeää, koska se mahdollistaa artefaktien etsinnän. Sen avulla voimme laskea, kuinka kauan meidän on varastoitava radioaktiivista jätettä, kunnes ne ovat turvallisia. Sen avulla lääkärit voivat käyttää turvallisia radioaktiivisia merkkiaineita. Puoliintumisaika on aika, joka kestää puolet radioaktiivisen aineen atomien hajoamisesta. Tutkijat voivat käyttää hiili-14: n puoliintumisaikaa orgaanisten esineiden l Lue lisää »

Hengitys on eksoterminen prosessi, koska se muodostaa "CO" _2: n erittäin vakaan "C = O" -sidoksen. > VAROITUS! Pitkä vastaus! Hengityksen aikana glukoosimolekyylit muunnetaan muiksi molekyyleiksi useissa vaiheissa. He lopulta päätyivät hiilidioksidiksi ja vedeksi. Kokonaisreaktio on "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reaktio on eksoterminen, koska "C = O" ja "OH" -sidokset tuotteissa ovat niin paljon vakaampia kuin sidokset reagensseissa. Bond- Lue lisää »

Geiger – Marsden-kokeilu (jota kutsutaan myös Rutherford-kultakalvokokeeksi) oli joukko maamerkkiä, joissa tutkijat havaitsivat, että jokainen atomi sisältää ytimen, jossa sen positiivinen varaus ja suurin osa sen massasta on keskittynyt. Ne päättelivät tämän havainnoimalla, miten alfa-hiukkaset ovat hajallaan, kun he iskevät ohueseen metallikalvoon. Koe tehtiin vuosina 1908–1913 Hans Geiger ja Ernest Marsden Ernest Rutherfordin johdolla Manchesterin yliopiston fyysisissä laboratorioissa. Se, mitä he havaitsivat suureksi yllätykseksi, oli se, ett Lue lisää »

Rikkiatomissa olevien yksinäisten elektronien parien takia. Rikkidikloridin Lewis-rakenteen pitäisi osoittaa, että kaksi yksinäistä paria elektroneja on läsnä rikkiatomissa. Nämä yksinäiset elektronien parit ovat vastuussa molekyylin taivutetun molekyylimuodon antamisesta, aivan kuten kaksi yksinäistä paria elektroneja, jotka ovat happiatomissa, ovat vastuussa vesimolekyylin taivutetun geometrian antamisesta. Näin ollen kaksi dipolimomenttia, jotka syntyvät rikin ja kahden klooriatomin välisen elektronegativiteetin erosta, eivät kumoa toisiaan. Lue lisää »

V_2 = ~ 376,9 ml Boylen lakia P_1V_1 = P_2V_2, jossa P on paine ja V on tilavuus. Huomaa, että tämä on kääntäen suhteellinen suhde. Jos paine kasvaa, äänenvoimakkuus pienenee. Jos paine laskee, äänenvoimakkuus kasvaa. Let's plug-in meidän tiedot. Poista yksiköt nyt. (245 * 500) = (325 * V_2) Kerro ensin 245 500: lla. Sitten jaa 325: llä eristääksesi V2: lle. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 ml Lähde ja lisätietoja: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Lue lisää »

Solvaatio on pinnan ilmiö siinä mielessä, että se alkaa liukenevan kiinteän aineen pinnalta. Liuottamisen aikana liuenneet hiukkaset ympäröivät liuenneen aineen hiukkasia, kun ne poistuvat kiinteän aineen pinnasta. Solvatoituneet hiukkaset liikkuvat liuokseen. Esimerkiksi vesimolekyylit vetävät natrium- ja kloridi-ioneja natriumkloridin kiteestä. Solvatoidut Na2- ja Cl2-ionit päättyvät liuokseen. Käytämme myös termiä solvaatio, kun vesimolekyylit ympäröivät polaarisia ryhmiä solukalvojen pinnoille. Lue lisää »

Termi STOICHIOMETRY tulee kahdesta kreikkalaisesta juuresta. "Stoicheion", joka tarkoittaa elementtiä. "Metron", joka tarkoittaa mittaamista. Kemiaa koskevan stoikiometrian tutkimus on reaktioiden ja tuotteiden kvantitatiivinen analyysi niin kemiallinen reaktio. Vertailemalla vaadittavan reagenssin määriä ja tuotemäärää, joka voidaan tuottaa käyttämällä moolia yhteisenä mittausperustana. Koska kaikki kemialliset reaktiot sisältävät elementtejä (stoicheion) ja näiden reaktioiden mitta (metron) on tulos. Prosessi on Lue lisää »

Jos haluat saada oikean määrän tuotetta, sinun on mitattava kunkin reseptissä ilmoitetun reagenssin (ainesosan), kuten jauhojen ja sokerin, määrät. Jos muutat minkä tahansa reagenssin määrää, tuote ei näy odotetulla tavalla. Sama pätee kemiallisiin reaktioihin. Stöhhiometria kertoo meille, kuinka paljon kutakin reagenssia tarvitaan halutun tuotteen määrän saamiseksi. Lue lisää »

Atomiluku on sama kuin atomissa olevien protonien lukumäärä. Tällöin atomiluku (protonien lukumäärä) on kokonaisluku. Esimerkiksi hiiliatomiluku on 6 - tämä tarkoittaa, että kaikilla hiilen atomeilla on kuusi protonia. Toisaalta, että oudolla hapella on atomiluku 8, joka osoittaa, että happiatomeissa on aina 8 protonia. jos haluat tietoa siitä, miten se löydettiin, vieraile tällä sivulla ... http://socratic.org/questions/who-discover--heatatomic-number Lue lisää »

Palamisreaktio tuottaa tuotteita, joilla on alhaisempi energian tila kuin ennen reaktiota läsnä olevat reagenssit. Polttoaineella (esimerkiksi sokerilla) on paljon kemiallista potentiaalia. Kun sokeri palaa reagoimalla hapen kanssa, se tuottaa enimmäkseen vettä ja hiilidioksidia. Sekä vesi että hiilidioksidi ovat molekyylejä, joilla on vähemmän varastoitua energiaa kuin mitä sokerimolekyyleillä on. Tässä on video, jossa käsitellään entalpian muutoksen laskemista, kun poltetaan 0,13 g butaania. Video: Noel Pauller Tässä on video, jossa Lue lisää »

Yksinkertaisesti sanottuna protoneja ja elektroneja ei voida luoda tai tuhota. Koska protonit ja elektronit ovat positiivisten ja negatiivisten varausten kantajia, eikä niitä voida luoda tai tuhota, sähkömaksuja ei voida luoda tai tuhota. Toisin sanoen ne ovat säilyneet. Yksi tapa ajatella konservoituneita ominaisuuksia on, että maailmankaikkeuden protonien ja elektronien kokonaismäärä on vakio (katso alla oleva huomautus). Suojelu on yleinen teema kemiassa ja fysiikassa. Kun tasapainotetaan kemialliset yhtälöt, varmistat, että atomien kokonaismäärä Lue lisää »

