Kemia

Pois päältäni, tässä on muutamia kohtia sekaannukselle: muistuttaa, että "E" ^ @ "" _ "solu" = "E" ^ @ "" _ "punainen" + "E" ^ @ "" _ "härkä ", mutta potentiaaliset arvot annetaan tyypillisesti vain pelkistyspotentiaalina, joten hapettumispotentiaali on versio, jolla on vastakkainen merkki. Hapetusreaktiot ovat myös tyypillisesti aikaansaatujen pelkistysreaktioiden käänteisiä (käänteisiä reagensseja tai tuotteita). Galvaanisen solun solupotentiaalien tulisi ain Lue lisää »

Sanoisin, että oppilaat tekevät hyvin yleisen virheen unohtamatta tasapainottaa ionien (positiivisten ja negatiivisten) ioneja sisältäviä yhdisteitä. Esimerkiksi kun alumiini ja happi reagoivat, ne muodostavat yhdistetyn alumiinioksidin. Tätä pidetään ionisena yhdisteenä, koska se sisältää metallisen ionin (Al ^ (+ 3)) ja ei-metallinen ioni (O ^ (- 2)). Näin ollen alumiinioksidin kaavan on oltava Al_2O_3, mikä tarkoittaa, että on kaksi Al-ionia pariksi 3 O-ionilla. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 nettomaksu = 0 Muita kaava- / ni Lue lisää »

Vain poistua tästä kysymyksestä .... tässä on yksi yhteinen havainto ... AS- ja A2-tason englanninkielisillä kielillä ei saa ottaa englanninkielistä sanakirjaa loppukokeeseen. Samoin kielten kokeissa englanti / vieraan kielen sanakirja ei ole sallittu. Kemiaa tai fysiikkaa käsittelevässä kokeessa jaksollista taulukkoa ei sallita ainoastaan se on todellakin annettu. Ja tämä kertoo sinulle kaikkien 100 tai niin tunnetun elementin atominumeron ja atomien massat ... Ja kausittainen taulukko tarjoaa enemmän kuin tämä .... nykyaikainen pöyt Lue lisää »

Tutustu selitykseen. Protonien jakautuminen tai yhdistyminen tapahtuu yksi kerrallaan, ei kaikki kerralla. Ei H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3), mutta H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3) Ei NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + mutta NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Jotkut lajit ovat amfoteerisia, eli ne voivat toimia hapona tai emäksenä (esim. vesi ja ammoniakki). NH_3 + H3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Vahvat hapot ja emäkset hajoavat täysin. Muista, että vain ensimmäinen H_2SO_4: n protoni erottuu kokonaan. HSO_4 Lue lisää »

No, aluksi ei määritellä, onko kyseessä kaasulaki tai vastaavuuden laki… ja teit sen täällä. Jatkuvan paineen olosuhteissa .... Vpropn..i.e. ilmaistu määrä on verrannollinen hiukkasten määrään eli kaasujen moolien lukumäärään. Tietenkin kemistit käyttävät "Avogadron numeroa" määrittelemään atomien / molekyylien / hiukkasten lukumäärän tietyssä aineen massassa. .. Joka tapauksessa, mielestäni sinun pitäisi tarkentaa tätä kysymystä ... Lue lisää »

Opiskelijoilla on vaikeuksia määrittää, onko kaksinkertainen korvausreaktio tapahtunut. Niillä on myös vaikeuksia tunnistaa saostuma, jos se muodostaa. Niillä on myös vaikeuksia määrittää täydelliset ja netto-ioniyhtälöt. Yksi näistä kahdesta tuotteesta on joko vesi, liukenematon kaasu tai liukenematon kiinteä aine, jota kutsutaan sakaksi. Jos sakka muodostuu, se voidaan tunnistaa käyttämällä liukoisuussääntöjä. Täydellinen ioninen yhtälö sisältää kaikki ionit ja ve Lue lisää »

Sanoisin, että yksi yhteinen virhe ei ole korostamaan sitä, että on olemassa kaksi prosessia (eteenpäin ja taaksepäin), jotka molemmat tapahtuvat samaan aikaan yhtä suurella määrällä. Alla olevassa videossa on vettä, joka on lisätty suolaan siihen pisteeseen, jossa kylläinen liuos on luotu. Sitten lisätään lisää suolaa, muodostuu dynaaminen tasapaino liuotus- ja kiteytysprosessien välillä. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video: Noel Pauller Toivottavasti tämä auttaa! Lue lisää »

Eksotermiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, jotka vapauttavat energiaa valon tai lämmön muodossa. Reagenssien kokonaisenergia on aina suurempi kuin tuotteiden kokonaisenergia. Yleiset virheet, joita opiskelijat tekevät, ovat se, että ne korvaavat eksotermiset endotermiset reaktiot eli ne vääristävät käsitteen. Muista, että ekso eksotermisissä merkityksissä tarkoittaa vapautumista, joka helpottaa muistaa. Eksotermisesti on tarpeen mainita lämpö tuotteen puolella ja siten vain reaktion on oltava valmis. Lue lisää »

Miten vain ehdotatte, että vastaisimme tähän kysymykseen? Emme tiedä millä tasolla opiskelet, emmekä tiedä mitä haluat. Tiedämme, että elementit erotetaan Z_ "atomiluvulla", joka edustaa positiivisesti varautuneiden ydinpartikkeleiden määrää. Ytimen ympärillä on vastakkaisen varauksen omaavia hiukkasia, elektroneja, jotka herättävät noin. NEUTRAL ATOMissa elektronien ja protonien lukumäärä on SAME. Lue lisää »

Tämä on aihe, jonka olen löytänyt useimmat opiskelijat tuntevat tarttuvan ilman liikaa vaikeuksia. Seuraavassa luetellaan muutamia yleisiä virheitä ... Jos annat solun asetukset, ne saavat joskus operaation taaksepäin. Toisin sanoen, ne sekoittavat anodin ja katodin, ja niin saat puolen reaktiot. Tämä on ylivoimaisesti yleisin virhe. Jos yksi elektrodi on metalli, joka voi hapettaa kahteen tai useampaan muotoon (kuten Fe tai Cu), heillä on vaikeuksia arvioida, mitä hapettumisen tuote on, ja näin ollen saada väärän solupotentiaalin. Lopuksi heill Lue lisää »

Katso alla ... Lukion opiskelijan näkökulmasta ensimmäinen virhe, jonka tein usein, oli väärin laskettaessa yhdisteen valenssivalintoja. Näin ollen minun joukkoni, kaksoissidokset, kolminkertaiset joukkovelkakirjat vedetään väärin. En myöskään tiennyt, mihin vedyn, nitrogeenin (jne.) Ympärille asetetaan keskiatomin ympärille, minulle kerrottiin, että se vetää keski-atomin ympärille, mutta joskus minulla ei ollut 4 vetyä yhden hiiliatomin ympärillä. Olen myös kamppaillut, mistä sijoittaa dipolit, mutta nyt Lue lisää »

Ensimmäinen virhe on ajatella näitä muutoksia mahdottomiksi. Toinen virhe on ajatella, että jokainen estetty prosessi ei ole spontaani. Kolmas virhe on ajatella, että endotermiset prosessit eivät ole spontaania. Ei-spontaani tai endoergoninen prosessi on prosessi, jota ei voi tapahtua itsestään ilman ulkoista voimaa. Mutta se on mahdollista (ensimmäinen virhe) ulkoisella interventiolla (energian syöttö tai kytkentä muihin prosesseihin). Esimerkiksi veden hajoaminen on ei-spontaani prosessi. Se ei voi tapahtua ilman ulkoista energian syöttöä (eritt&# Lue lisää »

