Kemia

Sanotaan, että haluan sanoa 1,3 biljoonaa. Sen sijaan että kirjoittaisin 1 300 000 000 000 kirjoittaakseni 1.3x10 ^ 9 Voit selvittää, miten tämä toimii, käyttää toista esimerkkiä: Haluan kirjoittaa 65 miljoonaa (65 000 000), jotta se käyttää vähemmän tilaa ja on helpompi lukea (tieteellinen merkintä) Kaikki se on yksinkertaisesti laskea, kuinka monta kertaa desimaalipiste siirtyy numerosi viimeiseen numeroon, sitten laittaa kyseisen numeron tehoksi 10 (10 ^ 7) ja kertomalla uusi numero siihen. Lue lisää »

Tieteellinen merkintä tarkoittaa, että kirjoitat numeron numeroksi kerrottuna 10: llä tehoon. Voimme esimerkiksi kirjoittaa 123 nimellä 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ tai 123 × 10 . Vakio tieteellinen merkintä asettaa yhden ei-nollaisen numeron ennen desimaalipistettä. Näin ollen kaikki kolme edellä mainittua numeroa ovat tieteellisessä merkinnässä, mutta vain 1,23 × 10² on vakio-merkinnässä. 10: n eksponentti on paikkojen lukumäärä, johon desimaalipisteen on siirrettävä saadaksesi tieteellisen merkinnä Lue lisää »

Periodisen taulukon sijoittamisen lisäksi atomiluku määrittelee elementin atomin määrittelemällä atomien protonien lukumäärän. Carbon - Atomic Number 6: ssa on 6 protonia Typpi - Atomic NUmber 7: ssä on 7 protonia. Protoniluku ja neutroniluku yhdistävät elementin atomimassan määrän. Hiili - 6 protonia + 6 neutronia = 12 amu Typpi - 7 protonia + 7 neutronia = 14 amu Toivottavasti tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Massan ja atominumeron välinen ero kertoo neutronien lukumäärän atomin ytimessä. Esimerkiksi fluorin yleisimmällä isotoopilla on atomiluku 9 ja massa 19. Atomiluku kertoo, että ytimessä on 9 protonia (ja myös 9 elektronia ytimiä ympäröivissä kuorissa). Massan numero kertoo, että ydin sisältää yhteensä 19 hiukkasia. Koska 9 näistä on protoneja, ero 19-9 = 10 ovat neutroneja. Lue lisää »

Heisenbergin epävarmuusperiaate - kun mitataan hiukkasia, voimme tietää sen sijainnin tai sen vauhdin, mutta ei molempia. Heisenbergin epävarmuusperiaate alkaa ajatuksesta, että jotakin tarkkailemista muutetaan. Nyt tämä saattaa kuulostaa joukolta hölynpölyä - loppujen lopuksi, kun huomaan puun tai talon tai planeetan, siinä ei muutu mitään. Mutta kun puhumme hyvin pienistä asioista, kuten atomeista, protoneista, neutroneista, elektroneista ja vastaavista, niin se on hyvin järkevää. Kun havaitsemme jotain, joka on melko pieni, miten me sen Lue lisää »

Heisenbergin epävarmuusperiaate kertoo meille, että absoluuttisella tarkkuudella ei ole mahdollista tietää hiukkasen asemaa ja vauhtia (mikroskooppisella tasolla). Tämä periaate voidaan kirjoittaa (esim. X-akselin suuntaan) seuraavasti: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h on Planckin vakio) Jos Delta edustaa epävarmuutta x: n asennon mittaamisessa tai momentin mittaamiseen, p_x x: llä . Jos esimerkiksi Deltax muuttuu merkityksettömäksi (epävarmuus nolla), joten tiedät, missä hiukkasesi on, epävarmuus sen vauhdissa muuttuu äärettömäksi ( Lue lisää »

Jokaisella elementillä on tietty massanumero ja tietty atomiluku. Nämä kaksi numeroa on kiinnitetty elementille. Massanumero kertoo meille, kuinka monta (nukleiinien summa) on atomien ytimessä olevien protonien ja neutronien lukumäärä. Atomiluku (tunnetaan myös nimellä protoniluku) on atomien ytimessä olevien protonien lukumäärä. Sitä edustaa perinteisesti symboli Z. Atomiluku yksilöi ainutlaatuisesti kemiallisen elementin. Neutraalin latauksen atomissa atomiarvo on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä. Atomi numero liittyy l Lue lisää »

Tämä liittyy siihen, että KNO_3 on ioninen yhdiste. Ioniset yhdisteet liukenevat veteen ja kovalenttiset yhdisteet eivät. Paras esimerkki tästä on NaCl (natriumkloridi: pöytäsuola) - tämä on ioninen suola ja liukenee helposti veteen. Kovalenttinen yhdiste, kuten hiekka (piidioksidi: SiO2), ei liukene veteen. Tämä johtuu siitä, että dipoli-vesimolekyylit houkuttelevat positiivisia ja negatiivisia ioneja ja jakavat ne toisistaan - kovalenttisissa yhdisteissä, kuten SiO_2: ssa, atomeissa ei ole sähkövarausta, joten ne on siksi vaikeampi hajo Lue lisää »

"Kokonaismassa ennen kemiallista reaktiota ..." "" Kokonaismassa ennen kemiallista reaktiota ........... "" on EQUAL kokonaismassaan sen jälkeen, kun kemiallinen reaktio. " Massa säilyy jokaisessa kemiallisessa reaktiossa. Siksi opettajat korostavat "stoikiometriaa", joka edellyttää, että massa ja atomit ja molekyylit ovat tasapainossa. Katso täältä ja täältä ja linkkejä. Lue lisää »

Hapettumisen pelkistysreaktioissa (redox) on elementtejä, joiden hapettumis- tila (varaus) muuttuu reaktion aikana. Tässä on esimerkki redoksireaktiosta: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (vesipitoinen) + Fe (t) Mg: lla ei ole varausta ennen reaktiota, kun sen varaus on +2 - mikä tarkoittaa, että se hapetettiin . Rauta siirtyy +3-varauksesta ennen reaktiota hapettumisolosuhteeseen 0 reaktion jälkeen - mikä tarkoittaa sitä, että se oli pienentynyt (pienentynyt varaus elektronien lisäyksen vuoksi). Jos mitään reaktio- muutoksen oksidointitilaa ei ole (esim. Kaksinke Lue lisää »

Määrälliset keinot mitata määrä - asettaa arvo jotain. Esimerkiksi, voit mitata reaktionopeutta näkemällä, kuinka monta sekuntia muutos tapahtuu, kuten esimerkiksi magneettinauhaa, joka liukenee erilaisten konsentraatioiden happoihin. Laadulliset keinot määrittämättä arvoa. Saatat yksinkertaisesti tehdä vertailun, esim. magnesium liukenee nopeammin tässä hapossa kuin siinä, tai tehdä havaintoja: litiumyhdisteet tuottavat punaisen liekin värin, kun taas natriumyhdisteet tuottavat keltaisen. Lue lisää »

Lääketieteellinen käyttö (esim. Syövän hoito) Sähköntuotanto (esim. Ydinfissiosta) Teolliset käyttötavat (esim. Epäpuhtauksien poistaminen jätetuotteista) Yhdysvaltain ydinalan sääntelykomitean mukaan säteilyllä on monia myönteisiä käyttötarkoituksia, vaikka ydinsäteilyä yhdistetään lähinnä jotain vaarallista . Mainitsin joitakin niistä, tarkista se, jos haluat lukea lisää! Lue lisää »

Kulta on 75,00 - 79,16% puhdasta kultaa. Kulta, joka sisältää 99,95% puhdasta kultaa tai enemmän, tunnetaan nimellä "24 carat". On olemassa useita muita laatuluokkia, joissa on pienempi karaatin numero, mukaan lukien 18 karaatti, joka sisältää 75,00–79,16% puhdasta kultaa ja 14 karaatin, joka on 58,33–62,50% puhdasta kultaa. Korkea kullan arvo tarkoittaa sitä, että monissa sovelluksissa se on ei ole järkevää käyttää puhdasta ainetta. Puhdas kulta on melko pehmeä, ja myös tiettyjen tuotteiden puhdas kulta tekisi kustannukset Lue lisää »