Sähkömagneettiset aallot ovat poikittaisia aaltoja, koska magneettikenttä on kohtisuorassa sähkökenttään, kun aalto kulkee. Näet sähkömagneettisten aaltojen olevan sähkö- ja magneettikenttiä, kuten nimi viittaa. Kun yksi aalto on tasossa, toinen aalto tuotetaan tasoon nähden kohtisuorassa tasossa. Tämä tekee siitä poikittaisen aallon. Lue lisää »

Koska sähkömagneettiset aallot tai fotonit eroavat toisistaan jatkuvan parametrin, aallon-, taajuus- tai fotonienergian avulla. Tarkastellaanpa esimerkiksi spektrin näkyvää osaa. Sen aaltoalue vaihtelee 350 nanometristä 700 nm: iin. Aikavälillä on äärettömän erilaisia arvoja, kuten 588,5924 ja 589.9950 nanometriä, kaksi oranssinkeltaista viivaa, joita natriumatomit emittoivat. Reaaliluvuissa on myös äärettömät aallonpituuden arvot kapealla aikavälillä välillä 588,5924 nm ja 589,9950 nm. Tässä mieless Lue lisää »

Se on tärkeää, koska se antaa tietoa koostumuksesta, lämpötilasta ja ehkä sen kehon massasta tai suhteellisesta nopeudesta, joka säteilee tai absorboi sitä. Sähkömagneettinen spektri sisältää joukon erilaisia säteilyjä, joita keho säteilee (absorptiospektri) tai absorboi (absorptiospektri), ja niille on tunnusomaista taajuudet ja intensiteetit. Kehon koostumuksesta ja lämpötilasta riippuen spektrin voi muodostaa jatkuvuus, erillisten vyöhykkeiden jatkuvuus (bändit) tai useita teräviä viivoja, kuten viivakoodi. T&# Lue lisää »

Vain poistua tästä kysymyksestä .... "empiirinen kaava on yksinkertaisin koko suhde ..." ... "empiirinen kaava on yksinkertaisin koko suhde" ", joka määrittelee lajin osat ..." Ja niin me sai monosakkaridin, C_nH_ (2n) O_n ... ja CLEARLY: n tämän pedon empiirinen kaava on CH_2O määritettynä .... Ja disakkaridi johtuu kahden monosakkaridin kondensaatioreaktiosta, jolloin saadaan disakkaridi ja vesi ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Ja käyttää selvää esimerkkiä, voisimme ottaa glukoosia, C_6H Lue lisää »

Perhe, joka sisältää eniten reaktiivisia metalleja, on alkalimetallit. Alkalimetallit ovat litiumia (Li), natriumia (Na), kaliumia (K), rubidiumia (Rb), cesiumia (Cs) ja franciumia (Fr). Kun siirryt alas kolonniin, metallit tulevat reaktiivisemmiksi, koska ydin saa enemmän elektroneja ja protoneja (enemmän elektronitasoja), mikä heikentää niiden sähköstaattista voimaa. Kuvittele, että teillä on joukko kirjoja. Et voi pitää niitä kaikkia hyvin helposti, eikö? On helppo pudottaa yksi, minkä vuoksi on helppo lahjoittaa 1 elektroni STP: ss Lue lisää »

Kiitos kysymyksestänne atomista. Maa-tila viittaa unexcited-atomiin, jossa elektronit ovat alhaisimmissa energian tasoissaan. Mahdollisuus määrittää, missä elektronit ovat unexcited-atomissa, antaa meille mahdollisuuden kertoa, mihin innoissaan elektronit menivät ja palasivat, kun he lähettävät fotonia. Sähkömagneettisen säteilyn fotonit lähetetään, kun elektroni on absorboinut energiaa, se herätetään, siirretään korkeammalle energian tasolle, "sylkeytyy" pois sen imeytynyt energia ja palaa sitten alkuperä Lue lisää »

Perusajatuksena on, että mitä pienempi kohde saa, sitä enemmän kvanttimekaanista se saa. Se on, että Newtonin mekaniikka ei pysty kuvaamaan sitä. Aina kun voimme kuvata tavaraa käyttäen jotain voimaa ja vauhtia ja olla varma siitä, se on silloin, kun kohde on havaittavissa. Et voi todellakaan tarkkailla elektronia whizzingin ympärillä, ja et voi tarttua riehunutta protonia verkossa. Joten nyt on aika määritellä havaittavissa oleva. Seuraavat ovat kvanttimekaaniset havainnot: Asema Momentum Potentiaalinen energia Kineettinen energia Hamiltonin (kokonaisen Lue lisää »

Katso alla. On tärkeää vain, jos haluat liittää kaasun paineen tai tilavuuden tai moolin tai lämpötilan mihin tahansa muuhun arvoon. Se on suhteellinen vakio (PV) / (nT), jossa P on paine, V on tilavuus, n on kaasun mooli, ja T on Kelvinin lämpötila. Jos käytät newtonia paineena ja m ^ 3 tilavuuttasi, niin kaasun vakio (suhde (PV) / (nT)) on 8,314 J / molK. Jos kuitenkin pidät paineita ilmakehissä ja tilavuuksissa litroina, niin silloin kaasun vakio on 0,0821 Latm / molK. Kummassakin tapauksessa, käyttämällä ihanteellista kaasulainsä& Lue lisää »

Koska se on niin paljon yksinkertaisempaa ja helpompaa käyttää. Metrinen järjestelmä on parannus englanninkieliseen järjestelmään kolmella pääalueella: 1. Kullekin fyysiselle määrälle on vain yksi mittayksikkö. 2. Voit käyttää moninkertaistavia etuliitteitä mittauksen koon ilmaisemiseen käyttämällä kertolaskua. Esimerkiksi 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Se on desimaalijärjestelmä. Fraktiot ilmaistaan desimaaleina. Tämä mahdollistaa yksikön muuntamisen tekemättä matematiikkaa Lue lisää »

Myyrä on tärkeä, koska sen avulla kemistit voivat työskennellä subatomisen maailman kanssa makrotalouden yksiköillä ja määrillä. Atomit, molekyylit ja kaavan yksiköt ovat hyvin pieniä ja erittäin vaikeaa työskennellä tavallisesti. Myyrä antaa kuitenkin kemistille mahdollisuuden työskennellä riittävän suurilla määrillä. Mooli jotain edustaa 6.022x10 ^ (23) kohdetta. Olipa kyseessä atomi-, molekyyli- tai kaavayksikkö. Moolin määrittäminen tällä tavalla mahdollistaa gramman muut Lue lisää »