Monet opiskelijat eivät ymmärrä, että sakka on merkityksetön. Liukenematonta suolaa, MX: tä, tavallisesti liukoisuustuotetta, K_ (sp), jossain tietyssä lämpötilassa, voidaan kirjoittaa normaali tasapaino-ilmentymä: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Mitä tahansa tasapainoa, voimme kirjoittaa tasapainoilmaisun, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nyt normaalisti meillä on [X ^ -] - tai [M ^ +] -toiminnolla kädensija, mutta kiinteän materiaalin [MX (s)] pitoisuus on merkityksetön ja merkityksetön; sitä k Lue lisää »

Stöhhiometria näyttää olevan monille kemianopiskelijoille tarttuva kohta. Varmista ensin, että sinulla on tasapainoinen kemiallinen yhtälö, jossa on oikeat kemialliset kaavat ja alikoodit. Seuraavaksi tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat. Usein opiskelijat eivät koordinoi oikeaa mooli- tai mooliarvoa oikeiden tuotteiden ja reagenssien kanssa. Määritä lähtökohdat ja loppupisteet määrittääksesi tarvittavien tulosten määrän. grammaa -> mols tai mols -> grammaa mols -> mols-> grammaa tai grammaa -> mols -> mo Lue lisää »

Katso alla: Unohda, että Nernst-yhtälö E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (potentiaalin yksikköä mV: ssa, kun käytät V: ssä, jotkut opiskelijat saattavat joutua sekaviksi) nollojen määrät 0,05915 tai 0,0592) Toimii vain normaalilämpötilassa ja paineessa. Unohda, että login yhdisteiden on oltava mol / l tai jokin sen johdannaisista (kuten mmol / L tai mol / ml, mutta ei g / L tai eqg / L). Unohda / sekoita, että lokissa olevien yhdisteiden on oltava tuotteen / reagenssin järjestys REDUCTION-yhtälön mukaisesti eikä hapetus, vaik Lue lisää »

Vahva happo tai emäs hajottaa täysin, mikä tarkoittaa, että happo muodostaa kaksi ionia, H ^ + ja sen konjugaatti- emäksen. Vahvat hapot erottuvat täysin, koska niiden konjugaattipohja on heikompi kuin vesi. Tämä tarkoittaa, että ratkaisussa ei ole tasapainoa yksinkertaisesti siksi, että emäkset eivät ole riittävän vahvoja sitoutumaan H ^ + -ioniin. Sama koskee vahvoja emäksiä, mutta vahva emäs sisältää OH ^ -ionin. HCl + H20 -> H3O ^ ++Cl ^ - HBr + H202 -> H3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> M Lue lisää »

Löydät esimerkkejä osoitteesta http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaktio-käyttäen-hapettumisen-numero-menetelmä-al-s-h2? lähde = haku http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaktsioon-käyttäen -oksidointia-luku-menetelmä-fe2-aq-? lähde = haku http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? lähde = haku ja osoitteessa http://socratic.org/questions/h Lue lisää »

Kemiallinen reaktio on, kun muodostuu uusia aineita. Yhdisteitä reagoiviksi aineiksi kutsutaan reagensseiksi; ja muodostuneita aineita kutsutaan tuotteiksi. Joitakin esimerkkejä kemiallisista reaktioista ovat palaminen (palaminen), saostuminen, hajoaminen ja elektrolyysi. Esimerkki palamisesta on metaani + happi muodostaa hiilidioksidia ja vettä. Tämä voidaan kirjoittaa tasapainotetuksi symboliyhtälöksi: CH_4 + 2O_2 muodot CO_2 + 2H_2O Esimerkki saostuksesta on: hiilidioksidi + kalsiumhydroksidi muodostaa kalsiumkarbonaattia + vesi - kalsiumkarbonaatti on liukenematon kiinteä aine, t Lue lisää »

Näytteen laimentaminen vähentää molaarisuutta. Tämä on hyödyllistä Tämä on hämmentävää Esimerkiksi jos sinulla on 5 ml 2 M liuosta, joka laimennetaan uuteen tilavuuteen 10 ml, molaarisuus pienenee 1 M: iin. Tämän ongelman ratkaisemiseksi käytetään yhtälöä: M1V1 = M2V2 Tämä ratkaistaan löytääkseen M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Tässä on video, jossa kerrotaan, miten Täytä tällainen kysymys. Lue lisää »

Seuraavassa on muutamia esimerkkejä [elektronikonfiguraatiosta]: Natrium: Ole varovainen ja laske aina elektronien lukumäärä (numerot "s", "p" tai "d", ...). Tämän määrän on oltava sama kuin protoniluku. Muut elementit (+ natrium): Lue lisää »

Sulaminen, haihdutus jne. Kemian alalla on paljon endotermisiä prosesseja. Endotermisen prosessin aikana lämpö imeytyy, jotta reaktio tapahtuisi, ja siten tuotteilla on enemmän energiaa kuin reagenssit. Muutos entalpiassa, DeltaH on siis negatiivinen. Eräs esimerkki endotermisestä prosessista olisi jää sulaminen. Jää absorboi lämpöä ilmaa ja sulaa siten nestemäiseksi vedeksi. Yhtälöä voidaan esittää seuraavasti: H2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Kun vettä kuumennetaan 100 ^ C: een vakiopaineessa, se alkaa kiehua ja lop Lue lisää »

Reaktiot, joissa lämpöenergia vapautuu ympäristöönsä, luokitellaan eksotermiseksi, kun taas päinvastoin, jossa lämpöenergia imeytyy, on luonteenomaista endoterminen. Määrä, joka ilmaisee tämän lämpövirran, on entalpian muutos, AH. Negatiivinen AH-arvo tarkoittaa eksotermisiä reaktioita, koska reaktio menettää energiaa. Positiivinen AH-arvo tarkoittaa endotermistä reaktiota. Seuraavassa on joitakin esimerkkejä 2Mg + O2 2MO Magnesiummetallin reaktio hapen kanssa tuottaa magnesiumoksidia, jonka entalpian muutos on -602 kJ Lue lisää »

Yksinkertaisimmat molekyyliorbitaalit ovat atomien * orbitaalien päällekkäisyyden muodostamat σ- ja σ-orbitaalit. Meillä on myös σ (2p) ja σ * (2p) orbitaalit, jotka muodostuvat päällekkäisestä päällekkäisyydestä 2p: ssa. Alkaanissa, kuten etaanissa, voi olla myös σ-orbitaaleja, jotka muodostuvat atomien ja sp³-atomien orbitaalien päällekkäisyydestä C-H-sidoksissa. C-C-sidokset muodostavat sp³-atomipallojen päällekkäisyyden. Molekyyliset π-orbitaalit muodostuvat atomien p orbitaalien sivusuunnassa. Sitten voim Lue lisää »

Kiinteä on yksi kolmesta tärkeimmistä aineen tiloista sekä nestettä ja kaasua. Kiinteässä tilassa hiukkaset "pakataan" tiiviisti yhteen eivätkä voi liikkua vapaasti aineen sisällä. Kiinteän aineen hiukkasten molekyyliliike rajoittuu atomien hyvin pieniin värähtelyihin kiinteän asemansa ympärillä. Päätelmänä on, että kiintoaineilla on kiinteä muoto, jota on vaikea muuttaa. Myös kiintoaineilla on tietty tilavuus. Kiinteitä aineita on kaksi - kiteiset kiinteät aineet ja amorfiset kiinte&# Lue lisää »

6,5 * 10 ^ -6 M Luo ICE-taulukko käyttäen seuraavaa reaktioyhtälöä: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Käytä pH: ta laskemaan [H_3O ^ +] tasapainossa, joka on myös konsentraation muutos. pöytä. Tasapainokonsentraatiot: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Määritä tasapainotarkkuus käyttäen K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Lue lisää »

