Kemia

POH = 2,61 Olettaen, että tämä tehtiin tavanomaisissa olosuhteissa, voimme käyttää pH: n ja pOH pOH +: n välistä suhdetta pH = 14, mikä on totta 25 celsiusastetta. Sitten on vain korvattavaa, jos joku heistä löytää, kun tiedämme toisen: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Lue lisää »

NH3: n reaktion veden ja veden välinen tasapaino on vakio 1,76 x 10 °. Vesipitoisessa liuoksessa ammoniakki toimii pohjana. Se hyväksyy vetyioneja H20: sta, jolloin saadaan ammonium- ja hydroksidi-ioneja. NH2 (aq) + H20 (l) NH3 (aq) + OH2 (aq) Perusionisaatiovakio on K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Voimme määrittää K_ "b" -arvon pH-mittauksista. Esimerkki Esimerkin NH00: n 0,100 mol / l liuoksen pH on 11,12. Mikä on K_ "b" NH : lle? Liuos NH3 (vesipitoinen) + H20 (l) NH3 (vesipitoinen) + OH2 (vesipitoine Lue lisää »

Väri (oranssi) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) väri (punainen) (a) A + väri (punainen) (b) B rightleftharpoons väri (sininen) (c) C + väri (sininen) (d) D K_eq = ([C] ^ väri (sininen) (c) [D] ^ väri (sininen) (d)) / ([A] ^ väri (punainen) (a) [B] ^ väri (punainen) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Niinpä esitellään näin: väri (oranssi) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Lue lisää »

Kun ne asetetaan veteen, heikko happo (geneerinen HA) muodostaa homogeenisen tasapainon, jossa happomolekyylit reagoivat veden kanssa muodostaen vesipitoisia hydroniumioneja, H_3 ^ (+) O ja vesipitoisia anioneja A ^ (-). Etikkahapon, joka on heikko happo, tapauksessa tasapaino voidaan kuvata näin: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Tasapainovakio on K_ (ekv.) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) nestemäisen veden konsentraation jälkeen on jätetty pois lausekkeesta, tämän reaktion tasapainon vakiota kutsutaa Lue lisää »

Sitruunahappo kuuluu polyprotiinihappojen ryhmään, jotka ovat happoja, joissa on enemmän kuin yksi happama vety, joka voi reagoida veden kanssa hydroniumionin tuottamiseksi, "H" _3 ^ (+) "O". Sitruunahapon molekyylikaava on "C" _6 "H" _8 "O" _7, ja sitä kutsutaan heikoksi orgaaniseksi hapoksi. CItric-happo on itse asiassa triprotiinihappo, mikä tarkoittaa, että sen rakenteessa on 3 happamaa vetyatomia, kuten alla näet: Sitruunahappo ionisoituu vaiheittain C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) rightleftharpoons C_6H7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H3 ^ (+) O Lue lisää »

Hiilen maan tilan elektronikonfiguraatio on "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "2. 2. Hiilin viritetyn tilan elektronikonfiguraatio on" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Tämä on hiilen tila, kun se on kemiallisesti sitoutunut muodostamaan neljä kovalenttista sidosta, kuten metaanissa, "CH" _ "4". Kokeelliset todisteet osoittavat kuitenkin, että kaikilla neljällä joukkovelkakirjalla on sama energia, joka voidaan selittää vain käsitt Lue lisää »

Termodynamiikan ensimmäinen laki on, että massanergia on aina säilynyt suljetussa järjestelmässä (kyllä, kuten universumissa). Massaenergia on aina yhtä suuri kaikissa kemiallisissa tai ydinreaktioissa. Kaikissa kemiallisissa ja ydinreaktioissa reaktanttien energian määrä on aina oltava yhtä suuri kuin tuotteiden määrä suljetussa reaktioastiassa. Useimmilla spontaaneilla reaktioilla energia voidaan muuttaa potentiaalista lämpöön tai kineettiseksi. Joissakin reaktioissa kineettinen energia tai järjestys muutetaan potentiaaliseksi Lue lisää »

Muodostamme muodollisesti sen, että sisäisen energian muutos, DeltaU, on yhtä suuri kuin lämpövirta q ja paine-volyymityö w. Kirjoitamme, että: DeltaU = q + w Sisäinen energia on vain järjestelmän energia. Lämmön virtaus on energian komponentti, joka menee lämmitykseen mitä tahansa järjestelmässä tai jäähdytetään. Sen sanotaan olevan negatiivinen jäähdytykseen ja positiiviseen lämmitykseen. Paine-volyymityö on energian komponentti, joka laajenee tai tiivistää mitä tahansa järjeste Lue lisää »

No ... En ole varma, että tämä on mitä tarvitset ... mutta ... Taajuus, f, on aikayksikön värähtelymäärää (1 sekunti) ja se annetaan ajanjakson vastavuoroisena, T, (joka on yhden täydellisen värähtelyn aika) niin: f = 1 / T mitattuna s ^ -1: ssä, jota kutsutaan Hertziksi. Taajuus liittyy myös aallonpituuteen lambda, kuten: c = lambda * f, jossa c on valon nopeus. Myös taajuus liittyy energiaan, E (fotonin) Einsteinin suhteeseen: E = h * f, jossa h on Planckin vakio. Lue lisää »

Ihanteellisen kaasun osalta osapaine-suhdetta kutsutaan Henryn lakiksi. Se on vain kokonaispaine P_ "tot" kerrottuna seoksen mooliosuudella x_j, joka on komponentin j käytössä. P_j = x_jP_ "tot" Olet oikeastaan vain kertomalla kokonaispaine prosenttiosuudella, joka vastaa yhtä komponenttia. Jos kokonaispaine oli 1 atm, niin jos komponentin j osapaine on 0,8 atm, sen moolifraktio on (0,8 peruutus (atm)) / (1 peruutus (atm)) = 0,8. Lue lisää »

"C" _5 "H" _10 "N": n suhteellinen kaavan massa on 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Määritä suhteellinen kaavan massa kertomalla kunkin elementin alaindeksi suhteellisella atomimassalla ("A" _ "r"), joka löytyy jaksollisesta taulukosta. Suhteellinen atomimassa on ulottumaton Suhteelliset atomiset massat "C": 12,011 "H": 1,008 "N": 14.007 Suhteellinen kaavan massa (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84,14 pyöristettynä kahteen desimaaliin (10xx1.008) = 10,08) Lue lisää »

-3,32 ^ oC Pakastuspisteen aleneminen on liuottimien moolien funktio liuottimien mooleissa. Se on "kolligatiivinen ominaisuus", joka perustuu liuoksessa oleviin hiukkasiin, ei ainoastaan yhdisteen molaarisuus. Ensinnäkin "normalisoimme" annetut arvot standardiliuokseen liuosta käyttäen veden tiheyttä 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 1 = 0,894 mooliliuosta. Silloin NaI: n tapauksessa meillä on yhdiste, joka hajoaa täysin kahdeksi hiukkaseksi, kaksinkertaistamalla "moolimäärä" liuoksessa. Sovellettaessa tämän yhdisteen jäätymispistee Lue lisää »

