Kemia

Tämä on dinitrogeenin kiinnitys .... ... jota voimme edustaa ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "rautakatalyysi" rarrNH_3 (g) Teollisuusprosessi suoritetaan hyvin korkeat paineet ja lämpötilat ... ja vasta äskettäin on kehitetty vakuuttavia mallijärjestelmiä, jotka edustavat typpikaasun kiinnitystä metallikeskukseen ja sen vähentämistä ammoniakiksi ja hydratsiineiksi ... Lue lisää »

Lämpöteho on johdettu yksikkö. Se voidaan mitata kaloreina yksikköinä / g ° C tai jouleina / g ° C. Veden ominaislämpötila voidaan luetella ... 1,00 kaloria / g ° C tai 4,84 Joulua / g ° CA Huomautus kaloreista 1 Calorie (US Dietary Calorie) = 1 kcal = 1000 kaloria C ja C ovat herkkiä, kun se on tulee kaloreita, vai onko se kaloreita? Yhdysvaltoihin pakattu ruoka käyttää ruokavalion kaloreita antamaan tietoa elintarvikkeiden energiasisällöstä. Lähes kaikkialla muualla pakatut elintarvikkeet ilmoittavat elintarvikkeiden energiasis Lue lisää »

Hessin lämmönlaskennan laissa todetaan, että kokonais entalpian muutos reaktion aikana on sama riippumatta siitä, tapahtuuko reaktio yhdessä vaiheessa vai useassa vaiheessa. Esimerkiksi yllä olevassa kaaviossa ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + AH_5 + AH_6. Hessin lakilaskelmissa kirjoitat yhtälöt, jotta ei-toivotut aineet poistuvat. Joskus joudut kääntämään yhtälön tehdäksesi tämän ja kääntämällä ΔH: n merkin. Joskus sinun täytyy kertoa tai jakaa tietty yhtälö, ja teet saman asian AH: lle. ESIMERKKI M Lue lisää »

Joskus viitataan "tyhjään linja-autopaikan sääntöön", koska kun ihmiset pääsevät bussille, he istuvat aina yksin, ellei kaikilla istuimilla ole jo yhtä henkilöä kaikissa heistä .... niinpä he joutuvat muodostamaan parin. Sama elektronien kanssa. He asuvat tyhjillä orbitaaleilla, esimerkiksi on 3 erilaista p orbitaalia, px, py ja pz (kukin eri suuntaan). Elektronit täyttävät ne yksi kerrallaan, kunnes jokaisessa p: ssä on yksi elektroni (ei koskaan pareittain), ja nyt elektronit pakotetaan muodostamaan pari. Lue lisää »

Ionisidokset luodaan sähkökemiallisella vetovoimalla vastakkaisten varausten atomien välillä, kun taas molekyylisidokset (eli kovalenttiset sidokset) luodaan elektroneja jakavien atomien avulla oktetin sääntöjen täyttämiseksi. Ioninen yhdiste muodostetaan sähkökemiallisen vetovoiman avulla positiivisesti varautuvan metallin tai kationin ja negatiivisesti varautuneen ei-metallin tai anionin välillä. Jos kationin ja anionin maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ne houkuttelevat toisiaan, kuten magneetin positiiviset ja negatiiviset pylväät. La Lue lisää »

Yksikkö, jonka ionisointienergiaa mitataan, riippuu siitä, oletko fyysikko tai kemisti. Ionisointienergia määritellään minimi energiamääräksi, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi atomista tai molekyylistä sen kaasumaisessa tilassa. Fysiikassa ionisaatioenergiaa mitataan elektronivoltteina (eV) ja mitataan, kuinka paljon energiaa tarvitaan yhden elektronin poistamiseksi yhdestä atomista tai molekyylistä. Kemiassa ionisaatioenergia mitataan atomien tai molekyylien moolia kohden ja ilmaistaan kiloJouleina moolia kohti (kJ / mol). Se mittaa kuinka paljon energiaa Lue lisää »

K_ (sp): tä kutsutaan liukoisuustuotteen vakiona tai yksinkertaisesti liukoisuustuotteeksi. Yleensä yhdisteen liukoisuustuote edustaa ionien moolipitoisuuksien tuotetta, joka on nostettu niiden vastaavien stoikiometristen kertoimien tehoon tasapaino-reaktiossa. Seuraavassa on esimerkki siitä, miten konsepti voidaan paremmin osoittaa. Tarkastellaan tyydyttynyttä hopeakloridiliuosta (AgCl), jossa liuenneiden ionien ja liukenemattoman hopeakloridin välillä on tasapaino seuraavan reaktion mukaisesti: AgCl _ (s) rightleftharpoons Ag ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) Koska tämä on tasapaino Lue lisää »

Periaate, jonka mukaan "roskat ovat yhtä suuria kuin roskia ...." Massa on tietysti säilytettävissä jokaisessa kemiallisessa reaktiossa. Ja siksi opettajat vaativat, että kemialliset yhtälöt on tasapainotettava massan ja varauksen suhteen ... Jos ne ovat t sitten yhtälö EI voi edustaa kemiallista todellisuutta .... (("Reagenssit"), (väri (punainen) "annettu massa")) stackrel ("") rarr (("Tuotteet"), (väri (punainen) "Sama massa")) Katso tästä ja linkkejä samaan ... ja täällä ja mu Lue lisää »

Nukleonien - protonien ja neutronien - kokonaismäärää atomin ytimessä kutsutaan massanumeroksi. Esimerkiksi fluorin yleisimmällä isotoopilla on atomiluku 9 ja massa 19. Atomiluku kertoo, että ytimessä on 9 protonia (ja myös 9 elektronia ytimiä ympäröivissä kuorissa). Massan numero kertoo, että ydin sisältää yhteensä 19 hiukkasia. Koska 9 näistä on protoneja, toinen 10 on neutroneja. Me kutsumme sitä massanumeroksi, koska käytännöllisesti katsoen kaikki atomin massa on peräisin protoneista ja neu Lue lisää »

Molaarisuus on liuoksen konsentraatio, joka ilmaistaan liuenneiden liuosten moolimäärinä litraa kohti. Saadaksesi molaarisuuden voit jakaa liuenneiden moolien litraa liuoksella. "Molaarisuus" = "liuoksen moolia" / "litraa liuosta" Esimerkiksi 0,25 mol / l NaOH-liuos sisältää 0,25 moolia natriumhydroksidia jokaiseen liuokseen. Liuoksen molaarisuuden laskemiseksi sinun on tiedettävä liuoksen moolien määrä ja liuoksen kokonaismäärä. Molaarisuuden laskemiseksi: Laske liuenneiden liuosten moolien määrä. Laske l Lue lisää »

Varoitus! Pitkä vastaus. Mooliprosentti on prosenttiosuus, jonka tietyn komponentin moolit ovat seoksessa olevista kokonaismooleista. MOLE FRACTION Aloitetaan mooliosuuden määrittelystä. Moolifraktio chi (Kreikan kirjain chi) on seoksen tietyn komponentin moolien määrä jaettuna seoksessa olevien moolien kokonaismäärällä. n_t = n_a + n_b + n_c +…, jossa n_t = moolien kokonaismäärä n_a = komponentin a moolit n_b = komponentin b moolit n_c = komponentin moolit c Osan a mooliosuus on chi_a = n_a / n_t Jos järjestelmä koostuu vain kahdesta komponent Lue lisää »