Katso näitä videoita! Koska kysymys on hyvin yleinen ja sivuja voidaan kirjoittaa vastaamaan tähän kysymykseen, haluaisin suositella seuraavia videoita eri happo-emäksen titraus-esimerkeissä. Happo - emäksinen tasapaino Vahva happo - vahva emäksen titraus. Happo - emäksinen tasapaino Heikko happo - vahva perus titraus. Lue lisää »

He saattavat haluta protoneja (Bronsted-Lowryn määritelmä). He saattavat haluta lahjoittaa elektroneja (Lewisin määritelmä) He saattavat lahjoittaa "OH" ^ (-) ratkaisuun (Arrhenius-määritelmä) Heikkon hapon konjugaattipohja on vahva emäs. vahva happo on heikko pohja Mukava esimerkki siitä, että useimmilla seuraavista ominaisuuksista on "HSO" _4 ^ (-). Tämä perusta haluaa protonin Bronsted-Lowryn määritelmän mukaisesti, ja se saa kyseisen protonin luovuttamalla elektroneja Lewisin määrittelyn mukaisesti kä Lue lisää »

Aallon ja hiukkasten kaksinaisuus tarkoittaa, että jokaisella perusosalla on sekä hiukkasten että aaltojen ominaisuudet. Valon aaltomainen luonne selittää suurimman osan sen ominaisuuksista. Heijastus Heijastus on aallon tai hiukkasen suunnan muutos, kun se osuu pintaan. Refraktio Taitto on aallon taivutus, kun se kulkee yhdestä väliaineesta toiseen. Diffraction Diffraction on valon aallon taipuminen, kun se kulkee kohteen reunan ympäri. Häiriöhäiriö on kahden aallon yhdistelmä, joka tuottaa tuloksena olevan aallon. Aallot, jotka ovat poissa vaiheesta, peruut Lue lisää »

Katsojien ionit ovat liuenneita ioneja, jotka ovat läsnä kaksoiskorvausreaktioissa, jotka tuottavat saostuman, joka ei ole osa sakkaa. Tarkastellaan alla olevaa esimerkkireaktiota: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Kun NaCl: n ja AgNO_3: n vesiliuokset yhdistetään, vedessä liikkuu todella neljä erilaista ionia. Ne ovat Na +, Cl-, Ag + ja NO_3-ioneja. Kun Ag + ja Cl-ionit törmäävät, ne muodostavat ionisen sidoksen, joka saa ne yhteen puristumaan ja muodostamaan sakan. Na + ja NO_3-ionit ovat läsnä säiliössä, jossa reaktio tapahtuu, Lue lisää »

V = 96,732 litraa Oletan, että lämpötila on Celsius-asteina. Muuntamalla 35 ° C: n lämpötila K: ksi 35 + 273,15 = 308,15 ^ K V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Lue lisää »

Hän oletti, että atomit ovat jakamattomia, minkä jälkeen se on osoittautunut vääräksi. Hän toteaa, että kaikki on tehty jakamattomista atomeista. Aineen sisällä olevat atomit ovat ainutlaatuisia. Yhdisteet valmistetaan kahdesta tai useammasta eri atomielementistä / -tyypistä. Kemialliset reaktiot ovat atomien uudelleenjärjestelyjä. Kaksi vuosisataa myöhemmin tiedämme, että nämä eivät ole täydellisiä sääntöjä, niillä on poikkeuksia. Hänen teoriansa oli kuitenkin teoria, eikä l Lue lisää »

Muuten ei ole mikään sinkkisulpuriksi. Se on sinkkisulfidi Ei ole mahdollista määrittää edellä mainitun reaktion tuotetta tuntematta muita sinkin ja hapen ominaisuuksia. Joten sinulla on sinkkisulfidi, joka reagoi hapen kanssa sinkkioksidin ja sulpuridioksidin tuottamiseksi. Olettaen, että painat vain sinkkioksidia. Onko sinulla Zn_xO_y jossa x, y ovat muita kuin 1? Sinkin valenssi on 2, happi on valenssi -2; Tasapainotettu, joten et voi olla muu kuin ZnO. Sinun epätasapainoinen yhtälösi olisi: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Tasapaino käyttämällä yksinker Lue lisää »

Hänen kokeilunsa tehtiin kaikki, mitä kutsutaan katodisädeputkeksi, joten ensinnäkin yritän selittää, mikä tämä on ja miten se toimii. Katodisädeputki on ontto sinetöity lasiputki, joka on tyhjössä (siinä on ollut kaikki ilma imetty ulos). Yhdessä päässä on sähköinen hehkulanka (jota kutsutaan katodiksi tässä kokeessa) aivan kuten lampun sisällä. Toisessa päässä on loisteputki, joka on aivan kuten vanhanaikainen TV-näyttö. Ohitat sähkövirran hehkulangan läpi ja Lue lisää »

Ionisointi Energiat määritellään energian määräksi, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi atomin ulkokuorista, kun atomi on kaasumaisessa tilassa. Ensimmäinen ionisointienergia on energian määrä, joka tarvitaan yhden elektronin poistamiseksi ulkokuoresta. Kemiassa yksikkö on kilo -ouleina tai kilokaloreina moolia kohti. Yleensä toisen, kolmannen, neljännen, ym. Elektronien ionisaatioenergia on suurempi, koska se sisältää elektronien poistamisen rungosta, joka on lähempänä ydintä. Lähemmissä orbitaaleissa ole Lue lisää »

On olemassa neljä energiamuotoa, jotka voivat imeytyä tai vapautua kemiallisen reaktion aikana. 1. Lämpö 2. Valo 3. Ääni 4. Sähkö Sähköä vapautuu tai imeytyy neljän muodon aikana kemiallisen reaktion aikana, jossa lämpö imeytyy ja vapautuu endotermisessä reaktiossa ja endotermisessä reaktiossa ja sähkössä elektrolyysissä ja valossa fotosynteesissä ja äänen rikkoutuessa molekyyli Lue lisää »

Butanolilla voi olla korkeintaan kolme rakenteellista isomeeriä CH_3-CH2-CH_2-CH_2-OH-ensisijainen alkoholi CH_3-CH2-CH (OH) -CH_3 = CH3-CH (OH) -CH_2-CH_3-sekundaarinen alkoholi (identtinen, siis vain yksi rakenteellinen isomeeri) (CH_3) 3-C-OH-tertiaarinen alkoholi Lue lisää »

Kirjoitamme stökiometrisen yhtälön .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Ja sitten kysytään moolimäärät .... "Moolia propaania" - = (58,0 * g) / (44,10 x g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moolidioksidi" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Mutta CLEARLY, tarvitsemme 6,55 * moolia dioksidia stoikiometrisen vastaavuuden varmistamiseksi ... Ja näin ollen dioksidi on RAJOITETTU REAGENTTI reaktiolle kirjoitettuna .... Käytännössä hiilivety saattaa palaa epätäydellisesti, jotta saadaan C (s), eli nok Lue lisää »

Butaanilla tai C_4H_10: lla on kaksi rakenteellista (kutsutaan myös konstitutiiviseksi) isomeeriksi, joita kutsutaan normaaliksi butaaniksi tai haaroittumattomaksi butaaniksi, ja isobutaaniksi tai i-butaaniksi. IUPAC-nimikkeistön mukaan näitä isomeerejä kutsutaan yksinkertaisesti butaaniksi ja 2-metyylipropaaniksi. Kuten tiedätte, isomeerit ovat molekyylejä, joilla on sama molekyylikaava kuin erilaiset kemialliset rakenteet. Kun kyseessä on butaani, sen kahdella isomeerillä on nämä rakennekaavat. Huomaa, että isobutaanilla on propaanisoluketju, jossa on metyyliryh Lue lisää »