Hitain vaihe reaktiomekanismissa. Monet reaktiot voivat sisältää monivaiheisia reaktiomekanismeja. Usein on kyse siitä, että se hajotetaan yhdeksi nopeaksi vaiheeksi ja hidas vaihe, joka saattaa ensin luoda välituotteen ja tuottaa sitten lopputuotteen. Hitaita vaiheita kutsutaan myös "nopeutta määrittäväksi vaiheeksi". Nopeuden ilmentyminen ei kuitenkaan aina näytä reagensseja hitaassa vaiheessa. Joskus hidas vaihe riippuu nopeammassa vaiheessa tuotetuista välituotteista, ja hitaaseen vaiheeseen perustuva nopeuslaki on ehkä kirjoitettava u Lue lisää »

Ajattele sitä Avogadron numeron perusteella. Tiedämme, että litiumfluoridi on ioninen yhdiste, joka sisältää negatiivisia fluoridi-ioneja ja positiivisia litiumioneja suhteessa 1: 1. 1 mooli mitä tahansa ainetta sisältää 6,022 kertaa 10 ^ 23 molekyyliä, ja LiF: n moolimassa on 25,939 gol ^ -1. Kysymys kuuluu, kuinka monta LiF: n moolia summa vastaa? Jaa molekyylien lukumäärä Avogadron numeroon. (7,73 kertaa 10 ^ 24) / (6,022 kertaa 10 ^ 23) = 12,836 mol Kun litiumionit ovat suhteessa 1: 1, tämä litiumionien moolimäärä vastaa my&# Lue lisää »

Tehkäämme kaksi ratkaisua tarkkailemalla, ovatko ne eksotermisiä tai endotermisiä. 1. Ammoniumkloridin liuos vedessä: (a) Ota 100 ml vettä dekantterilasiin ja rekisteröi sen lämpötila. Tätä kutsutaan alkulämpötilaksi. b) Liuotetaan 4 g ammoniumkloridia 100 ml: aan vettä. Lisää ammoniumkloridia veteen ja sekoita se. Merkitään liuoksen lämpötila. Lämpötilaa kutsutaan lopulliseksi lämpötilaksi. (c) Tässä kokeessa havaitset, että veden lämpötila laskee (lopullinen lämpötila Lue lisää »

Ryhmän 15 elementit. Kausittaisen taulukon ryhmän 15 (sarake) VA elementeillä on kaikki s ^ 2 p ^ 3: n elektronikonfiguraatiot, jotka antavat niille viisi valenssielektronia. Näitä elementtejä ovat typpi (N), fosfori (P), arseeni (As), antimoni (Sb) ja vismutti (Bi). Tarkasteltaessa jaksollisen taulukon neljännen energian tasoa tai jaksoa (rivi) havaitsemme, että arseeni on neljännessä energian tasolla ja ryhmässä 17. Arseenin elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Arseenin s- ja p-orbitaaleissa on 2 ja 3 elektronia, jotka tekevät 5 valenssiele Lue lisää »

Energian muuntaminen, joka tapahtuu galvaanisessa solussa, on kemiallinen muutos sähköä varten. Galvaaniset solut ovat soluja, jotka koostuvat kahdesta erilaisesta metallista, jotka ovat yhteisesti kosketuksissa elektrolyytin kanssa. Koska kahdella metallilla on erilaiset reaktiivisuudet elektrolyytin kanssa, virta virtaa, kun solu on kytketty suljettuun piiriin. Galvaaniset solut saavat energiansa solun sisällä tapahtuvista spontaaneista redox-reaktioista. Esimerkki galvaanisesta solusta voidaan havaita seuraavassa reaktiossa: Elektrodit ovat Pb (s) ja Pb02 (s). Tukielektrolyytti on rikkihappo. T& Lue lisää »

Pääasiallinen liukoisuutta vaikuttava tekijä on molekyylien väliset voimat. Ratkaisun muodostamiseksi meidän on: 1. Erotettava liuottimen hiukkaset. 2. Erota liuenneen aineen hiukkaset. 3. Sekoita liuottimen hiukkaset ja liuenneet aineet. AH _ ("soln") = ΔH_1 + AH_2 + AH_3AH_1 ja AH2 ovat molemmat positiivisia, koska se vaatii energiaa molekyylien vetämiseksi toisistaan toisistaan molekyylien välisten vetovoimien suhteen. ΔH_3 on negatiivinen, koska molekyylien väliset nähtävyydet muodostuvat. Jotta liuosprosessi olisi suotuisa, ΔH_3: n tulisi olla vähint&# Lue lisää »

Gibbs-vapaan energian muutos määrittää sähkökemiallisen kennon jännitteen. Tämä riippuu puolestaan tekijöistä, kuten konsentraatiosta, kaasun paineesta ja lämpötilasta. > Gibbs Free Energy Gibbsin vapaa energia mittaa, kuinka pitkälle järjestelmä on tasapainosta. Siksi se määrittää sähkökemiallisen kennon jännitteen (käyttövoiman). ΔG = -NFE tai E = - (ΔG) / (nF), jossa n on siirrettyjen elektronien moolien määrä ja F on Faraday-vakio. Konsentraatio ja kaasupaine GG = ΔG ° - R Lue lisää »

Eksoterminen reaktio on silloin, kun reaktio vapauttaa lämpöä. Eksoterminen reaktio tapahtuu yleensä, kun muodostuu sidoksia, tässä tapauksessa jään muodostuminen vedestä tai vedestä vesihöyrystä. Palamisreaktio on hyvin tunnettu esimerkki eksotermisestä prosessista. Tekijöiden osalta on vain neljä tekijää, joiden avulla voit nopeuttaa reaktionopeutta. Tähän kuuluu: - Mitä korkeampi pitoisuus on, sitä nopeammin reaktionopeus on. Lämpö lisää reaktionopeutta Pinta-alan määrä on reaktioon Lue lisää »

Liuottimen liukoiset nähtävyydet ja lämpötila vaikuttavat kiinteän aineen liukoisuuteen nesteeseen. > SOLVENT-SOLUTE -NÄKYMÄT Voimakkaat houkuttelevat voimat liuottimen ja liuenneiden hiukkasten välillä lisäävät liukoisuutta. Täten polaariset liuokset liukenevat parhaiten polaarisissa liuottimissa. Ei-polaariset liuokset liukenevat parhaiten ei-polaarisissa liuottimissa. Polaarinen liuos ei liukene ei-polaariseen liuottimeen ja päinvastoin. Yleinen sääntö muistaa on Like Dissolves Like. LÄMPÖTILA Kun lisätään l& Lue lisää »

Ionisten yhdisteiden liukoisuuteen vaikuttavat liukoisten liuottimien vuorovaikutukset, yhteinen ionivaikutus ja lämpötila. SOLUTE-SOLVENT ATTRACTIONS Vahvat liukoiset liuottimet lisäävät ionisten yhdisteiden liukoisuutta. Ioniset yhdisteet ovat kaikkein liukoisimpia polaarisiin liuottimiin, kuten veteen, koska kiinteän aineen ionit houkuttelevat voimakkaasti polaarisia liuotinmolekyylejä. COMMON-ION EFFECT Ionic-yhdisteet ovat vähemmän liukoisia liuottimia, jotka sisältävät yhteisen ionin. Esimerkiksi CaS04 on liukeneva lievästi veteen. CaS04 (s) Ca2 (aq) + Lue lisää »