Teen yhden mooliliuoksen. Tämän jälkeen sinun pitäisi pystyä tekemään 0,432-molaalinen liuos. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f on tietenkin jäätymispiste, ja T_f ^ "*" on veden. i on liuoksessa olevien ionien lukumäärä. Me jätämme huomiotta ionien yhdistämisen yksinkertaisuuden vuoksi. K_f = 1,86 ^ "C / m" m on molaatio, joka perinteisesti on "m": n tai "molaalin" yksiköissä. On selvää, että vesi ei ole ioni, ja heksahydraatti toimii yksinkertaisena kationina vedess&# Lue lisää »

Kuten ihmiset huomauttivat, on hyvä ensin tietää suolan määritelmä: Ioninen yhdiste, joka muodostuu hapon ja emäksen neutraloimisesta. Tämä eliminoi 4. NaOH: ta ei saavuteta neutraloimalla. (Mutta sitä käytetään usein reagenssina neutralointireaktiossa). Yhdiste 1 muodostuu kuitenkin kaliumhydroksidin ja typpihapon: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H2O (neutraali) reaktiossa. l) Mutta se ei ole erityisen jännittävää liueta - se vain hajoaa ioneiksi, K ^ + ja NO_3 ^ -, joista kumpikaan ei vaikuta pH: hon. Toisaalta yhdiste 3 muodost Lue lisää »

Happoisuus määritetään alhaisella pH: lla. pH-arvoksi saadaan: pH = -log [H_3O ^ +], jossa [H_3O ^ +] on oksoniumionien pitoisuus, joten kaikkein hapokkain laji tässä ryhmässä on oksoniumioni-H_3O ^ +. korkea pH-arvo, joka merkitsee OH ^ -ionien suurta konsentraatiota, joten tämän on oltava se, mikä on lueteltujen ionien ja molekyylien viimeinen happama luonne. Näin ollen ainoa sopiva vaihtoehto näyttää olevan vaihtoehto 3. Lue lisää »

PH noin 4, joten vaihtoehto 3. Vastuuvapauslauseke: Hieman pitkä vastaus, mutta vastaus ei ole niin paha kuin voisi ajatella! PH: n löytämiseksi on löydettävä, kuinka pitkälle se on irronnut: Määritä jokin yhtälö käyttämällä K_a-arvoja: K_a (1) = ([H_3O ^ +] kertaa [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H3O ^ +] kertaa [S ^ (2))] / ([HS ^ (-)]) Tämä happo hajoaa kahdessa vaiheessa. Meille annetaan H_2S: n pitoisuus, joten voit aloittaa ylhäältä ja työskennellä alaspäin. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] kertaa [HS ^ -]) / Lue lisää »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Ensimmäinen vaihe olisi löytää moolisuhde reaktiossa. Yleensä voimme yksinkertaistaa vahvaa happoa tukevaa emäsreaktiota sanomalla: Happo + emäs -> Suola + vesi. Näin ollen: HCl (vesipitoinen) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) tässä tapauksessa 1: 1 moolisuhteessa - niin että yhtä suuri määrä NaOH: a on saatettava reagoimaan HCl: n kanssa liuoksen neutraloimiseksi. Käyttämällä konsentraatiokaavaa: c = (n) / (v) c = pitoisuus mol dm ^ -3 n = liuoksen tilavuuteen (v) liuotetun aineen moolimää Lue lisää »

Katso alla: Varoitus: Pitkä vastaus! H_2CO_3 tai hiilihappo on heikko happo, joka muodostuu hiilidioksidista, joka reagoi veden kanssa. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Koska se on heikko happo, se dissosioituu vain osittain vedessä ja sen dissosiaatiovakio K_a on 4,3 kertaa 10 ^ -7 tämän taulukon mukaisesti. Todellakin, hiilihappo on diprootti, eli se voi hajota kahdesti, joten toisella dissosiaatiolla on toinen K_a-arvo: K_a = 4,8 kertaa 10 ^ -11. Mikä myös edistää pH: ta. (vaikkakin pienemmässä määrin kuin ensimmäinen dissosiaatio) Mä Lue lisää »

Gay-Lussacin laki on ihanteellinen kaasulaki, jossa vakiomäärällä ihanteellisen kaasun paine on suoraan verrannollinen sen absoluuttiseen lämpötilaan. Toisin sanoen Gay-Lussacin laissa säädetään, että kiinteän määrän kiinteä määrä paine on suoraan verrannollinen sen lämpötilaan kelvinsissä. Yksinkertaistettu tarkoittaa, että jos nostat kaasun lämpötilaa, paine nousee suhteellisesti. Paine ja lämpötila kasvavat tai laskevat samanaikaisesti niin kauan kuin tilavuus pysyy vakiona. Laissa on yk Lue lisää »

"Hapon molaarinen konsentraatio" = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 "pH" = 2 "hapon moolipitoisuus" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Lue lisää »

"Na" _2 "S", väri (valkoinen) (x) "pH" gt 7 Aloitetaan yksinkertaisimmalla, "KCl". Se ionisoi ja ionisoi (vahva elektrolyytti), kun se liuotetaan veteen, mutta ei hydrolysoidu. "KCl" + "H" _2 "O" oikeanpuoleiset pallot "K" ^ + + Cl "^ -)" H "^ + +" OH "^ -" pH "pysyy 7, jos vesi, jota käytetään liuottamiseen" KCl "tislattiin. Periaatteessa "KCl" ei tuota ioneja, jotka aiheuttavat liuoksessa happamien tai perusominaisuuksien esiintymistä. Nyt, bariumasetaatti, " Lue lisää »

Germanium (Ge) sijaitsee jaksollisen taulukon neljännellä rivillä 14, ja sillä on atomiluku 32. Tämä tarkoittaa sitä, että neutraalin Ge-atomin elektronikonfiguraation täytyy olla 32 elektronia. "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Vaihtoehtoinen tapa elektronin kokoonpanon kirjoittaminen Geille on käyttämällä jalokaasun lyhytnäkymää. Lähin jalokaasu, joka tulee ennen Geia jaksollisessa taulukossa, on Argon (Ar), mikä tarkoittaa, että haluamasi elektronikonfiguraatio on "Ge Lue lisää »

Radioisotoopin puoliintumisaika on "6,6 päivää". Kun luvut sallivat, nopein tapa määrittää radioisotoopin puoliintumisaika on käyttää jäljelle jäänyttä fraktiota mitattuna siitä, kuinka monta puoliintumisaikaa on kulunut. Tiedät, että radioaktiivisen isotoopin massa puolittuu jokaisen puoliintumisajan myötä, mikä tarkoittaa, että "1 puoliintumisaika" -> 1/2 "vasemmalle jäänyt" "2 puoliintumisaikaa" -> 1/4 " vasemmalle jätetty "" 3 puoliintumisai Lue lisää »

Tämä on tieto, jonka löysin Internetissä: uraanin puoliintumisaika (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, voi. 70, numero 9-10, s. 580-582 "U234: n puoliintumisaika on määritetty kahdella itsenäisellä menetelmällä. Ensimmäinen menetelmä käsittää U234: n ja U238: n suhteellisen isotooppimäärän uudelleenmittauksen normaalissa uraanissa; U234: n puoliintumisaika voidaan saavuttaa U238: n tiedossa olevan puoliintumisajan perusteella. Tällä menetelmällä saatu arvo on 2,29 +/- 0,1 Lue lisää »