Hapetusnumero on hyödyllinen monin tavoin: 1) molekyylikaavan kirjoittaminen neutraaleille yhdisteille 2) pelkistetty tai hapetettu 3) lasketaan laskea vapaa energia Oletetaan, että esimerkki kaliumpermangaatista KMnO_4 Tässä esimerkissä tiedämme kaliumvalenssin +1, kun taas kukin happiatomin valenssi on -2, joten Mn: n hapettumisnumero on +7 KMnO4 on hyvä hapettava aine. Mutta sen hapettumisvoima riippuu väliaineesta Happama väliaine, jonka se siirtää 5 elektronia 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutraaliväliaine kolme elektronia siirretää Lue lisää »

Koska hapettumisnumero on varaus, molekyylin atomilla olisi ........... ........, jos sidoselektronit jaettaisiin MOST-elektronegatiivisiin atomeihin. Fluori on enemmän elektronigatiivista kuin happi (itse asiassa fluori on kaikkein elektronegatiivisin elementti taulukossa ja reaktiivisin). Joten kun teemme tämän "FOOF" (niin sanottu, koska sen EXTREME reaktiivisuus). Saatamme "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F: n muodolliset hapetustilat. Mikä on hapen hapetustila OF_2: ssa? Onko tämä tavallista? Lue lisää »

Jalokaasun hapetusaste ei ole aina nolla. Hapen ja fluorin korkeat elektronegatiivisuusarvot johtivat tutkimukseen mahdollisten ryhmien 18 elementtejä sisältävien yhdisteiden muodostumisesta. Seuraavassa on muutamia esimerkkejä: +2-tilaan: KrF_2, XeF_2, RnF_2 +4-tilaan: XeF_4, XeOF_2 +6-tilaan XeF_6, XeO_3, XeOF_4 +8-tilaan XeO_4 Saatat ajatella, että nämä yhdisteet rikkovat niin - kutsutaan "oktettisäännöksi", joka on totta. Sääntö ei ole "laki", koska sitä ei voida soveltaa kaikissa tapauksissa. On monia muita tapauksia, joissa okte Lue lisää »

Säännöllinen taulukko on hyödyllinen työkalu, koska se järjestää kaikki elementit järjestäytyneesti ja informatiivisesti. > Säännöllinen taulukko järjestää elementit perheisiin ja jaksoihin (pystysuorat ja vaakasuorat rivit). Jokaisen perheen elementeillä on samanlaiset ominaisuudet. Kun siirryt rivin yli, ominaisuudet vaihtelevat asteittain elementistä toiseen. Taulukossa kerrotaan, millä elementeillä voi olla samankaltaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. Säännöllinen taulukko kuvaa kaikkien t Lue lisää »

Juomaveden pH: n tulisi teoriassa olla 7. Me tiedämme, että mikä tahansa, jonka pH on alle 7, on hapan ja yli 7 on emäksinen; siksi 7 olisi neutraali taso. 0_ (hapan) - 7 - 14_ (perus) Tämä ei kuitenkaan ole, koska juomaveden keskimääräinen pH on noin 6 - 8,5. Tämä johtuu erilaisista liuenneista mineraaleista ja kaasuista itse vedessä. Niinpä vesi, jolla on happamampi pH, maistaisi metallia ja emäksisemmän pH: n kanssa maistuisi alkalia. Ymmärtääkseen, miksi vedellä on neutraali pH, voidaan havaita rakenne: H ^ + + OH ^ -> H_2 Lue lisää »

Itse asiassa pH-asteikko ei rajoitu 0-14: een, mutta yleisimmät ratkaisut kuuluvat tähän alueeseen. Liuoksen pH lasketaan hydroniumionin (H3O ^ +) konsentraation negatiivisena emäs-10-logaritmina liuoksessa. Esimerkki 1: 0,01 M HCl-liuosta (vahva happo, joka dissosioituu täysin H3O ^ +: een ja Cl ^ -: een) saadaan pH = -log (0,01) = 2,0. Esimerkki 2: 1,0 M HCl-liuoksen pH-arvo on pH = -log (1,0) = 0,0 Esimerkki 3: HCl: n 2,0 M liuoksen pH-arvo on pH = -log (2,0) = -0,30 Lue lisää »

Koska suuremmilla anioneilla on suurempia elektronin pilviä, joita on helpompi vääristää. Kuten tiedätte, anionin koko määräytyy sen mukaan, kuinka kaukana sen uloimmasta kuoresta. Kun siirryt alas jakson taulukon ryhmään, atomikoko kasvaa, koska syrjäisimmät elektronit lisätään edelleen ja kauemmaksi ytimestä. Tämä siirtyy myös ionikokoon. Sen lisäksi, että nämä syrjäisimmät elektronit ovat kauempana ytimestä, ne ovat myös entistä paremmin seulottuja ydinelektronien ytimestä Lue lisää »

Parempi kysymys voisi olla, miksi se on spontaani, jos se on endoterminen reaktio. Reaktio voidaan tiivistää seuraavasti: Ba (OH) _2 * 8H2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_20 (l) + 2NH_3 (g) uarr Nyt, kuten tiedätte, tämä reaktio on spontaani, mutta kun se etenee, se uuttaa energiaa ympäristöstä; niin paljon, että reaktioastia muuttuu näkyvästi jäiseksi. Miksi reaktion pitäisi olla spontaani, kun joukkovelkakirjoja rikotaan? Koska reaktio on entropiakäyttöinen. Kaasumainen ammoniakki ja vesipitoinen bariumkloridi antavat reaktiolle termodyn Lue lisää »

Kaasun paine johtuu säiliön seinämiin tarttuvista kaasumolekyyleistä tai maapallon ilmakehän tapauksessa maapallon lyömistä molekyyleistä. Tyhjiössä ei ole kaasumolekyylejä. Ei molekyylejä, paineita. Tyhjiöpumppu voi poistaa suuren määrän kaasupartikkeleita kellopurkista. Tutustu mitä tapahtuu piipun sisällä purkin sisällä, kun paine putoaa, kun kaasupartikkelit poistetaan ... Video from: Noel Pauller Lue lisää »

(Edellinen K_p-selitys korvattiin, koska se oli liian sekava. Suuret kiitokset @ Truong-Son N.: lle ymmärrykseni selvittämiseksi!) Otetaanko näytteen kaasumainen tasapaino: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Tasapainossa K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Kun painetta muutetaan, saatat ajatella, että Q_c olisi vaihda pois K_c: stä (koska paineen muutokset johtuvat usein tilavuuden muutoksista, jotka vaikuttavat konsentraatioon), joten reaktioasento siirtyy väliaikaisesti toiselle puolelle. Tämä ei kuitenkaan tapahdu! Kun äänenvoimakk Lue lisää »