Kaksi tärkeintä ydinstabiilisuutta määrittävää tekijää ovat neutroni- / protoni-suhde ja ydinaseiden kokonaismäärä ytimessä. NEUTRON / PROTON-RATIO Tärkein tekijä sen määrittämiseksi, onko ydin stabiili, on neutronien ja protonien suhde. Alla oleva kaavio kuvaa neutronien lukumäärää verrattuna eri stabiilien isotooppien protonien määrään. Stabiilien ytimien, joiden atomiluvut ovat noin 20, n / p-suhde on noin 1/1. Z = 20 yläpuolella neutronien lukumäärä ylittää aina Lue lisää »

Lipideillä on erilaisia rakenteita, mutta yleisimpiä funktionaalisia ryhmiä ovat esteri (sekä karboksylaatti että fosfaatti) ja alkoholiryhmät.Muita funktionaalisia ryhmiä ovat amidi- ja ketoniryhmät. Vahoilla, kuten mehiläisvahalla, on esteriryhmä. Triglyseridit (rasvat), kuten tristeariini, sisältävät esteriryhmät. Fosfolipidit, kuten lesitiini, sisältävät karboksylaatti- ja fosfaatti- ryhmiä. Sfingolipidit, kuten sfingomyeliini, sisältävät amidi-, fosfaatti- ja hydroksyyliryhmiä. Steroidit sisältäv Lue lisää »

Laki massan tai massatasapainon säilyttämisestä. Jos aloitat 10 g reagenssia (kaikista lähteistä), AT MOST saa 10 g tuotetta; itse asiassa et ole edes menossa, koska kykysi kaataa tuote reaktioastiasta ei ole täydellinen. MASS ON SÄILYTTÄJÄ KAIKKI KEMIALLISESSA REAKTIIVISSA! Onko massa säilynyt jokaisessa ydinreaktiossa? Lue lisää »

Ideaalisen kaasulain vakion yksiköt johdetaan yhtälöstä PV = nRT? Kun paine P on ilmakehässä (atm), tilavuus - V on litroina (L) moolien -n, ovat mooleina (m) ja lämpötila -T on Kelvinissä (K) kuten kaikissa kaasulainsäädännön laskelmissa . Kun teemme algebrallisen uudelleenkonfiguraation, päädymme paineeseen ja äänenvoimakkuuteen moolien ja lämpötilan mukaan, jolloin saadaan yhdistetty yksikkö (atm x L) / (mol x K). vakioarvo muuttuu sitten 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jos päätät, että opiskelijat eiv Lue lisää »

Ammoniumkloridi "NH" _4 "Cl" koostuu "NH" _4 "" ^ + ja "Cl" ^ - Halogeenille "X" _2, diatomi-molekyylillä on sufiksi -ine ja ioni ("X"). ^ -) sisältää suffiksin. Niinpä "Cl" ^ olisi kloridi. "NH" _4 "" ^ +: lle annetaan nimi ammonium. Kun yhdistämme nämä saadaksemme "NH" _4 "Cl": n, yhdistää nimiä saadaksesi ammoniumkloridia. Lue lisää »

Pääsääntönä kationin (+ ionin) säde on pienempi kuin alkuperäisen atomin atomiradio ja anionin (- ionin) säde on suurempi kuin alkuperäisen atomin atomisäde. Aikajaksojen suuntaus on, että ionit ovat suurempia, kun siirryt oikealle vasemmalle jaksollisessa taulukossa. Kationeille kaudella 2 (jaksollisen taulukon toinen rivi) boori B ^ (+ 3) on pienempi kuin beryllium Be ^ (+ 2), joka on pienempi kuin litium Li ^ (+ 1) Anionien ajanjaksolla 2 ( Jaksollisen taulukon toinen rivi), fluori F ^ (- 1) on pienempi kuin happi O ^ (- 2), joka on pienempi kuin typpi N ^ (- 3 Lue lisää »

Ei paljon ...................... Jokaisessa kemiallisessa ja (ei-ydinvoimalaisessa) fyysisessä prosessissa EVER havaitsi, massa on VAROITUS. Toisin sanoen, jos aloitat 10 * g reagenssia kaikista lähteistä, AT MOST saat 10 * g tuotetta. Käytännössä et edes aio saada sitä, koska häviöt tapahtuvat aina käsittelyssä, ja jokainen synteesin vaihe poistaa osan tuotteesta. Orgaaniset kemistit, jotka suorittavat säännöllisesti monivaiheisia luonnontuotteita, ovat hyvin tietoisia näistä ongelmista. Ne saattavat aloittaa kiloa lähtöainetta, Lue lisää »

Ne liikkuvat nopeammin (kineettinen energia). Jos ne muuttuvat kiinteästä nesteenä, ne värisevät tarpeeksi kovasti murtamaan jäykät molekyylien väliset voimat, jotka pitävät niitä säännöllisesti. Jos ne muuttuvat nestemäisestä kaasuun, ne liikkuvat tarpeeksi nopeasti, jotta ne pääsevät vapautumaan intermolekulaarisista voimista, jotka houkuttelevat ne naapurihiukkasiin ja poistuvat nesteen pinnasta (haihtuu). Lue lisää »

Reaktiossa vapautunut energia voi ottaa erilaisia muotoja. Seuraavassa on joitakin esimerkkejä ... Yleisin vapautetun energian muoto olisi lämpö. Tämä koskee esimerkiksi polttoaineen polttamista. Suuri määrä energiaa tulee kuitenkin myös näkyväksi valoksi. Jos polttoaine poltetaan auton moottorissa, se tuottaa lämpöä, liikettä, ääntä ja lopulta myös sähköenergiaa (laturin pyörivän liikkeen kautta). Reaktion energia sähkökemiallisessa kennossa tuottaa sähköpotentiaalienergiaa (mutta toivott Lue lisää »

Kun jää sulaa veteen, hiukkasiin lisätään kineettistä energiaa. Tämä saa heidät "innostumaan" ja rikkovat ne sidokset, jotka pitävät ne yhdessä kiinteänä, mikä johtaa tilan vaihtumiseen: kiinteä -> neste. Kuten ehkä tiedämme, kohteen tilan muutos johtuu hiukkasten keskimääräisen kineettisen energian muutoksesta. Tämä keskimääräinen kineettinen energia on verrannollinen hiukkasten lämpötilaan. Tämä johtuu siitä, että lämpö on energiamuoto; lis& Lue lisää »

He alkavat värisyä nopeammin ja leviää. Lämpöenergian lisääminen tässä tapauksessa tekee molekyyleistä värähtelevän, jolloin molekyylit leviävät. Molekyylien leviäminen määrittelee, missä aineen aineessa aine on. Esimerkiksi kaasut ovat hyvin hajallaan, koska ne ovat "kuumimpia" tavanomaisia aineita. Nesteet ovat seuraava leviäminen ja kiinteät aineet seuraavat nesteitä. Lisäksi aine punnitsee täsmälleen saman määrän, kun se jäähdytetään / kuumenneta Lue lisää »

Positroni törmää elektroniin ja muuttuu energiaksi. > Positronipäästö on radioaktiivisen hajoamisen tyyppi, jossa radioaktiivisen ytimen sisällä oleva protoni muunnetaan neutroniksi vapauttamalla positroni ja elektronin neutrino (ν_text (e)). Esimerkiksi "" _9 ^ 18 "F" väri (valkoinen) (l) _8 ^ 18 "O" + väri (valkoinen) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) Vedessä positroni tulee kulkea noin 2,4 mm ennen kuin se osuu elektroniin. Elektroni on positronin vasta-aine. Kun nämä kaksi hiukkasia törmäävät, ne t Lue lisää »

Lämpö on atomien hallussa oleva energia, kun ne tärisevät / liikkuvat. Tätä ilmaisee lämpötila. Ihanteellisen kaasun osalta voit rinnastaa molekyylin kineettisen energian lämpötilaan liittyvään energiaan (kT energia) ... Tästä voit saada molekyylin nopeuden ilmaisun lämpötilan suhteen. (lue tämä tarkemmin: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Yhden molekyylin energia voidaan siirtää toiseen molekyyliin törmäyksen kautta. Kun teet kaksi pintaa kosketuksiin toistensa kanssa (kuten kuumaa v Lue lisää »