Suuri! Haluamme laskea seuraavan reaktion energian: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Tämä paikka antaa veden höyrystymislämmön 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Webz: ssä on luultavasti tietty lämpö, jossa luetellaan aineen arvo J * g ^ -1: ssä, mutta en löytänyt sitä. Kuten näet taulukossa, tämä arvo on melko suuri ja heijastaa sitä välimolekyylinen voima nesteessä.) Joten kerrotaan tämän arvon vesimäärällä mooleina: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Lue lisää »

Järjestelmästä lähtevän tai poistuvan lämmön määrän laskemiseksi käytetään yhtälöä Q = mcΔT. m = massa (grammoina) c = ominaislämpökapasiteetti (J / g ° C) ΔT = lämpötilan muutos (° C) Tässä käytetään nestemäisen veden ominaislämpökapasiteettia, joka on 4,19 J / g ° C. Annettu massa on 25,0 grammaa. Mitä tulee lämpötilan muutokseen, oletan, että se alkaa huoneenlämmössä, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 2 Lue lisää »

Heisenbergin epävarmuusperiaate on osa kvanttimekaniikan perustaa. On toteamus, että ei ole mahdollista tietää sekä elektronin sijaintia että vektoreita. Heisenbergin epävarmuuden periaate sanoo, että jos pyritään löytämään elektronin sijainti, elektronin sijainnin paikantamiseen käytetty energia muuttaa elektronin liikkeen nopeutta ja suuntaa. Joten on epävarmaa, että sekä elektronin sijainti että vektorit eivät voi olla samanaikaisesti tunnettuja. Lue lisää »

Pohjimmiltaan Heisenberg kertoo meille, että et voi täysin varmuudella tietää sekä partikkelin asemaa että vauhtia. Tämä periaate on melko vaikea ymmärtää makroskooppisesti, jolloin voit nähdä, sanoa, auton ja määrittää sen nopeuden. Mikroskooppisen hiukkasen kannalta ongelma on, että hiukkasten ja aallon välinen ero muuttuu melko sumeaksi! Tarkastellaan yhtä näistä yhteisöistä: valon fotoni, joka kulkee raon läpi. Normaalisti saat diffraktiokuvion, mutta jos pidät yhden fotonin .... sinulla on Lue lisää »

"C" _6 "H" _15 "C" _2 "H" _5: n moolimassa on noin (2 x 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Tiedämme, että molekyylikaava on empiirisen kaavan kokonaislukumäärä. Koska molekyylipaino on "87 g / mol", todellisessa yhdisteessä on "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 yksikköä "C" _2 "H" _5. Siten molekyylikaava on ("C" _2 "H" _5) _3 tai "C" _6 "H" _15. Lue lisää »

Europiumin atomimassa on 152 u. Tapa 1 Oletetaan, että sinulla on 10 000 atomia Eu: sta. Sitten sinulla on 4803 atomia "" _63 ^ 151 "Eu" ja 5197 atomia "" _63 ^ 153 "Eu". "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 x 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu: n massa = 5197 x 153 u = 795 141 u 10 000 atomin massa = 1 520 394 u Keskimääräinen massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Menetelmä 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Yhteens Lue lisää »

Etkö voi käyttää indikaattoria? Voit titrata ammoniakkia kloorivetyhapolla ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rrr NH_4Cl (aq) + H_2O Stökiometrisen päätepisteen mukaan vaaleanpunainen hajoaa värittömäksi. Ja on muitakin indikaattoreita, jos et pidä vaaleanpunaisesta. Lue lisää »

Vedyn osapaine on 0,44 atm. > Kirjoita ensin tasapainoinen kemiallinen yhtälö ja määritä ICE-taulukko. väri (valkoinen) (XXXXXX) "N" _2 väri (valkoinen) (X) + väri (valkoinen) (X) "3H" _2 väri (valkoinen) (l) väri (valkoinen) (l) "2NH" _3 " I / atm ": väri (valkoinen) (Xll) 1,05 väri (valkoinen) (XXXl) 2,02 väri (valkoinen) (XXXll) 0" C / atm ": väri (valkoinen) (X) -x väri (valkoinen) (XXX ) -3x väri (valkoinen) (XX) + 2x "E / atm": väri (valkoinen) (l) 1,05- x väri (val Lue lisää »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumaattinen happo on alfa-aminohappo, jolla on kaavan väri (tummanvärinen) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " Biokemiassa se on yleensä lyhennetty nimellä "Glu tai E", jonka molekyylirakenne voitaisiin ideaalisoida "HOOC-CH" _2- "COOH", jossa on kaksi karboksyyliryhmää -COOH ja yksi aminoryhmä - "NH" _2 It sisältää värin (punainen) (alfa - "ryhmä", joka on protonoitu väri (sininen) ("NH" _3 ^ +, kun tämä happo on Lue lisää »

Ei (itse asiassa huonelämpötila nousee hieman) ... katso alla oleva huomautus mahdollisesta poikkeuksesta Jääkaappi toimii "lämpöpumpuna" liikkuvan energian muodossa lämmön muodossa jääkaapin sisäpuolelta kompressorikeloihin, jotka ovat ulkopuolella. jääkaappi. Vanhoissa jääkaappeissa kompressorikelat paljastettiin ulkona takaisin ja oli helppo tarkistaa, että ne todella tulivat hyvin lämpimiksi; modernissa jääkaapissa nämä kelat ovat suljettuja, mutta silti eristetyn jääkaapin sisäpuolen ulkopu Lue lisää »

Katso alla ... Kalsiumkloridi on ioninen yhdiste. siksi se on valmistettu ioneista. Kuten tiedämme, ioneilla voi olla + tai - lataus, mutta keskeinen ajatus on, että ionisen yhdisteen kokonaisvaraus on tasapainottava neutraaliksi. Kalsium on ryhmässä 2, joten siinä on 2+ lataus. Kloori on ryhmässä 7, joten sillä on -1 varaus. Koska kokonaismaksu on 0 (neutraali), maksujen on oltava tasapainossa. Siksi tarvitsemme kaksi kloori-ionia kalsiumionin varauksen tasapainottamiseksi 2-2 = 0: lla on siis CaCl_2 Huomaa, että 2: n on tarkoitus olla pieni ja kloorin symbolin alla, en vain os Lue lisää »

Kyllä, eteenpäin. Le Chatelierin periaate kertoo, että tasapainoasema muuttuu, kun muutamme olosuhteita, jotta muutoksen vaikutukset minimoidaan. Jos lisäät enemmän reagensseja, tasapainoasema liikkuu suuntaan, jossa reagoivat aineet käytetään (tuotteiden luominen), eli eteenpäin suuntautuva, lisäreagenssien vaikutuksen minimoimiseksi. Tätä tehdään Haber-prosessissa ammoniakin tuottamiseksi. Reagoimaton typpi ja vety sekoitetaan enemmän raaka-aineeseen ja kierrätetään takaisin reaktoriin pakottamalla tasapaino säätym Lue lisää »