Keskinäinen liukoisuuslämpötila on korkein lämpötila, jonka saavutat ennen kuin kaksi osittain sekoittuvaa nestettä sekoittuvat. > Öljy ja vesi eivät sekoita. Etanoli ja vesi sekoitetaan kaikissa suhteissa. Monet nestemäiset seokset ovat näiden kahden ääripään välissä. Jos ravistelet yhtä suuria määriä näitä nesteitä yhdessä, saat usein kaksi tasoa, joiden tilavuus on epätasainen. Nämä nesteet ovat "osittain sekoittuvia". Lämpötilan noustessa molemmat nesteet liukenev Lue lisää »

Osapaine-gradientti on kaasun konsentraation ero kaasuseoksessa, jossa kaasu on korkeammassa paineessa yhdessä paikassa ja pienempi paine toisessa paikassa. Kaasu diffundoituu korkeammasta paineesta alemmalle paineelle gradienttia alaspäin. Näin happi ja hiilidioksidi leviävät kehoomme ja ulos. Kaasunvaihto tapahtuu keuhkoissamme olevissa alveoleissa (ilmapussit), jotka sisältävät kapillaareja. Hapen osapaine on suurempi ulkoisessa ympäristössä kuin kapillaareissa, joten happi diffundoituu kapillaareihin. Hiilidioksidin osapaine on korkeampi kapillaarien sisäll Lue lisää »

Työnnä se näin: 5 kg karpaloita on 5% vettä, joten veden määrä = 5/100 * 5 = 0,25kg Joten actuat-karpalo "lihaa" painaa vain 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75). tuore massa X kg, vesipitoisuus olisi = 88/100 * X = 0,88Xkg Ja cranberrie "liha" olisi = X-0.88X = 0,12X. Siten 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Lue lisää »

Annettu 0,268 I: massa = 5,0 g KCl-konsentraatiota = 0,25 M KCl-moolimassa KCl = 74,5513 g / mol Volume =? Voimme käyttää molaarisuuskaavaa tämän ratkaisemiseksi, joka on "Molariteetti" = "solujen moolit" / "litraa liuosta". Koska yritämme löytää äänen, käytämme seuraavaa kaavaa (järjestetty uudelleen): "Äänenvoimakkuus" = "liuenneiden moolien" / "molaarisuuden" arvo Myös meidän 5,0 g KCl: n arvo ei ole vielä mutteina, joten muunnetaan sen KCl: n mooleina käyttä Lue lisää »

Tarkkuus on, kuinka lähellä olevat vastaukset ovat toisilleen riippumatta siitä, kuinka "oikeat" ne ovat. Kuvittele iso Bulls-silmän tavoite. Jos et osu keskelle, mutta kaikki osumasi ovat lähellä toisiaan, olet tarkka. Jos osaat keskellä, mutta osumat eivät välttämättä ole lähellä toisiaan, olet tarkka. Tarkkuus on tärkeää kemiassa, koska se tarkoittaa, että tulokset ovat johdonmukaisia. Tarkkuus on myös tärkeää, mutta sinun on myös yhdistettävä se tarkasti saadaksesi parhaat tulokset. Tar Lue lisää »

Eräs tietty yhdiste sisältää aina samat elementit samassa (vakio) suhteessa riippumatta sen lähteestä tai valmistusmenetelmästä Nykyään Proustin vakio-koostumusta koskeva laki tunnetaan tavallisesti yksinkertaisen koostumuksen lakina. Esimerkiksi happi muodostaa 88,810% minkä tahansa puhtaan veden näytteen massasta, kun taas vety muodostaa loput 11,90% massasta. Voit saada vettä sulattamalla jäätä tai lunta, tiivistämällä höyryä, joki-, meri-, lampi jne. Se voi olla eri paikoista: USA, Iso-Britannia, Australia tai miss& Lue lisää »

Termi Kvantitatiivinen tarkoittaa ominaisuuksia, joilla on numeerinen arvo tai määrä. Materiaalin massa tai liuoksen lämpötila. Tätä tyyppistä dataa kutsutaan myös laajaksi ominaisuudeksi. Termi kvalitatiivinen viittaa kuvauksen tai laadun ominaisuuksiin. Materiaalin väri tai kohteen rakenne. tätä tyyppistä dataa kutsutaan myös intensiivisiksi ominaisuuksiksi. Lue lisää »

Raoultin laki sanoo vain, että puhtaan nesteen yläpuolella oleva höyrynpaine P_A ^ "*" laskee P_A <P_A ^ "*", kun siihen lisätään liuotinta. Ihanteellisille seoksille (ei muutoksia molekyylien välisiin voimiin sekoittamisen jälkeen) se perustuu liuottimen mooliosuuteen chi_ (A (l)) liuoksen faasissa: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*", jossa A on liuotin. Koska 0 <chi_ (A (l)) <1, seuraa, että liuottimen höyrynpaineen on vähennettävä. Se alkaa kuten P_A = P_A ^ "*" ja sitten kun chi_ (A (l)) pienenee, P_A pienenee. L Lue lisää »

Sädehoito on suurenergisten säteiden käyttö, yleensä röntgenkuvat ja elektronit syövän hoitoon. Säteilyn säteet sädehoidossa ovat tehokkaampia kuin tavalliset röntgenkuvat. He pyrkivät tuhoamaan syöpäsolut. Sädehoito voi myös vahingoittaa normaaleja soluja, mutta ne voivat yleensä korjata itseään. Syöpäsolut eivät voi. Sädehoitoa voidaan antaa yksin tai leikkauksen, kemoterapian, hormonihoidon tai monoklonaalisten vasta-aineiden hoidon avulla. Se voidaan antaa ennen leikkausta kasvaimen kutistamiseksi tai Lue lisää »

VAROITUS: Tämä on pitkä vastaus. Se antaa kaikki säännöt ja monet esimerkit. Merkittävät luvut ovat mitattua numeroa edustavia numeroita. Ainoastaan oikealla oleva numero on epävarma. Oikealla olevalla numerolla on jonkin verran virheitä, mutta se on edelleen merkittävä. Tarkkojen numeroiden arvo on täsmälleen tunnettu. Tarkan numeron arvossa ei ole virhettä tai epävarmuutta. Voit ajatella tarkkoja lukuja, joilla on ääretön määrä merkittäviä lukuja. Esimerkkejä ovat numerot, jotka on saatu laskemall Lue lisää »

Tieteellistä merkintää käytetään kirjoittamaan numeroita, jotka ovat liian suuria tai liian pieniä, jotta ne voidaan kirjoittaa helposti desimaalimuodossa. > Tieteellisessä merkinnässä kirjoitamme numeron muodossa a × 10 ^ b. Kirjoitamme esimerkiksi 350: n 3,5 × 10 ^ 2 tai 35 × 10 ^ 1 tai 350 × 10 ^ 0. Normaalissa tai tavallisessa tieteellisessä merkinnässä kirjoitamme vain yhden numeron ennen desimaalipistettä a. Siten kirjoitamme 350: n 3,5 × 10 ^ 2: ksi. Tämä lomake mahdollistaa numeroiden helpon vertailun, koska Lue lisää »

No, tämä on mitattu liuoksen määrä tietyssä määrässä ratkaisua .... Ja on olemassa useita tapoja ilmaista keskittymistä ..."Molariteetti" = "liuoksen moolit" / "liuoksen tilavuus" "Molaliteetti" = "liuenneiden moolien määrä" / "liuottimen kilogrammit" Nyt LOW-konsentraatioissa yleensä "molaarisuus" - = "molaliteetti" ... korkeammalla pitoisuudet (ja erilaiset lämpötilat), arvot poikkeavat ... "Prosentuaalinen massa" = "Liukoisen aineen massa" Lue lisää »