Fosforissa käytetään sp³-orbitaaleja PCl: ssä. 1. Piirrä Lewisin rakenne. 2. Käytä VSEPR-teoriaa ennustamaan kiertoradan geometriaa. Tämä on AX -ioni. Siinä on 4 liimaparia ja yksinäisiä paria. Joukkovelkakirjojen tulisi suunnata tavallisen tetraedron kulmiin. 3. Ennusta hybridisaatiota kiertoradometrialla. Orbitaalit, jotka osoittavat tavallisen tetraedronin kulmia, hybridisoituvat. Lue lisää »

Dipole-Dipolen ja Lontoon (dispersio) voimat. Hyvä kysymys! Jos tarkastelemme molekyyliä, ei ole metalliatomeja, jotka muodostavat ionisia sidoksia. Lisäksi molekyylistä puuttuu vetyatomeja, jotka ovat sitoutuneet typpiin, happeen tai fluoriin; veteen sitoutumista. Lopuksi on olemassa dipoli, joka muodostuu hiili- ja fluoriatomien välisen elektronegativiteetin erosta. Tämä tarkoittaa, että fluorimetaanimolekyylillä on voimakas dipoli-dipolivoima. Koska kaikilla molekyyleillä on elektronien ja positiivisten ytimien aiheuttama Lontoon (dispersio) voima, se on myös lä Lue lisää »

No, sinulla on vety sitoutunut hyvin elektroniseen atomiin .... Ja sellaisessa tilanteessa, jossa vety on sitoutunut voimakkaasti elektronegatiiviseen elementtiin, vetyliitos tiedetään tapahtuvan… erityinen tapaus sidospolariteetista ... Voisimme edustavat dipoleja ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Ja irtoliuoksessa molekyylidipolit rivissä ... ja tämä on erityinen dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen tapaus, " molekyylien välinen vetyliitos ", joka muodostaa POTENT-molekyylien välisen voiman, joka nostaa molekyylin sulamis- ja kiehumispisteitä. Ja niin saimm Lue lisää »

Natriumhydroksidi NaOH, koostuu positiivisesta natriumkationista Na ^ + ja polyatomisesta hydroksidianionista OH ^ -. Liuoshydroksidissa OH ^ - on tyypillisesti liukenematon, mutta ryhmän IA kanssa alkalimetalli, kuten natrium-Na ^ +, ionit hajoavat liuoksessa. Yksityiskohtainen selitys täällä: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Lue lisää »

Kahdenlaisia ioneja hydrolysoituu vesiliuoksissa: (1) heikojen happojen ja emästen suolat ja (2) tietyt metalli-ionit. Ionin hydrolyysi on sen reaktio veden kanssa happaman tai emäksisen liuoksen tuottamiseksi. (1) Natriumasetaatti on heikon hapon etikkahapon suola. Asetaatti-ioni on etikkahapon konjugoitu emäs. Se hydrolysoituu vedessä, jolloin muodostuu emäksinen liuos: CH 2COO 2 (aq) + H20 (l) CH2COOH (aq) + OH2 (aq) Ammoniumkloridi on heikon emäksisen ammoniakin suola. Ammoniumioni on heikon emäksisen ammoniakin konjugaattihappo. Se hydrolysoituu vedessä happaman liuoksen muodo Lue lisää »

Dispersiovoimilla CO_2 on ainoat intermolekulaariset voimat dispersiovoimina tai van der waals -voimina.Koska CO2 on valmistettu yhdestä hiilestä ja 2 hapesta, ja sekä hiili että happi ovat ei-metalleja, sillä on myös kovalenttisia sidoksia. Lisäinformaatiota varten on 3 eri molekyylien välistä voimaa. Dispersiovoimat Dipoli-dipoli Vety-sidokset Dispersiovoimat ovat heikompia kuin dipoli-dipoli ja dipoli-dipoli ovat heikompia kuin vety-sidokset. Dispersiovoimat ovat yleensä läsnä kaikissa molekyyleissä ja ovat väliaikaisia. Dipoli-dipolivoimat ovat vetov Lue lisää »

Oktaani ja happi reagoivat palamisreaktiossa, tuottavat tässä reaktiossa hiilidioksidia ja vettä (yhtälön tasapainottamisen jälkeen): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Kerro molemmat puolet 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" 6 moolia oktaania reagoi 50 moolin hapen kanssa. Tämä olettaa, että oktaani palaa kokonaan. Jos polttaminen on epätäydellistä, voidaan tuottaa Lue lisää »

Käytä yleistä liuottimen vettä. Katso alapuolella Kaada seos suodatinpaperilla vuorattuun suppiloon, juosta vettä seokseen. Hiekka jää jäljelle. Kerää nestettä suppilosta: tämä on laimennettu shampoo. Yritetään poistaa vesipitoisuus shampoon tiivistämiseksi hyvin hankalaksi, koska shampoo on monimutkainen yhdistelmäyhdiste, tyypillisesti: ammoniumkloridi, natriumkloridi, ammoniumlauryylisulfaatti, glykoli, kookosöljyn johdannaiset jne. Lue lisää »

Tasapainoinen yhtälö on: natriumperoksidi + hiilivetyhappo = yhteinen suola + vesi + natriumkloraatti 3Na_2O2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Natriumkloraatti, sekoitettuna muiden kanssa, löytyy pohjimmiltaan missä tahansa weedkillerissä, koska se on herbisidiä. Siinä on muitakin mielenkiintoisia ominaisuuksia, jotka voivat saada sinut suolahoitoon lainvalvontaviranomaisten kanssa, joten varoitetaan, kuka tahansa, missä ikinä olet. Lue lisää »

Mitä enemmän valenssin elektroneja elementillä on, sitä reaktiivisempi se on. (Poikkeuksia lukuun ottamatta.) Natriumilla on vain yksi valenssielektroni, joten se haluaa antaa niin, että se putoaa takaisin oktetille. Carbonilla on toisaalta 4 valenssielektronia, joten se ei ole liian huolissaan elektronien antamisesta tai elektronien saamisesta, se ei tule pian saavuttamaan oktettia.Halogeenilla, reaktiivisimmilla elementeillä, kuten kloorilla tai fluorilla, on 7 valenssielektronia. He haluavat viimeisen elektronin, jotta he voivat saada täyden oktetin, täydellisen 8-elektronisen ren Lue lisää »

Tasapainoinen kemiallinen yhtälö on kemistit, jotka käyttävät kemiallisia symboleja kemiallisen reaktion molekyylejä ja atomeja. Reagenssit esitetään yhtälön vasemmalla puolella ja tuotteet ovat oikealla. Kertoimet antavat tietoa mukana olevien molekyylien lukumäärästä ja alikoodit antavat tietoa atomien lukumäärästä kussakin molekyylissä. Aloitetaan hyvin perustavanlaatuisella kemiallisella reaktiolla typen ja vedyn välillä ammoniakin synnyttämiseksi. Reaktio on reaktantit -> Tuotteet N_2 + H_2 -> NH_3 Kaksi Lue lisää »

Kemiallinen muutos on muutos, joka johtaa uusien kemiallisten aineiden muodostumiseen uusilla ominaisuuksilla. Esimerkiksi vety reagoi hapen kanssa muodostaen vettä. Tämä on kemiallinen muutos. 2H2 + O2 H20 Vety ja happi ovat molemmat värittömiä kaasuja, mutta vesi on nestettä tavallisissa lämpötiloissa. ESIMERKIT Mitkä seuraavista ovat kemiallisia muutoksia? a) Sokeri liukenee lämpimään veteen. b) kynsien ruoste. c) Lasi rikkoutuu. (d) paperi palaa. e) Rauta ja rikki muodostavat kiiltävän kiiltävän, ei-magneettisen harmaan aineen. Ratkai Lue lisää »