Se on hämärää hankalaa ...... sillä se ei salli meidän saada jotain mitään. Siinä ei määritellä lämmön virtauksen suuntaa, sillä siinä ei määritellä, että lämpö ei virtaudu kylmästä pesualtaasta kuumaan pesuallas. Ja siten se ei anna aavistustakaan kemiallisen muutoksen spontaanisuudesta .... (tätä käsitellään termodynamiikan kolmannessa laissa). Onko tämä mitä haluat? Mutta tekstissä pitäisi olla jotain vastaavaa. Lue lisää »

Tasapaino siirtyy oikealle, mikä tarkoittaa, että rautaa ja hiilidioksidia tuotetaan eniten. Le Chatelelin periaatteessa todetaan, että jos tasapainotettu järjestelmä joutuu jännitykseen, tasapainoasema siirtyy tasapainon palauttamiseksi. Tämä on prosessi, jota käytetään teollisuudessa rautamalmin, kuten hematiitin (Fe_2O_3), valmistamiseen. Tähän prosessiin käytetään masuunia. Meillä on tasapainoinen yhtälö: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Jos haluaisimme lisätä hiilimonoksidipitoisuutt Lue lisää »

Voit lukea moolifraktioiden laskennan seuraavasti: Miten lasket moolifraktiot? Ongelmassasi n_ "glyseroli" = 92 g glyserolia × (1 "mol glyseroli") / (92,09 "g glyseroli") = 0,9990 mol glyserolia (2 merkitsevää numeroa + 2 vartiointilukua) n_ "vesi" = 90 g vettä × (1 "moolivesi") / (18,02 g vettä) = 4,994 mol vesi n_ "kokonaismäärä" = n_ "glyseroli" + n_ "vesi" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol glyserolin mooliosa Χ on Χ_ "glyseroli" = n_ "glyseroli" / n_ "yhteensä&quo Lue lisää »

Kvanttiluvun 1 osalta alatason määrä on 1, elektronien lukumäärä = 2. Kvanttiluvun 2 kohdalla ei. alatasot ovat 2, ei. elektronien lukumäärä = 8. Kvantti no. 3, alatasot ovat 3 ja ei. elektronien lukumäärä on 18. 4. kvanttinumero. alitasot ovat 4 ja elektronit ovat 32. Voit helposti laskea sen tällä menetelmällä: Oletetaan, että pääasiallinen kvanttiluku symbolisoituu n Azimuthal tai sekundaarinen kvanttiluku symbolisoidaan, kun magneettinen Q.N on m ja spin Q.N on s ja spin Q.N on s. n = mikä energian kuori on; l = alikuori Lue lisää »

Opit happoja ja emäksiä? Perusteilla on korkea pH (yli 7). He tuntevat liukkaita. Ne muodostavat hydroksidi-ioneja, kun ne asetetaan liuokseen (ne voivat tehdä tämän vapauttamalla hydroksidi-ionin tai aiheuttamalla niiden muodostumisen). Alustat ovat syövyttäviä (ihmisen iholle haitallisia). Pohjat kääntävät lakmuspaperia sinisenä ja fenolftaliini vaaleanpunaisena. Toivottavasti tämä vastaus alkaa ja auttaa. Lue lisää »

Pelkistetty komponentti on H2. Hapetus- ja pelkistystuotteiden tunnistamiseksi käytämme hapetusnumeroita. Tähän kysymykseen on tärkeää kaksi sääntöä: Elementin hapettumisnumero on nolla. Ionin hapettumisnumero on sama kuin sen varaus. Yhtälössä Zn + 2H Zn² + H hapettumisnumerot ovat Zn = 0 (sääntö 1) H = +1 (sääntö 2) Zn² = +2 (sääntö 2) H = 0 (sääntö 1) Näemme että H: n hapettumisluku on muuttunut +1: stä H: stä 0: een H2: ssa. Tämä on hapettumisnumeron Lue lisää »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) ja d_ (xy) TAI d_ (z ^ 2), d_ (xz) ja d_ (yz) Voit kuvata tämän geometrian selkeämmin täällä ja toistaa animaatio-GUI: lla. Päällystetty oktaedrinen geometria on pohjimmiltaan oktaedraalinen ylimääräisen ligandin kanssa ekvatoriaalisten ligandien välillä, ekvatoriaalitason yläpuolella: Tärkein kiertoakseli on tässä C_3 (z) -akseli, ja tämä on C_ (3v) -pisteryhmässä. Toinen tapa tarkastella tätä on alaspäin tämä C_3 (z) -akseli: Koska z-akseli osoittaa kappaliatomin l Lue lisää »

Seitsemän mitattavan perusominaisuuden SI-yksiköt ovat: "A", ampeeri, sähkövirran yksikkö "cd", kandela, valon voimakkuusyksikkö "K", kelvin, absoluuttisen lämpötilan yksikkö "kg", kilogramma, massayksikkö "m", mittari, etäisyyden yksikkö "mol", mooli, yksikkömäärä / laskenta "s", toinen aikayksikkö. Tietenkin meillä on myös etuliitteitä, jotka voidaan liittää kaikkiin nämä haluamme, ilmaista ne mukavammissa numeerisissa suuruuksissa, e Lue lisää »

(i) "Hanki kiehumispiste ........" (ii) "Hanki käsitys elementeistä, jotka sisältävät ....." (iii) "Tee muutamia kiteisiä johdannaisia aineesta ... "(iv)" Mittaa johdannaisten sulamispisteet ..... "(v)" Kahden johdannaisen eristäminen sopivalla sulamispisteellä "tunnistaa yhdisteen." Oletan, että sinulle on annettu tuntematon orgaaninen yhdiste. Käytännön huomautuksesi antavat sinulle järjestelmällisen menettelyn yhdisteen tunnistamiseksi. Seuraa järjestelmää ......... Lue lisää »

Käytössä olevat kolme yleistä lämpötila-asteikkoa ovat Fahrenheit, Celsius ja Kelvin-asteikot. > Fahrenheit-asteikko Fahrenheitin lämpötila-asteikko perustuu veden lämpötilan 32 ° F: n lämpötilaan ja veden kiehumispisteeseen 212 ° F: een. Celsius-asteikko Celsius-lämpötila-asteikko perustuu 0 ° C: n lämpötilaan jäätymispisteeseen ja 100 ° C: n lämpötilaan veden kiehumispisteeseen. Kaava, jolla Celsiuslämpötila muunnetaan Fahrenheitiksi, on: "F" = 9/5 "C" + 32. Fahrenheitin Lue lisää »

Energian tyypit ovat sidoksen rikkoutuminen ja sidoksen muodostuminen kemiallisessa energiassa. Kemiallisen reaktion aikana tarvitaan energiaa joko joukkovelkakirjojen hajottamiseen reagoivien aineiden tapauksessa ja sidosten rakentamiseksi tuotteiden muodostamiseksi. Kemiallista reaktiota, jossa energia vapautuu, kutsutaan eksotermisiksi reaktioiksi, jotka vapautuvat joukkovelkakirjojen muodostamisen vuoksi. Kemiallista reaktiota, jossa energia imeytyy, kutsutaan endotermisiksi reaktioiksi, joissa energia imeytyy sidosten hajottamiseksi. Lue lisää »

Ideaalisen kaasulain yhtälö on: PV = nRT Kokonaisuudessaan tämä on helppo muistaa ja käyttää yhtälöä. Ongelmat ovat lähes kokonaan yksiköissä. SI-yksiköt Paine, P Paine mitataan paskaleina ("Pa") - joskus ilmaistaan newtoneina neliömetriä kohti ("N · m" ^ "- 2"). Nämä tarkoittavat täsmälleen samaa. Ole varovainen, jos sinulle annetaan paineita kilopaskaleina ("kPa"). Esimerkiksi "150 kPa = 150 000 Pa". Sinun on tehtävä tämä muunnos ennen kuin kä Lue lisää »