Solvaatio on prosessi, jossa liuottimen molekyylit houkuttelevat liuenneen aineen hiukkaset. Solvaation tärkeimmät voimat ovat ioni-dipoli- ja vetyliitoskohteet. Se on tärkein syy siihen, miksi liuenneet aineet liukenevat liuottimiin. Ion-dipolista johtuva solvaatio Interaktiot Ioniset yhdisteet, kuten NaCl, liukenevat polaarisiin liuottimiin, kuten veteen. Ionien ja vesimolekyylien välillä on vahvoja ioni-dipoli-nähtävyyksiä. Na-ionit houkuttelevat veden negatiivisia happiatomeja. Cl2-ionit vetävät veteen positiivisia vetyatomeja. Ionit ympäröivät vesimoleky Lue lisää »

Spesifinen lämpö edustaa lämmön määrää, joka tarvitaan aineen yksikkömassan vaihtamiseksi yhdellä celsiusasteella. Tämä ilmaistaan matemaattisesti seuraavasti: q = m * c * DeltaT, jossa q - syötetyn lämmön määrä; m - aineen massa; c - kyseisen aineen erityinen lämpö; DeltaT - lämpötilan muutos. Joten, jos haluamme määrittää yksiköt tietylle lämmölle, me vain eristämme termin yllä olevassa kaavassa saadaksesi c = q / (m * DeltaT). Koska lämpö mitataan Jouleissa Lue lisää »

Katso alempaa. > Standardipotentiaalia on kahdenlaisia: standardisolupotentiaali ja standardi puolisolupotentiaali. Standardisolupotentiaali Standardisolupotentiaali on sähkökemiallisen kennon potentiaali (jännite) vakio-olosuhteissa (1 mol / l: n pitoisuudet ja paineet 1 atm 25 ° C: ssa). Edellä mainitussa solussa "CuSO" _4: n ja "ZnSO" _4: n konsentraatiot ovat kukin 1 mol / l, ja jännitemittaus voltometrillä on standardi solupotentiaali. Normaali puoli-solupotentiaalit Ongelmana on se, että emme tiedä, mikä osa jännitteestä tulee sinkkipu Lue lisää »

Minun täytyy arvata mitä kysytte, joten pyydän anteeksi, jos olen väärässä. Stöhhiometria on yksinkertaisesti sana, joka tarkoittaa "oikeassa mitassa". Joten esimerkki stökiometristä. Jos menit ulos kauppoihin, joissa oli 20 puntaa, ja osti 4 l maitoa, joka maksaa 1–20 puntaa, kun sait muutoksen, tiedätte välittömästi, olitko lyhyt muutettu. Sekä ruokakauppa oli tehnyt virheen, tai yrittänyt lyhentää sinua. Kuitenkin sinulla olisi syytä valittaa, jos et saanut täsmälleen £ 18-80. Tämä on stö Lue lisää »

Ei spontaanisti vakio-olosuhteissa, ja lämpötilan nousu tekee reaktiosta todennäköisemmin spontaanin, tulossa spontaaniksi, kun T> 2086.702606KA-reaktio on spontaani, jos DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circelta TD ^ S ^ 298K DeltaH ^ -sekvenssi = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 deltaG ^ -kierros = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~ 398 kJ mol ^ -1 Reaktio ei ole spontaani vakio-olosuhteissa. Lämpötilan nousu johtaa suurempaan arvoon TDeltaS ^ circille, ja siksi DeltaG ^ Lue lisää »

V_ (Ne) = 22,41 L "Käytämme ihanteellista kaasulainsäädäntöä," väri (oranssi) (PV = nRT) "Tiedämme, että STP: n ehdot ovat seuraavat," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Liitä arvot. väri (oranssi) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325 ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "Tämä on totta, koska ihanteellisen kaasun tilavuus on 22,41 l / mol STP: ssä." Lue lisää »

Atomin protonin, elektronin ja neutronin (yksittäisten komponenttien) massan summa on atomimassa. Yksinkertainen määritelmä on itse merkityksessä. Atomin massa verrataan sen atomimassaksi. Mitattu: - amu- tai atomimassayksikössä Atomimassa lasketaan tavallisesti lisäämällä protonien ja neutronien lukumäärä yhdessä, kun taas elektronit jätetään huomiotta. Ilmaistuna: - grammoina tai muina yksiköinä painon mittaamiseksi. Vakio: - 1/12 C-12-isotoopin massa. H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K ja Ca Lue lisää »

165,01 grammaa. Aloitetaan alumiininitriitin kemiallisella kaavalla: "Al" ("NO" _2) _3 Selvitä, kuinka paljon jokaisesta elementistä sinulla on: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 ja kerro, että atomi kunkin elementin massa: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Lisää kaikki nämä arvot saat lopullisen vastauksen: 26.98 + 42.03 + 96.00 = väri (punainen) (165.01) Lue lisää »

792 nanometriä (tai tieteellisesti 7,92 * 10 ^ 2 * mum.) Yhtälöt tämä liuos käytettiin: N = n * N_A, jossa N on hiukkasten n moolien määrä ja N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) on Avagordoron numero Planckin laki E = h * f, jossa E on taajuuden f yksittäisen fotonin energia ja h on Planckin vakio, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) väri (sininen) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f, jossa lambda on aallonpituus tai taajuuden f sähkömagneettinen (EM) s Lue lisää »

Tämä ehdotettiin yhdeksi varhaisimmista kaasulainsäädännöistä ... Avogadron hypoteesissa ehdotetaan, että samassa lämpötilassa ja paineessa kaasujen tasa-arvot sisältävät saman määrän hiukkasia .... Ja niin .... Vpropn ... missä n = "kaasumaisten hiukkasten lukumäärä ..." Voimme käyttää näitä ideoita "Avogadron numeron" muotoilemiseksi, hiukkasten määrä YKSI moolia aineessa… N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Lue lisää »

No, hän tarvitsee tietää äänenvoimakkuuden .... Määritelmän mukaan "tiheys" on yhtä suuri kuin suhde, massa tilavuusyksikköä kohden ... eli rho_ "tiheys" = "massa" / "tilavuus" .. me gots massa, mutta et saa äänenvoimakkuutta. Nyt jos lelu kelluu vedessä, tiedämme, että rho <1 * g * ml ^ -1 ... koska 1 * g * ml ^ -1- = rho_ "vesi". Ja jos lelu uppoaa ... rho> 1 * g * ml ^ -1 Lue lisää »

Kupari-Nitridi Cu on jaksollisessa taulukossa kupari ja N jaksollisessa taulukossa on typpeä. Tiedämme, että kyseessä on binaarinen yhdiste, joten käytämme kaavaa M_xN_x "(metallielementti) (ei-metallinen elementti + ide)" 1 ^ (st) elementti "Cu" - Copper 2 ^ (nd) elementti "N" - typpi :. Kupari-nitridi Lue lisää »

Isotopescolor (valkoinen) (XX) massa (amu) väri (valkoinen) (X) Isotooppipitoisuus Br-79color (valkoinen) (XXXX) 78.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? Br-81color (valkoinen) (XXXX) 80.92color (valkoinen) (XXXXXXX)? "keskimääräinen atomimassa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Olkoon x%: n runsaus Br-79: sta. 79. 904 g / mol peräkkäisessä taulukon värissä (oranssi) "(keskimääräinen atomimassa)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + Lue lisää »

Sinun on käytettävä alla olevaa yhtälöä tämän ongelman ratkaisemiseksi. Q = mcΔT m - aineen c paino grammoina - ominaislämpökapasiteetti (J / g ° C) (vaihtelee aineen tilan mukaan) ΔT - Lämpötilan muutos (° C) Tässä annetaan, että vesi on 11,4 grammaa. Samaan aikaan lämpötilan muutos olisi 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Oppaani mukaan nestemäisen veden ominaislämpöteho on 4,19J / g ° C. Korvaa kaikki nämä arvot yhtälöön ja saamme Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19J / g &# Lue lisää »