Negatiivinen AH on muutos entalpiassa. Kun energia syötetään järjestelmään (lämpö), AH: lla on positiivinen arvo. AH: n positiiviset arvot kertovat meille, että järjestelmään syötettiin energiaa, rikkomalla ainesosien kemialliset sidokset. Kun AH on negatiivinen, tämä tarkoittaa, että sidokset muodostettiin ja että järjestelmä on vapauttanut energiaa universumiin. Harkitse alla olevaa kuvaa, jossa ΔH on negatiivinen: Lue lisää »

Kovalenttiset yhdisteet, jotka tunnetaan myös molekyyliyhdisteinä, muodostetaan valenssielektronien jakamisesta. Nämä elektronit jaetaan täyttämään syrjäisimmät s ja p orbitaalit, mikä stabiloi jokaisen yhdisteen atomin. Jos tarkastelet sanaa kovalenttisesti, se tarkoittaa valenssielektronien kanssa. Nämä yhdisteet muodostetaan, kun kaksi ei-metallia yhdistyvät kemiallisesti. Joitakin yleisiä esimerkkejä ovat vesi, H2O, hiilidioksidi, CO_2 ja vetykaasu, joka on diatomi, H2. Kovalenttiset yhdisteet voidaan jakaa polaarisiin ja polaarisiin yhdist Lue lisää »

"Sähkökemiallinen kenno, akku .............." Akkuteknologia on suhteellisen kypsä. Alessandro Volta valmisti ensimmäiset sähkökemialliset kennot 1800-luvulla. Nykyään paristojen (so. Sarjaan sovitettujen sähkökemiallisten kennojen ja siten paristojen) käyttö on älykkäissä foneissa ja muissa kannettavissa elektronisissa laitteissa melko yleinen. Lue lisää »

Erotettu pyyhkäisykalorimetri on erityinen kalorimetri, joka lämmittää näytteen ja referenssin samalla nopeudella. Se mittaa näytteen ja referenssin lämpötilan nostamiseksi tarvittavan lämmön määrän eron lämpötilan funktiona. Erilaista pyyhkäisykalorimetriaa (DSC) käytetään usein polymeerien tutkimiseen. Lämmitä näyte ja viite niin, että niiden lämpötilat nousevat samalla nopeudella. Kun näyte läpäisee vaihesiirron, näytteeseen virtaa eri määrä lämpöä Lue lisää »

Sinun tarvitsee kahta kaavaa, jotka havainnollistavat useiden osuuksien lakia, esimerkiksi "CO" ja "CO" _2. Useiden osuuksien laki käsittelee elementtejä, jotka muodostavat useamman kuin yhden yhdisteen. Siinä todetaan, että yhden elementin massa, joka yhdistyy toisen elementin kiinteään massaan, on pienellä kokonaisluvulla. Esimerkiksi hiili ja happi reagoivat muodostamaan kaksi yhdistettä. Ensimmäisessä yhdisteessä (A) 42,9 g "C" reagoi 57,1 g: n kanssa "O": a. Toisessa yhdisteessä (B) 27,3 g "C" reagoi 72,7 g: n Lue lisää »

1. Sähkökemiallinen kenno, joka tuottaa sähkövirran redoksireaktiosta. Tarkastellaan seuraavaa redox-reaktiota: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Tiedämme, että 2 elektronia siirretään Zn: stä Cu ^ (2+). Kun tämä redox-reaktio tapahtuu suoraan, myös elektronit siirretään suoraan - mikä ei ole hyödyllistä, jos haluamme suorittaa sähkövirran. Galvaaniset solut korjaavat tämän ongelman yleensä erottamalla reagoivat aineet kahteen puoli-soluun ja liittämällä ne langan läpi. Kun Zn ja Cu ^ (2+) ero Lue lisää »

Aineen aalto on hiukkasten tuottama aalto. aallonpituus = Planckin vakio / vauhti Koska valolla osoitettiin olevan Einsteinin aaltopartikkelidualiteetti; Louis de Broglie ehdotti, että asialla olisi myös kaksoisluonne. Hän ehdotti, että koska valolla, joka on enimmäkseen aalto, on hiukkasominaisuuksia, aineella, joka on enimmäkseen hiukkasia, on oltava aaltomahdollisuuksia. De Broglie -hypoteesia ei hyväksytty aluksi, koska de Broglieilla ei ollut empiiristä näyttöä hänen väitteensä tueksi.Koko hänen ajatuksensa perustui matematiikkaan ja luontoon, Lue lisää »

Happo on kemiallinen aine, jonka vesiliuoksille on tunnusomaista hapan maku, kyky kääntää sininen litmuspunainen ja kyky reagoida emästen ja tiettyjen metallien (kuten kalsiumin) kanssa suolojen muodostamiseksi. Happojen vesipitoisten liuosten pH on pienempi kuin 7. Alempi pH tarkoittaa korkeampaa happamuutta ja siten vetyionien suurempaa konsentraatiota liuoksessa. Kemikaalien tai aineiden, joilla on hapon ominaisuus, sanotaan olevan happamia. Hapon määritelmä on; aine, joka voi antaa protoneja Lue lisää »

Kuusi yhteistä vahvaa happoa on paljon helpompi muistaa. > Jos happo ei ole yksi kuudesta vahvasta haposta, se on lähes varmasti heikko happo. Paras lyhenne on yksi, jonka teet itse. Mitä sillier, sitä parempi! Tässä olen juuri tehnyt."H" väri (punainen) ("I") väri (valkoinen) (mml) - väri (punainen) ("I") "H" väri (punainen) ("Br") väri (valkoinen) (ml) - väri (punainen) ("Br") "ing" "H" väri (punainen) ("Cl") väri (valkoinen) (ml) - väri (punainen) (" Lue lisää »

Li ttle Na nnies K ill R ab bit, C au k a rnivorous S cr eaming Ba bies En koskaan tarvinnut mnemonista laitetta, joka auttaisi muistamaan niitä ... Tiedän vain, että vahvat emäkset sisältävät kaikki metallikationit ryhmässä 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" ja "CsOH") (lukuun ottamatta radioaktiivista "Fr") ja raskaan ryhmän 2 metallit ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 ja "Ba" ("OH") _ 2) (lukuun ottamatta radioaktiivista "Ra"). Jos haluat mnemo Lue lisää »

Yleisin ydinlääketieteellinen menettely on teknetium-99m: n käyttö sepelvaltimotaudin diagnosoinnissa. Technetium-99m: ää käytetään vuosittain yli neljäkymmentä miljoonaa diagnostiikka- ja hoitomenetelmää. Se muodostaa 80 prosenttia kaikista ydinlääketieteen menettelyistä maailmanlaajuisesti. Teknetium-99m: llä on lähes ihanteelliset ominaisuudet ydinlääketieteelliseen skannaukseen. Nämä ovat: Se hajoaa emittoimalla gammasäteitä ja pienenergisiä elektroneja. Potilaan säteilyannos on alhainen. Al Lue lisää »

Sähkökemiallinen kenno on laite, joka käyttää kahta elektrodia suorittamaan elektroninsiirtoreaktioita, jotka pakottavat elektronit kulkemaan langalla, jota voidaan käyttää sähköenergian lähteenä. Sähkökemialliset reaktiot sisältävät aina elektronien siirtämisen reagenssien välillä järjestelmän kokonaisenergian alentamiseksi. Sähkökemiallisissa soluissa hapettumisreaktiot (elektronin muodostavat) ja pelkistys (elektronin kuluttavat) tapahtuvat elektrodeissa fyysisesti erillisissä säiliöiss& Lue lisää »

Elektronin pilvi on alue, joka ympäröi atomikehää, jossa on suuri todennäköisyys, että elektroni sijaitsee. Elektronin pilaantumisen tiheämmillä alueilla todennäköisyys löytää elektroni on suurempi. Tämä kuva ei ole mittakaavassa. Lue lisää »