No, jokainen luonnollinen muuttuja on muuttunut, joten myös mols muuttui. Ilmeisesti aloitusmolit eivät ole 1! "1 moolikaasu" stackrel (a "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 moolia" ne "1 mol" Lopullinen tila esittää myös saman ongelman: "1 moolikaasu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5,0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" Lue lisää »

Hiiliatomilla on sp-hybridisaatio; "O" -atomit ovat sp ^ 2-hybridisaatio. Sinun täytyy ensin piirtää Lewis-rakenne "CO" _2: een. VSEPR-teorian mukaan voimme käyttää steeristä lukua ("SN") atomin hybridisaation määrittämiseksi. "SN" = yksinäisten parien lukumäärä + atomiin suoraan liitettyjen atomien lukumäärä. "SN = 2" vastaa sp-hybridisaatiota. "SN" = 3 "vastaa sp ^ 2-hybridisaatiota. Näemme, että" C "-atomilla on" SN = 2 ", eikä siinä Lue lisää »

Ammoniakki ("NH" _3) tai tarkemmin sanottuna ammoniakin keskiatomi on "sp" ^ 3 hybridisoitu. Tässä voit määrittää tämän. Aluksi aloitetaan "NH" _3: n Lewis-rakenteella, jonka on vastattava kahdeksasta valenssielektronista - 5 typestä ja 1 jokaisesta vetyatomista. Kuten näette, kaikki valenssielektronit muodostavat todellakin 2: n jokaiselle kovalenttiselle sidokselle typen ja vedyn välillä ja 2 typpiatomissa olevasta yksinäisestä parista. Nyt täällä on mielenkiintoista. Typen energian tasot näyttäv&# Lue lisää »

Ideaalisen kaasulain vakion yksiköt johdetaan yhtälöstä PV = nRT Kun paine - P on ilmakehässä (atm), tilavuus - V on litroina (L) moolit -n, ovat mooleina (m) ja lämpötilassa -T on Kelvinissä (K) kuten kaikissa kaasulainsäädännön laskelmissa. Kun teemme algebrallisen uudelleenkonfiguraation, päädymme paineeseen ja äänenvoimakkuuteen moolien ja lämpötilan mukaan, jolloin saadaan yhdistetty yksikkö atm x L / mol x K. vakioarvo muuttuu sitten 0,0821 atm (L) / mol (K) Jos päätät, että opiskelijat eivät t Lue lisää »

Hessin laki pysyvästä lämmöstä (tai vain Hessin laki) toteaa, että reaktion monivaiheisista vaiheista tai vaiheista huolimatta reaktion kokonais- entalpian muutos on kaikkien muutosten summa. Hessin laki sanoo, että jos muutat reagenssit A tuotteiksi B, entalpian yleinen muutos on täsmälleen sama riippumatta siitä, teetkö sen vaiheen vai kaksi vaihetta vai monta vaihetta. Annan teille yksinkertaisen esimerkin. Olet viiden tähden hotellin pohjakerroksessa ja haluat mennä kolmanteen kerrokseen. Voit tehdä sen kolmella eri tavalla (a) voit ottaa hissin suo Lue lisää »

10 ^ -5,9 noin 1,26 kertaa 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Jos pH on 8,1 ja oletamme, että tämä mitataan standardiolosuhteissa, voimme käyttää suhdetta: pH + pOH = pK_w 25 asteen celsiuksessa, pK_w = 14 Jos K_w on veden dissosiaatiovakio - 1,0 kertaa 10 ^ -14, (25 ° C: ssa), mutta pK_w on K_w: n negatiivinen logaritmi. pK_w = -log_10 [K_w] Tästä voimme muuntaa pH: n, H_3O + + -ionien mittauksen, pOH: ksi, OH ^ -ionien mitaksi merivedessä: pH + pOH = 14 8,1 + pOH = 14 pOH = 5,9 Sitten tiedämme, että: pOH = -log_10 [OH ^ -] Joten järjestää uudelleen yhtäl Lue lisää »

Positron / antielektroni / e ^ + A: n protoni vastaa +1: stä ja voi siten perua e ^ -: n varauksen. Antiproton on identtinen protonin kanssa, paitsi että sillä on vastakkainen maksu, joten sillä olisi varaus -1, peruuttamaan tämän latauksen tarvitsemme maksun +1, jonka voimme saada vain positiron / antielektronista, joka on edustettuna kuten e ^ + Lue lisää »

Magnesiumnitraatti on ioniyhdiste, jonka muodostavat magnesiummagnesi + 2, kationi ja nitraatti NO_3 ^ - polyatominen anioni. Jotta nämä kaksi ionia sitoutuisivat, maksujen on oltava yhtä suuria ja vastakkaisia. Siksi yhden + 2-magnesiumionin tasapainottaminen kestää kaksi -1 nitraatti-ionia. Tämä tekee kaavan magnesiumsitraatille Mg (NO_3) _2. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Natriumhydroksidi on ioniyhdiste, jonka muodostavat kaksi ionia, natrium-Na ^ + ja hydroksidi OH ^ -. Jotta nämä kaksi polyatomista ionia sitoutuisivat, maksujen on oltava yhtä suuria ja vastakkaisia. Siksi kestää yksi + 1 natriumioni yhden -1-hydroksidi-ionin tasapainottamiseksi. Tämä tekee natriumhydroksidin NaOH: n kaavan. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Natriumfosfaatti on ioninen yhdiste, joka muodostuu kahdesta ionista, natrium Na ^ +: sta ja fosfaatista PO_4 ^ -3. Jotta nämä kaksi polyatomista ionia sitoutuisivat, maksujen on oltava yhtä suuria ja vastakkaisia. Siksi kestää kolme +1 natriumionia yhden -3-fosfaatti-ionin tasapainottamiseksi. Tämä tekee kaavan natriumfosfaatille Na_3PO_4. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Natriumsulfaatti on ioniyhdiste, joka muodostuu kahdesta ionista, natrium Na ^ +: sta ja sulfaatista SO_4 ^ -2. Jotta nämä kaksi polyatomista ionia sitoutuisivat, maksujen on oltava yhtä suuria ja vastakkaisia. Siksi kestää kaksi +1 natriumionia yhden -2 sulfaatti-ionin tasapainottamiseksi. Tämä tekee kaavan natriumsulfaatista Na_2SO_4. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Kalsiumoksidin ionikaava on yksinkertaisesti CaO. Miksi näin on? Kalsiumioni on alkalimetalli, joka haluaa luopua 2: n orbitaalivalinnoista ja tulla +2-kationiksi. Hapella on kuusi valenssielektronia ja se pyrkii saamaan kaksi elektronia täydentämään oktetin (8) elektroniarvoa valenssikuoressa, mikä tekee siitä -2-anionin. Kun kalsium +2: n ja hapen -2 maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ionit sähköiselle vetovoimalle. (Muista Paula Abdul kertoi meille "Vastakkaiset houkuttelevat") Tämä yksi / yksi suhde maksuihin tekee kaavasta CaO. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Litiumoksidin ionikaava on Li_2O. Litium on alkalimetalli jaksollisen taulukon ensimmäisessä sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että litiumissa on 1 valenssielektroni, jonka se antaa helposti pois, jotta se voisi etsiä oktetin vakautta. Tämä tekee litium Li ^ (+ 1) kationista.? Happi on 16. sarakkeessa tai ryhmässä p ^ 4. Happessa on 6 valenssielektronia. Se tarvitsee kaksi elektronia, jotta se pysyy vakaana 8 elektronissa valenssikuorissaan. Tämä tekee hapesta O ^ (- 2) anionin. Jonon sidokset muodostuvat, kun metallikationin ja ei-metallisen anionin väliset vara Lue lisää »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Väitän, että lämpötilalla ei ole mitään tekemistä K_text (a) -arvon kanssa. Tässä ongelmassa on "pH" ja hapon alkukonsentraatio, joka määrittää K_text (a): n arvon. Aseta ICE-taulukko tämän ongelman ratkaisemiseksi. väri (valkoinen) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : väri (valkoinen) (mml) 6color (valkoinen) (mmmmmm) 0color (valkoi Lue lisää »