Prosessissa ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS kirjoitettu DeltaH: n pitäisi olla negatiivinen (eli lämmön tulisi olla reaktion tuote), ja ALSO DeltaS ^ @: n tulisi olla NEGATIIVINEN, koska menemme kaasufaasi tiivistettyyn vaiheeseen, mikä minimoi häiriön todennäköisyyden. Prosessien todellisten arvojen osalta löydät ne tekstistäsi. Lue lisää »

+4 tai -4 Hiilen (C) hapetus on +4 tai -4. Näin tapahtuu, koska Carbon muodostaa aina 4 joukkovelkakirjaa, joten hapettumisnumero on aina + - 4. Nyt, riippuen siitä, mitä se sitoo, ja sen elektronisoituvuudesta, siitä voi tulla joko +4 tai -4. Lue lisää »

Energian taso, kiertoradan muoto, kiertoradan suunta ja elektronin spin tietylle elektronille. Kvanttiluvut on esitetty: (n, l, m_l, m_s) n edustaa elektronin energiatasoa, jossa n = 1,2,3,4, .... n osoittaa myös jaksollisen taulukon rivin. l määrittää, mikä orbitaalinen muoto on, missä l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => teksti (s-orbitaali) l = 1 => teksti (p-orbitaali) l = 2 => teksti (d-orbitaali) l = 3 => teksti (f-orbitaali) m_l määrittää sen suuntauksen orbitaali, jossa -l <= m_l <= l. Tämä osoittaa, että s-orbitaalilla on 1 suunta, p Lue lisää »

Termi "hiilihydraatti" kertoo meille, mitä ne on valmistettu - hiilestä, vedystä ja hapesta. Hiili on "hydratoitu" - tai liitetty veteen. Tämä tarkoittaa, että hiilihydraatissa on hyvin erityinen suhde 2 veteen ja jokaiseen happeen. Esimerkiksi sakkaroosin kaava on C_12H_22O_11. Hiilihydraatin yleinen kaava on C_m (H2O) _n, jossa m ja n voivat olla erilaisia. Lue lisää »

Reaktio ei ole spontaani alle 1000 ° C, tasapainossa 1000 ° C: ssa ja spontaanisti yli 1000 ° C: ssa. > "2A + B" "2C" AH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Reaktio on spontaani, jos ΔG <0 tasapainossa, jos GG = 0 ei ole spontaani, jos ΔG> 0 AG = ΔH - TΔSAH = +H ja AS on +. Alhaisissa lämpötiloissa AH-termi on vallitseva. AG on + ja reaktio ei ole spontaani. Korkeissa lämpötiloissa TAS-termi on vallitseva. AG on negatiivinen ja reaktio on spontaani.Tasapainoss Lue lisää »

Fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat sidoksen lujuuden mukaan. Atomien välinen etäisyys vaihtelee riippuen sidosten vahvuudesta. Mitä vahvempi sidos on, sitä pienempi on atomien välinen etäisyys. Fysikaaliset ominaisuudet (kiinteä, neste, kaasu) riippuvat sidoksen lujuudesta. Kiinteä> Nestemäinen> Kaasu Kun kiinteällä aineella on vahvimmat sidokset, siis vähiten etäisyys sen atomien välillä, kaasua heikoin ja nestemäinen jotain välissä. Jos jotain ei ole selvää, kommentoi alla. Lue lisää »

Laadullinen tutkimus on pohjimmiltaan primitiivinen tai monimutkainen tapa tunnistaa, mitä yhdisteitä on tietyissä olosuhteissa. Kvalitatiivinen tutkimus on pohjimmiltaan primitiivinen tai monimutkainen tapa tunnistaa, mitkä yhdisteet ovat läsnä tietyssä säiliössä tai mitä yhdisteitä muodostuu tai loppuu tietyn kemiallisen reaktion aikana värien, hajujen, liukoisuuden, energian erotuksen tai muiden reagenssien avulla.Mutta monissa tapauksissa se ei tunnistanut tiettyä kaasua tai yhdisteitä, koska joskus monet yhdisteet saivat saman värin jne. N Lue lisää »

Katso alla oleva selitys Ensinnäkin, niin että ei ole sekaannusta, suuri taipuma viittaa taipumiskulmaan; suurin osa hiukkasista meni suoraan läpi. Alfa-hiukkaset, kuten ehkä tiedätte, ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia. He kulkivat eniten kultafoliolla ilman heijastusta, jolloin Rutherford sai tietää, että (a) atomi on enimmäkseen tyhjää tilaa. Mutta jotkut hiukkasista olivat taipuneet suurissa kulmissa; näitä heijastusmalleja ei voitu selittää biljardipalloilla (ne hyppivät toisiaan eri suuntiin, riippuen siitä, missä yksi p Lue lisää »

Elektronitiheyden jakaminen kovalenttisessa sidoksessa on epätasainen .... Ota H-Cl-molekyyli, joka on POLAR-molekyyli. Kloori on enemmän protonia tiheämpi kuin vety, ja tämä korkea ydin on taipuvainen polarisoimaan elektronitiheyttä klooriatomia kohti. Tuloksena on polaarinen, ts. Varaus erotettu, molekyyli, jota voimme edustaa "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). Samoin voisimme edustaa tällaista polarisointia vesimolekyylissä. Lue lisää »

Se johtuu voimista, jotka kohdistuvat polaariseen molekyyliin, kuten liukenemiseen, jännitteeseen, joka suuntaa polaarisen molekyylin varaukset uudelleen. Tämä kysymys on poiminta aivot. Tässä on vastaus: Aineen dipoli-vuorovaikutusta aiheuttavat ympäröivät materiaalit (kuten liuotin, lämpötila, ...) ja induktiiviset voimat (kuten jännite, ...). Lue lisää »

Reaktion tuloksena tapahtuva energiamuutos riippuu reaktanttien energian ja tuotteiden energian välisestä erosta. Polttoaineen (esimerkiksi puun) polttamisen kaltaisissa reaktioissa on energiaa, joka on tallennettu kemikaalien välisiin sidoksiin niiden muodostavien atomien välillä. Kun puu palaa ja muodostaa hiilidioksidia ja vettä, se vapauttaa jonkin verran lämpöä ja valoa, kun taas jotkut jäävät hiilidioksidin ja veden sidoksiin. Joidenkin reaktioiden osalta tuotteilla on enemmän energiaa kuin reagenssit (kuten silloin, kun voisimme rullaamaan auton yl Lue lisää »

Paine johtuu kaasun atomien ja säiliön seinien välistä törmäystä, kun nämä atomit kulkevat suljetussa tilassa. Painetta voidaan lisätä kolmella tavalla: Lisää kaasua. Enemmän molekyylejä tarkoittaa enemmän törmäyksiä. Kuten puhaltaa enemmän ilmaa ilmapalloon, ilmapallon seinät kiristyvät. Vähennä äänenvoimakkuutta. Vähemmän tilaa tarkoittaa vähemmän tilaa atomien liikkumiselle ja tämä johtaa enemmän törmäyksiin ja enemmän painetta. Lisää Lue lisää »

Tyypillisesti kysymys ensisijaisista elementeistä tulee biologiasta ja yleensä geneettisestä näkökulmasta. Siksi ensisijaiset elementit olisivat hiili, vety, happi, typpi ja fosfori. Nämä ovat soluihin, DNA: han ja RNA: han sitoutuneet ensisijaiset elementit. Kolme pääasiallista orgaanista molekyyliä koostuvat hiilihydraatit CHO, rasvat CHO ja proteiinit CHON. Pienissä määrissä, kuten rikki, kalium, rauta ja magnesium, tarvitaan kuitenkin monia olennaisia elementtejä. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Jotkut (kemialliset) palamisreaktiot. Polttoainehiukkaset ja happimolekyylit käyvät läpi eksotermisiä reaktioita lämmön tuottamiseksi. Vapautuneet lämpöenergiat johtaisivat fotonien päästöihin mustan kehon säteilyn ja elektronien siirtymien avulla, mikä tuottaa liekkejä, jotka ovat tämäntyyppisten reaktioiden ikonisia. [1] Esimerkiksi metaanin "CH" _4- eli "maakaasun" polttaminen - "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882,0color (va Lue lisää »