Ennen kuin vastaat tähän kysymykseen, tässä on lyhyt teksti pH: sta! Vedyn pH tai potentiaali on happamuuden asteikko 0 - 14. Se kertoo, miten happama tai alkalinen aine on. Happamilla liuoksilla on alhaisempi pH (alle 7). Alkalisemmilla liuoksilla on korkeampi pH (suurempi kuin 7). Aineiden, jotka eivät ole happamia tai emäksisiä (neutraaleja), pH on yleensä 7 (tämä on vastaus kysymykseesi). pH on protonien (H +) pitoisuuden mitta liuoksessa. Sørensen esitteli tämän käsitteen vuonna 1909. "p" tarkoittaa saksalaista potenzia, joka tarkoittaa te Lue lisää »

Atomia pienemmät hiukkaset. itse asiassa neutronit ovat sub-atomihiukkasia, jotka J. Chadwick löysi ensin. On olemassa vielä kaksi sub-atomihiukkasia, nimittäin 'elektronit', 'protonit'. mutta ne kaikki kolme eroavat monin tavoin, kuten neutroni on raskain näiden kolmen joukossa. Neutroneilla ei ole varausta, joten ne ovat neutraaleja. Oletko koskaan kuullut massanumerosta. jos ei, niin se on kokonaisluku, joka lasketaan lisäämällä protoneja ja neutronien lukumäärää. Älä sekoita massan ja atomien atomien välillä, näm&# Lue lisää »

Jodikelloreaktio on erinomainen valinta kelloreaktion demonstroimiseksi. > Jodikello on erinomainen esittely. Olen käyttänyt sitä monta kertaa Science Fairs ja Magic -näyttelyissä. Esittelyä varten sekoitat vain kaksi väritöntä ratkaisua ja huomatkaa ajastimen aika.Sitten annat yleisölle puheenvuoron ja oikeaan aikaan (esim. 25 s) osoitat sormea dekantterilasiin ja annat järjestyksen, "OK, muuta väriä." Väritön liuos muuttuu välittömästi siniseksi mustaksi. Olette vakuuttaneet yleisön, että hallitset reaktiota Lue lisää »

Kovalenttisten yhdisteiden käytännön ongelmiin kuuluvat nimikkeistö (nimitys) ja kaavan kirjoittaminen. Tämä vastaus keskittyy binaaristen kovalenttisten yhdisteiden nimikkeistöön ja kaavojen kirjoittamiseen. Ongelma 1. Anna jokaiselle seuraavalle kovalenttiselle yhdisteelle yleinen nimi. a. "H" _2 "O" Vastaus: vesi b. "NH" _3 Vastaus: ammoniakki c. "CH" _4 Vastaus: metaani d. "H" _2 "O" _2 Vastaus: vetyperoksidi e. "HCl" Vastaus: kloorivety tai kloorivetyhappo Tehtävä 2. Kirjoita binääristen yh Lue lisää »

Useimmat Gibbsin vapaat energiaongelmat kiertävät reaktion spontaanisuuden tai lämpötilan määrittämisen, jossa reaktio on tai ei ole spontaani. Määritä esimerkiksi, onko tämä reaktio spontaani normaaleissa olosuhteissa; tietäen, että reaktion muutos on entalpia on DeltaH ^ = -144 "kJ", ja sen muutos entropiassa on DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ (s) Me tiedämme, että DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ standardiolosuhteissa, jotka viittaavat paineeseen 1 ja lämpötila 298 K Lue lisää »

PITKÄ VASTAUS. Seuraavassa on muutamia kysymyksiä, joita saatat joutua endotermiseen prosessiin liittyvään ongelmaan: Sinulle annetaan seuraava kemiallinen jakso N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Anna selvitys siitä, miksi tämä reaktio on endoterminen (sekä käsitteellinen että matemaattinen); Onko tämä reaktio spontaani 298 K: ssa? Jos ei, missä lämpötilassa se muuttuu spontaaniksi? Annetut tiedot: DeltaH_f ^ @ = + 90,4 "kJ / mol" NO: lle ja DeltaS: lle _ ("reaktio") = 24,7 "J / K" Aloitetaan matematiikasta saad Lue lisää »

Spontaani prosessi on silloin, kun reaktio tapahtuu luonnollisesti ilman katalyytin apua. Samoin ei-spontaani reaktio tapahtuu katalyytin avulla. Esimerkki spontaanista reaktiosta on paperi, joka muuttuu keltaiseksi ylitöiksi, kun taas ei-spontaani reaktio saattaa asettaa puun palamaan. Spontaanisuus voidaan laskea Del G ^ cc = Delta H ^ r-T Delta S ^ r Delta H tarkoittaa entalpian muutosta ja T delta S on muutos entropia. Delta G <0 = spontaani reaktio Delta G> 0 = ei-spontaani delta G = 0 = tasapainossa. Kokeile tätä ongelmaa yllä olevan kaavan avulla. Metaanikaasu reagoi vesihöyryn kanssa Lue lisää »

Se on hieman vaikea aihe, mutta on todellakin joitakin käytännöllisiä eikä liian kovia kysymyksiä. Oletetaan, että radiaalinen tiheysjakauma on 1s, 2s ja 3s orbitals: jos a_0 (ilmeisesti kaaviossa merkitty a) on Bohr-säde, 5.29177xx10 ^ -11 m . Tämä tarkoittaa vain sitä, että x-akseli on "Bohr-säteiden" yksiköissä, joten 5a_0: ssa olet 2.645885xx10 ^ -10 m. On vain helpompaa kirjoittaa se 5a_0 joskus. Y-akseli, hyvin löyhästi puhuva, on todennäköisyys löytää elektroni tietyssä radiaalisessa (ulosp Lue lisää »

Mahdollinen esimerkki olisi: Onko vesi ja CO_2 ei-polaarinen tai polaarinen? Vastatakseen tähän Lewis-rakenteisiin on vedettävä ja tästä voidaan saada molekyylimuotoisuus, joka kertoo, onko se polaarinen tai ei-polaarinen. Vedessä on taivutettu tetraedrinen geometria, joka on neljä sidoskohtaa (kaksi yksinäistä elektronien paria, kaksi vetyatomia), joten veden dipolimomentti on suluissa olevan syyn vuoksi suurempi kuin nolla. CO_2: lla on toisaalta nollapiste, koska sen geometria on lineaarinen, mikä tarkoittaa, että kaksi happimolekyyliä sijaitsevat hapen va Lue lisää »

Tässä on video käytännön ongelmasta Sekoita 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2: ta 200,0 ml: lla 0,100 M "NaI": a. Koska K_ (sp) PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Mitkä ovat ionien lopulliset pitoisuudet ratkaisussa? Täydellinen ratkaisu ja selitys ovat tässä videossa: Lue lisää »

4NH3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6H2O (g) Kuinka monta moolia kustakin reagenssista oli siellä, jos tuotetaan 13,7 moolia N2 (g): a? 13,7 moolia N2 (g) / 5 moolia N2 (g) 13,7 moolia N2 (g) / 5 moolia N_2 (g) × 4 moolia NH3 (g) = 10,96 moolia NH_3 (g) 13,7 moolia N_2 (g) / 5 moolia N_2 (g) x 6 moolia NO (g) = 16,44 moolia NO (g) Siten meillä on 10,96 moolia NH_3 (g) ja 16,44 moolia NO (g). Lue lisää »

Vertailu sokerin ja pöytäsuolan (NaCl) liukoisuuteen. Voit myös yrittää etsiä Sokraattisia (tai muita) sivustoja avainsanoille, jotka saattavat liittyä etsimäänne vastaukseen. Aiemmat yksityiskohtaiset sosialistiset kuvaukset ja linkit ovat täällä: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- hydrataatiotila-eroa Lue lisää »

Entropia on mittari energian hajaantumisesta järjestelmään. Näemme todisteita siitä, että maailmankaikkeus pyrkii saavuttamaan korkeimmat entropiat monissa paikoissa elämässämme. Nuotiopaikka on esimerkki entropiasta. Kiinteä puu palaa ja muuttuu tuhkaksi, savuksi ja kaasuiksi, jotka kaikki levittävät energiaa ulospäin helpommin kuin kiinteä polttoaine. Jään sulaminen, suolan tai sokerin liuottaminen, popcornin ja kiehuvan veden valmistus teetä varten ovat prosesseja, joissa entroopia kasvaa keittiössä. Lue lisää »