Pohjimmiltaan se on lämpötila-asteikko, joka perustuu absoluuttiseen nollaan. Määritelmä Kelvin-asteikko on ainutlaatuinen muutamilla tavoilla Fahrenheitistä ja Celsiuksesta. Ensisijaisesti se perustuu absoluuttisen nollan mittaukseen. Tämä on teoreettinen ja hyvin keskusteltu kohta, jossa kaikki atomit pysähtyvät (mutta molekyylit vielä värisevät). Mittakaavassa ei ole negatiivisia lukuja, koska 0 on pienin Kelvin-lämpötila. Kun viitataan mittakaavaan, on yleensä parasta käyttää K: ta asteiden sijaan. Esimerkiksi vesi jä Lue lisää »

PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan. Lue lisää »

Sähköisen latauksen säilyttämislaki - Minkä tahansa prosessin aikana eristetyn järjestelmän sähköinen sähkövaraus pysyy vakiona (säilytetään). Kokonaismaksu ennen = Kokonaismaksun jälkeen. Järjestelmän sisällä. Kokonaisvaraus on aina sama, tai Coulombien kokonaismäärä on aina sama. Jos sähköisen varauksen vaihtaminen tai siirtäminen yksittäisen kohteen ja toisen välillä on eristetyssä järjestelmässä, niin latauksen kokonaismäärä on sama. Täss Lue lisää »

Yksinkertaisesti tämä massa säilyy kaikissa kemiallisissa reaktioissa. Kun otetaan huomioon massan säilyttäminen, jos aloitan 10 * g reagensseja kaikista lähteistä, en saa enimmillään 10 * g tuotteita. Käytännössä en edes aio saada sitä, koska häviöt tapahtuvat käsittelyssä ja puhdistuksessa. Jokainen kemiallinen reaktio, jota on koskaan havaittu, noudattaa tätä lakia. Lue lisää »

Tätä kutsutaan ... Massan suojelulaiseksi (ja se koskee kaikkia kemiallisia ja fyysisiä muutoksia). Luotto massan säilyttämistä koskevan lain ilmoittamisesta menee yleensä Antoine Lavoisierille 1800-luvun lopulla, vaikka useat muut olivat työskennelleet ajatuksen edessä. Laki oli elintärkeää kemian kehitykselle, koska se johti phlogiston-teorian kaatamiseen ja nopeaan edistymiseen 118-luvun loppupuolella ja 1800-luvun alussa tietyssä mittakaavassa ja lopulta Daltonin atomiteoriassa. Lue lisää »

Molekyylipaino: 357,49 gol ^ -1 massa: 1787,45 g Moolimassa: Lisää kunkin lajin yksittäiset moolimassa 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gol ^ -1 massa: massa = molaarinen massa x moolien lukumäärä 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Lue lisää »

: ddotO = C = ddotO: Vain poistua tästä kysymyksestä .... lopuksi ... meillä on 4_C + 2xx6_O = 16 * "valenssielektronit" ... eli. EIGHT-elektroniparit jakautuvat kuvan mukaisesti. Hiili on sp "-hybridisoitu", jokainen happi on sp2 "-hybridisoitu". / _O-C-O = 180 ^ @ seurauksena. Lue lisää »

Seuraavassa kuvataan Lewis-rakennetta piirrettäessä. > 1. Päätä mikä on rakenteen keskiatomi. Se on tavallisesti vähiten elektronegatiivinen atomi ("S"). 2. Piirrä luurankorakenne, jossa muut atomit ovat yhdistyneet keskiatomiin: "O-S-O". 3. Piirrä kokeilurakenne asettamalla elektroniparit jokaisen atomin ympärille, kunnes kukin saa oktetin. Tässä editorissa minun täytyy kirjoittaa se nimellä :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Laske valenssielektronit kokeilurakenteessasi (20). 5. Nyt lasketaan valenssielektronit, joita sinulla on k&# Lue lisää »

294.27 g Ensinnäkin, etsi rikkidioksidin (tai H_2SO_4) moolien lukumäärä (tai H_2SO_4), joka on tuotettu SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Tarkasta ensin stökiometriset kertoimet (ts. Kunkin aineen edessä olevat suuret numerot. ei ole numeroa kirjoitettu, eli stoikiometrinen kerroin on 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Tämä tarkoittaa, että kun 1 moolia SO_3: ta reagoi 1 moolin H2O: n kanssa, saadaan 1 mooli H_2SO_4: ää. Niinpä, kun käytetään 3 moolia SO_3: a, tuotetaan 3 moolia H_2SO_4: ää Tuotetun H_2SO_4: n massan löytämiseksi kerrotaa Lue lisää »

0,312 mol: lla Ensinnäkin etsi CaC_2-moolien määrä, jota käytetään jakamalla massa moolimassaan. Molaarinen massa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gol ^ -1) = 0,156 mol CaC2 reagoi Stökiometrisesti voidaan havaita, että jokaiselle moolille CaC_2: ta, 2 mol H_2O tarvitaan 2 x x 0,156 = 0,312 mol H2O: ta Lue lisää »

2Cr ^ (2+) Aloita aloittamalla, mitä on hapetettu ja mitä on vähennetty tarkastamalla hapettumisnumerot: Tässä tapauksessa: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Onko hapetus ja SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) on pelkistys Aloita tasapainottamalla hapen puolen yhtälöt lisäämällä vettä: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Vain pelkistys sisältää happea) Nyt tasapainottaa vetyä lisäämällä protoneja: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) vähentäminen sisältää Lue lisää »

Tähän kysymykseen aiomme aloittaa ideaalisen kaasulain PV = nRT Tiedämme, että n on kaasun moolien määrä, jonka voimme löytää ottamalla kaasun massa (m) ja jakamalla sen molekyylillä paino (M). Tämän korvaaminen: PV = (mRT) / M Tämän ratkaiseminen m: m = (PVM) / (RT) R-arvoa tarkasteltaessa yksikkömme avulla saadaan arvo 62,36367. Liitä numeromme (Muista muuntaa Celsius Kelviniksi ja ratkaista vastauksen, joka on noin 657 g. Lue lisää »