Se ei koske mitään kemikaalia. Born-Haber-sykli on tapa laskea energioita, kuten hilan dissosiaation entalpia, rikkomalla se alas yksittäisiin vaiheisiin ja kehittämällä kuhunkin pieneen vaiheeseen liittyvä energiamuutos - periaatteessa Born-Haber-sykli on tapa Hessin lain käyttämisestä. Esimerkiksi hilan dissosiaation entalpia viittaa jättiläisen ionihiilen ottamiseen kiinteässä tilassa ja sen jakamiseen yksittäisiksi ioneiksi, kaikki riittävän kauas toisistaan, etteivät ne vaikuta toisiinsa. Jos emme voi mitata tätä suoraa Lue lisää »

Termi hiilihydraatti voidaan periaatteessa muuntaa "hiilivedeksi". Siksi hiilihydraatin tyypillinen kaava on CH2O. -> Hiili, jossa on 2 vetyä ja 1 happi: C + H_2O Yleisin sokeri on fotosynteesireaktion glukoosi. Glukoosilla on kaava C_6H_12O_6. Sakkaroosi, joka on pöytäsokeri, on C_ (12) H_ (22) O_ (11). Huomaa, että kussakin tapauksessa vety on kaksi kertaa happi, aivan sama kuin vesimolekyylissä. Lue lisää »

Katso selitys. Ioniyhdisteet muodostavat elektrolyyttejä, kun ne hajoavat liuoksessa. Kun ioninen yhdiste liukenee liuokseen, molekyylin ionit dissosioituvat. Esimerkiksi natriumkloridi NaCl hajoaa yhdeksi Na ^ +: ksi ja yhdeksi Cl ^ -ioniksi: väri (vihreä) "NaCl" rightleftharpoons väri (punainen) "Na" ^ + + väri (sininen) "Cl" ^ - Samoin CaF_2 olisi hajoavat yhteen Ca ^ (2+) ja kahteen F ^ -ioniin. Nämä ionit ladataan sähkökemiallisesti liuokseen ja ne voivat johtaa sähköä, jolloin ne ovat elektrolyyttejä. Elektrolyytit ovat  Lue lisää »

Esimerkkejä hydrofobisista molekyyleistä ovat alkaanit (mikä tahansa tyydyttyneiden hiilivetyjen sarja, mukaan lukien metaani, etaani, propaani ja korkeammat jäsenet), öljyt, rasvat ja rasvaiset aineet yleensä. Hydrofobisia materiaaleja käytetään öljyn poistamiseen vedestä, öljyvuotojen hallintaan ja kemiallisten erotusmenetelmien tekemiseen polaaristen yhdisteiden poistamiseksi polaarisista yhdisteistä. Lähde: google.com Lue lisää »

Materiaalit johtavat sähköä, jos jokin kahdesta asiasta tapahtuu: Jos elektronit voivat liikkua vapaasti (kuten metallien delokalisoiduissa sidoksissa), sähkö voidaan suorittaa. Jos ionit voivat liikkua vapaasti, voidaan suorittaa sähköä. 1) Kiinteät ioniset yhdisteet eivät johda sähköön. Vaikka ionit ovat läsnä, he eivät voi liikkua, koska ne on lukittu paikalleen. 2) Ionisten yhdisteiden ja sula-ionisten yhdisteiden liuokset voivat johtaa sähköä, koska ionit voivat liikkua vapaasti. Kun ioninen yhdiste liukenee liuokseen, molek Lue lisää »

Molariteetti muuttuu lämpötilan kanssa. Molariteetti muuttuu lämpötilan kanssa. Molaarisuus on liuoksen moolia liuosta kohti. Vesi laajenee lämpötilan kasvaessa, joten myös liuoksen tilavuus kasvaa. Sinulla on sama määrä mooleja enemmän litroissa, joten molaarisuus on pienempi korkeammissa lämpötiloissa. Esimerkki Oletetaan, että sinulla on liuos, joka sisältää 0,2500 moolia NaOH: ta 1 000 litraan liuosta (0,2500 M NaOH) 10 ° C: ssa. 30 ° C: ssa liuoksen tilavuus on 1,005 l, joten molaarisuus 30 ° C: ssa on (0,2500 mol) / (1 Lue lisää »

Toinen termodynamiikan laki, jossa sanotaan, että tapahtuu muutoksia järjestelmän entropian lisäämiseksi. Entropian lisääntyminen tarkoittaa, että hiukkaset siirtyvät entistä tilaisemmasta tilasta vähemmän järjestettyyn (tai järjestettyyn tilaan). Esimerkiksi kun nestemäinen vesi on säiliön sisällä, sillä on melko korkea tilaustaso. Kun vesi haihtuu, vesimolekyylit siirtyvät nestemäisestä tilasta, jossa ne on järjestetty voimakkaammin kaasufaasiin, kun heillä on lisääntynyt entropia (satunn Lue lisää »

Jos ΔH on positiivinen ja ΔS on negatiivinen Jos reaktio on endoterminen (AH on + ve) ja entropia pienenee (ΔS on -ve), niin AG: n on oltava + ve ja reaktio reagoi reaktiivisesti standarditilassa. Jos Q on reaktiosuhde kyseisenä ajankohtana. Lue lisää »

Eksoterminen kemiallinen reaktio on sellainen, joka vapauttaa energiaa lämmönä, koska tuotteiden kemiallisten sidosten yhdistetty lujuus on vahvempi kuin reagenssien sidokset. Vahvan kemiallisen sidoksen elektronien potentiaalinen energia ja kineettinen energia (kuten N-N-kolmoissidos typpikaasussa) on alhaisempi kuin heikossa kemiallisessa sidoksessa (kuten Br-Br-sidos bromikaasussa). Kun tapahtuu kemiallinen reaktio, joka johtaa vahvempiin kemiallisiin sidoksiin tuotteissa verrattuna reagoiviin aineisiin, elektronien kokonaisenergia laskee. Kaiken kaikkiaan energia on säilytettävä, joten tuo Lue lisää »

Mitä tahansa kuvaa (tai kuvaa), joka kuvaa tietojen vuorovaikutusta. Tietojen esittämisessä on lähes loputtomia lajikkeita ja permutaatioita. Yleisin tiede on tavallisesti yksinkertainen graafinen kaavio - vaikka vaihtelut palkkien, viivojen, ääriviivojen, asteikoiden ja muiden parametrien kanssa voivat myös tehdä niistä kaukana yksinkertaisista. Grafiikkaa käytetään eri syistä kuin taustalla olevat numerot tai laskelmat. Tehokas raportti tai esitys tietää, milloin sitä käytetään. Tietojen visuaalinen esitys on myös tunnettu Lue lisää »

Pisin kovalenttinen sidos, jonka voin löytää, on bismutti-jodin yksittäinen sidos. Sidospituuksien järjestys on yksi> kaksinkertainen> kolminkertainen. Suurimmat atomit muodostavat pisin kovalenttiset sidokset. Joten katsomme atomeja jaksollisen taulukon oikeassa alakulmassa. Todennäköisimpiä ehdokkaita ovat Pb, Bi ja I. Kokeelliset sidospituudet ovat: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Niinpä polaarinen kovalenttinen Bi-I-sidos on tähän mennessä mitattu kovalenttinen pituus. Lue lisää »