Yritä muuntaa 25 ^ @ "C" arvoksi "K". Sinun pitäisi saada "298,15 K". Se on tyypillinen huonelämpötila. Yritä muuntaa 39.2 ^ @ "F" arvoksi "" ^ @ "C" ". Sinun pitäisi saada 4 ^ @" C ". Tämä on lämpötila, jossa vesi saavuttaa maksimitiheyden" 0,999975 g / ml ".) Lue lisää »

Kuten elektronin vauhti ja asema esimerkiksi ..... elektronin pyörii ympäri valon kiertorataa lähellä, joten tarkkailijalle, jos hän laskee elektronin vauhtia, hän olisi epävarma asemansa syystä ajan elektronin tahdosta siirry eteenpäin ... koska valon paluu vie aikaa .. ja jos hän pystyy korjaamaan elektronin aseman, hän ei voi määritellä hitautta heti seuraavana hetkenä, kun elektronin suunta on muuttunut Lue lisää »

Tarkoitatko jotain tätä reniumkompleksia? Tai kuten tämä Rutenium-kompleksi? Tämä on myös melko viileä. 2. sukupolven Grubbs-katalyytti, jota käytettiin olefiinimetaattissa. Nämä pyrkivät käyttämään d-orbitaaleja sitomaan pikemminkin kuin niiden p orbitaaleja, jotka ovat hiukan korkeampia energiassa, kun ne sekoittuvat hiilen 2p-kiertoradan kanssa. Lue lisää »

Riippumaton muuttuja on muuttuja, jolla on määräysvalta, mitä voit valita ja käsitellä. Esimerkki: Olet kiinnostunut siitä, miten stressi vaikuttaa ihmisten sykkeeseen. Riippumaton muuttuja olisi stressi ja riippuva muuttuja olisi syke. Voit manipuloida suoraan stressin tasoa ihmisillä ja mitata, miten nämä stressitasot muuttavat sykettä. Riippuva muuttuja on muuttuja, jota testataan tieteellisessä kokeessa. Riippuva muuttuja on riippuvainen riippumattomasta muuttujasta. Kun kokeilija muuttaa itsenäistä muuttujaa, riippuvaisen muuttujan muutos havaitaan Lue lisää »

Näemme nämä siirtymämetallikomplekseissa. Ota seuraava yhdiste esimerkiksi: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Tätä kutsutaan pentaamiinibromokobaltisulfaatiksi. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Tätä kutsutaan pentaamminesulfatokobaltbromidiksi. Kummassakin tapauksessa koboltti on "Co (III)", ja mikään ammoniakkimolekyyleistä ei edistä varausta. Maksut myös kaikki peruuttavat hienosti. (Sulfaatti on resonanssin hybridirakenne todellisessa elämässä, ja jokaisella hapella on "-1/2 Lue lisää »

Ennen kuin määritän, mitä isomeerejä on, annan teille yksinkertaisen esimerkin, ajattele, että sinulla on kolme ympyrää, joista jokaisella on sama väri, sama säde ja sama massa. Voit järjestää kolme ympyrää asettamalla toisen vierekkäin, tai voit järjestää kolme päällekkäistä. Molemmissa järjestelyissä on sama massa, sama väri, mutta se, mikä eroaa, on ympyröiden järjestely. Tämä määrittelee isomeerit. Isomeerit ovat molekyylejä, joilla on sama kemiallinen Lue lisää »

Isoterminen prosessi on sellainen, jolle Delta "T" = 0, jossa Delta "T" on järjestelmän lämpötilan muutos. Harkitse vaihemuutosta vakiolämpötilassa, kuten paineen muutos aiheuttaa. Minkä tahansa vaihekaavion konsultointi osoittaa, että lajin useat vaiheet tai jopa allotropit voivat olla tietyssä lämpötilassa "T". Otetaan esimerkkinä hiilen vaihekaavio, jossa on grafiitin ja timantin tärkeimmät allotropit. Tämä vaihekaavio esittää kolminkertaista pistettä - olosuhteita, jotka aiheuttavat näytteel Lue lisää »

Tämä viittaa luultavasti sydämen MRI-skannaukseen ("magneettinen resonanssikuvaus", jota käytetään yleisesti sairaaloissa). Se toimii samalla periaatteella kuin kemiassa käytetty NMR-spektroskopia. "NMR" tarkoittaa "ydinmagneettista resonanssia", ja MRI-skanneria pitäisi todella kutsua "NMRI-skanneriksi" ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging scanner"). Sairaalat katsoivat kuitenkin, että olisi parasta pudottaa sana "ydin" nimestä, koska ihmiset saattavat ajatella, että se oli jotenkin liittyvä ydinpommeihi Lue lisää »

Muutos (aine tai aine), joka ei muuta aineen kemiallisia ominaisuuksia. Fyysinen muutos on sellainen muutos, jossa aineen (aineen) muoto muuttuu, mutta yhtä ainetta ei muunneta muuksi eri aineeksi. Jos esimerkiksi veistämme puupalaa pesäpallomailalle, se palaa edelleen tulessa ja kelluu vedellä. Se on puuta, joten se on fyysinen muutos. b) tölkin murskaus: murskaamisen jälkeen se voi muuttaa sen muotoa, kokoa, mutta se on edelleen alumiini, joten se on fyysinen muutos. Puun palaminen on kemiallinen muutos, koska puun polttaminen muuttuu täysin erilaisiksi uusiksi tuotteiksi (tuhka, savu j Lue lisää »

Kovalenttista sidosta, jonka yhteinen elektronipari pyrkii olemaan lähempänä yhtä sidosta muodostavista kahdesta atomista, kutsutaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi. Atomin, joka pyrkii houkuttelemaan näitä jaettuja elektroneja tai tarkemmin sanottuna sidoksen elektronitiheyttä itseään kohtaan, sanotaan olevan elektronegatiivinen. Esimerkiksi H: n ja F: n välinen sidos HF-molekyylissä on polaarinen kovalenttinen sidos. F-atomi, joka on enemmän elektroninen, pyrkii houkuttelemaan jaettuja elektroneja itseään kohti. Tämä liioiteltu animaa Lue lisää »

Polaarisella molekyylillä on yksi puoli, jolla on positiivinen varaustiheys ja toinen puoli, jolla on negatiivinen varaustiheys. CCl_4 on ei-polaarinen molekyyli, koska jopa ajatellut, että jokainen sidos on hyvin polaarinen, sidokset ovat symmetrisiä ja siten kaikki molekyylin kaikki neljä puolta ovat negatiivisia. NH_3 on polaarinen. N: n ja H: n väliset sidokset eivät ole kovin polaarisia, mutta kaikilla Hydrogeeneillä on positiivinen tiheys. Typen sitomattomalla elektronien parilla on negatiivinen tiheys. Molekyylin rakenne on sellainen, että kolme sidottua vetyä ovat samass Lue lisää »

Tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeus on reagenssien konsentraation muutoksen tai tuotteiden konsentraation muutos mittayksikköä kohti. Reaktionopeuden vakio, k, määrittää kemiallisen reaktion nopeuden. Nopeus mitataan yleensä tarkastelemalla, kuinka nopeasti yhden reagenssin konsentraatio laskee kerrallaan. Oletetaan esimerkiksi, että sinulla oli reaktio kahden aineen A ja B välillä. Oletetaan, että ainakin yksi niistä on muodossa, jossa on järkevää mitata sen pitoisuus - esimerkiksi liuoksessa tai kaasuna. A + B -------> Tuotteet Täss& Lue lisää »

Määritelmän mukaan "kemiallinen spontaanisuus" vastaa DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbsin vapaan energian ...." merkkiä A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Jos DeltaG = 0, reaktio on tasapainossa; jos DeltaG on positiivinen, REACTANTSit ovat edullisia tasapainossa; jos DeltaG on NEGATIIVINEN, niin TUOTTEET ovat edullisia tasapainossa, ja reaktion sanotaan olevan "spontaani", eli DeltaG <= 0 ........... Lue lisää »