Seuraavassa annetaan Bohr-Bury-järjestely elektronien järjestämiselle atomissa Alla olevassa Neil Bhohr -mallissa todettiin, että elektronit pyörivät atomin ympärillä kiinteässä polussa, joka tunnetaan nimellä kuoret tai kiertoradat. He kertoivat myös, että kun nämä kiertoradat tai kuoret kiertävät atomin ympärillä, elektronit eivät menetä energiaa. Niinpä hän antoi kaavion elektronien järjestämi- seksi - 1) Elektronit täytetään vaiheittain.Ensimmäisesti sisäkuoret täyte Lue lisää »

Mu = 1,84D Veden polariteetti voidaan laskea löytämällä molempien O-H-sidosten kahden dipolimomentin summa. Ionisia yhdisteitä varten dipolimomentti voitaisiin laskea käyttämällä: mu = Qxxr, jossa mu on dipolimomentti, Q on coulomb-varaus Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, ja r on sidoksen pituus tai kahden välisen etäisyyden välillä ioneja. Kovalenttisten yhdisteiden osalta ilmentymä tulee: mu = deltaxxr, jossa delta on atomien osittainen varaus. Veden osalta osittaiset varaukset jakautuvat seuraavasti: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Kun Lue lisää »

Teknisesti maidolla ei ole yhtä kiehumispistettä, koska se on seos .....Maito ei ole yksittäinen yhdiste, vaan veden seos, johon on suspendoitu erilaisia rasvoja ja proteiineja. Tarkka koostumus vaihtelee maidon tyypin mukaan (täysi rasva, puolittain rasvaton jne.), Mutta yleisenä lähentymisenä voit olettaa noin 90% vettä, noin 4% laktoosia ja muutaman prosentin rasvoja ja proteiineja. maidon osuus on vettä, jossa on pieni määrä vesiliukoisia komponentteja, maidon kiehumispiste ei ole merkittävästi erilainen kuin veden. Se voi olla fraktio yli 100 celsi Lue lisää »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Jos napsautat linkkiä, näet helposti ohjeet miten tämä tehdään. Seuraan näitä ohjeita, joten se on helppo seurata pitkin ... 1. Etsi atomiluku. Katsoin sitä ja se on 7. 2. Määritä maksu. Tämä on neutraali elementti, joten tätä vaihetta ei tarvita. 3. Muista orbitaalien perusluettelo. Se on kirjoitettu linkissä, joten jätän sen sinulle. 4. Ymmärrä elektronin kokoonpanon merkintä. Tiedä milloin käyttä Lue lisää »

Katso selitys Kynttilän palauttaminen ennen polttamista ja sen jälkeen osoittaa, kuinka paljon polttoainetta poltettiin. Tyypillinen kynttilävaha on alkaani, kuten hentriacontane, joten kirjoita kemiallinen kaava tämän alkaanin polttamiseksi. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Valmistele tämän alkaanin moolit. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moolia Alkaanin ja CO2: n moolisuhde on 1:31, joten kerrotaan alkaanin moolit 31: llä, jolloin saadaan moolien määrä CO2: lle. 0,00165 * 31 = 0,0511 moolia Kerran CO_2: n moolit 24dm ^ 3: lla ja sitten 1000: lla saadaksesi sen cm ^ Lue lisää »

Annan sinun arvioida sen ... "? Mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / peruuttaa "L" xx 1.222 peruuta "L" = ??? Jos tämä koskee bromidianioneja, kuinka monta bromidiatomia tässä on? Korosta alla oleva vastaus nähdäksesi vastauksen. väri (valkoinen) (3.862 xx 10 ^ (- 11) peruuta ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomia") / peruuta ("1 moolia mitä tahansa")) väri (valkoinen) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atomia Br" ^ (-)) Lue lisää »

Aatommassan järjestyksessä. Mendeleev tilasi elementtejä jaksollisessa taulukossaan atomimassaan. Se, mitä hän totesi, on se, että vastaavat elementit ryhmitettiin yhteen. Joitakin elementtejä ei kuitenkaan sovellettu tähän sääntöön, erityisesti elementtien isotooppimuotoihin. Säännölliset taulukot poikkeavat kuitenkin Mendeleevin tiloista, kun tilataan atominumeroon perustuvat elementit, mikä asettaa samankaltaisia elementtejä ryhmiin niiden kemiallisten ominaisuuksien perusteella niiden ulkoasun sijaan. Tietenkin, tuolloin Mendelee Lue lisää »

Metallisidosten lisääntyvä vahvuus. Säännöllisen taulukon 3 jaksossa 3s ja 3p orbitaalit ovat täynnä elektroneja. Atomiluku kasvaa jakson 3 aikana. 3 jakson elementtien elektronikonfiguraatiot: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 [Ne] 3s2 3px1 3pz1S [Ne] 3pz1S [Ne] 3pz1 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3p2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Syyt vaihteleviin sulamispisteisiin jakson 3 aikana (vasemmalta oikealle): Korkeampi atomiluku (protoniluku) - Alilla on enemmän protoneja kuin Na, ytimet Al: n positiivisempi lataus Atomisäde pienenee - siirretyt Lue lisää »

Hei, teen sarjan youtube-opetusohjelmia, joissa selitetään korkeakoulujen kemian käsitteitä. Born-Haber-sykli on suunniteltu mittaamaan hilan energiaa. Ioniset yhdisteet muodostavat kristallirakenteita, joita kutsutaan hiliksi. Ioniyhdisteen sulattamiseksi tai liuottamiseksi sinun täytyy rikkoa ristikko. Tätä tarvitsevaa energiaa kutsutaan "hilaverkoksi". Born-Haber-sykli on itse pikavalintamenetelmä. Käytämme jotakin, jota kutsutaan Hessin lakiksi, jotta vältettäisiin paljon sotkuisia laskelmia. Hessin laissa todetaan, että yhdisteen muodostamiseen Lue lisää »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Sinun tehtäväsi on järjestää sinulle annetut termokemialliset yhtälöt, jotta löydettäisiin tapa päästä kohdereaktioon "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Tiedät, että sinulla on 2 "Zn" _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) "" väri (sininen) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ ( Lue lisää »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Pyydetään löytämään ratkaisun jäätymispisteen masennus. Tätä varten käytämme yhtälöä DeltaT_f = i · m · K_f, jossa DeltaT_f on muutos jäätymispisteen lämpötilassa (mitä yritämme löytää) i on van't Hoff-tekijä, joka annetaan arvona 1 (ja yleensä ei-elektrolyyttien tapauksessa on 1) m on liuoksen molaalisuus, joka on "molaalisuus" = "moolia liuennut" / "kg liuotin" Muunna annettu sakkaroosimass Lue lisää »

No, sokeri ei ole vain yksi molekyyli. Sokeri on yleinen nimi makeille, lyhytketjuisille, liukoisille hiilihydraateille, joista monia käytetään elintarvikkeissa. Ne ovat hiilihydraatteja, jotka koostuvat hiilestä, vedystä ja hapesta. Eri lähteistä on peräisin erilaisia sokereita. Yksinkertaisia sokereita kutsutaan monosakkarideiksi ja niihin kuuluvat glukoosi, fruktoosi, galaktoosi, ... Pöytä tai rakeinen sokeri, jota tavallisesti käytetään elintarvikkeena, on sakkaroosi, disakkaridi. Muita disakkarideja ovat maltoosi ja laktoosi. Sokerien pidempiä ket Lue lisää »