Vesipitoisen liuoksen entalpian muutos voidaan määrittää kokeellisesti. Käyttämällä lämpömittaria liuoksen lämpötilan muutoksen mittaamiseen (liuoksen massan kanssa) vesipitoisen liuoksen entalpian muutoksen määrittämiseksi, kunhan reaktio suoritetaan kalorimetrissä tai vastaavassa laitteessa. Voit käyttää kahvikupin kalorimetriä. Mittaa liuoksen massa grammoina käyttämällä tasapainoa. Olen liuottamassa natriumhydroksidia. Otettu massa on 4 g tai 0,1 moolia. Mittaa veden määrä. Käyt Lue lisää »

Radioaktiivisuus on seurausta atomin ytimen muutoksista. Ydinkemia on elementtien atomirakenteen tutkiminen. Se sisältää isotoopit - joista monet ovat radioaktiivisia - ja transmutaatio, joka on raskaampien elementtien muodostuminen kahden ytimen (fuusio) energinen fuusio. Sekä radioaktiiviset prosessit että fuusio voivat vapauttaa suuria määriä energiaa Einsteinin kuuluisan yhtälön mukaan. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Tässä (pc) ^ 2-termi edustaa järjestelmän erilaisten vauhtivektoreiden euklidisen normin (kokonaisvektorin pituus) neliöt& Lue lisää »

Olen aina havainnut, että yksikkömuunnokset ovat vaikeita kaikissa kohteissa ... Äänenvoimakkuuden yksiköissä käytämme 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, JA KAIKKI näistä ovat samaa tilavuutta. Kemia käyttää joskus ei-standardeja pituusyksiköitä, eli 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, ja tämä on erittäin hyödyllinen yksikkö - kaikki rakennekemikaalit ajattelevat "angstromeja". Lue lisää »

Hyvä kysymys! Höyrynpaine on päinvastoin ilmakehän paineesta. Höyrynpaine on nesteen kohdistama paine atomosfääriin. Höyrynpaine riippuu nesteen luonteesta ja lämpötilasta. Esimerkkinä voidaan mainita veden höyrynpaine, joka on suhteellisen alhainen vesimolekyylien välisen sidoksen vuoksi. Riippumatta siitä, missä määrin vesi on, veden höyrynpaine on sama, kunhan lämpötila ei muutu. Toivottavasti tämä auttaa! Todella hyvä yksityiskohtainen selitys tällä sivulla http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPr Lue lisää »

ZnCl_2 on Lewisin happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin Lewis-emäksestä. Lewisin happo on molekyyli, joka voi hyväksyä elektroniparin ja Lewis-emäs on molekyyli, joka voi lahjoittaa ja elektroniparin. Kun Lewis-emäs yhdistyy Lewis-hapon kanssa, muodostetaan addukti kovalenttisella koordinaattisidoksella. Sinkkiatomilla on elektronikonfiguraatio [Ar] 4s²3dl. Käyttämällä vain s elektroneja VSEPR-teoria ennustaa, että ZnCl : lla on lineaarinen AX -rakenne, jossa on vain neljä valenssikuoren elektronia. Tämä on epätäydellinen o Lue lisää »

ZnCl2 on Lewisin happo seuraavista syistä johtuen: Zn + 2 on Lewisin happo, jonka kloori ei hydrolysoidu, joten yhtälö olisi näin ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + osoittaa, että jokin on hapan Toinen tapa määrittää ZnCl2 on hapan on tämä ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCI 2HCl + Zn (OH) _2 = happama liuos, koska HCl on vahva hap Lue lisää »

Charles'in laki voidaan tiivistää näin: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Kuvittele, että käytit lämpötiloja Celsiuksessa, olisi mahdollista saada kaasua 0 asteen lämpötilassa. Mitä tapahtuisi äänenvoimakkuudelle, jos jaat sen 0: lla? Onko tämä ongelma kaasulla 0K: ssa? Ei oikeastaan, koska tässä lämpötilassa kaikki hiukkasliike pysähtyy, joten aine ei voi olla kaasumaassa, se olisi kiinteä. Kaasulakia sovelletaan vain T: n ja P: n alueella, jossa aineet ovat kaasun tilassa. Toinen syy on, että Kelvin on lämpötilan ab Lue lisää »

Vesi on hydrofiilinen molekyyli. Vesimolekyyli toimii dipolina. Vesimolekyyli koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Vetyatomeja on sitoutunut keskus-happiatomiin kovalenttisen sidoksen kautta. Hapella on suurempi elektronegatiivisuus kuin vedyllä, joten jokaisen vety- ja happiatomin jakama elektronipari vedetään lähemmäs happiatomia, jolloin se saa osittaisen negatiivisen varauksen. Tämän jälkeen molemmat vetyatomit ottavat osittaisen positiivisen varauksen. Tämä yhdessä vesimolekyylin muodon kanssa tekee siitä sopivan polaarisille molekyyle Lue lisää »

Merkittävät luvut kuvaavat kohtuullisia odotuksia kokeiluprosessissa käytettyjen mittauslaitteiden perusteella. Kemian merkittävät luvut heijastavat käytetyn kokeellisen prosessin tarkkuutta ja tarkkuutta. Yleensä useiden mittauslaitteiden, joilla on erilainen tarkkuusaste, käytöstä saadut kvantitatiiviset tulokset tulisi ilmaista pienimmän tarkkuuden omaavalla laitteella. Tällaiset muodot antavat kohtuulliset odotukset datan toistettavuudesta määritellyn kokeellisen prosessin avulla. Loistava 10 minuutin video merkittävien lukujen laskemisesta ja s Lue lisää »

Se johtuu siitä, että siirtymämetalleilla on vaihtelevia hapetustiloja. Siirtymäelementit ulottuvat ryhmästä 3 - 11. Ne osoittavat vaihtelevia hapettumisolosuhteita katalyytin, reagoivan elementin tai yhdisteen mukaan ja niiden reaktio-olosuhteiden mukaan, joihin ne osallistuvat. Niinpä ne voivat muodostaa suuren määrän kompleksisia yhdisteitä. koordinaatioyhdisteet, joilla on d_ (pi) - d_ (pi) päällekkäiset kiertoradat. Lue lisää »

Rutherfordin kokeilu osoitti, että atomit koostuivat tiheästä massasta, jota ympäröi enimmäkseen tyhjä tila - ydin! Rutherfordin kokeessa käytettiin positiivisesti varautuneita alfa-hiukkasia (Heillä oli +2-lataus), jotka tiheä sisempi massa (ydin) heijastivat. Tästä johtopäätöksestä voidaan päätellä, että atomeissa oli sisäinen ydin, joka sisälsi suurimman osan atomin massasta ja joka oli positiivisesti varautunut. Aatomin aikaisemmat mallit (Plum pudding) olettivat, että negatiiviset partikkelit (elektronit) Lue lisää »