Kovalenttinen sidos, joka sitoo nukleotidit sokerifosfaatti- runkoon, on fosfodiesterisidos. Nukleotidit on liitetty yhteen muodostamalla fosfodiesterisidos, joka muodostuu yhden sokerimolekyylin 3'-OH-ryhmän ja viereisen sokerimolekyylin 5'-fosfaattiryhmän välille. Tämä johtaa vesimolekyylin menetykseen, mikä tekee siitä kondensaatioreaktion, jota kutsutaan myös dehydraatiosynteesiksi. Lähde: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Lue lisää »

CO on hiilimonoksidi. Hiili muodostaa kaksi oksidia: hiilidioksidi, CO2 ja hiilimonoksidi, CO Hiilimonoksidi on myrkyllistä (se sitoutuu peruuttamattomasti veren hemoglobiiniin, estäen O2: n ja CO2: n kulkeutumisen hengityksen aikana), toisin kuin hiilidioksidi. Se muodostuu hiilen sisältävien yhdisteiden, kuten hiilivetyjen, epätäydellisestä palamisesta, kun hapen syöttö on rajoitettu. C: n ja O-atomin välinen sidos on mielenkiintoinen, sillä se muodostaa sekä kaksoiskovalenttisen sidoksen että kovalenttisen kovalenttisen sidoksen, joten se vastaa kolminkert Lue lisää »

NSS on dinitrogeenisulfidi. Siinä on erittäin polaariset lineaariset molekyylit. Rakenne on kuin N20. Tämä on järkevää, koska S ja O ovat molemmat jaksollisen taulukon ryhmässä 16. N S: n Lewis-rakenne on: N NS ::: Jokaisella atomilla on oktetti, mutta on virallisia varauksia:: N N -S ::: Voisimme kirjoittaa toisen rakenteen seuraavasti: N :: = N = S :: Jokaisella rakenteella on edelleen oktetti, mutta N-atomilla on nyt negatiivinen varaus. Voimme kirjoittaa kolmannen rakenteen, jossa ei ole virallisia maksuja: N-N (:) = S :: Tämä ei ole hyvä rakenne, koska pä Lue lisää »

Etäisyys kutistuu. Energian tasot tulevat lähemmäksi tai "lähentyvät", kuten usein viitataan. Bohr Atomic -mallin mukaan (Wikipedian kohteliaisuus) elektronit sijaitsevat atomiytimestä tietyillä energiamäärillä. Tämä on peräisin vedyn päästöpektristä (Pratik Chaudharin Couretsy Quora.comista) perustuvista todisteista. Kuten kaaviosta nähdään, lyhyemmät aallonpituuden emissiolinjat, jotka vastaavat enemmän energisten valomuotojen päästöjä, näyttävät kasvavan lähemm&# Lue lisää »

Se liittyy enimmäkseen napaisuuteen. Molekyylit, jotka ovat hydrofiilisiä tai veden ystäviä, ovat usein polaarisia. Tämä on ratkaisevan tärkeää, koska vesi on polaarinen, sillä on netto-negatiivinen osa (happiatomi, koska se on erittäin elektroniivinen, houkuttelee elektronit enemmän kuin vetyatomeja, mikä antaa sille negatiivisen negatiivisuuden, kun taas vetyjen nettoarvo on positiivinen Tämä tarkoittaa, että ne voivat sitoa helposti muihin polaarisiin molekyyleihin, kuten vesiliukoiseen C-vitamiiniin. Siinä on runsaasti hydroksyyliryhmi Lue lisää »

Neutroni- / protoni-suhde ja nukleiinien kokonaismäärä määrittävät isotoopin stabiilisuuden. NEUTRON / PROTON RATIO Pääasiallinen tekijä on neutronien ja protonien suhde. Läheisillä etäisyyksillä nukleiinien välillä on vahva ydinvoima. Tämä houkutteleva voima tulee neutroneista. Enemmän protoneja ytimessä tarvitaan enemmän neutroneja sitomaan ydin yhteen. Alla oleva kaavio kuvaa neutronien lukumäärää verrattuna eri stabiilien isotooppien protonien määrään. Stabiilit ytimet ovat va Lue lisää »

Katso alla: Siinä todetaan, että: -Kaikki aine koostuu atomeista, joita ei voi hajottaa (ne ovat jakamattomia ja tuhoamattomia) - Saman elementin aineilla on samat ominaisuudet (sama massa ja ominaisuudet) -Erikoista eri elementeillä on erilaiset ominaisuudet ominaisuudet -Atomit yhdistyvät muodostamaan yhdisteitä Huomautus: Hänen teoriansa kaksi ensimmäistä pistettä on hylätty. Lue lisää »

Millikanin kokeilu määritteli elektronin varauksen. Millikan keskeytti öljypisarat kahden sähkölevyn välillä ja määritteli niiden varaukset. Hän käytti seuraavaa laitetta: Öljypisarat hienosta sumusta putosivat ylälevyn reiän läpi. Päätelaitteen nopeudesta hän pystyi laskemaan kunkin pudotuksen massan. Millikan käytti sitten röntgensäteitä ilmaan kammiossa. Elektronit kiinnittyivät öljyn tippoihin. Hän sääteli jännitettä kammion ylä- ja alapuolella olevien levyjen välill Lue lisää »

Millikan öljypudotuskoe osoitti, että sähkövaraus on kvantisoitu. Millikan öljypudotuskoe osoitti, että sähkövaraus on kvantisoitu. Tuolloin keskusteltiin vielä siitä, onko sähkövaraus jatkuva vai ei. Millikan uskoi, että pienin maksuyksikkö oli, ja hän päätti todistaa sen. Tämä oli öljyn pudotuskokeen suuri tulos. Se, että hän voisi myös määrittää elektronin varauksen, oli toissijainen hyöty. Tämä oli luultavasti yksi merkittävimmistä koskaan tehdyistä kokeist Lue lisää »

On joukko tyhjää tilaa ja keskellä on pieni ydin. Atomin keskellä on protoneja, positiivinen varaus ja neutronit, neutraali lataus. Sen ympärillä on elektroneja, joilla on negatiivinen varaus. Ne ovat kuitenkin melko kaukana ytimestä, joten niiden välillä on paljon tyhjää tilaa. Kullan kalvokokeilu osoitti vain, että kultaa lähtiessä oli paljon tyhjää tilaa. Kuitenkin kun se tuli takaisin, kulta osui ytimeen. Lue lisää »

Tässä on kuva Millikanin laboratorioasetuksista. Ja tässä on kuva itse laitteesta. Tässä on kaavio hänen laitteistosta, joka on otettu yhdestä hänen paperistaan ja jossa on joitakin nykyaikaisia huomautuksia. Vertaa tätä nykyaikaisiin opetuskaavioihin, kuten alla olevaan. Lue lisää »

Se on termi, jota käytetään yleisesti reaktioissa, joissa paahdat metallia paikassa, jossa on ylimääräistä happea (tein tämän epäorgaanisessa kemiassa laboratoriossa hupussa). Periaatteessa voit laittaa metallin upokkaaseen metalliverkkoon (tai savikolmioon, kuten kaaviossa) rengaskiinnikkeeseen, joka on rengasjalustalla bunsen-polttimen päällä, ja lämmitä sitä, kunnes se muodostaa puhtaamman aineen. Calx on jäljellä oleva tuhka. Sinun täytyy kuitenkin seurata sitä, ja jos se menee liian kauan, puhdas malmi poltettaisiin my& Lue lisää »