Elektronin siirto kemiassa on prosessi, jossa atomi "luovuttaa" yhden tai useamman elektroninsa Nykyisten teorioiden mukaan, jotka ovat pääasiassa 19-20-luvuilla, maailma muodostuu atomeista. Atomit ovat yleensä epävakaita yksittäisessä muodossa, paitsi jalokaasuja, esim. Heliumia. Jotta "ratkaistaan" niiden epävakautta, atomit yhdistyvät. Pääasiassa on olemassa kahdenlaisia joukkovelkakirjoja, näiden yhdistelmien nimi: Ionic ja Covalent bond (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). Edellisessä meillä on vääristymä kie Lue lisää »

Avogadron laissa todetaan, että samassa lämpötilassa ja paineessa yhtä suuret määrät kaasuja ovat yhtä monta molekyyliä. > Toinen lausunto on, että "Volume on suoraan verrannollinen moolien määrään." Tilavuus kasvaa moolien määrän kasvaessa. Se ei ole riippuvainen molekyylien koosta tai massasta. V n, jossa V on tilavuus ja n on moolien lukumäärä. V / n = k, jossa k on suhteellinen vakio. Voimme kirjoittaa tämän uudelleen, kun V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Yhtä tilavuutta vetyä, happea tai hiilidiok Lue lisää »

Pieni esittely noin kolmesta radioaktiivisuudesta, katso alla. $ - Kolme päätyyppiä. @ - Viisi lisätyyppiä täydellisyyden vuoksi. Katso tämä aluksi. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Eri beta-hajoamistavat ovat seuraavat. Tytärydin massanumero ei muutu. Mutta atomiluku muuttuu yhdeksi suuremmaksi beeta ^ - elektronin tapauksessa ja muuttuu yhdeksi pienemmäksi beta ^ + -positonin hajoamisen tapauksessa. $ Electron emissio, beta ^ - rappeutuminen. Tässä ydin säteilee elektronin ja elektronin an Lue lisää »

Sinisen valon säteily on näkyvä säteily, jonka aallonpituus on 430 - 480 nm. Sinisen valon säteily on näkyvä säteily, jonka aallonpituus on 430 - 480 nm. Lue lisää »

Fyysinen laki, jonka mukaan vakiopaineessa olevan kiinteän massan määrä vaihtelee suoraan absoluuttisen lämpötilan mukaan. Tässä laissa säädetään, että tietyn kaasumäärän määrä vakiopainekaasussa vaihtelee lämpötilan mukaan tai yksinkertaisesti voidaan sanoa, että kaasun tilavuus muuttuu sen lämpötilan mukaan. Korkeammassa lämpötilassa kaasu vie enemmän tilavuutta (laajenee), alhaisemmassa lämpötilassa kaasu vie vähemmän tilaa tai se sopii. Oletetaan, että meill Lue lisää »

"Eikö ole massakonservoitu?" No, katsokaamme. Reagensseja on 28 * g + 114 * g ja tuotetta on 142 g. Ja niin massa on säilynyt "Ja myös lataus on säilynyt." Reagenssit ovat sähköisesti neutraaleja, ja myös tuotteet ovat sähköisesti neutraaleja. Näin ollen reaktio noudattaa "massan säilyttämistä" ja "varauksen säilyttämistä" koskevia sääntöjä, joita seuraa KAIKKI kemialliset reaktiot. "Jätteet samassa jätteessä" ............ Lue lisää »

Jotta voisimme tietää ja ymmärtää, mikä on Delta G, meidän on ensin ymmärrettävä spontaanisuuden käsite. Reaktio on spontaani, kun se voi reagoida toisen oman elementin kanssa ilman katalyytin apua. Delta G on spontaanisuuden symboli, ja siihen voi vaikuttaa kaksi tekijää, entalpia ja entropia. Entopia - järjestelmän lämpöpitoisuus vakiopaineessa. Entropia - järjestelmän häiriön määrä. Alla on taulukko, josta voit tiivistää sen! Kun delta G> 0 - Se on ei-spontaani reaktio. Kun delta G <0 - Lue lisää »

Enthalpy-muutos Entalpian muutos on yhtä suuri kuin lämpö vakiona. Yhtälö ΔG = ΔH TΔS antaa prosessin mukana tulevan vapaan energiamuutoksen. Vapaa energianvaihdon merkki kertoo, onko prosessi spontaani vai ei, ja se riippuu järjestelmän entalpiasta ja entropiasta ja lämpötilasta. Jos ΔH on positiivinen lämpövirtaus järjestelmään ja ΔH on negatiivista lämpöä, joka virtaa ympäristöstä. Siten prosessissa, jossa AH on negatiivinen, AG on negatiivinen. Niinpä prosessi tapahtuu spontaanisti. Lue lisää »

Aineen läpäisevyys on ominaisuus, joka kuvaa, miten se vaikuttaa siihen asetettuun sähkökenttään. Suuri läpäisevyys pyrkii vähentämään läsnä olevaa sähkökenttää. Voimme lisätä kondensaattorin kapasitanssia lisäämällä dielektrisen materiaalin läpäisevyyttä. Vapaan tilan (tai tyhjiön) ε0 läpäisevyyden arvo on 8,9 x 10-12 F m-1. Materiaalin läpäisevyys annetaan yleensä suhteessa vapaaseen tilaan ja sitä kutsutaan suhteelliseksi läpäisevyydeksi tai d Lue lisää »

Tasapainotila, jossa eteenpäin ja taaksepäin tapahtuvat reaktiot tapahtuvat samalla nopeudella ilman nettomuutosta. Dynaamisen tasapainon havainnollistamiseksi tarkastellaan tätä reaktiota: N2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Tässä reaktiossa typpikaasu ja vetykaasu ovat dynaamisessa tasapainossa ammoniakkikaasun kanssa. Kun N2 ja H2 asetetaan ensin reaktioastiaan, ne alkavat reagoida NH3: n muodostamiseksi. Tulevan reaktion nopeus, N2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), on suuri. NH_3 alkaa kuitenkin uudistaa N_2 ja H_2. Taaksepäin tapahtuvan reaktion nopeus, 2NH3 (g) -> N2 (g) Lue lisää »

Elektronien affiniteetti määritellään entalpian muutokseksi 1 moolin elektronien lisäämiseksi 1 mooliin kaasumaisessa tilassa. Esimerkiksi. kloorille: Cl_ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Lue lisää »

ΔH-arvo negatiivinen -> vapautunut energia -> eksoterminen reaktio ΔH-arvo positiivinen -> absorboitunut energia -> endoterminen reaktio Ole hyvä: ΔH on entalpia Reaktion entalpia määritellään lämpöenergian muutokseksi (AH), joka tapahtuu, kun reagenssit menevät Tuotteet. Jos lämpö imeytyy reaktion aikana, AH on positiivinen (endoterminen), jos lämpö vapautuu, sitten ΔH on negatiivinen (eksoterminen) Mutta jos tarkoitat (endotermisiä ja eksotermisiä) reaktioita, se on joko; Niiden väliset erot tai niiden väliset yhtäläisyy Lue lisää »

Kaasun stoikiometria on tutkimus reagenssien ja tuotteiden suhteellisista määristä kaasuja sisältävissä reaktioissa. ESIMERKKI Laske kaasumaisen NO2: n tilavuus, joka on tuotettu polttamalla 100 g NH2: ta 0 ° C: ssa ja 100 kPa: ssa. Ratkaisu Vaihe 1. Kirjoita tasapainoinen kemiallinen yhtälö. 4NH2 (g) + 7O3 (g) 4N02 (g) + 6H20 (l) Vaihe 2. Muunna NH3-moolien NH3-moolien moolimäärä NO ^. 100 g NH2x (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) x (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH3 (3 merkitsevää lukua + 1 suoja Lue lisää »