Väri (violetti) ("Objektin massa on 140 g") Objektin tiheyden laskemiseksi meidän on käytettävä seuraavaa kaavaa: Tiheys on yksikköä g / (ml) käsiteltäessä nestettä tai yksiköitä g. / (cm ^ 3), kun käsitellään kiinteää ainetta. Massa on yksikköinä grammaa, g. Tilavuudella on yksikköinä ml tai cm ^ 3 Meille annetaan tiheys ja tilavuus, joilla molemmilla on hyvät yksiköt, joten meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen ratkaistakseen massalle: tiheysxxvolume = (ma Lue lisää »

... energian säilyttäminen ...? Erityisesti faasitasapainot ovat helposti palautettavissa termodynaamisesti suljetussa järjestelmässä ... Näin prosessi eteenpäin vaatii saman määrän energiaa kuin energia, jonka prosessi palaa takaisin. Jatkuvassa paineessa: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) jossa q on lämpövirta "J": ssä, n on kurssimolit ja DeltabarH_ (vap) on molaarinen entalpia "J / mol": ssa. Määritelmän mukaan meillä on myös oltava: q_ (cond Lue lisää »

Katso alla: Vaikka voitaisiin väittää, että nämä kaksi sanaa ovat vahvasti yhteydessä, ne ovat hyvin erilaisia: Atomi on elementin pienin komponentti, joka sisältää neutroneja, protoneja ja elektroneja, ja muodostaa kaiken ympärillämme. Elementti on aine, jossa kaikilla atomeilla on sama atomi- (protoni) numero. Se määritellään myös aineeksi, jota ei voida erottaa kemiallisilla keinoilla Lue lisää »

Koska tuotteet ovat vähemmän energisiä kuin reagenssit. Polttoreaktiossa yleensä poltetaan jotain happea, esim. Butaani: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH noin -6000 kj Palamisreaktio on epäilemättä eksoterminen, koska tuotteet sisältävät paljon vähemmän energiaa kuin reagenssit. Samoin hengityksessä me metaboloitamme hiilihydraatin (glukoosi minun esimerkissäni) yhdessä hapen kanssa vapauttamaan energiaa: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH noin -2800 kj Molemmat reaktiot tuottavat tuotteita, joilla on paljon pienempi kemiallise Lue lisää »

Kaikki on kirjoitettu alla olevaan kuvaan: Kuten näet, metallinen säde määritellään puoliksi kahden atomin ytimistä kiteissä tai kahden vierekkäisen metalli-ionin välillä metallisessa hilassa. Metalliset säteet: - väheneminen koko jakson aikana, koska tehokas ydinvaraus on kasvanut. - nostaa ryhmää johtuen pääasiallisen kvanttimäärän kasvusta. Jos tarvitset tätä enemmän, löydät täältä paljon muuta: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Lue lisää »

N. Vapautetaan 10 ^ 3 kJ energiaa H_2O (g) rrr H_2O (l) + "energia" Nyt on tutkittava vain vaiheen muutos, koska sekä H_2O (g) että H_2O (l) ovat molemmat 100 "" ^ @ C: ssä . Niinpä olemme saaneet höyrystymisen lämpöä 2300 J * g ^ -1. Ja "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Koska energia on RELEASED, laskettu energiamuutos on NEGATIIVINEN. Lue lisää »

Vastaus on (C) "6680 J". Jotta voisimme vastata tähän kysymykseen, sinun on tiedettävä veden sulautumisen entalpian arvo, DeltaH_f. Kuten tiedätte, aineen fuusio-entalpia kertoo, kuinka paljon lämpöä tarvitaan, jotta "1 g" jäätä sulatetaan 0 ^ C: ssa nesteeseen 0 ^ C: ssa. Yksinkertaisesti sanottuna, aineen fuusion entalpia kertoo, kuinka paljon lämpöä tarvitaan, jotta "1 g" vettä pääsee muuttumaan kiinteään -> nestefaasin muutokseen. Vesien sulautumisen entalpia on suunnilleen yhtä suuri kui Lue lisää »

Molaliteetti on 0,50 mol / kg. molaliteetti = ("solujen moolit (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogrammaa [liuotinta] (http://socratic.org/chemistry / liuokset ja niiden käyttäytyminen / liuotin) ") moolia NaOH: a = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH-kilogrammaa H20: ta = 500 g H20 × (1 "kg H20") / (1000 "g H20") = 0,500 kg H20-moolisuus = ("liuenneiden moolien määrä") / ("kilogrammaa liuotinta") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg& Lue lisää »

Vastaus on 1,15m. Koska molaalisuus määritellään liuenneen aineen mooleiksi jaettuna liuottimen kg: lla, on laskettava H22SO4: n moolit ja liuottimen massa, jonka oletan olevan vesi. H22SO4-moolien lukumäärää voidaan löytää käyttämällä sen molaarisuutta C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Koska veden tiheys on 1,00 (kg) / l, liuottimen massa on m = rho * V_ (vesi) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Moolisuus on m = n / (massa). liuotin) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m Lue lisää »

Vastaus on 1,2 M. Aloita ensin kaavan yhtälöstä Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Koko ioninen yhtälö on Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Neto-ioniyhtälö , joka on saatu katsojien ionien eliminoinnin jälkeen (ionit, jotka löytyvät sekä reagensseista että tuotteiden puolelta), on Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Liukoisuussääntöjen mukaan lyijy (II) kloridia voidaan pitää veteen liukenemattomana. Huomaa, ett Lue lisää »

"0.948 M" Käytä tätä yhtälöä "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 peruuta" ml ") / (250,00 peruuta" ml ") =" 0.948 M " Lue lisää »

Tämä ei ole oikeastaan mielekäs kysymys. Molekyylikaavoja sovelletaan aineisiin, joilla on yksinkertaisia molekyylirakenteita. Kulta on metallirakenne eikä muodosta molekyylejä elementtinä. Lähin, jota voit käyttää, on kaavayksikkö. Kullalle tämä olisi vain elementti, Au. Tätä kirjoitatte, jos halusit edustaa kultaa millä tahansa tasapainoisella kemiallisella yhtälöllä. Lue lisää »

Jos tarkoitat kloraattia, se on kloorista ja hapesta koostuva polyatominen ioni. Sen kaava on "ClO" _3 "^ -. On monia yhdisteitä, jotka sisältävät kloraatti-ionin, mukaan lukien: natriumkloraatti:" NaClO "_3 magnesiumkloraatti:" Mg "(" ClO "_3) _2 rauta (III) kloori:" Fe "(" ClO "_3) _3 tina (IV) kloraatti:" Sn "(" ClO "_3) _4 Seuraavassa on linkki verkkosivulle, jossa on paljon enemmän kloraattia. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Lue lisää »

Etikka ei ole yksittäinen kemiallinen aine, vaan se on ratkaisu, joten on olemassa useita erilaisia aineita, joilla on oma kaava. Merkittävin muu aine kuin vesi on kaikki liuotettu etanoiinihappoon (vanha nimi etikkahappo) ja tämä antaa etikkaa, joka on haju ja happamuus. Etaanihapon molekyylikaava on C_2H_4O_2, mutta tällaiset kaavat ovat epäselviä. Muilla aineilla voi olla sama määrä, jos jokainen atomi on järjestetty, mutta ne on järjestetty eri tavalla molekyylissä, joten on parempi käyttää rakennekaavaa: CH_3COOH Lue lisää »