Kullan atomien positiivisesti varautuneen ytimen takia. Alfa-hiukkaset ovat positiivisesti lataavia partikkeleita, jotka koostuvat 2 protonista, 2 neutronista ja nollaelektronista. Koska protoneilla on +1-varaus ja neutronit eivät veloita, tämä antaisi hiukkaselle +2 varauksen kaikkien. Alun perin Rutherfordin mielestä hiukkaset lentävät suoraan kalvon läpi. Hän kuitenkin havaitsi, että hiukkasten polku siirrettäisiin tai taipuisi kalvon läpi kulkiessa. Tämä johtuu siitä, että samankaltaiset maksut kumoavat toisiaan. Koska positiivisesti varautunut Lue lisää »

Suurinta osaa alfa-hiukkasista ei hylätty, vaan ne kulkivat kultaisen kalvon läpi. Rutherfordin ryhmä perusti vahvistamaan atomin Thompsonin "luumuudun" mallin. Toisin sanoen Thompson-atomin oletettiin olevan positiivisen varauksen pallomainen kenttä, jossa elektronit on upotettu (suspendoitu) tilavuuteen, kuten luumuihin, gelatiinipullossa. Jos postulaatti oli oikeassa, niin alfa-hiukkaset (ladattu helium-ytimet => He ^ (+ 2)) heijastuisivat pois kultafoliolta paljon kuin kumipallot, jotka pomppivat pois seinästä. Suurin osa alfa-hiukkasista läpäisi kulta- kalvon ilman, Lue lisää »

Kaasun moolitilavuus ilmaisee tilavuuden, joka on 1 moolia kyseisestä kaasusta tietyissä lämpötila- ja paineolosuhteissa. Yleisin esimerkki on kaasun moolitilavuus STP: ssä (standardilämpötila ja paine), joka on yhtä suuri kuin 22,4 litraa 1 moolia tahansa ideaalikaasua lämpötilassa, joka on 273,15 K, ja paine 1,00 atm. Joten jos sinulle annetaan nämä lämpötilan ja paineen arvot, mikä tahansa määrä ideaalikaasun mooleja on helppo saada tietäen, että 1 mooli on 22,4 L. V = n * V_ (molaarinen) 2 moolia kohden kaasu STP: ss Lue lisää »

Bohrin mukaan ytimelle lähinnä oleva energian taso n = 1 on pienin energian kuori. Peräkkäiset kuoret ovat energiaa korkeampia. Sinun elektronisi pitäisi saada energiaa, jota on edistettävä n = 2: sta n = 3 kuoreen. Todellisuudessa määritämme energian äärettömän kaukana ytimestä nollana, ja kaikkien energian tasojen todellinen energia on negatiivinen. N = 1 (sisimmässä) kuoressa on eniten negatiivista energiaa, ja energiat saavat suurempia (vähemmän negatiivisia), kun pääsemme kauemmin ytimestä. Aivan sama, elektro Lue lisää »

Hyvin se riippuu tilanteesta. Arunin antama vastaus on oikea yleensä kationit ovat + veloituksia (u voi muistaa, kun kationilla on t merkintää, joka edustaa + merkkiä) anionit ovat -ve maksu (jos kyseessä on negatiivinen merkki), muistin sen kuin Tämä. yleensä metalleja ja vetyä muodostavat kationit, mutta se ei ole niin hydideissä. vaihtelevat. joten ei ole oikein luokitella, muodostaako elementti kationia tai anionia. happi muodostaa yleensä anionin, mutta o2f2: ssa se muodostaa kationin.monet hapan ja perusaineen sisältämät yhdisteet käyttäy Lue lisää »

Ensin jätä H: n huomiotta. Voit käyttää niitä myöhemmin muiden atomien valenssien suorittamiseen. Koska C_4-alkaanin nettokaava on C_4H_10, ilmeisesti kaksi H: ää on korvattu kaksoissidoksella O. Tämä voidaan tehdä vain kahdella eri tavalla: lopussa tai jonnekin keskellä. Isomeerisi ovat (kuvat Wikipediasta): CH_3-CH_2-CH_2-CHO-butanali tai (butyyrialdehydi) CH_3-CO-CH_2-CH_3-butanoni (tai metyylietyyliketoni) Aldehydien ja ketonien välinen funktionaalinen ero on, että vain aldehydi voi helposti hapetetaan, jolloin muodostuu hiilihappo, täss Lue lisää »

Jos vesi on jo kiehuvaa, niin ei. Se ei tee mitään eroa. Nesteen kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on sama kuin ympäristön paine nesteen ympärillä ja kun neste muuttuu höyry- tai kaasufaasiksi. Vesi muuttuu höyryksi. Nesteet eivät voi esiintyä kiehumispisteen yläpuolella, ellei ulkoisten paineolosuhteiden muutoksia tehdä. Siksi tavallisessa keittolevyssä liesi korkein lämpötila, jonka vesi voi saavuttaa, on 100 astetta C. Lämmön nostaminen yksinkertaisesti antaa enemmän energiaa, mutta se ei tee vett Lue lisää »

Miten muuten, mutta mittaamalla .....? Voit arvioida kemiallista reaktiota .... NaCl (t) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Tämä reaktio on kevyesti endoterminen, koska meidän on hajotettava vahvat sähköstaattiset voimat positiivisten ja negatiivisten ionien välillä. Liuoksessa olevat ionit ovat solvatoituja tai vesipitoisia lajeja, ts. [Na (OH_2) _6] ^ +, mitä tarkoitamme, kun kirjoitamme NaCl (aq). Lue lisää »

35,6% hajonnut neljän kuukauden kuluttua Meillä on yhtälö: N = N_0e ^ (- lambdat), jossa: N = jäljellä olevien radioaktiivisten ytimien lukumäärä N_0 = jäljellä olevien radioaktiivisten ytimien aloitusmäärä t = kulunut aika (s voi kuitenkin olla tunteja, päiviä) , jne.) lambda = hajoamisvakio (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, vaikka yhtälössä käytetään samaa aikayksikköä kuin t) 10% hajoaminen, joten 90% pysyy 0,9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t on otettu kuukausina ja la, bda on "kuukausi" ^ - 1) lambda = Lue lisää »

"17,190 vuotta" Ydinvoiman puoliintumisaika on yksinkertaisesti mitta siitä, kuinka paljon aikaa on kuljettava, jotta radioaktiivisen aineen näyte laskisi puoleen sen alkuperäisestä arvosta. Yksinkertaisesti sanottuna yhdellä ydinpuoliintumisajalla puolet alkuperäisen näytteen atomeista lähtee radioaktiiviselle hajoamiselle ja toinen puoli ei. Koska ongelma ei tarjoa hiili-14: n ydinvoima-aikaa, sinun on tehtävä nopea haku. Löydät sen luettelosta t_ "1/2" = "5730 vuotta" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Joten mitä täm& Lue lisää »