Elektronin affiniteetti EA mittaa vapautuneen energian, kun elektroni lisää kaasumaisen atomin. Esimerkiksi Cl (g) + e ^ C ^ (g); EA = -349 kJ / mol Negatiivinen merkki osoittaa, että prosessi vapauttaa energiaa. Elektronin lisääminen metalliin vaatii energiaa. Metallit ovat paljon todennäköisemmin luopumassa elektronistaan. Siten metalleilla on positiiviset elektronin affiniteetit. Esimerkiksi Na (g) + e ^ - Na2 (g); EA = 53 kJ / mol Periodisessa taulukossa elektronin affiniteetti kasvaa (muuttuu negatiivisemmaksi) vasemmalta oikealle jakson aikana. Elektroni-affiniteetti pienenee ylh Lue lisää »

Katso alempaa. Mikä on eksotermisen merkityksen? Exo tarkoittaa luovuttamista, ja temaattinen tarkoittaa lämpöä. Eli eksoterminen tarkoittaa jotain, joka antaa tai vapauttaa lämpöä. Tässä me käsittelemme kemian, oikein? Niinpä eksoterminen muutos on muutos, jossa lämpö vapautuu tai vapautuu. Sanoin muutoksen, koska se voi olla fyysinen tai kemiallinen muutos. Fyysisen eksotermisen muutoksen esimerkki: - NaOH: n liuottaminen tislattuun veteen. Jos huomaat oikein, näet, että kun NaOH on täysin liuennut, liuos lämpenee aikaisemmin. NaOH (t) r Lue lisää »

Voimme yksinkertaisesti kirjoittaa hänen kaasulainsa .... "Reagenssikaasujen ja" "kaasumaisten tuotteiden tilavuuden suhde voidaan ilmaista yksinkertaisina kokonaislukuina." Nyt meidän on porattava tämä määritelmä ... harkitsemme "kaasumaisen veden muodostumista" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... tässä suhteessa H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. tai HCl: n muodostuminen (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rrr HCl (g), 1: 1: 2 ... ja tämä kaasulaki tukee ehdottaa, että VOLUME (tietyissä olosuhteissa) on verrannollinen kaasumaisten Lue lisää »

Paine ja lämpötila ovat suorassa suhteessa Gay-Lussacin lain mukaan P / T = P / T Paine ja lämpötila kasvavat tai laskevat samanaikaisesti niin kauan kuin tilavuus pysyy vakiona. Siksi jos lämpötila kaksinkertaistuu, paine kaksinkertaistuu. Lisääntynyt lämpötila lisäisi molekyylien energiaa ja näin ollen törmäysten määrä lisääntyisi, mikä lisäisi paineen. Otetaan kaasu näyte STP 1 atm ja 273 K ja kaksinkertainen lämpötila. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Lämpö Lue lisää »

Laissa todetaan, että kokonais entalpian muutos reaktion aikana on sama riippumatta siitä, suoritetaanko reaktio yhdessä vaiheessa vai useassa vaiheessa. Toisin sanoen, jos kemiallinen muutos tapahtuu useilla eri reiteillä, yleinen entalpian muutos on sama, riippumatta reitistä, jolla kemiallinen muutos tapahtuu (edellyttäen, että alkuperäinen ja lopullinen ehto ovat samat). Hessin laki sallii entalpian muutoksen (AH) reaktion laskemiseksi, vaikka sitä ei voida mitata suoraan. Tämä toteutetaan suorittamalla perusalgebrallinen toiminta, joka perustuu reaktioiden kemiall Lue lisää »

Orbitaaliset muodot ovat todellisuudessa (Psi) ^ 2: n edustus koko ääriviivalla, jota yksinkertaistaa ääriviivat Orbitaalit ovat itse asiassa rajattuja alueita, jotka kuvaavat aluetta, jossa elektroni voi olla. Elektronin todennäköisyystiheys on sama kuin | psi | ^ 2 tai aaltofunktion neliö. Aaltofunktio psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), jossa R on säteittäinen komponentti ja Y on pallomainen harmoninen. psi on kahden funktion R (r) ja Y (theta, phi) tuote ja siten se on suoraan yhteydessä kulma- ja säteittäisiin solmuihin.Ja Lue lisää »

Lennard-Jones-potentiaali (tai LJ-potentiaali, 6-12 potentiaali tai 12-6 potentiaali) on yksinkertainen malli, joka vastaa kahden hiukkasen, neutraalien atomien tai molekyylien välistä vuorovaikutusta, joka repulsee lyhyillä etäisyyksillä ja houkuttelee suuri. Siten se perustuu niiden erottelupisteeseen. Yhtälössä otetaan huomioon houkuttelevien voimien ja vastenmielisten voimien välinen ero. Jos kaksi kumipalloa on erotettu suurella etäisyydellä, ne eivät ole vuorovaikutuksessa keskenään. Kun tuomme molemmat pallot lähemmäksi toisiaan, he alka Lue lisää »

Harkitse harmoninen oskillaattori Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Määritä nyt korvaus : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Tämä antaa: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Harkitse seuraavaksi vaihtoehtoa, jossa: hatx "' '" = (hatx) '") / sqrt (ℏ) Lue lisää »

"65.2 torr" Raoultin lain mukaan kahden haihtuvan komponentin liuoksen höyrynpaine voidaan laskea kaavalla P_ "yhteensä" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, jossa chi_A ja chi_B ovat komponenttien moolifraktioita P_A ^ 0 ja P_B ^ 0 ovat puhtaiden komponenttien paineet Ensin lasketaan kunkin komponentin moolifraktiot. "59,0 g etanolia" xx "1 mol" / "46 g etanolia" = "1,28 moolia etanolia" "31,0 g metanolia" xx "1 mol" / "32 g metanolia" = "0,969 mol metanolia" Liuoksessa on "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "y Lue lisää »

1 mooli tavaraa sisältää 6.022xx10 ^ 23 yksittäistä kohdetta. Siten tietyssä määrässä alumiiniatomeja on: (36.3xx10 ^ (24) "atomeja") / (6.022xx10 ^ 23 "atomia" mol ^ -1). Ja näin ollen siellä on noin. 6 "moolia alumiinia". Lue lisää »

Olen aina pitänyt määritelmästä "quantum" - = "packet" ... Ja niin sähkövaraus "kvantisoidaan" ... se syntyy EXTRA-elektronien (anioneissa) läsnäolosta tai elektronien poissaolosta CATIONS: ssa. Sähköinen maksu on ratkaisevan tärkeää, koska tämä on ainoa maksu, jota voimme muuttaa, koska atomiluku määritellään NUCLEAR-määrityksessä. Ja yhdellä elektronilla on lataus -1.602xx10 ^ -19 * C ... ja näin yksittäisillä ladatuilla ioneilla voi olla tämän CHAR Lue lisää »

Ydinenergiaa käytetään erilaisten tautien diagnosointiin. Näitä ovat monentyyppiset syövät, sydänsairaudet, ruoansulatuskanavan, endokriiniset ja neurologiset häiriöt ja muut kehon poikkeavuudet. Ydinalan lääketiede on radiologian alaosa, joka auttaa arvioimaan erilaisia elinjärjestelmiä. Näitä ovat munuaiset, maksa, sydän, keuhkot, kilpirauhaset ja luut. Potilaalle annetaan pieniä määriä radioisotooppeja, kuten teknetium-99m. Usein radioisotooppi yhdistetään kemikaaliin, jonka tiedetään kertyvä Lue lisää »

Ympäristöstä absorboitunut energia. Entalpian muutos on yhtä suuri kuin lämpö vakiona paineessa ΔH = dq Jos siis ΔH on positiivinen, järjestelmä antaa energiaa ympäröivältä lämmöltä. Esimerkiksi, jos toimitamme 36 kJ energiaa sähkölämmittimen läpi, joka on upotettu avoimeen dekantterilasiin, veden veden entalpia kasvaa 36 kJ ja kirjoitamme H = +36 kJ. Päinvastoin, jos AH on negatiivinen, järjestelmä (reaktioastia) antaa lämmön ympäröivälle alueelle. Lue lisää »