Saatat joutua muotoilemaan tämän kysymyksen uudelleen .... Voisimme kirjoittaa reaktion kemiallisen yhtälön seuraavasti: ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - Sinkin ympärillä saattaa olla 4 vesiligandia, voi olla 6. Sinkkikompleksilla olisi varmasti mitattavissa oleva pK_a. Lue lisää »

Vastaus on yksinkertainen: "C". Diamond on yksi hiilen muoto; toinen on grafiitti. Niiden erottamiseksi kirjoitamme: timantti: C (s, timantti) grafiitti: C (s, grafiitti) s tarkoittaa kiinteää. Sekä timantti että grafiitti ovat hiilen allotrooppisia. On olemassa myös muita eksoottisia hiilen allotrooppia (niiden joukossa grafeenit ja fullereenit), mutta ne ovat paljon vähemmän yleisiä. Timantti koostuu jättiläisestä kolmiulotteisesta hiiliatomien verkostosta. Itse asiassa timantti on yksi jättiläinen molekyyli. Voimme vain kirjoittaa sen empiirisen Lue lisää »

"CH" _3 "Cl": n kemiallinen nimikkeistö on kloorimetaani. Kloorimetaani, joka tunnetaan myös metyylikloridina tai monoklorometaanina, on väritön kaasu, joka sulaa -97,4 ° C: ssa ja kiehuu -23,8 ° C: ssa. Se on erittäin helposti syttyvää, ja on myös huolta kaasun myrkyllisyydestä; Tästä syystä sitä ei enää käytetä kulutustuotteissa. Se on haloalkaani ja se voidaan saada keittämällä metanolin, rikkihapon ja natriumkloridin seosta. Tämä menetelmä ei ole sama kuin nykyisin käytet Lue lisää »

Säde kasvaa, kun astut alas pöydälle ja pienenee, kun mennä pitkin. Ajan säde jakson aikana pienenee, kun lisäät elektronin ja protonin, joka lisää houkuttelevia voimia näiden välillä, jolloin säde kutistuu houkuttelevan voiman ollessa suurempi. Vaikka sinä alaspäin, elektroni on kauemmas energian tasosta ja siten atomisäde on suurempi. Lisäksi on suojaa edessä olevista energian tasoista, jolloin säde on suurempi. Lue lisää »

Ioniset säteet laskevat koko ajan. Ioniset säteet kasvavat ryhmään. Elektronegatiivisuus kasvaa koko ajan. Elektronegatiivisuus alentaa ryhmän määrää. 1. Ioniset säteet laskevat koko ajan. Tämä johtuu siitä, että metalli-kationit menettävät elektroneja, jolloin ionin kokonaissäde vähenee. Ei-metalliset kationit vahvistavat elektroneja, jolloin ionin kokonaissäde pienenee, mutta tämä tapahtuu käänteisesti (vertaa fluoria happeen ja typpeen, joka saa eniten elektroneja). Ioniset säteet kasvavat ryhmä&# Lue lisää »

Uranium-237: n beeta-hajoamisen ydinyhtälö näyttää tältä: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beeta + bar nu beta edustaa elektronia, jota kutsutaan myös beeta-hiukkaseksi, ja barnu on antineutrino. Tarkistetaan, että yhtälö on beta-hajoamisen määritelmän mukainen. Beeta-hajoamisen aikana U-237: n ytimestä peräisin oleva neutroni lähettää elektronin, joka on negatiivisesti varautunut partikkeli. Koska neutronia voidaan pitää beeta-hiukkasen ja protonin yhdistelmänä, elektronin emissio j Lue lisää »

Yksi gramma millilitraa kohti (cm ^ 3) STP: ssä Metrisen järjestelmän massayksikkö määritettiin yhden cm ^ 3: n massaksi. Tämä määritelmä yhdistää massan, tilavuuden ja etäisyyden perusyksiköt metriseen järjestelmään (loistava) Koska 1 gramma vettä vie yhden ml: n (1 cm ^ 3), veden tiheys on 1 g / (ml). Lue lisää »

Tässä on se, mitä saan: 14,5 g NaCl: a on yhtä kuin 0,248 mol yhtälön n = m / M mukaan. Nyt tämä vastaa 1,495 kertaa 10 ^ 23 natriumkloridimolekyyliä. Saamme tämän, jos kerromme 0,248 moolia Avogadron numerolla, 6,022 kertaa 10 ^ 23 Jokaisella natriumkrooridin molekyylillä on kaksi atomionia, jotka on liitetty ionisidokseen - Na ^ + ja Cl ^ - suhteessa 1: 1. Tämä tarkoittaa, että molekyylien määrä vastaa kutakin yksittäistä ionia. Niin: natriumionien lukumäärä = kloridi-ionien lukumäärä = 1,495 Lue lisää »

Katso alla oleva linkki ja katso lisätietoja tästä linkistä. No, kuva kertoo kaiken. Käy sivustosi linkissä, jonka olen antanut tietääkseni lisää. Määritelmät: i) Isoterminen prosessi: - Isoterminen prosessi on järjestelmän muutos, jossa tempun muutos on nolla eli DeltaT = 0. Ja tietenkin tämä on ihanteellinen prosessi. ii) Adiabaattinen prosessi: - Adiabaattinen prosessi on muutos järjestelmässä, joka tapahtuu ilman lämmön tai aineen siirtymistä termodynaamisen järjestelmän tai sen ympärist Lue lisää »

Bohrin malli oletti, että elektronit kiertävät atomia kuten aurinkoa kiertäviä planeettoja. Aatomin kvanttimekaaninen näkymä kertoo aaltofunktioista ja todennäköisyydestä löytää elektroni eri paikoissa atomin ympärillä. Kvanttimekaanisella mallilla orbitaalit voivat olla eri muotoja (esim. S - pallomainen, P - käsipaino). Bohrin malli palvelee edelleen joitakin tarkoituksia, mutta se on liian yksinkertainen. Lue lisää »

Määrälliset tiedot ovat numeerisia. (Määrät) Tämäntyyppiset tiedot saadaan mittauksista. Esimerkkejä kvantitatiivisista tiedoista olisi: alumiinisylinterin massa oli 14,23 g, lyijykynän pituus oli 9,18 cm. Laadulliset tiedot eivät ole numeerisia. (Ominaisuudet) Joitakin esimerkkejä laadullisista tiedoista olisi: - rikkinäytteen väri oli keltainen - reaktio tuotti valkoisen kiinteän aineen - esine tuntui pehmeältä - reaktio tuotti voimakkaan ammoniakin hajun Erittäin hyviä esimerkkejä ja mukavia kuvia löytyy tää Lue lisää »

Vahvat hapot ja emäkset ovat käytännössä täysin ionisoituvia vesiliuoksessa. Tarkastellaan Bronsted-Lowryn määritelmää hapoista ja emäksistä: Hapot lahjoittavat H ^ + -ioneja vesiliuokseen. Alustat hyväksyvät H ^ + -ionit vesiliuoksessa. Vahvat hapot, kuten HCl, dissosioituvat tai ionisoivat lähes kokonaan ioneiksi vesipitoisessa liuoksessa: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Heikko happo, kuten etikkahappo (CH_3COOH) , ei ionisoidu siinä määrin, että vahvat hapot tekevät, vaikkakin se ionisoituu, ja tämä re Lue lisää »

No, he puhuvat samasta asiasta, mutta tässä on määritelmät. Elektronegatiivisuus on kemiallinen ominaisuus, joka kertoo, kuinka hyvin atomi voi houkutella elektroneja itseensä. Atomin elektronegatiivisuuteen vaikuttavat atomin atomiluku ja atomin valenssielektronien välinen etäisyys. Linus Pauling teetti sen ensimmäisen kerran teoriassa 1932. atomin tai molekyylin elektronin affiniteetti on määritelty energiamääräksi, joka vapautuu, kun elektroni on lisätään neutraalia atomia tai molekyyliä kaasumaisessa tilassa negatiivisen ionin muo Lue lisää »