Kupin A molekyylien keskimääräinen kineettinen energia on 27% suurempi kuin Cup B: n molekyylien. Jokaisessa kupissa on molekyylien jakauma kineettisissä energioissa. Kaikki, joista voimme puhua, ovat molekyylien keskimääräiset kineettiset energiat. Kineettisen molekyyliteorian mukaan molekyylien keskimääräinen kineettinen energia on suoraan verrannollinen lämpötilaan. väri (sininen) (palkki (ul (| väri (valkoinen) (a / a) KE Tcolor (valkoinen) (a / a) |))) "" Kuppien A ja B molekyylien suhteelliset kineettiset energiat ovat ( KE_ "A" Lue lisää »

10,5 "g" (noudattaa merkittäviä lukuja koskevia sääntöjä) Meitä pyydetään löytämään kolmen kolikon kokonaismassa, samalla kun noudatat merkittäviä lukuja koskevia sääntöjä. Merkittävät lisäyssääntöjä koskevat säännöt ovat, että vastaus sisältää niin monta desimaalia kuin määrä, jolla on vähiten desimaalilukuja. Vähiten desimaalien määrä on 3,5 "g", joten vastaus on 1 desimaalin tarkkuudella: 3,48 " Lue lisää »

Useat tekijät voivat vaikuttaa kemiallisen reaktion nopeuteen. Yleensä kaikki, mikä lisää hiukkasten välisten törmäysten määrää, lisää reaktionopeutta, ja mikä tahansa, joka pienentää hiukkasten välisten törmäysten määrää, vähentää kemiallisen reaktionopeutta. REAKTIIVISTEN LUONNE Reaktion tapahtuessa täytyy olla reaktioiden välinen törmäys molekyylin reaktiivisessa kohdassa. Mitä suurempi ja monimutkaisempi reaktanttimolekyyli on, sitä pienempi mahdollisuus on Lue lisää »

Se kertoo aineen empiirisen kaavan - kunkin atomityypin suhteelliset määrät kaavayksikössä. Esimerkki A Typen ja hapen yhdiste sisältää 30,4% typpeä ja 69,6% happea massasta. Mikä on sen empiirinen kaava? Ratkaisu Oletetaan 100,0 g yhdistettä. Sitten meillä on 30,4 g typpeä ja 69,6 g happea. Moolia N = 30,4 g N (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N moolia O = 69,6 g 0 x (1 moolia) / (16,00 g N) = 4,35 mol O-moolisuhde N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Moolien suhde on sama kuin atomien suhde. Siksi on kaksi moolia O-atomia jokaiselle N-atomill Lue lisää »

Fosforin valenssielektronikonfiguraatio on s ^ 2 p ^ 3. Fosforilla on elektronin konfiguraatio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosforia esiintyy ryhmässä 15, muut ei-metallit jaksollisessa taulukossa. Fosfori on kolmannen energian tasolla (3 rivi) ja 3-sarakkeessa pp-lohko 3p ^ 3. Valenssielektronit löytyvät aina elektronin konfiguraation korkeimman energian tason 's' ja 'p' orbitaaleista, jotka tekevät valenssin orbitaaleista 3s ja 3p ja tekevät valenssikokoonpanot 3s ^ 2 3p ^ 3 viidellä valenssielektronilla. Toivon, että tämä oli hyödyllistä Lue lisää »

Aineen moolimassa on aineen massa jaettuna sen määrällä. Aineen määrä asetetaan tavallisesti 1 mooliin ja aineen massa on laskettava moolimassan selvittämiseksi. Aineilla, jotka muodostavat aineen, on atomipaino. Aineen massa on kaikkien näiden atomimassojen summa. Säännöllinen taulukko tarjoaa atomimassan jokaisen elementin vieressä tai alapuolella. Esimerkiksi: Etsi moolimassa H_2O. Aine, H2O tai vesi, koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Moolimassan löytämiseksi meidän on lisättävä kahden vetyatomin ja Lue lisää »

S orbitaalilla on yksi osa, joka kykenee sijoittamaan kaksi elektronia. S orbitaali edustaa jaksollisen taulukon kahden ensimmäisen sarakkeen elementtejä. Alkalimetallit on ensimmäinen sarake, jossa on s ^ 1: n elektronin valenssikuori. Litium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natrium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Alkaliset maametallit ovat 2. sarakkeessa on s ^ 2: n elektronin valenssikuori. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Kalsium - Ca 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Toivottavasti tämä oli hyödyllinen . S Lue lisää »

Tiheys on tilavuuden sisällä olevien tavaroiden määrä. Tällöin avainyhtälömme näyttää seuraavalta: tiheys = (jään massa) / (jään tilavuus) Meille annetaan tiheys 0,617 g / cm ^ 3. Haluamme selvittää massan. Massan löytämiseksi meidän on kerrottava tiheys jään kokonaismäärällä. Eq. 1. (tiheys) * (jään tilavuus) = jään massa Siksi meidän on seurattava jään tilavuutta ja muunnettava kaikki asianmukaisiksi yksiköiksi. Katsotaanpa jäätä. Mei Lue lisää »

En tavallisesti opettele tätä lukiolaisilleni, joten katsoin ympärilleni ja löysin sinulle hyvän selityksen. Koska polyprotiinihapossa ensimmäinen vety dissosioituu nopeammin kuin muut, Jos Ka-arvot eroavat kertoimella 10 kolmannelle teholle tai enemmän, pH on mahdollista laskea suunnilleen käyttämällä vain ensimmäisen vedyn Ka: a. ioni. Esimerkiksi: Oletetaan, että H_2X on diprotiinihappo. Katso taulukosta Ka1 happoa varten. Jos tiedät hapon pitoisuuden, sano, että se on 0,0027M ja Ka_1 on 5,0 x 10 ^ (- 7). Sitten voit määrittää Lue lisää »

Argoni on jalokaasu. Se sijaitsee jaksollisen taulukon sarakkeessa 18 ryhmässä VIIA. Tämä sarake on osa "p" -kiertolohkoa ja se on kuudennen sarakkeen p-lohko. argon istuu jaksollisen taulukon kolmannella jaksolla (rivi) tai kolmannella energian tasolla. Tämä tarkoittaa, että argonin täytyy päättyä elektronin kokoonpanossaan 3p ^ 6: een (kolmas rivi, lohko, 6. sarake). P-lohko on täynnä 6 elektronia ja kaikilla jalokaasuilla on täytetty p orbitaali. Kaikki muut elektronin kokoonpanon tasot on täytettävä tämän tason alap Lue lisää »

Lyijyllä olisi vakio elektroni-konfiguraatio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Johtavan rivin jalokaasu on ksenon. Voimme korvata 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 symbolilla [Xe] ja kirjoittaa lyijyn jalokaasukonfiguraation kuten [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Toivottavasti tämä oli hyödyllinen. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Tiheys = massa / tilavuus Tiheysyksikkö = massayksikkö / tilavuusyksikkö Tiheysyksikkö = kg / m ^ 3 Lue lisää »