"SCl" _2: lla on taivutettu molekyyligeometria, jonka sidoskulmat ovat noin 103 ^ @ ja sidoksen pituus "201 pm". Aloita molekyylin Lewis-rakenteesta, joka on piirretty näin: On tärkeää muistaa, että Lewisin rakenteilla ei ole tarkoitus siirtää geometriaa, joten olisi väärin olettaa, että molekyyli on lineaarinen vain tarkastelemalla tätä tiettyä Lewis-rakennetta. Kaikki 20 valenssielektronia (6 "S": stä ja 7 kustakin "Cl" -atomista) otetaan huomioon Lewis-rakenteella, joten VSEPR-teoriaa voidaan nyt käyttä Lue lisää »

Se on kohta, jossa hiukkasliike pysähtyy monatomisille ihanteellisille kaasuille. Molekyylit kuitenkin värisevät edelleen. Kaikki absoluuttisen nollaa korkeammat lämpötilat aiheuttavat hiukkasia missä tahansa materiaalissa liikkumaan / värähtelemään hieman, koska lämpötila antaa hiukkasille kineettistä energiaa monatomisten ihanteellisten kaasujen ekvipartition-lauseen mukaan: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmannin vakio = 1,38065 kertaa 10 ^ -23 J // KT = absoluuttinen lämpötila (Kelvin) Absoluuttinen nolla, T = "0 K", joten molekyylien k Lue lisää »

Kun on tapahtunut nestemäisiä muutoksia kaasun höyrystymiseen. Prosessi voi tapahtua joko kiehumisen tai haihtumisen vuoksi. Kiehuminen tapahtuu, kun nesteen höyrynpaine kohoaa (kuumentamalla) siihen pisteeseen, jossa se on yhtä suuri kuin ilmanpaine. Tässä vaiheessa nestemäiset hiukkaset haihtuvat siirtymiseksi kaasufaasiin. Haihdutus tapahtuu, kun nestemäisen siirtymän pinnalla olevat hiukkaset siirtyvät kaasufaasiin. Tämä johtuu hiukkasten liikkumisesta ja voi esiintyä kiehumispistettä alhaisemmissa lämpötiloissa. Haihdutus tapahtuu nop Lue lisää »

Neutroniaktivointianalyysi (NAA) on analyyttinen tekniikka, jossa neutroneja käytetään näytteen elementtien pitoisuuksien määrittämiseen. Kun näyte pommitetaan neutronien kanssa, kohde-ydin sieppaa neutronin ja muodostaa yhdistetyn ytimen viritetyssä tilassa. Yhdistetty ydin lähettää nopeasti y-säteitä ja muuttuu alkuperäisen elementin stabiilimmaksi radioaktiiviseksi muodoksi. Uusi ydin puolestaan hajoaa emittoimalla -hiukkasia ja enemmän y-säteitä. Y-säteiden energiat tunnistavat elementin ja niiden intensiteetit antavat elem Lue lisää »

"0,002 moolia PbSO" _4 Aloita kirjoittamalla tasapainoinen kemiallinen yhtälö, joka kuvaa tätä kaksoiskorvausreaktiota "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Huomaa, että kaksi reagenssia reagoivat 1: 1 moolisuhteessa ja tuottavat lyijyä (II) sulfaatti, sakka , 1: 1 moolisuhteissa. Jopa ilman laskelmia olisi voitava sanoa, että lyijy (II) -nitraatti toimii tässä rajoittavana reagenssina. Tämä johtuu siitä, että olet tekemisis Lue lisää »

Massanumero (A), jota kutsutaan myös atomimassa- tai nukleiiniluvuksi, on protonien ja neutronien kokonaismäärä (yhdessä tunnetaan nukleiinina) atomi- ytimessä. Massanumero on erilainen jokaisen kemiallisen elementin isotoopin suhteen. Tämä ei ole sama kuin atomiluku (Z), joka merkitsee ytimen protonien lukumäärää, ja siten yksilöi ainutlaatuisesti. Tällöin massan ja atominumeron välinen ero antaa neutronien lukumäärän (N) tietyssä ytimessä: N = A Z Lue lisää »

836 J Käytä kaavaa q = mCΔT q = absorboitunut tai vapautunut lämpö jouleina (J) m = massa C = ominaislämpöteho ΔT = lämpötilan muutos Liitä tunnetut arvot kaavaan. Veden ominaislämpökapasiteetti on 4,18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joulea lämpöenergiaa vapautuu. Lue lisää »

Orbitaalihybridisaatio on ajatus sekoittaa atomipallot uusien hybridi-orbitaalien muodostamiseksi. Näillä uusilla orbitaaleilla on erilaiset energiat, muodot jne. Kuin alkuperäiset atomirajat. Uudet kiertoradat voivat tällöin päällekkäin muodostaa kemiallisia sidoksia. Esimerkki on hiiliatomin hybridisaatio metaanissa, CH2. Tiedämme, että kaikki neljä metaanissa olevaa C-H-sidettä vastaavat. Ne osoittavat tavallisen tetraedron kulmiin, jossa sidosnurkat ovat 109,5 °. Siten hiilellä on oltava neljä orbitaalia, joilla on oikea symmetria sitoutumiseksi Lue lisää »

40ml Vastaan on pikakuvake, jonka minä sisällytän loppuun, mutta tämä on "pitkä matka". Molemmat lajit ovat vahvoja, ts. Sekä typpihappo että natriumhydroksidi hajoavat täysin vesiliuoksessa. "Vahva-vahvan" titrauksen osalta ekvivalenttipiste on täsmälleen pH = 7. (Vaikka rikkihappo voi olla poikkeus tähän, koska se luokitellaan tietyissä ongelmissa diprootiksi). Joka tapauksessa typpihappo on monoprotinen. Ne reagoivat suhteessa 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H2O (l) + NaNO_3 (aq) Jotta ekvivalenttipisteeseen pääst Lue lisää »

Ensin on löydettävä käytettyjen moolien lukumäärä: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" 2 "O" + "NaCl" Siten 0,005 moolia "HCl": a jää jäljelle. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 tulee kokonaismäärästä 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~ 1,30 Lue lisää »

Yleensä vain yksi aine hapetetaan ja yksi aine vähenee. Suurin osa hapettumisnumeroista pysyy samana, ja ainoat hapettumisnumerot, jotka muuttuvat, ovat aineita, joita hapetetaan tai vähennetään. Lue lisää »

Hiili ja pii ovat ainutlaatuisia siinä mielessä, että molemmilla elementeillä on hapettumisluku +/- 4. Hiilellä on elektroni-konfiguraatio 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, jotta saavutettaisiin oktettihiilen säännön vakaus. neljä elektronia, jotka suorittavat ulkokuoren 2p-kiertoradalle tai menettävät neljä elektronia. Jos hiili saa neljä elektronia, se muuttuu -4: ksi tai C ^ -4: ksi Jos hiili menettää neljä elektronia, siitä tulee +4 tai C ^ (+ 4) Kuitenkin hiili mieluummin sitoo kovalenttisesti ja muodostaa ketjuja tai renkaita muiden hiiliatomien Lue lisää »

Kovalenttisia, ionisia ja metallisia sidoksia ei ole todellisuudessa yleisesti käytetty. Dipolivuorovaikutus, vety-sidokset ja london-voimat kuvaavat kaikkia heikojen vetovoimien yksinkertaisten molekyylien välillä, joten voimme ryhmitellä ne yhteen ja kutsua niitä joko intermolekulaarisiksi voimiksi, tai jotkut meistä saattavat kutsua niitä Van Der Waals -joukkueiksi. Minulla on itse asiassa video-opetus, jossa vertaillaan erilaisia intermolekulaarisia voimia. Tarkista tämä, jos olet kiinnostunut. Metalliset sidokset ovat metallien vetovoima metallikationien ja delokalisoituje Lue lisää »

Yhdisteissä hapella on yleensä -2: n oksidointinumero, O ^ -2-happi on elektronin konfiguraatio 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 Valenssikuoren suorittamiseksi ja oktettisäännön täyttämiseksi happiatomi ottaa vastaan kaksi elektronia ja tullut O ^ -2. Peroksideissa, kuten "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 ja "BaO" _2 ", jokaisella happiatomilla on hapettumisluku -1. Vapaassa elementissä" O "_2 "jokaisen happiatomin hapettumisnumero on nolla. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Hapetusnumeromenetelmä on tapa seurata elektroneja, kun tasapainotetaan redox-yhtälöitä. Yleisenä ajatuksena on, että elektronit siirretään ladattujen atomien välillä. Tässä on, miten hapettumisnumero-menetelmä toimii hyvin yksinkertaisella yhtälöllä, jonka voit todennäköisesti tasapainottaa päänne. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Vaihe 1. Tunnista atomit, jotka muuttavat hapettumisnumeroa Vasen puoli: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Oikea puoli: "Zn&q Lue lisää »

Ensimmäisellä etikkahapon hiilellä tai CH3COOH: lla on hapettumisnumero "-3". Tässä on, miten etikkahapon Lewis-rakenne näyttää nyt Kun annat hapettumisnumeron, sinun täytyy pitää mielessä, että mitä enemmän elektronegatiivisempi atomi ottaa molemmat elektronit sidoksesta muodoissaan vähemmän elektronegatiivisen atomin kanssa. Kun kaksi atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, on sitoutunut, niiden hapettumisnumerot ovat nolla, koska niiden välillä ei vaihdeta elektroneja (ne on jaettu tasaisesti). Nyt, jos katsot v Lue lisää »

Kuparin hapettumisluku riippuu sen tilasta. Metallisen kuparin hapettumisnumero on nolla. Cu: n yleisimpiä hapettumislukuja on sen yhdisteissä +2. Vähemmän yleinen on +1. Kuparissa voi myös olla hapettumislukuja +3 ja +4. ON = +2: Esimerkkejä ovat CuCl2, CuO ja CuSO . Katso esimerkiksi http://socratic.org/questions/what-is--he-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Esimerkkejä ovat CuCl, Cu O ja Cu S. ON = +3: Esimerkkejä ovat KCuO ja K CuF . ON = +4: Esimerkki on Cs CuF . Toivottavasti tämä auttaa. Lue lisää »

Tässä on mitä sain. Tässä ajatuksena on, että pesupulverissa läsnä olevan fosforin massa on yhtä suuri kuin fosforin massa, joka on läsnä magnesium-pyrofosfaatin "2 g" näytteessä. Saostumassa olevan fosforin massan löytämiseksi aloitetaan laskemalla suolan prosenttiosuus. Tätä varten käytä magnesiumpyrofosfaatin moolimassaa, "Mg" _2 "P" _color (punainen) (2) "O" _7 ja fosforin moolimassaa. (väri (punainen) (2) * 30.974 väri (punainen) (peruuta (väri (musta) ("g mol" Lue lisää »

6 mol / l liuos on 30 paino-%. Prosentuaalinen massa = "NaCl: n massa" / "Liuoksen kokonaismassa" × 100% Oletetaan, että meillä on 1 l liuosta. Lasketaan NaCl-massan massa NaCl: lla = 1 I liuosta × (6 "mol NaCl") / (1 "L solni") x (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Laske ratkaisun massa Saadaksesi ratkaisun massan, meidän on tiedettävä sen tiheys. Oletan, että tiheys = 1,2 g / ml. Liuoksen massa = 1000 ml x (1,2 "g") / (1 "ml") = 1200 g Laske prosenttiosuus massasta prosentteina = "NaCl: Lue lisää »

Normaalissa suolaliuoksessa, jota käytetään lääketieteessä, on konsentraatio 0,90 paino-% "Na" Cl: ta vedessä. Se valmistetaan liuottamalla 9,0 g (154 mmol) natriumkloridia veteen kokonaistilavuuteen 1000 ml. Tämä tarkoittaa, että normaali keittosuolaliuos sisältää "154 mmol" // L: n Na + ^ -ioneja ja "154 mmol" // L: n "^" - "-ioneja. Normaalilla suolaliuoksella on monia käyttötarkoituksia: Normaali keittosuolaliuos injektionesteisiin (medimart.com). Normaalia suolaliuosta injektiota varten käytet&# Lue lisää »

Saantoprosentti on 45%. CaCO2 CaO + CO 2 Ensin lasketaan CaO: n teoreettinen saanto. Teor. saanto = "60 g CaCO" _3 x ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) x "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Laske nyt prosentuaalinen saanto. saanto = "todellinen saanto" / "teoreettinen saanto" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Lue lisää »

PH = 8,5 Heikossa pohjassa vedessä varastaa protoni pois vedestä hydroksidi-ionin valmistamiseksi, ja tästä saat pH-arvon. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C-x + x + x E 0.0064M + x + x käyttää x << 0.0064M oletta, jotta vältetään neliö, ja tarkista lopuksi, että se on vähemmän yli 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064 M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% oletus on ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Lue lisää »

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nyt tasapainotettu reaktion yhtälö on yhtä suuri kunkin elementin atomeilla molemmilla puolilla. Joten laskemme atomit jokaisen elementin. Meillä on yksi rikki-atomi toisella puolella (SO_2) ja 1 toisella puolella (Na_2SO_3). Meillä on 3 happea atomia toisella puolella (SO2 ja NaOH), mutta 4 toisella puolella (Na_2SO_3 ja H_2O). Meillä on 1 atomia natriumia (NaOH), mutta 2 toisella puolella (Na_2SO_3). Meillä on 1 vety (NaOH), mutta 2 toisella puolella (H_2O). Siten sen tasapainottamiseksi: SO2 (g) + 2N Lue lisää »

J. J. Thomsonin ehdottaman atomin malli, jossa positiivisen varauksen yhtenäisen "pallon" sisällä on pieniä "luumuja" negatiivisesti varautuneista elektroneista. Thomson tiesi elektronien olemassaolosta (hän mittaa joitakin niiden ominaisuuksista), mutta ei tiennyt paljon atomin sisällä olevan positiivisen varauksen rakenteesta. Hän yritti tätä: Lue lisää »