Alla oleva esimerkki entropian ja entalpian selittämisestä 4-tahtisella dieselmoottorilla, kun mäntä siirtää ilmaa sylinteriin (imee ilmaa sylinteriin) eli suorittaa ensimmäisen tai sisääntulon iskun, kun se liikkuu ylhäältä alas, se täyttää täysin sylinterin ilman kanssa. tämän ilman puristaminen ja tämä puristus on liian suuri (noin 1:20) verrattuna nelitahtiseen bensiinimoottoriin; tässä prosessissa Entropiaa vähennetään eli ilman kokoa pienennetään poistamatta lämpöä ilma Lue lisää »

Ydinfissio on prosessi, jossa ydin jakautuu kahteen pienempään tumaan. Esimerkiksi "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Ydinfuusio on prosessi, jossa kaksi ydintä liittyy muodostavat suuremman ytimen. Esimerkiksi "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "Hän" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Lue lisää »

Katso alla oleva selitys. Riippumattomat muuttujat ovat tekijöitä, joilla voit hallita kokeilussa (mitä muutetaan). Samaan aikaan riippuva muuttuja riippuu riippumattomasta muuttujasta (mitä havaitaan). Itsenäinen muuttuja on yleensä x-akseli ja riippuva y-akseli. Lue lisää »

Ne ovat vain erilaisia menetelmiä elektronien jäljittämiseksi redox-reaktioiden aikana. Oletetaan, että sinun oli tasapainotettava yhtälö: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . Oksidointinumeramenetelmä Määrität hapettumisnumeron muutokset ja tasapainotat muutokset. Cu: n hapetusmäärä on 0: sta +2: een, +2: n muutos. Ag: n hapetusmäärä on +1 - 0, muutos -1. Muutosten tasapainottamiseksi tarvitaan 2 Ag jokaista Cu: ta kohti. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ON ION-SÄHKÖMENETELMÄ Kirjoitat netto-ioniyhtälön ja erotetaan se puolirea Lue lisää »

Rajoittava reagenssi on reagenssi, joka päättää, kuinka paljon tuotetta muodostuu. Koska kemiallinen reaktio edellyttää, että kaikki sen reagenssit jatkuvat, reaktion sammuu myös reaktio pysähtyy ja on siten rajoitettu. Joten kysy itseltäsi, mikä loppuu ensin ja että se on rajoittava reagenssi Esimerkiksi ota alla oleva reaktio: H_2 ja O_2 muodostaaksesi veden. ja vain viisi moolia O2: ta, mikä olisi rajoittava reagenssi? Olisi Happea, koska happi loppuu ensin ja siten rajoittaa reaktion toivon, että ymmärrät. Lue lisää »

Cu ^ (2+) -ioni CuCl_2 on ioninen yhdiste, joka koostuu metalli- kationista Cu ^ (2+) ja 2Cl ^ (_) -ioneista. Paras tapa tunnistaa maksu on käyttää jaksollista taulukkoa. Koska siirtymämetallin lataukset voivat vaihdella, on parempi viitata johonkin, joka tunnetaan, kuten se, että halogeenit (tai ryhmän 17 elementit) muodostavat tavallisesti anioneja, joissa on -1 varausta. Tässä tapauksessa meillä on oltava kloridi-ioneja, ja kuten tiedämme, että kloori on halogeeni, voimme tunnistaa vastaavan varauksen. Näin ollen voimme päätellä, että toisen Lue lisää »

Yritän selittää. pH ja pOH kulkevat käsi kädessä ja muodostavat perustavanlaatuisen suhteen happo-emäksen kemiassa: pH + pOH = pKw Missä pKw = 14 25 asteessa, vaikka arvo vaihtelee lämpötilan mukaan. Tämä on tärkeää, koska laskennassa vastataan tyypillisesti pH: ssa ja tämä suhde mahdollistaa pH: n, joka on H ^ + -kon- sentraation negatiivisen logaritmin, yhdistäminen pOH: ta vastaan, joka on OH ^ - konsentraation negatiivinen logaritmi liuoksessa. Tämän ominaisuuden avulla voimme sanoa jotain sekä hydroksidipitoisuudes Lue lisää »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Käytä Gay Lussacin lakia painetta ja lämpötilaa varten, kun tilavuus on vakio. P1 / T_1 = P2 / T_2 "1 mol" / "273,15K" = P2 / "248,15 K" 0,0036609 ... = P2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Lue lisää »

Käytetään ilmaisemaan numeroita, jotka ovat liian suuria kirjoitettaviksi. Tieteelliset huomautukset ovat, kun sinulla on niin suuri määrä, jota et voi kirjoittaa. On kuin yksinkertaistaminen. Esimerkiksi meillä on 0,00000345. Tieteellisillä huomautuksilla: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Tämä johtuu siitä, että kerrotat numeron 10 kertaa kuusi kertaa, varmista, että desimaaliluku on yli pisteen (.) Toivottavasti tämä auttaa ja onnea! Lue lisää »

6,023 kertaa 10 ^ 24 vesimolekyyliä Veden molekyylipaino on 18 (2 + 16). Tämä tarkoittaa, että 18 g: ssa vettä on yksi mooli. Niinpä 180 grammassa vettä on 10 moolia vettä. Jokaisessa aineen moolissa on 6,023 kertaa 10 ^ 23 molekyyliä / atomia Joten 10 moolissa on 60,23 kertaa 10 ^ 23 molekyyliä tai 6,023 kertaa 10 ^ 24 molekyylit. Lue lisää »

Yritän selittää Kun puhutaan voltaattisista soluista tai elektrolyyttisistä soluista, on hyödyllistä muistaa, että hapettuminen tapahtuu anodia kohti määritelmää kohti. Voltakennossa anodi on negatiivinen elektrodi, kun taas elektrolyysissä anodi on positiivinen elektrodi, mutta hapettuminen tapahtuu anodissa molemmissa tapauksissa, koska anodi määritellään kuten hapettuminen tapahtuu. Katodille voltaattisessa solussa tämä tapahtuu silloin, kun katodi tapahtuu ja katodi on positiivinen elektrodi. Katodille elektrolyysikennossa katodi Lue lisää »

Katso alla: Konsentraatio on määritelty moolien lukumääräksi (aineen määrä) tilavuusyksikköä kohti (usein litraa / dm ^ 3) yhtälön mukaisesti: c = n / (v) Missä c on pitoisuus mol dm ^ - 3, n on nesteen tilavuuteen liuotetun aineen moolimäärä, v. Kun on kyse valmistettaessa liuosta, jossa on 10-prosenttista glukoosiliuosta, se tehdään hieman eri tavalla. Minulla oli hiljattain tehtävä 2% tärkkelysliuos, joten oletan, että 10% glukoosiliuos toimii samalla periaatteella: Mittaa 90 ml vettä mittasylinterissä Lue lisää »

No, se ei ole aina negatiivinen ... Jos Gibbsin vapaan energian, DeltaG: n, muutos on negatiivinen arvo, reaktio on spontaani tietyssä lämpötilassa. Se ei ole spontaani, jos DeltaG ottaa positiivisen arvon tietyssä lämpötilassa. Suurin osa laboratorioissa tutkituista reaktioista on usein spontaania huoneenlämpötilassa, joten saattaa tuntua, että suurin osa reaktioista on Gibbsin vapaan energian arvo, joka on negatiivinen, mutta tämä ei välttämättä ole totta. Gibbs-vapaan energian muutos annetaan vakiolämpötilassa: DeltaG = DeltaH-TDeltaS A Lue lisää »

Eikö se vähennä "pH: ta" tasapainoarvosta ....? Hiilidioksidi on hapan oksidi, jolle seuraava tasapaino toimii .... CO_2 (aq) + H220 (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Ja hiilidioksidilla kyllästetyn veden pH-arvon pitäisi olla pienentynyt 7: stä tämän tasapainon ja H_3O ^ +: n suurempien konsentraatioiden perusteella. Koralliriutat ympäri maailmaa eivät ole hyviä uutisia ... Lue lisää »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkeli on neljännessä energiatasossa, d lohko, seitsemäs sarake, tämä tarkoittaa että elektronikonfiguraatio päättyy 3d ^ 8: een, jolloin d orbitaali on yksi taso alempi kuin se on päällä. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Lue lisää »

Kupari on siirtymämetallien yhdeksännessä sarakkeessa jaksollisen taulukon neljännen energian tason d-lohkossa. Tämä tekisi kuparin elektronikonfiguroinnin, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 ^ ^ 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 tai jalokaasukonfiguraatiossa [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Koska 3D-kiertorata on niin paljon suurempi kuin 4s: n kiertoradalla ja 3d-kiertoradalla tarvitaan vain yksi täynnä oleva elektroni, 3D-kiertorata vetää elektronin 4s-kiertoradalta täyttääkseen tämän tyhjän tilan. Tämä tekee kuparin todellisen elektronikonfiguraation [Ar] 4s ^ 1 3d ^ Lue lisää »

Chromiumin elektronikonfiguraatio EI ole 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, mutta väri (sininen) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Mielenkiintoista on, että volframi on vakaampi, kun elektronijärjestely on [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Valitettavasti ei ole helppoa selittää näitä poikkeamia ihanteellisessa järjestyksessä jokaiselle elementille. Chromiumin elektronikonfiguraation selittämiseksi voisimme ottaa käyttöön: Pörssienergian Pi_e (vakauttava kvanttimekaaninen tekijä, joka on suoraan verrannollinen samassa subsh Lue lisää »

Se on sähköinen varaus, jota kantaa yksi elektroni tai yksi protoni. Sitä kutsutaan yleensä e: ksi ja sen arvo on 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombia. Koska elektroni on varautunut negatiivisesti, sen varaus on -1 602 17657 × 10 ^ -19 coulombia ja protonilla oleva varaus on 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombia. Lue lisää »

Ioninen kaava on tehokkaasti empiirinen kaava. Empiiriset kaavat ovat yhdisteen elementtien yksinkertaisin suhde. Ioninen kaava on ionien yhdisteen yksinkertaisin suhde. Toisaalta molekyylikaava kertoo meille kunkin molekyylin atomien tarkan määrän. Siksi monta molekyylikaavaa voidaan yksinkertaistaa empiiriseksi kaavaksi. NaCl ei tarkoita yhtä natriumionia ja yhtä kloridi-ionia; se tarkoittaa jokaista suolan natriumionia, on myös yksi kloridi-ioni. MgCl_2 tarkoittaa, että suolan jokaiselle magnesiumionille on kaksi kloridi-ionia. Todelliset luvut olisivat tietenkin valtavia, joten kirjoi Lue lisää »

Aktivointienergia (energia, joka tarvitaan, jotta reaktio voidaan aloittaa pikemminkin kuin "esiintyy") Se edustaa tehokkaasti energiaa, joka tarvitaan reagoivien lajien joukkovelkakirjojen rikkomiseksi ja reaktion jatkamiseksi. Kun se on toimitettu alussa, reaktion vapauttama energia toimii oman aktivointienergiana, eikä sinun tarvitse jatkaa sitä. Jos aktivointienergia on korkea, reaktio on kineettisesti stabiili eikä se pääse itsestään pois, vaikka se olisi erittäin eksoterminen reaktio (joka antaa paljon lämpöä). Jos se on alhainen, reaktio alkaa hyvin he Lue lisää »

53. 6 väri (valkoinen) (l) "kJ" Vapautunut energia tuli kahdesta erillisestä prosessista: höyry kondensoituu vapauttamaan jonkin verran piilevää kondenssilämpöä 100: n värin (valkoinen) (l) ^ "o" "C" kanssa Jäähtyy 0: een (valkoinen) (l) ^ "o" "C" - 100: een (valkoinen) (l) ^ "o" "C" ilman kiinteää kuormitusta. Ensimmäisessä prosessissa vapautunut energiamäärä riippuu veden "L" _ "v" piilevästä lämmöstä ja näytteen m Lue lisää »

Toivon, että se ei ole liian sekava ... Esimerkkinä tarkastellaan spektriä: Voimme muuttaa aallonpituuden lambda taajuuteen f valon nopeudella tyhjiössä c: c = lambdaf niin: sininen valo (karkeasti) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, jotta voimme löytää yhden sinisen fotonin saamiseksi tarvittavan energian: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~ ~ 5xx10 ^ -19J Jos sinulla on kevyt generaattori (hypoteettinen), voit ruokkia yhtä kultaa, joka kuljettaa tätä energiaa, ja se tuottaa yhden sinisen fotonin. Nykyisen suhteen voit tuottaa Lue lisää »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Nyt päättää, mitä kaasulakia käytetään, tai mitä alfa vastaa ainetta. No, kokonaisdifferenssistä vakiolämpötilassa, dH = peruuta (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _TdP, niin integraalien ja johdannaisten määritelmän mukaan DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Luonnolliset muuttujat ovat T ja P, jotka on annettu Gibbsin vapaan energian Maxwell-suhteessa. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) T Lue lisää »

Meidän on tiedettävä kaksi asiaa, jotta voidaan laskea tasapaino-vakion numeerinen arvo: Tasapainoinen yhtälö reaktiojärjestelmälle, mukaan lukien kunkin lajin fyysiset tilat. Tästä saadaan johdonmukaisuus Kc: n tai Kp: n laskemiseksi. kunkin tasapainon ilmaisussa esiintyvän lajin tasapainopitoisuudet tai paineet tai riittävät tiedot niiden määrittämiseksi. Nämä arvot korvataan tasapaino-ilmentymässä ja tasapaino-vakion arvo lasketaan sitten. Lasketaan tasapaino-vakion arvo Kc esitetylle järjestelmälle, jos 0,1008 mooli Lue lisää »

Sidos-entalpioiden käyttäminen (?) Olettaen, että tarkoititte reaktion ENTHALPY-muutosta, se muuttuu selvemmäksi. Kuten Truong-Son huomautti, olisi vaikeaa laskea Schrodinger-yhtälön avulla, jos puhumme todella ENERGY-muutoksesta. Ottaen huomioon, että puhumme Enthalpy-muutoksista, voimme käyttää sitovaa entalpiaa taulukosta ratkaisemaan tämän. Löysin sidonnan entalpiani tässä kirjasessa, taulukossa 11 (Ibchem.com). Meidän on määritettävä, mitkä joukkovelkakirjat ovat rikki ja mitkä joukkovelkakirjat muodostuvat. B Lue lisää »

Ei Ei, ne muodostavat ei-polaarisen kovalenttisen sidoksen. Tässä tapauksessa sidos on kahden typpiatomin välillä. Nyt sen saman atomin jälkeen ei myöskään voi vetää elektroneja itseään enemmän kuin toiset ja näin ollen ne jakavat elektronit tasapuolisesti. Elektronien tasa-arvoinen jakaminen johtaa siihen, että molemmissa atomeissa on sama lataus ja siten se ei ole polaarinen Lue lisää »

Happi on rajoittava reagenssimme. Meidän on aloitettava luomalla tasapainoinen reaktio metaanin ja hapen välillä. Koska metaani on hiilivety, joka reagoi hapen kanssa, se on palamisreaktio, joka johtaa hiilidioksidiin ja veteen. Palamisreaktio on: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Nyt haluamme löytää, kuinka monta moolia jokaisesta reagenssista on löydettävä, mikä on rajoittava. Jos teemme karkean laskennan siitä, kuinka monta moolia CH_4: tä ja kuinka monta moolia O_2 meillä on, saadaan: Molaarisen yhtälön käyttäminen: n = (m) / MM = yhdiste Lue lisää »

Katso alla: Isotoopit ovat tietyn elementin muunnelmia, joilla on erilainen määrä neutroneja, esimerkiksi Carbon-12 (luonnossa esiintyvä hiili) ja Carbon-14 (hiilen radioaktiivinen isotooppi, jossa on 2 ylimääräistä neutronia ytimessä). Atomit ovat hyvin pieniä hiukkasia, jotka koostuvat protoneista, neutroneista ja elektroneista ja muodostavat kaiken ympärillämme. Protonit ja neutronit on puolestaan tehty kvarkeista, jotka ovat niitä rakentavia elementtejä. Elektronit ovat eräänlainen leptoni, jotka ovat, kuten kvarkit, todella alkeellisia, e Lue lisää »

Vaihtoehto D. DeltaH (reaktio) = DeltaH (tuotteet) - DeltaH (reagoivat aineet) Tämä on hyödyllinen yhtälö muistaa, kun käsitellään muodostumisen entalpioita. Joten DeltaH: n tulisi olla: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Mikä on 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4 Mikä vastaa vastausta D Lue lisää »

Heliumin ionisaatiopotentiaali on energiaa, jota tarvitaan poistamaan ja elektroni. Elementit, joilla on eniten ionisaatiopotentiaalia, ovat jalokaasuja, koska he haluavat tarttua elektroneihinsa mahdollisimman paljon ja säilyttää niiden vakauden Nyt jalokaasuissa Heliumilla on korkein IP (ionisointipotentiaali), koska sen hyvin pieni ja positiivinen ydin voi houkutella elektronejaan paljon helpommin ja säilyttää ne. On selvää, että ydin olisi vaikea säilyttää kaukana oleva elektroni, koska houkuttelevat voimat olisivat vähemmän. Lue lisää »

Katso alempaa. Sähkövaraus määräytyy subatomisten hiukkasten, joita kutsutaan "elektroneiksi" ja "protoneiksi". Elektroneilla on -1 negatiivinen varaus, kun taas protoneilla on +1 positiivinen varaus. Tarkasteltaessa jaksollista taulukkoa kunkin elementin atominumero on yhtä suuri kuin protonit ja elektronit, joita sillä on, kun se on sähköisesti neutraali. Neutraalisuus luokitellaan nettomääräiseksi sähkövaraksi (esim. 2 protonia ja 2 elektronia neutraalissa heliumissa muodostavat sähköisen yhtälön (+2) + (-2) = 0 Lue lisää »

Öljypohjaisille maaleille: tyypillisesti tärpättiä, hajuttomia tai matalasti hajuisia kivennäisaineita ja eteerisiä öljyjä. Lateksi (vesipohjainen): bar-saippuaneste tai astianpesuaine. Katso alla: Öljypohjaisten maalien liuottimien ongelma on niiden toksisuus, joka johtaa päänsärkyihin ja alergioihin. Hajuttomat mineraalipitoiset alkoholijuomat ovat askel ylöspäin, tämä tehdään öljyn tisleelle, jossa on lisätty kemikaaleja hajun vähentämiseksi, ja koska sen haihtumisnopeus on hitaampi, et huomaa hajua yhtä he Lue lisää »

Katso alempaa. Saostumisreaktio tarkoittaa sitä, että reaktion aikana kiinteät aineet muodostuvat vesiliuoksesta. Myös saostumisreaktiot tapahtuvat, kun kationit ja anionit vesiliuoksessa yhdistyvät. Seuraavassa on muutamia esimerkkejä. Tässä voit nähdä, että lyijy (II) -kationit ja jodidianionit ovat vesiliuoksen tuotteita. Liukoisuuskaaviota tarkasteltaessa voit nähdä, että lyijy (II) -kationit ja jodidianionit tekevät itse asiassa kiinteän aineen ja että natriumkationit ja nitraattianionit ovat vesipitoisia (natriumnitraattina liukeneva Lue lisää »

Hyvin pitkä saapuva vastaus! Tässä on se, mitä saan: a (i) Meille annetaan: 1 mol = 24dm ^ 3 ja 300cm ^ 3 kaasua kehitettiin. Joka on 0,3 dm ^ 3. Suhteellisesti meidän pitäisi olla pienempi määrä mooleja. Molempien lukumäärä löytyy viitenumeron jakautumisesta: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0155 Näin ollen 0,3dm ^ 3 sisältää (1/80) 24dm ^ -0,0125 mol: n mooleja. (ii) (i): stä havaitaan, että olemme kehittäneet 0,0125 moolia H2-kaasua. Reaktioyhtälössä havaitaan, että kalsium ja vety ovat moolisuhteessa 1: 1, joten Lue lisää »

Saan 1.82. "pH" saadaan yhtälöstä, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] on vetyionikonsentraatio molaarisuuden suhteen. Koska kloorivetyhappo on vahva happo, se hajoaa yksittäisiksi H ^ + -ioneiksi vesiliuoksessa, josta lopulta tulee H_3O ^ + ioneja veden (H2O) läsnäolon vuoksi, ja "pH" on yksinkertaisesti: "pH". = -log (0,015) ~~ 1.82 Lue lisää »

Noin 6,61 kertaa 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Olettaen, että tämä tehdään tavanomaisissa olosuhteissa, voimme käyttää seuraavaa suhdetta: pH + pOH = 14 (25 ° C: ssa) Tämä on tärkeää, koska se yhdistää tietyn ratkaisujen avulla voidaan sanoa, että pH on 1, sitten pOH on 13. Muista myös, että: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Tässä ongelmassa voidaan olettaa, että HCl on täysin ionisoitiin vedessä, koska HCl on vahva happo, joten myös H_3O ^ + -kon- sentraatio on 0,015 mol dm ^ -3. Sitten käytt Lue lisää »

Katso alempaa. Jos hapon pitoisuus on 0,2, voimme löytää H_3O ^ + yhteensä käyttämällä kahta eri K_a: ta. Lisäksi kutsun oksaalihappoa [HA_c] ja oksalaatti-ioniksi [A_c ^ -], vaikka tätä käytetään usein etikkahapossa. Se oli yksinkertaisempi kuin koko kaavan kirjoittaminen ... Muista: K_a = ([H_3O ^ +] kertaa [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Joten ensimmäisessä dissosiaatiossa: 5,9 kertaa 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] kertaa [A_c ^ -]) / ([0,2]) Näin voimme sanoa: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] -ionina ja vastaavan anionin on oltava olemassa 1: 1-suhde l Lue lisää »

Kaliumioni ladataan, kaliumiatomi ei ole. Kaliumiatomi, K on sen normaalissa alkutilassa, jossa on yksi valenssielektroni sen ulkokuoressa. Siinä on myös yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja - 19 jokaisesta. Kaliumioni on kuitenkin menettänyt valenssielektronin ja on siten muodostanut positiivisen toiminnan, K ^ +. Sen sijaan sillä on 19 protonia ja 18 elektronia, jotka tuottavat positiivisen nettomaksun. Lue lisää »