Magnesiumilla on kaksi valenssielektronia. Magnesium on elementti 12 ja kuuluu jaksollisen taulukon ryhmään 2. t Ryhmän 2 elementissä on kaksi valenssielektronia. Mg: n elektronikonfiguraatio on myös 1s2 2s2pp3s² tai [Ne] 3s². Koska 3s²-elektronit ovat uloimpia elektroneja, magnesiumilla on kaksi valenssielektronia. Lue lisää »

Hapen elektronikonfiguraatio on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normaalisti emme käytä jalokaasukonfiguraatiota ensimmäisiin 18 elementtiin. Mutta hapen tapauksessa jalokaasu olisi Helium, yksi rivi ylös ja yli jalokaasupylvääseen. Heliumia edustaa elektronikonfiguraation 1s ^ 2-osa. Siksi 1s ^ 2 voidaan korvata jalokaasulla [He]. Tämä tekee hapen jalokaasun kokoonpanon [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Katso tämä You Tube -video Lue lisää »

Magnesiumfosfidilla on kaava Mg_3P_2. Magnesium on metallikationi, jossa on Mg ^ (+ 2), fosfori on ei-metallinen anioni, jossa on P ^ (- 3). Kahden +2 magnesium-ionin tasapainottamiseksi kestää kaksi -3-fosfidi-ionia, jotka muodostavat Mg_3P_2-magnesiumfosfidimolekyylin. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Oktetisääntö on ymmärrys siitä, että useimmat atomit pyrkivät saamaan vakautta ulkoisessa energian tasossaan täyttämällä korkeimman energian tason s ja p orbitaalit kahdeksalla elektronilla. Hapen elektronikonfiguraatio on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, mikä tarkoittaa, että hapella on kuusi valenssielektronia 2s ^ 2 2p ^ 4. Happi hakee kaksi muuta elektronia täyttämään p orbitaalin ja saamaan jalokaasun vakauden, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nyt hapella on kuitenkin 10 elektronia ja vain 8 protonia, mikä tekee siitä -2-varauksen anionin O ^ (- Lue lisää »

Halogeenit (F, Cl, Br, I, At) löytyvät jaksollisen taulukon sarakkeesta 17 tai viidennestä sarakkeesta. Tämä tarkoittaa, että jokaisella näistä elementeistä on elektronikonfiguraatio, joka päättyy s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2 ^ ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Jokainen halogeeni päättyy s ^ 2p ^ 5: ään 7 valenssielektronilla. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Se on tyypillinen Lewisin järjestelmä. AlCl_4 ^ on "Lewisin addukti", AlCl_3 on Lewisin happo ja Cl ^ - Lewisin emäs. Bronsted-Lowrysta ei puhuta protoneja luovuttavia henkilöitä, eikä vesihappoja tai oksohappoja puhua Arrheniussta. Toivottavasti tämä on hyödyllistä. Lue lisää »

Neutraalin natriumatomin elektronikonfiguraatio on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Tässä konfiguraatiossa huomataan, että kolmannessa energian tasolla on vain yksi elektroni. Atomit suosivat oktetin vakautta saamalla kahdeksan elektronia ulommassa kuoressa, s- ja p-orbitaalien elektronit. Näitä kutsutaan valenssikorkeuksiksi ja valenssielektroneiksi. Natriumin tapauksessa 3s-valenssikuoren yksi yksinäinen elektroni voitaisiin helposti vapauttaa, jotta natriumilla olisi täytetty valenssikuori 2s ^ 2 2p ^ 6: ssa. Siksi natriumionin elektronikonfiguraatio on 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Koska natrium Lue lisää »

Bohr-atomimallin mukaan elektronit kulkevat ytimen ympärillä pyöreissä kiertoradoissa. Näitä pyöreitä kiertorataa kutsutaan myös kuoriksi. Ydintä lähinnä olevaa kuoria kutsutaan ensimmäiseksi kiertoradaksi / K-kuoreksi, sillä voi olla enintään 2 elektronia. K-kuoren vieressä oleva kuori on L-kuori / toinen kiertorata ja siinä voi olla enintään 8 elektronia. Kolmas kiertoradan / M kuori voi sisältää 18 elektronia. Piirustettaessa minkä tahansa atomin Bohr-mallia alamme sijoittaa elektronit ensimmäises Lue lisää »

Kaasupaine muodostuu säiliössä olevien kaasumolekyylien törmäyksistä ja näiden molekyylien törmäyksistä säiliön seiniin. Molekulaaristen törmäysten määrää voidaan vaikuttaa kolmella tavalla. Ensin voit muuttaa järjestelmän molekyylien määrää. Enemmän molekyylejä merkitsisi enemmän törmäyksiä. Lisää törmäyksiä, enemmän painetta. Molekyylien määrän vähentäminen vähentäisi törmäysten määrä& Lue lisää »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ teksti [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ teksti [(g)] "Happo" + "Vetykarbonaatti" -> "Suola" + "CO" _2 + "H" _2 "O" Tässä tapauksessa meillä on " CH "_3" COOH "ja" NaHCO "_3 Muodostunut suola on" CH "_3" COONa ", koska happo luovuttaa protonin. Tämä jättää meidät "H" ^ Lue lisää »

Voit valita yksiköiden R-arvon, joka perustuu ongelman tunnettuihin määriin. Sinulla on arvoja tai etsit arvoja: V - voi olla ml: ssä laboratoriossa (muista muuntaa L: ksi) T - Kelvin (muuntaa Kelviniksi, jos annetaan Celsius tai Fahrenheit) n = moolit P = Paine (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Avain on yleensä paine. P: lle atm-käytössä R = 0,082057 atmL / molK P: lle kPa: ssa R = 8,31446 kPaL / mol P: lle mmHg: ssä tai Torr-käytössä R = 62,36367 mmHgL / molK Katso samankaltaisuudet kaikissa näissä? Vain paine on erilainen. Jos ongelma, jota käsittelet, Lue lisää »

Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka määrittävät elementin tyypillisimpiä sidontakuvioita. Nämä elektronit löytyvät elementin korkeimman energian tason s ja p orbitaaleista. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natriumilla on 1 valenselektroni 3s orbitaalisesta fosforista 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosforissa on 5 valenssielektronia 2 3: sta ja 3: sta. 3p-rauta 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Raudassa on 2 valenssielektronia 4s bromien 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromissa on 7 valenssielektronia 2 4: stä Lue lisää »

Kemiallisen koostumuksen prosenttiosuus viittaa tyypillisesti kunkin elementin prosenttiosuuteen yhdisteen kokonaismassasta. Perusyhtälö = elementin massa / yhdisteen massa X 100% Jos sinulla oli esimerkiksi 80,0 g: n näyte yhdisteestä, joka oli 20,0 g elementtiä X ja 60,0 g elementtiä y, kunkin elementin koostumus olisi: Element X = 20,0 g X / 80,0 g yhteensä x 100% = .250 tai 25,0% Elementti Y = 60,0 g Y / 80,0 g yhteensä x 100% = .750 tai 75,0% Tässä on video, jossa kerrotaan kuinka lasketaan prosenttiosuus koostumuksesta kokeellisista tiedoista raudan ja hapen reaktioll Lue lisää »

Ioniyhdisteillä on korkeammat kiehumispisteet. Ionien väliset houkuttelevat voimat ovat paljon vahvempia kuin kovalenttisten molekyylien väliset voimat. Ionien erottaminen ionisissa yhdisteissä kestää noin 1000 - 17 000 kJ / mol. Kovalenttisten yhdisteiden molekyylien erottaminen kestää vain 4 - 50 kJ / mol. Korkeammat houkuttelevat voimat aiheuttavat ionisten yhdisteiden korkeampia kiehumispisteitä. Esimerkiksi natriumkloridi kiehuu 1413 ° C: ssa. Etikkahappo on molekyyliyhdiste, jolla on lähes sama molekyylipaino kuin NaCl. Se kiehuu 118 ° C: ssa. Lue lisää »

Hajoamisreaktio on sellainen, jossa yhdiste hajoaa sen ainesosiksi: Esimerkiksi: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl hajotettiin ainesosiksi Na ^ + ja Cl_2 ^ - - (sivuteksti) : Cl on diatomiikka, joka selittää 2) On olemassa kahdenlaisia korvausreaktioita, huomioi erot: Yksittäinen vaihto: AB + C -> AC + B Kaksinkertainen vaihto: AB + CD -> AD + CB Lue lisää »

Prosentuaalisen saannon laskemiseksi jako todellinen saanto teoreettisella saannolla ja kerrotaan 100: lla. ESIMERKKI Mikä on prosentuaalinen saanto, jos muodostuu 0,650 g kuparia, kun ylimääräinen alumiini reagoi 2,00 g kupari (II) klorididihydraatin kanssa Yhtälö 3CuCl2 • 2H 2O + 2Al 3Cu + 2AlCl 2 + 2H 2O-liuos Ensin lasketaan Cu: n teoreettinen saanto. 2,00 g CuCl2 • 2H 2O (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl2 • 2H20) x (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H20) x (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Laske nyt prosentuaalinen tuotto. saanto = (todellinen saanto) / (teoreettinen saanto) × 100% = Lue lisää »

Termokemian perusyhtälö on Q = mC_pT, jossa Q = lämpö jouleissa m = materiaalin massa C_p = ominaislämpökapasiteetti T = lämpötilan muutos T_f - T_i Tätä yhtälöä varten metalli menettää lämpöä, mikä tekee Q: sta negatiivisen, kun vesi on lämmöntuotanto Q-positiivinen Energian säilyttämislain vuoksi metallin hävinnyt lämpö on yhtä suuri kuin veden saama lämpö. -Q_ (Pb) = + Q_ (vesi) lyijyn spesifinen lämpö on 0,130 j / gC: n ominaislämpö on 4,18 j / gC - [800 g Lue lisää »

Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka määrittävät elementin tyypillisimpiä sidontakuvioita. Nämä elektronit löytyvät elementin korkeimman energian tason s ja p orbitaaleista. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natriumilla on 1 valenselektroni 3s orbitaalisesta fosforista 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosforissa on 5 valenssielektronia 2 3: sta ja 3: sta. 3p-rauta 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Raudassa on 2 valenssielektronia 4s bromien 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromissa on 7 valenssielektronia 2 4: stä Lue lisää »

Valenssielektronit ovat elektroneja, jotka määrittävät elementin tyypillisimpiä sidontakuvioita. Nämä elektronit löytyvät elementin korkeimman energian tason (jaksollisen taulukon rivi) s ja p orbitaaleista. Jokaisen elementin elektronikonfiguraation avulla voimme määrittää valenssielektronit. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natriumilla on 1 valenssielektroni 3: n orbitaalista P - Fosfori 1: t ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosforilla on 5 valenssielektronia 2 3s ja 3 3p Fe: stä - Iron 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Raudassa on 2 Lue lisää »

Jos käytät ihanteellista kaasulainsäädäntöä ja käytät 1 moolia kaasua yhdellä litralla ja lasketaan vastaavasti käyttäen yhtälöä PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mooli R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Toivottavasti tämä oli hyödyllinen. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Liuos koostuu liuottimessa liuotetusta liuoksesta. Jos teet Kool-tuen. Kool Aid -kiteiden jauhe on liukeneva. Vesi on liuotin ja herkullinen Kool-apu on ratkaisu. Ratkaisu syntyy, kun Kool Aid -kiteiden hiukkaset diffundoituvat veden läpi. Tämän diffuusion nopeus riippuu liuottimen energiasta ja liuenneen aineen hiukkasten koosta. Korkeammat lämpötilat liuottimessa lisäävät diffuusionopeutta. Emme kuitenkaan pidä kuumasta Kool-tuesta ja siksi lisäämme liuottimen energiaa sekoittamalla seosta lisäämällä kineettistä energiaa ja siirtämä Lue lisää »

Näytteen laimentaminen vähentää molaarisuutta. Esimerkiksi jos sinulla on 5 ml 2 M liuosta, joka laimennetaan uuteen tilavuuteen 10 ml, molaarisuus pienenee 1 M: ksi. Voit ratkaista tämän kaltaisen ongelman käyttämällä yhtälöä: M_1V_1 = M_2V_2 Tämä ratkaistaan, jotta löydettäisiin M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL 2M) / 10mL Tässä on video, joka kuvaa tätä prosessia ja tarjoaa toisen esimerkki siitä, miten lasketaan molaarisuuden muutos, kun liuos laimennetaan. Lue lisää »

"Noble-kaasun merkintä" tarkoittaa sitä, että kun kirjoitat atomin elektronikonfiguraation, sen sijaan, että kirjoittaisit nimenomaan jokaisen kiertoradan miehityksen, kokoatte kaikki ydinelektronit yhteen ja nimeät sen vastaavan jalokaasun symbolilla jaksollisessa taulukossa (suluissa). Jos esimerkiksi kirjoitin täyden elektronikonfiguraation natriumatomille, se olisi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Mutta jos käytän sen sijaan jalokaasun merkintää, kaikki ensimmäinen ja toinen kuori (ydinelektronit) olisi nimetty vastaavaksi Neonille, joka on lähin jalokaa Lue lisää »

Rikkihappo ja kaliumhydroksidi neutraloivat toisensa seuraavassa reaktiossa: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Hapon ja emäksen välisessä neutralointireaktiossa tyypillinen tulos on suola, joka muodostuu emäksen positiivisesta ionista ja negatiivisesta ionista happo. Tässä tapauksessa positiivinen kaliumioni (K ^ +) ja polyatominen sulfaatti (SO_4 ^ -2) muodostavat suolan K_2SO_4. Haposta saatu positiivinen vety (H ^ +) ja emäksisestä negatiivisesta hydroksidi-ionista (OH ^ -) muodostuu vesi HOH tai H2O. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »