Kemia

Ne antavat meille elementtien reaktiivisuuden. Jos elementtien valenssielektronit ovat todella lähellä tai todella kaukana 8: een, kuten 1 tai 7, nämä elementit ovat yleensä hyvin reaktiivisia, eikä niillä yleensä ole paljon hapetustiloja. Alkalimetallien (ryhmän 1 elementit) kussakin on 1 valenssi-elektroni, joten ne ovat yleensä hyvin reaktiivisia ja menettävät elektronin helposti. Halogeeneilla (ryhmä 7 tai 17 elementtiä) kussakin on 7 valenssielektronia, ja ne reagoivat melkein mitä tahansa vain saadakseen kyseisen ylimääräisen el Lue lisää »

Todellisilla kaasuilla on molekyylien välisiä voimia, eikö niin? Ja näin ollen käytämme van der Waalsin valtion yhtälöä tällaisten voimien huomioon ottamiseksi: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Nämä voimat ilmenevät: a, vakiona, joka vastaa keskimääräiset vetovoimat. b, vakio, joka vastaa siitä, että kaasut eivät aina ole vähäiset verrattuna niiden säiliön kokoon. ja nämä muuttavat todellista moolimäärää, barV - = V / n. Kun ratkaistaan kuutioyhtälön moolimä& Lue lisää »

Elektrofiilit ovat Lewis-emäksiä, koska kahdella määritelmällä on sama määritelmä elektronien suhteen. Happojen ja emästen Lewis-määritelmissä Lewisin happo määritellään elektroniparin "akseptoriksi", joka saa elektroniparin. Lewis-pohja on mikä tahansa, joka antaa tämän elektroniparin, siis termi "luovuttaja". Nukleofiili on kemiallinen aine, joka lahjoittaa elektroniparin elektrofiilille kemiallisen sidoksen muodostamiseksi reaktioon nähden. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Toisin sanoen Lue lisää »

Atomiluvun, Z, symboli tarkoittaa "Zahl", joka tarkoittaa numeroa saksaksi. Ennen vuotta 1915 symboli Z merkitsi elementin sijaintia jaksollisessa taulukossa. Kun oli näyttöä siitä, että tämä oli myös atomin varaus, Z tuli nimeksi "Atomzahl" tai atomiluku. M: ää käytetään joskus massanumeroon ("Massenzahl" saksaksi), mutta A on ACS Style Guide -ohjeessa suositeltu symboli. Lue lisää »

Sähkövirran eteneminen riippuu varautuneiden hiukkasten kulkeutumisesta. Ja kun vahva happo, esimerkiksi HX liukenee veteen, tuloksena on kaksi tällaista varautunutta hiukkasia, so. X ^ -, ja laji, jonka me koemme H ^ + tai H_3O ^ +. Ja molemmat näistä ioneista mahdollistavat sähköisen varauksen kulun, ts. Liuokset ovat johtavia. Toisaalta heikompien happojen kohdalla LESS-varautuneita hiukkasia on liuoksessa. Niinpä nämä hapot ovat LESS-johtavia. Lue lisää »

Yleisesti ottaen ne eivät - vaikka on olemassa poikkeuksia. Jotta yhdisteet johtaisivat sähköä, läsnä on oltava ladattuja hiukkasia - kuten sellaisten ionisten yhdisteiden tapauksessa, jotka koostuvat positiivisesti tai negatiivisesti varautuneista ioneista. On myös skenaarioita, joissa parittomat elektronit voivat myös vapaasti suorittaa maksua. Esimerkiksi hapot voivat ionisoida liuoksessa tuottamaan ioneja, jotka voivat vapaasti johtaa sähkövirtaa. Tietyt polymeerit, joissa on vapaita elektroneja tai useita sidoksia, voivat myös johtaa sähkövirtaa. Grafiit Lue lisää »

Mitä uutta n = 3: ssa? Muistakaa, että kulmamomentin kvanttiluku l kertoo sinulle, mitä orbitaaliosaa sinulla on, s, p, d, f, ... No, sinun pitäisi ottaa huomioon, että "" väri (valkoinen) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, ts., että maksimiluku l on pienempi kuin n, pääasiallinen kvanttiluku (joka osoittaa energian tason), jossa: n = 1, 2, 3,. . . Jos siis olemme kolmannella jaksolla, otamme käyttöön n = 3, ja niin, n - 1 = 2 ja orbitaalit UP - l = 2, d orbitaalit ovat mahdollisia. Toisin sanoen 3s, 3p ja 3d orbitaalit ovat käytt Lue lisää »

Heisenbergin epävarmuusperiaate Werner Heisenberg kehitti tämän periaatteen kvanttimekaniikan osalta. Hyvin yksinkertaisessa yleiskatsauksessa selitetään, miksi et voi mitata tarkasti hiukkasten nopeutta ja sijainteja samanaikaisesti. Koska tiedämme, että valon nopeus (joka on vain fotonipaketteja) 3,0x10 ^ 8 m / s ja valon nopeus on vakio, eli valon kiihtyvyyttä tai hidastumista ei ole, emme tiedä tarkkaa sijaintia. fotoni. Tietäen, että yksi ei tiedä toista. Lue lisää »

Voit lisätä metyyliryhmän propaanin alkuketjun ensimmäiseen hiiliatomiin, mutta se vastaa butaania tai normaalia, haaroittumatonta butaania. Tässä on, miksi näin olisi. Alla on kaksi butaanin, butaanin ja 2-metyylipropaanin isomeeriä. Jos aloitat sidoslinjan merkinnän propaanille tai C_3H_8, saat jotain tällaista Nyt metyyliryhmä on esitetty yksinkertaisena viivana. Jos tarkastelet tarkasti propaanin rakennetta, huomaa, että metyyliryhmän sijoittaminen joko hiilelle 1 tai hiilelle 3 tuottaa yhden näistä kahdesta rakenteesta (metyyliryhmä vedet& Lue lisää »

Siirtosarjan metalliyhdisteiden väri johtuu yleensä kahden päätyypin elektronisista siirroista: latauksensiirron siirtymät dd-siirtymät Lisätietoa latauksensiirron siirtymistä: Elektroni voi hypätä pääosin ligandin kiertoradasta pääasiassa metalli-kiertoradalle, jolloin syntyy ligandi- metallinen lataussiirto (LMCT). Nämä voivat tapahtua helpoimmin, kun metalli on korkeassa hapetustilassa. Esimerkiksi kromaatti-, dikromaatti- ja permanganaatti-ionien väri johtuu LMCT-siirtymistä. Lisää d-d-siirtymistä: Elektroni hypp Lue lisää »

Aatomin Bohr-malli on hyvin samankaltainen kuin aurinkokuntamme, jossa aurinko on kuin ytimen ytimen keskus ja määriteltyihin kiertoradoihin lukittuneet planeetat, kuten elektronit lukittuina kiertoradalla ytimen ympärille. Ymmärrämme nyt, että elektronit löytyvät orbitaalisista pilveistä ja niiden liike on satunnainen kyseisessä kolmiulotteisessa kiertoradalla. Toivon, että tämä on hyödyllistä. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Chadwick käytti berylliumia, koska aikaisemmat työntekijät olivat käyttäneet sitä kokeissaan. > Vuonna 1930 Walther Bothe ja Herbert Becker ampivat aaltoja berylliumissa. Se antoi neutraalin säteilyn, joka voisi tunkeutua 200 mm lyijyyn. He olettivat, että säteily oli korkeaenerginen γ-säteitä. Irène Curie ja hänen miehensä totesivat sitten, että tämän säteilyn säde koputti protoneja irti parafiinista. Chadwick katsoi, että säteily ei voi olla y-säteitä. A-hiukkaset eivät voineet tarjota tarpeeksi ener Lue lisää »

James Chadwickille myönnettiin Nobelin palkinto neutronin löytämisestä. Hän aloitti työnsä Ernest Rutherfordin avustajana Cavendishissa. Rutherfordin kultafoliokokeilu johti atomin ytimen ja atomipartikkeleiden tyhjän specin ymmärtämiseen. Cavendish löysi neutronin työssä, joka koski syövän hoitoa. Hän jatkoi määrittää neutronin massan. Hänen MAUD-raportti johti Yhdysvaltojen vakavaan osallistumiseen ydinfysiikkaan, joka lopulta johti atomipommiin. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACH Lue lisää »

Koska se on inertti toimiessaan elektrodina (reagoimaton). Platina kuuluu metallien ryhmään "jalometallien" jaksollisessa taulukossa, joka sisältää muun muassa kultaa, hopeaa, iridiumia ja platinaa. Platinaa käytetään sähkökemiallisissa soluissa, koska se kestää hapettumista - se ei reagoi helposti, mikä tekee erinomaisesta elektrodista, koska se ei osallistu sähkökemiallisissa soluissa esiintyviin Redox-reaktioihin. Lue lisää »

JJ Thomson löysi elektronin olevan olennainen osa kaikkea asiaa. Siten hän päätyi siihen tulokseen, että atomissa on positiivisia ja negatiivisia varauksia (kuten Lorentz on väittänyt). Daltonin atomiteoria katsoi atomin olevan jakamaton, kun taas perustavanlaatuisten hiukkasten löytämisen jälkeen oli selvää, että atomilla on oltava sisäinen rakenne - miten nämä maksut jaetaan? Mikä on atomin muoto? Mikä selittää aineen vakauden? Mikä selittää kemiallisen sidoksen? Siksi ehdotettiin atomimalleja, Thomsonin mal Lue lisää »

Kemialliset yhtälöt on tasapainotettava aineen säilyttämislain noudattamiseksi, jossa todetaan, että suljetussa järjestelmässä ainetta ei synny eikä tuhoa. Otetaan esimerkiksi metaanin palaminen ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Jos lasket atomien lukumäärän (alikoodit) hiiltä, vetyä ja happea yhtälön molemmilla puolilla, näet, että reagoivalla puolella (vasemmalla puolella) on yksi hiiliatomi, neljä vetyatomia ja kaksi happi Lue lisää »

Tämä on valtava kysymys vastaamaan täysin! Yksi vastaus on "koska ne johtavat negatiiviseen muutokseen vapaassa energiassa, delta-G." Tämä voi johtua siitä, että reaktio on eksoterminen, joten tuotteet ovat vakaampia kuin reagenssit, tai ne voivat olla seurausta entropian kasvusta (tuotteet, jotka ovat häiriöisempiä kuin reagenssit), tai molemmat näistä. Toinen vastaus on "koska niiden aktivointienergia on riittävän alhainen" niin, että onnistuvat törmäykset reagoivien hiukkasten välillä voivat tapahtua. Jos v Lue lisää »

Kollektiiviset ominaisuudet ovat liuosten ominaisuuksia, jotka riippuvat liuoksessa olevien liukenevien hiukkasten lukumäärän ja liuotinmolekyylien lukumäärän suhteesta eikä läsnä olevien kemiallisten lajien tyypistä. Kollektiiviset ominaisuudet ovat: 1. Höyrynpaineen suhteellinen aleneminen. 2. Kiehumispisteen kohoaminen. 3. Jäähdytyspisteen lasku. 4.Omottipaine. Esimerkiksi suolaveden jäätymispiste on pienempi kuin puhtaan veden (0 ° C), koska veteen liukeneva suola on läsnä. Ei ole väliä, onko veteen liuotettu suola natri Lue lisää »

Jakamalla yksi tai useampi elektroni. Otetaan fluori (F). Sen ulkokuoressa on 7 elektronia, mutta se "haluaa" 8: aa (oktettisääntöä). Nyt toisen F-atomin kanssa se voi jakaa yhden elektronin, ja "teeskennellä" heillä molemmilla on 8. Minun kemianopettajani selitti tämän analogisesti: jos kahdella jääkarhulla molemmilla on kalju laastari ihoa, he voivat laittaa nämä rohkeat laastarit toisiaan vastaan ja molemmat pysyvät lämpiminä. Lue lisää »

Koska ne sisältävät negatiivisesti varautuneita hiukkasia, joita kutsutaan elektroneiksi, jotka tukevat toisiaan. Elektronipilvet tai "orbitaalit" tukevat toisiaan, koska ne ovat negatiivisesti varautuneita (ne käsittävät negatiivisesti varautuneita elektroneja). Kun yrität "työntää" yhden negatiivisen varauksen toiseen, he hyökkäävät toisilleen ja yrittävät vastustaa sitä, että heitä työnnetään yhteen. Lue lisää »

Joidenkin elementtien atomit jakavat elektroneja, koska tämä antaa heille täyden valenssikuoren. Kaikki atomit pyrkivät saavuttamaan täyden valenssikuoren, aivan kuten jalokaasut. Tämä on kaikkein stabiilin elektronin järjestely. Jos atomit eivät pysty saavuttamaan täydellistä ulompaa kuoria siirtämällä elektroneja, ne käyttävät jakamista. Tällä tavoin kukin atomi voi laskea jaetut elektronit osana omaa valenssikuoraansa. Tämä elektronien jakaminen on kovalenttinen sidos. Esimerkiksi happiatomissa on kuusi elektronia va Lue lisää »

On kaksi mahdollista syytä: koska reaktio tuottaa tuotteita, joilla on korkeampi häiriö (esim. Nestemäiset <liuokset <kaasumaiset aineet, ovat epäsäännöllisempiä kuin kiinteät aineet) ja / tai tapauksissa, joissa tuotteiden moolien määrä on suurempi kuin määrä moolien reagenssien (esimerkki: hajoamisreaktiot). koska järjestelmä on auki, eli osa tuotteesta on fyysisesti ja peruuttamattomasti vähennetty reagoivasta järjestelmästä (esim. saostumien, kompleksien, peräkkäisten reaktioiden, joissa tasapai Lue lisää »

Öljy on ei-polaarinen ja vähemmän tiheä ja etikka on polaarinen ja tiheämpi. Kuten liukenee kuin. Polaarinen aine ei liukene ei-polaarista ainetta. Öljyn ja etikan tapauksessa etikka on polaarinen ja tiheämpi kuin öljy, joten se laskeutuu astian pohjalle. Öljy on ei-polaarinen ja vähemmän tiheä, joten se ei liukene etikkaan ja se kelluu päällä. Lue lisää »

Atomikoko kasvattaa ryhmää, mutta huonontuu koko ajan. Kun menemme läpi jakson, rivin jaksollisesta taulukosta, vasemmalta oikealle, kun me FACE taulukossa, lisätään toinen positiivinen varaus (protoni, perus, positiivisesti varautunut ydinpartikkeli) ytimeen. Tämä johtaa AIMENPÄÄTÖKSEN atomiradioihin koko jakson ajan, johtuen valenssielektroneihin nousevasta ydinvoima- varauksesta. Toisaalta menemällä ryhmään menemme toiseen niin kutsuttuun elektronien kuoreen, joka perustuu edelliseen kuoreen. Atomiradat lisäävät näin ryhmä Lue lisää »

Siinä ei ole mitään tekemistä joukkovelkakulmien kanssa, jotka eivät ole 180 ^ @, eivätkä myöskään ole merkitystä siitä, että 2p-orbitaalit eivät ole käytössä. Tässä on kysymys siitä, että kiertoradan vaiheet ovat virheellisiä liimautuvan molekyylin kiertoradan suhteen. 2s-kiertorata ei tartu tarpeeksi pitkälle, jotta se voi sitoa samanaikaisesti kahta atomia. 2p-kiertorata on vastakkainen vaihe toisella puolella, mikä olisi merkinnyt kahden erilaisten "Be" - "H" -sidosten tekemist Lue lisää »

Koska se voi? Se voi myös muodostaa "Cr" ^ (3+) ja "Cr" ^ (6+) ioneja melko usein ja itse asiassa useammin. Sanoisin, että yleinen kationi riippuu ympäristöstä. Yleensä on helpompaa menettää vain kaksi elektronia, jos lähellä on vähän vahvoja hapettimia, kuten "F" _2 tai "O" _2. Erillisesti, +2-kationi on kaikkein vakaa, koska olemme ottaneet vähiten ionisointienergiaa lisäämällä sen energiaa vähiten. Koska hapettavat ympäristöt ovat yleensä melko yleisiä (meillä on runs Lue lisää »

Tiheys muuttuu lämpötilan kanssa, koska tilavuus muuttuu lämpötilan mukaan. Tiheys on jaettu tilavuudella. Tiheys = (massa) / (tilavuus) Kun lämmität jotain, tilavuus kasvaa yleensä, koska nopeammin liikkuvat molekyylit ovat kauempana toisistaan. Koska tilavuus on nimittäjässä, äänenvoimakkuuden lisääminen vähentää tiheyttä. Esimerkit 10 ° C: ssa 1000,0 g vettä on 1000,3 ml: n tiheys = tiheys = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml 70 ° C: ssa 1000,0 g vettä on tilavuudeltaan 1022,73 ml. Tiheys = (1000,0 g) / Lue lisää »

A. 84 min Keplerin kolmas laki sanoo, että jakso neliö on suoraan sidoksissa sädekimpuun: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3, jossa T on aika, G on yleinen gravitaatiovakio, M on maan massa (tässä tapauksessa) ja R on etäisyys kahden rungon keskuksista. Tästä voimme saada yhtälön kaudelle: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Näyttäisi siltä, että jos säde on kolminkertaistunut (3R), niin T kasvaisi sqrt-kertoimella (3 ^ 3) = sqrt27 Etäisyys R on kuitenkin mitattava runkojen keskuksista. Ongelma ilmoittaa, että satelliitti lentää hyvin lä Lue lisää »

Tässä on, miksi näin tapahtuu. Elektroni-affiniteetti määritellään energiaksi, joka annetaan, kun yksi mooli kaasumaisessa tilassa olevista atomeista vie yksi (tai useampi) elektroni, jotta siitä tulee mooli anioneja kaasumaisessa tilassa. Yksinkertaisesti sanottuna elektronin affiniteetti kertoo, mikä energinen hyöty on, kun atomista tulee anioni. Katsokaamme nyt kaksi mainittua tekijää ja katso, miten ne vaikuttavat elektronin affiniteettiin. Voit ajatella atomin elektronin affiniteettia mitattuna vetovoimasta, joka on positiivisesti varautuneen ytimen ja negati Lue lisää »

Paine ja lämpötila ovat suorassa suhteessa Gay-Lussacin lain mukaan P / T = P / T Paine ja lämpötila kasvavat tai laskevat samanaikaisesti niin kauan kuin tilavuus pysyy vakiona. Siksi jos lämpötila kaksinkertaistuu, paine kaksinkertaistuu. Lisääntynyt lämpötila lisäisi molekyylien energiaa ja näin ollen törmäysten määrä lisääntyisi, mikä lisäisi paineen. Yhä useammat törmäykset järjestelmässä aiheuttavat enemmän törmäyksiä säiliön pintaan ja siten lisä Lue lisää »

Jotta reaktio tapahtuisi spontaanisti, järjestelmän ja ympäristön kokonais entropian tulee kasvaa: DeltaS_ (yleinen) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Järjestelmän entropia muuttuu (DeltaH_ (sys)) / T, ja koska DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropian muutos ympäristössä voidaan laskea yhtälöstä DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Tämän korvaaminen DeltaS_ (sur): lle antaa DeltaS_ (yleinen) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Kerro läpi -T: llä DeltaG = -TDeltaS_ (yleinen) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Lue lisää »

Lämpökapasiteetti on fyysinen ominaisuus, joka on vakio tietylle aineelle, ja siksi se on vakio eikä muutu lämpötilan kanssa. Lämpöteho määritelmän mukaan on lämmön määrä, joka tarvitaan yhden gramman (ominaislämpökapasiteetti) tai yhden moolin (moolilämpökapasiteetti) lämpötilan nostamiseksi asteella (1 ^ @ C). Siksi lämpökapasiteetti on fyysinen ominaisuus, joka on vakio tietylle aineelle, ja siksi se on vakio eikä muutu lämpötilan kanssa. Mitä muutoksia on kuitenkin lämmön m Lue lisää »

Neutralointireaktio on hyvin samanlainen kuin kaksinkertainen korvausreaktio. Neutralointireaktiossa reaktantit ovat kuitenkin aina happo ja emäs, ja tuotteet ovat aina suolaa ja vettä. Kaksoiskorvausreaktion perusreaktio on seuraava: AB + CD -> CB + AD Tarkastelemme esimerkkiä, jossa rikkihappo ja kaliumhydroksidi neutraloivat toisiaan seuraavassa reaktiossa: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In neutralointireaktio hapon ja emäksen välillä, tyypillinen tulos on suola, joka muodostuu emäksestä saadusta positiivisesta ionista ja hapon negatiivisesta ionista. Tässä tapa Lue lisää »

Jokaisella liuottimella (esim. Vedellä) on erityinen "teho" tietyn liuoksen (esim. Suolan) liuottamiseksi. Kuvittele, että lisäävät sokeria veteen, jos u lisää vähän, se silti liukenee, mutta jos u jatkuu lisäämällä ja lisäämällä, se siirtää liuottimen (veden) "kyllästyspisteen", jonka seurauksena sokeri pysyy "kiinteänä ". Niinpä kylläisyys tapahtuu, koska liuottimen kapasiteetti tai teho liuottimen liuottamiseksi on jo saavutettu. Lue lisää »

Sinun ei pitäisi koskaan tehdä jälkimmäistä ........... Ja olen sanonut ennen täällä, että "jos sylkeä happoon, se sylkii takaisin!" Kun happoa lisätään veteen, suurin osa liuoksesta, vesipitoinen happo, lämpenee hapon solvaattuna ...... Kun vettä lisätään happoon, sekoittaminen ei ole koskaan hetkellinen ja vesipisara on solvatoitunut aiheuttaen kuuman pisteen, joka voi kuplia ja sylkeä. Käänteinen lisäys, happo veteen, kuumenee, mutta suurin osa liuoksesta lämpenee, ja se lämpenee maailmanlaaj Lue lisää »

Plz checkout selitys. Elektronit ovat sub-atomihiukkasia, joiden puoli on kokonaisluku (leptonit). niiden katsotaan olevan negatiivisia. jos puhumme atomin ytimestä, se latautuu positiivisesti, koska neutroneilla ei ole mitään varausta ja protoneilla on positiivinen varaus. nyt, koska niiden vastakkaisuus on ytimessä verrattuna elektroneihin, niiden täytyy olla jonkin verran vetovoimaa näiden kahden välillä. tämä voima on vastuussa elektronin kiertämisestä ytimelle. Mutta missä on sekaannus? joka voi johtua atomin rutherford-mallista. jos sovellamme sähk Lue lisää »

Koska se on helppo tapa. Sitä ei tarvita.Usein itsenäinen muuttuja on aika, ja meillä on taipumus visualisoida "aikajana" vasemmalta oikealle. Riippumaton muuttuja missä tahansa tutkimuksessa on se, jota et (tai et voi) hallita, mutta jotka vaikuttavat siihen, mitä olet kiinnostunut (riippuvat muuttujat). Koska elävät aikarajoitetussa universumissa, onko muuttuja aika vai ei (jos usein on), sen muutoksen ilmentyminen seuraa välttämättä aikajanaa. Kuten lyhyt vastaus sanoi - ajattelemme visuaalisesti aikajanaa etenevän vasemmalta oikealle. Mutta se on yks Lue lisää »

Öljypisarat laskevat niin hitaasti (a), koska ne ovat pieniä ja (b) koska ne houkuttelevat positiivisen levyn yläpuolelle. Ionisoiva säteily antoi hienojakoisille öljypisaroille negatiivisen varauksen. Millikan pystyi mittaamaan nopeuden, jolla pudotus putosi kaukoputken näkymästä. Sitten hän pystyi muuttamaan levyjen varausta siten, että pudotus houkuttelisi sen yläpuolella olevaa positiivista levyä. Hän pystyi säätämään jännitteen pitääkseen pudotuksen paikallaan. Muut putket, joissa on erilaisia massoja ja latauksia Lue lisää »

100,245 "amu" M_r = (summa (M_ia)) / a, jossa: M_r = suhteellinen attominen massa (g mol ^ -1) M_i = kunkin isotoopin massa (g mol ^ -1) a = runsaus, joko annettu % tai määrä g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" Lue lisää »

Koska molekyylien välinen vetovoima on kääntäen verrannollinen molekyylien väliseen etäisyyteen. Aineen molekyylejä tavallisissa lämpötiloissa voidaan aina pitää pysyvissä, satunnaisissa liikkeissä suurilla nopeuksilla. Tämä merkitsee sitä, että kineettinen energia liittyy kullekin molekyylille. Boltzmann-jakaumasta voidaan päätellä, että molekyylin kolmeen ulottuvuuteen liittyy keskimääräinen molekyylikineettinen energia kuin KE_ "keskiarvo" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Tiedämme myö Lue lisää »

Ionisidokset luodaan sähkökemiallisella vetovoimalla vastakkaisten varausten atomien välillä, kun taas molekyylisidokset (eli kovalenttiset sidokset) luodaan elektroneja jakavien atomien avulla oktetin sääntöjen täyttämiseksi. Ioninen yhdiste muodostetaan sähkökemiallisen vetovoiman avulla positiivisesti varautuvan metallin tai kationin ja negatiivisesti varautuneen ei-metallin tai anionin välillä. Jos kationin ja anionin maksut ovat yhtä suuria ja vastakkaisia, ne houkuttelevat toisiaan, kuten magneetin positiiviset ja negatiiviset pylväät. La Lue lisää »

Metalliyhdisteet eivät johda sähköä kiinteänä aineena, mutta metallit ovat hyviä sähkönjohtimia. > Sähkövirta koostuu varautuneiden hiukkasten liikkumisesta. Metallien yhdisteet ovat suoloja. Ne koostuvat vastakkaisesti ladatuista ioneista. Esimerkiksi NaCl koostuu Na2- ja Cl2-ioneista, jotka on järjestetty kristallihilaan. Kristallin ionit eivät voi liikkua, joten kiinteä NaCl ei johda sähköön. Metallissa valenssielektronit pidetään löyhästi. He jättävät "omat" metalliatomit, muodostavat &qu Lue lisää »

Noin 251,3 minuuttia. Eksponentiaalinen hajoamisfunktio mallinnuttaa reagoivien aineiden moolimäärän, joka on jäljellä tietyssä ajassa ensimmäisessä järjestyksessä. Seuraavassa selityksessä lasketaan reaktion hajoamisvakio annetuista olosuhteista, jolloin löydetään aika, jonka kuluttua reaktio saavuttaa 90%: n loppuunsaattamisen. Olkoon jäljellä olevien reagenssien moolien lukumäärä n (t), funktio suhteessa aikaan. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t), jossa n_0 reaktanttihiukkasten alku- määrä ja lambda hajoamisvakio. Lue lisää »

Yksivaiheinen reaktio olisi hyväksyttävä, jos se hyväksyisi reaktion nopeuslain tiedot. Jos näin ei ole, ehdotetaan reaktiomekanismia, joka sopii. Esimerkiksi edellä mainitussa prosessissa saatamme huomata, että CO-kaasun pitoisuuden muutokset eivät vaikuta reaktionopeuteen. Yksivaiheinen prosessi olisi vaikea ehdottaa, koska löydettäisiin vaikeuksia selittää, miksi reaktio, joka näyttää olevan riippuvainen kahden molekyylin yhdestä törmäyksestä, vaikuttaisi, jos yhden molekyylin pitoisuus muuttuu, mutta ei jos toisen molekyylin Lue lisää »

Tämä selitetään vastauksessa kysymykseen "Miksi neutralointireaktio tapahtuu?" Vesimolekyylien vahvan kovalenttisen H-OH-sidoksen muodostuminen vastakkaisesta varauksesta H ^ + ja OH ^ -ionit aiheuttavat reaktion eksotermisyyden ja sen, että kehittyneen energian määrä muodostettua moolia kohti on enemmän tai vähemmän sama riippumatta hapon ja emästen luonteesta, jotka ovat neutraloituja, jos ne ovat vahvoja. Lue lisää »

Lewisin perustelujen ja happojen teoria kertoo, että: Hapot ovat yksinäisiä paria vastaanottajia Pohjat ovat yksinäisten parin luovuttajia. Perusta ei menetä yksinäistä pariaan, mutta jakaa sen, kuten kovalenttinen kovalenttinen sidos. Amiinissa on typpiatomi, joka on kytketty kolmeen alkyyliryhmään, samalla kun sillä on myös yksinäinen pari elektronia:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, jossa "R" _1, "R" _2 ja "R" _3 on alkyyliryhmät ja: on yksinäinen parin elektroneja. Nämä yksinäiset pari Lue lisää »

Kiertoradoilla on erilaiset muodot, koska .... 1. kiertoradat ovat aaltofunktioita, joiden ℓ = 0. Niillä on kulmajakauma, joka on yhdenmukainen kaikissa kulmissa. Se tarkoittaa, että ne ovat aloja. 2. p orbitaalit ovat aaltofunktioita, joiden ℓ = 1. Niillä on kulmajakauma, joka ei ole yhtenäinen kaikissa kulmissa. Niillä on muoto, joka kuvataan parhaiten "käsipainona". 3. On kolme erilaista p orbitaalia, jotka ovat lähes identtiset kolmen eri mℓ-arvon (-1,0, + 1) suhteen. Näillä eri orbitaaleilla on olennaisesti erilaiset suuntaukset. 4. d orbitaalit ovat aaltofunktioi Lue lisää »

Elektronegatiivisuus on atomin vetovoiman suhteellinen voima kemiallisessa sidoksessa mukana olevissa elektroneissa. Tämä määräytyy kahden keskeisen tekijän perusteella: 1. Kuinka suuri on (tehokas) ydinmaksu? 2. Kuinka lähellä ovat sitovat elektronit ytimeen? Kun siirrymme alas ryhmään elementtien jaksollisessa taulukossa, havaitsemme, että EN pienenee. Tämä johtuu siitä, että vaikka ydinvaraus on dramaattisesti lisääntynyt, sitovat elektronit ovat paljon korkeammissa energian tasoissa, joten ne ovat paljon kauempana ytimestä. My Lue lisää »

Ovatko he todella? Vasta-esimerkki on: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Etureaktion nopeusvakio on 6,49 x 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) kohdassa "273 K" ja käänteisreaktion nopeusvakio on 8,85 x 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) kohdassa "273 K". "" ^ ([1]) Tuleva reaktio on ensiluokkainen, ja nopeuslaki on: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4]. järjestyksessä, jonka nopeuslaki on: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Selvästi, ei ["H" ^ (+)] ja ei ["OH& Lue lisää »

Etyylipropanoaatti Kun muodostetaan esteri alkoholista ja karboksyylihaposta, karboksyylihaposta "R" _1 "COO" ^ -ryhmä yhdistyy alkoholin "R" _2 "CH" _2 "" + + ryhmään muodostaen "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Esterin nimeäminen seuraa tätä: "ryhmä, joka on liitetty OH-ryhmään" - "yliryhmä, joka on liitetty COOH: han" - "oate" Tässä tapauksessa alkoholi on etanoli, joten käytämme etyyli. Karboksyylihappo on propaanihappo, joten käytämme propa Lue lisää »

Suurin tekijä, joka määrittää, liukenevatko liuenneet liuottimet, on entropia. Ratkaisun muodostamiseksi meidän on: 1. Erotettava liuottimen hiukkaset. 2. Erota liuenneen aineen hiukkaset. 3. Sekoita liuottimen hiukkaset ja liuenneet aineet. AH _ ("soln") = AH_1 + AH_2 + AH_3AH_1 ja AH2 ovat molemmat positiivisia, koska se vaatii energiaa molekyylien vetämiseksi pois toisistaan. ΔH_3 on negatiivinen, koska molekyylien väliset nähtävyydet muodostuvat. Jotta liuosprosessi olisi suotuisa, ΔH_3: n tulisi olla vähintään yhtä suuri kuin ΔH_1 + AH_2. Lue lisää »

Alentaa höyrynpaineen alenemista, koska ne pääsevät tunkeutumaan höyryyn pääseviin liukoisiin hiukkasiin. Suljetussa säiliössä asetetaan tasapaino, jossa hiukkaset lähtevät pinnasta samalla nopeudella kuin ne palaavat. Oletetaan nyt, että lisääte riittävästi liuenneita aineita niin, että liuotinmolekyylit ovat vain 50% pinta-alasta. Joillakin liuotinmolekyyleillä on vielä riittävästi energiaa poistumaan pinnasta. Jos pienennät liuotinmolekyylien määrää pinnalla, voit vähentää Lue lisää »

Miksi? Koska liuenneen liuoksen ja liukenemattoman liuoksen välillä on tavallisesti tietty ja mitattava tasapaino tietyssä lämpötilassa. Kylläisyys määrittää tasapainotilan: liukenevan liuoksen nopeus on yhtä suuri kuin liuenneen saostumisen nopeus; vaihtoehtoisesti liuoksen nousunopeus on yhtä suuri kuin liuoksen poistumisnopeus. "liukenematon liuos" rightleftharpoons "liukeneva liuos" Tämä kylläisyys riippuu lämpötilasta, liuottimen ominaisuuksista ja liuenneen aineen luonteesta (liukoisuudesta). Kuuma ratkaisu voi ta Lue lisää »

Joidenkin metallien säteily säteilee visuaaliseen spektriin, joten voimme nähdä värit. Polttavan liekin kohdalla elektronit ottavat energiaa siirtymään korkeampiin energian tasoihin ja säteilevät matkalla takaisin alemmille energian tasoille. Metallit, kuten "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu", antavat säteilyä taajuuksilla visuaalisen spektrin sisällä. niin voimme nähdä ne. Mutta "Mg": n kaltaiset metallit säteilevät UV-alueella ja koska ihmisen silmä ei ole herkkä UV-sät Lue lisää »

Ensinnäkin, katsokaa tätä kuvaa: Reaktion sanotaan olevan spontaani, jos se tapahtuu ilman ulkopuolisen voiman ohjaamista. Kaikkia kemiallisia reaktioita on kaksi. Ensimmäinen on entalpia ja toinen entropia. Koska kysymyksesi koskee entropiaa, jatkan sitä. Entropia on järjestelmän häiriön mitta, ja järjestelmät suosivat epäsäännöllisempää järjestelmää (muista tämä!). Luonto pyrkii kaaokseen. Hauska, eikö olekin. Spontaaneja reaktioita esiintyy ilman ulkopuolista toimintaa (voima). Takaisin kuvaan: kun sekoitat Lue lisää »

P-toiminnon ilmaisutavan vuoksi .... Määritelmän mukaan pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Ja logaritmisen funktion käyttö juontaa juurensa ennen sähköistä laskentapäivää, jolloin opiskelijat ja insinöörit ja tutkijat käyttivät logaritmisia taulukoita monimutkaisempiin laskelmiin, joita nykyaikainen laskin, joka on saatavilla dollarille tai niin, olisi EAT tänään. ... Vahva happo, esim. HCl, MAXIMUM-pitoisuudessa, noin. 10,6 * mol * L ^ -1, joka on suunniteltu ionisoitumaan kokonaan vesiliuoksena, me gots ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Lue lisää »

Sinkin läpi kulkevien skandiumien osalta 4-orbitaalit täyttyvät 3D-orbitaalien jälkeen, ja 4s-elektronit menetetään ennen 3d-elektroneja (viimeinen, ensimmäinen ulos). Katso tästä selitys, joka ei ole riippuvainen "puoliksi täytetyistä alikansioista" vakauden varmistamiseksi. Katso, miten 3D-kiertoradat ovat alhaisempia energiassa kuin 4s ensimmäisellä rivin siirtymämetalleilla (Liite B.9): Kaikki Aufbau-periaate ennustaa, että elektroniset kiertoradat täytetään alemmasta energiasta korkeampaan energiaan ... mikä tahans Lue lisää »

Kemiaopiskelijoiden opiskelussa stökiometriaa on useita syitä. Sanon, että tärkein on kyky tehdä hyödyllisiä ennusteita. Stöhhiometria antaa meille mahdollisuuden tehdä ennusteita kemiallisten reaktioiden tuloksista. Hyödyllisten ennusteiden tekeminen on yksi tieteen tärkeimmistä tavoitteista, toinen on kyky selittää luonnollisessa maailmassa havaittuja ilmiöitä. Joten millaisia ennusteita voimme tehdä stoichin avulla? Seuraavassa on muutamia esimerkkejä: Ennustetaan kemiallisen reaktion tuotteen massa, jos annetaan reagenssien l Lue lisää »

Koska se on sellaisten muuttujien funktio, joita ei kutsuta luonnollisiksi muuttujiksi. Luonnolliset muuttujat ovat sellaisia, joita voimme mitata helposti suorista mittauksista, kuten tilavuudesta, paineesta ja lämpötilasta. T: Lämpötila V: Volume P: Paine S: Entropia G: Gibbsin vapaa energia H: entalpia Alla on hieman tiukka johdanto, joka osoittaa, kuinka voimme mitata entalpiaa, jopa epäsuorasti. Lopulta pääsemme ilmaisuun, jonka avulla voimme mitata entalpiaa vakiolämpötilassa! Entropia on Entropian, Paineen, Lämpötilan ja Tilavuuden funktio, jonka lämpö Lue lisää »

Ihanteellisen kaasun molaarinen tilavuus STP: ssä, jonka me määrittelemme olevan 0 ^ @ "C" ja "1 atm" mielivaltaisesti (koska olemme vanhanaikaisia ja jumissa 1982), on "22,411 L / mol". Tämän laskemiseen voidaan käyttää PV = nRT Ideaalinen kaasulaki STP: ssä (vakiolämpötila ja paine) CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 peruutus ("mol")) (0.082057 (peruuta ( "atm") cdot "L") Lue lisää »

"Koska se sux lämpöä ympäristöstä ..." "Koska se sux lämpöä ympäristöstä ..." (en voinut käyttää säännöllistä oikeinkirjoitusta, koska foorumin koulu-ohjelmisto ei salli sitä, ja kiittää Jumalaa siitä, koska olen varma, että kaikki olisimme hämärtyneet. Kirjoittaisimme endotermisen reaktion A: sta B: hen tällä tavalla ... A + Delta rarr B Tietenkin lämmön tulee tulla jonnekin ... ja se tulee ympäristöstä. Oletko koskaan käyttänyt k Lue lisää »

Neutralointireaktiot eivät aina ole eksotermisiä. Esitän tämän joitakin esimerkkejä: Kun happo neutraloidaan alkalilla, reaktio on eksoterminen. esimerkiksi. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH ((aq)) rarrNaCl _ ((a)) + H220 ((l)), jolle Delta H = -57 kJmol ^ (- 1) esim. 2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), jolle DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Huomaat, että näiden kahden reaktion entalpian muutokset ovat samat. Tämä johtuu siitä, että ne ovat olennaisesti samaa reaktiota, nimittäin: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Muut ionit ovat Lue lisää »

Eksotermiset reaktiot eivät välttämättä ole spontaania. Ota magnesiumin palaminen esimerkiksi 2Mg (s) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) DeltaH on negatiivinen. Silti magneettikappale on varsin turvallista käsitellä huoneenlämpötilassa. Tämä johtuu siitä, että magnesiumin palamiseen tarvitaan erittäin korkea lämpötila. Reaktiolla on hyvin suuri aktivointienergia. Tämä näkyy kaaviossa: (docbrown.info) Alhainen aktivointienergia voi johtaa reaktion spontaaniin. Hyvä esimerkki on natrium, joka reagoi veden kanssa. Kaavio esittä&# Lue lisää »

Se ei yleensä ole. Mikä tahansa termodynaaminen prosessi olisi hidasta, jos prosessi on palautuva. Käänteinen prosessi on yksinkertaisesti sellainen, joka tehdään äärettömän hitaasti niin, että energian virtaus järjestelmästä ympäristöön on 100% ja päinvastoin. Toisin sanoen prosessi olisi teoreettisesti tehtävä niin hitaasti, että järjestelmällä on aikaa tasapainottaa uudelleen jokaisen häiriön jälkeen prosessin aikana. Todellisuudessa se ei koskaan tapahdu, mutta voimme pääst Lue lisää »

Tieteellinen yhteisö tarvitsee kommunikoida. > Yleinen järjestelmä vähentää sekaannusta, kun käytetään erilaisia mittausjärjestelmiä, ja helpottaa eri henkilöiden tekemien mittausten vertaamista. Tässä on todellinen esimerkki sekaannuksesta, joka voi esiintyä. Vuonna 1983 Air Canada Boeing 767: llä ei ollut tilapäisesti käytössä polttoainemittareita, joten maan miehistö käytti laskemaan 767: n polttoainekuormaa käsin. He käyttivät menetelmää, joka oli samanlainen kuin autossa olevan  Lue lisää »

Avogadron laki tutkii kaasun määrän (n) ja tilavuuden (v) välistä suhdetta. Se on suora suhde, mikä tarkoittaa, että kaasun tilavuus on suoraan potentiaalinen läsnä olevien kaasunäytteiden moolien määrään. Tämän suhteen vakiot olisivat lämpötila (t) ja paine (p) Tämän lain yhtälö on: n1 / v1 = n2 / v2 Laki on tärkeä, koska se auttaa säästämään aikaa ja rahaa pitkällä aikavälillä. Metanoli on monipuolinen kemikaali, jota voidaan käyttää polttokenn Lue lisää »

Epätasapainoinen kemiallinen yhtälö vain kertoo meille, mitkä reaktiot reagoivat toistensa kanssa ja mitä tuote on. Balansoitu yhtälö kertoo myös, kuinka monta kunkin reagenssin molekyyliä ja kuinka monta tuotemolekyyliä reaktiossa. Kun teet laskutoimituksia (exampel laskemalla grammaa tuotetta), sinun tulisi käyttää balansoitua yhtälöä. Toivottavasti tämä oli hyödyllistä :) Lue lisää »

Β-hajoaminen ei ole jatkuva, vaan emittoitujen elektronien kineettinen energiaspektri on jatkuva. β -hajoaminen on eräänlainen radioaktiivinen hajoaminen, jossa elektroni päästetään atomi- ytimestä yhdessä elektroni-antineutriinon kanssa. Symbolien avulla kirjoittaisimme hiili-14: n β-hajoamisen seuraavasti: Koska elektronit lähetetään erillisten hiukkasten virtauksena, β-hajoaminen ei ole jatkuvaa. Jos piirrät sellaisten elektronien osuuden, joilla on tietty kineettinen energia tätä energiaa vastaan, saat alla olevan kaavion. Emittoiduilla beetahiukkasi Lue lisää »

Boylen laki on paineen ja volyymin välinen suhde. P_1V_1 = P_2V_2 Tässä suhteessa paineessa ja tilavuudessa on käänteinen suhde, kun lämpötila pidetään vakiona. Jos äänenvoimakkuus vähenee, molekyyleille on vähemmän tilaa liikkua ja siksi ne törmäävät useammin, mikä lisää painetta. Jos tilavuus kasvaa, molekyyleillä on enemmän tilaa liikkua, törmäykset tapahtuvat harvemmin ja paine laskee. vV ^ P ^ VP suhde on käänteinen. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTE Lue lisää »

Boylen laki ilmaisi käänteisen suhteen ideaalikaasun paineen ja sen tilavuuden välillä, jos lämpötila pidetään vakiona, ts. Kun paine kasvaa, tilavuus pienenee ja päinvastoin. En yksityiskohtaisesti kerro, kuinka kuvata tätä suhdetta, koska siihen on vastattu yksityiskohtaisesti täällä: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Nyt, miten tässä "P vs V" -graafi näyttää siltä: Jos teet kokeen ja piirtäisit "P vs V" -graafin, saadut kokeelliset tiedot sopisivat parhaiten k Lue lisää »

Puun polttaminen ilmassa on eksoterminen prosessi (se vapauttaa lämpöä), mutta on olemassa energiaeste, joten se vaatii vähän lämpöä reaktioiden alkamiseksi. Puu reagoi ilman hapen kanssa muodostaakseen (lähinnä) hiilidioksidia ja vesihöyryä. Prosessiin liittyy monia erilaisia yksittäisiä kemiallisia reaktioita, ja se vaatii jonkin verran energiaa reaktioiden aloittamiseksi. Tämä johtuu siitä, että on yleensä tarpeen rikkoa joitakin kemiallisia sidoksia (endotermisiä) ennen uusien vahvempien sidosten muodostumista (eksoterm Lue lisää »

"C" l ^ on Lewisin perusta, koska se lahjoittaa sitomattoman elektroniparin. Esimerkki tästä on "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Se on monimutkainen ioni, jossa kloori on lahjoittanut elektronipareja koboltille. Lue lisää »

Eikö se ole elektroniparin hyväksyjä ....? Silti paras tapa valmistaa CC-sidos on kaataa Grignardin reagenssi kuivaan jäähän kuten on esitetty ... R-MgX + CO_2 (s) pinot ("kuiva eetteri") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksylaatti-ioni voidaan reprotonoida vedenkäsittelyllä, jotta saadaan RCO_2H ... Ja tässä hiilidioksidi on hyväksynyt muodollisen elektronien parin, joka on suunniteltu paikallistamaan Grignardin reagenssissa ... Lue lisää »

DeltaG ^> 0, mutta sen jälkeen kun potentiaali E_ (solu)> = 2,06 V on käytetty ulkoisesta virtalähteestä, DeltaG tulee negatiiviseksi ja reaktio on spontaani. Keskustelkaamme esimerkistä veden elektrolyysistä. Veden elektrolyysissä syntyy vety- ja happikaasuja. Anodi ja katodipuolireaktiot ovat seuraavat: Anodi: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V katodi: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Net-reaktio: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + aliarvio (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (solu) ^ @ = - 2,06V Lue lisää »

Tässä on mukava video diffuusiosta: Ensinnäkin: Spontaani prosessi on järjestelmän kehittyminen, jossa se vapauttaa vapaata energiaa ja siirtyy alempaan, termodynaamisesti stabiiliin energiaan. Jokainen asia tai reaktio luonnossa on spontaania ja se tarkoittaa, että se ei vaadi työtä tai energiaa tapahtumaan. Mikä on diffuusio? On selvää, että se on spontaani prosessi, koska et tarvitse energiaa esimerkiksi sokerin liuottamiseen. Diffuusio on kemiallinen prosessi, kun materiaalin molekyylit siirtyvät korkean konsentraation alueelta (jossa on paljon molekyylej Lue lisää »

Jos elävä organismi ei reagoi ulkoisiin tai sisäisiin olosuhteiden muutoksiin, se voi kuolla. Homeostaasi on dynaaminen tasapaino organismin ja sen ympäristön välillä. Organismin täytyy havaita ja reagoida ärsykkeisiin. Vastaamatta jättäminen voi johtaa sairauteen tai kuolemaan. Organismi käyttää palautemekanismeja dynaamisen tasapainon ylläpitämiseksi. Yhden aineen taso vaikuttaa toisen elimen toisen aineen tai aktiivisuuden tasoon. Esimerkki palautemekanismista ihmisessä on verensokerin säätely. Haima tuottaa hormoneja, jotka s Lue lisää »

Koska siirtymissuunta on kohtisuorassa aaltoilman suuntaan nähden. Yksinkertainen selitys Sähkömagneettinen aalto kulkee aaltomuodossa, jossa huiput ja aallot ovat kuin aalto. Siirtymä tai amplitudi on, kuinka pitkälle hiukkanen on alkukäynnistysasennosta tai meren aallolle, kuinka paljon vesi on merenpinnan ylä- tai alapuolella. Poikittaisen aallon poikkeama on kohtisuorassa (90 ° @ kulmassa kulkusuuntaan nähden. Ocean-aallon tapauksessa siirtymissuunta (ylös ja alas) on kohtisuorassa aaltoliikkeen suuntaan (vaakasuunnassa) sähkömagneettiset aallot ovat myös Lue lisää »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Tässä voidaan soveltaa Charlesin lakia, jossa todetaan, että vakiopaineessa V (tilavuus) on verrannollinen lämpötilaan, joten V / T = (V ' ) / (T ') Ja se on varma, että kysymys ei muutu adiabaattisesti. Koska emme tiedä myöskään tietyn lämmön arvoja. Siksi yhtälön arvojen korvaaminen antaa meille: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (olettaen, että lopullinen tilavuus on litroina) => T' = "4043.56 K" Lue lisää »

Entalpia on tilatoiminto, koska se määritellään valtion funktioiden perusteella. U, P ja V ovat kaikki tilatoimintoja. Niiden arvot riippuvat vain järjestelmän tilasta eikä niiden arvojen saavuttamiseksi toteutetuista poluista. Valtion funktioiden lineaarinen yhdistelmä on myös tilatoiminto. Entopia on määritelty H = U + PV. Näemme, että H on U: n, P: n ja V: n lineaarinen yhdistelmä. Siksi H on tilatoiminto. Hyödynnämme tätä, kun käytämme muodostuksen entalpioita laskemaan reaktion entalpioita, joita emme voi mitata suoraan Lue lisää »

EHDOTUS entalpiassa on nolla isotermisissä prosesseissa, jotka koostuvat VAIN ihanteellisista kaasuista. Ihanteellisia kaasuja varten entalpia on vain lämpötilan funktio. Isotermiset prosessit ovat määritelmän mukaan vakiolämpötilassa. Siten missä tahansa isotermisessä prosessissa, jossa käytetään vain ihanteellisia kaasuja, entalpian muutos on nolla. Seuraavassa on todiste siitä, että tämä on totta. Maxwell-suhdeluvusta entalpialle palautuvaan prosessiin termodynaamisesti suljetussa järjestelmässä, dH = TdS + VdP, "&qu Lue lisää »

Universumin entropia kasvaa, koska energia ei koskaan virtaa ylöspäin spontaanisti. Energia virtaa aina alamäkeen, ja tämä aiheuttaa entropian kasvua. Entropia on energian leviäminen, ja energia pyrkii levittämään mahdollisimman paljon. Se virtaa spontaanisti kuumalta (eli erittäin energiseltä) alueelta kylmään (vähemmän energiseen) alueeseen. Tämän seurauksena energia jakautuu tasaisesti kahteen alueeseen ja näiden kahden alueen lämpötila muuttuu tasaiseksi. Sama asia tapahtuu paljon laajemmassa mittakaavassa. Aurinko ja jo Lue lisää »

Kuten luultavasti tiedätte, Lewisin happo on yhdiste, joka kykenee hyväksymään elektronipareja. Jos katsot FeBr_3: ta, ensimmäinen asia, joka pitäisi erottua, on se, että sinulla on siirtymämetalli, Fe, joka on liitetty erittäin elektronegatiiviseen elementtiin, Br. Tämä elektronegatiivisuuden ero luo osittaisen positiivisen varauksen Fe: lle, joka vuorostaan sallii sen hyväksyä elektroniparin. Muista, että siirtymämetallit kykenevät laajentamaan okteettiaan, jotta ne voivat mukautua useampaan elektroniin, joten hyvä nyrkkisäänt Lue lisää »

"FeCl" _3 on Lewisin happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin Lewis-emäksestä. > "Fe" on jaksollisen taulukon jaksossa 4. Sen elektronikonfiguraatio on "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Siinä on kahdeksan valenssielektronia. "[Kr]" -määrityksen saamiseksi se voi lisätä jopa kymmenen enemmän elektronia. "FeCl" _3: ssa kolme "Cl" -atomia myötävaikuttavat vielä kolmeen valenssielektroniin yhteensä 11: een. "Fe" -atomi voi helposti hyväksyä enemmän elektroneja elektron Lue lisää »

Fransiumin oletetaan olevan reaktiivisin metalli, mutta niin vähän on olemassa tai voidaan syntetisoida, ja sen runsaimman isotoopin pisin puoliintumisaika on 22,00 minuuttia, joten sen reaktiivisuutta ei voida määrittää kokeellisesti. Fransiini on alkalimetalli ryhmässä 1 / IA. Kaikissa alkalimetalleissa on yksi valenssielektroni. Kun menet ryhmään, elektronien energian tasojen määrä kasvaa - litiumilla on kaksi, natriumilla on kolme, jne., Kuten jaksonumero osoittaa. Tuloksena on, että uloin elektroni menee kauemmin ytimestä. Positiivisen ytimen v Lue lisää »

Tässä jäätymisprosessissa vesi menettää lämpöä ympäristöön, joten se on eksoterminen prosessi. Pakastaminen on prosessi, jossa neste muuttuu tilaansa kiinteäksi. Tarkastellaan prosessia tarkasti. Aloitetaan vedestä. Kuppi vettä sisältää suuren määrän pieniä "H" _2 "O" -molekyylejä. Jokainen pieni molekyyli liikkuu ja sillä on jonkin verran energiaa. Kun vesi asetetaan pakastimeen, vesi hitaasti menettää lämmön ympäröivään kylmään ilmaan Lue lisää »

Miksi? Koska Gibbsin vapaa energia on kemiallisen muutoksen spontaanisuuden ainoa, yksiselitteinen kriteeri. Gibbsin vapaa energia ei enää sisälly Yhdistyneen kuningaskunnan A-tason opetusohjelmaan. Se sisältää sekä entalpian termin (DeltaH) että entropia-termin (DeltaS). Sen merkki ennustaa spontaanisuutta sekä fysikaalisten että kemiallisten reaktioiden osalta. Sitä käytetään edelleen laajalti. Gibbs itse oli toteutettu polymath, ja teki suuria panoksia kemian, fysiikan, tekniikan ja matematiikan alalle. Lue lisää »

Hessin laissa sallitaan teoreettinen lähestymistapa entalpian muutosten huomioon ottamiseen, jos empiirinen on joko mahdotonta tai epäkäytännöllistä. Tarkastellaan reaktiota vedettömän kupari (II) sulfaatin hydratoimiseksi: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Tämä on esimerkki reaktiosta mitä entalpian muutosta ei voida suoraan laskea. Syynä tähän on se, että vedellä on kaksi tehtävää - kosteuttavana aineena ja lämpötilamittarina - samanaika Lue lisää »

Jos gammasäteet ovat energisempiä kuin röntgenkuvat, ja röntgenkuvat pystyvät kulkemaan suoraan kehon läpi, voit kuvitella, mitä gammasäteitä pystytään. gammasäteet ovat niin korkealla energialla, että ne tarvitsevat pysäytettävän betoni- tai senttimetrin mittaisia mittareita, koska niiden teho on suuri. Huolimatta siitä, että gamma-säteet ovat melko vähäisiä ionisoivassa tehossa, ne voivat silti vahingoittaa sinua solujen ja DNA: n kanssa, mikä aiheuttaa mutaatioita ja todennäköisesti johtaa sy Lue lisää »

Kaikkien kaasulainsäädännön ongelmien osalta on tarpeen työskennellä Kelvin-asteikolla, koska lämpötila on yhdistetyn kaasulainsäädännön nimittäjä (P / T, V / T ja PV / T) ja se voidaan johtaa ihanteellisessa kaasulakissa nimittäjään (PV / RT). Jos mittaamme lämpötilaa celsiusasteina, meillä voisi olla nolla-asteinen celsiusaste ja tämä ratkaisu ei ratkea, koska nimittäjässä ei voi olla nollaa. Jos kuitenkin saavutimme nollan Kelvin-asteikolla, se olisi absoluuttinen nolla ja kaikki asia pysähty Lue lisää »

Ioninen sidos on eksoterminen, koska vastakkaisesti varautuneiden ionien pakkaus kiderakenteeseen tekee siitä erittäin vakaan. Voimme harkita NaCl: n muodostumista vaiheissa. Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na2 (g) + e ; AH = 495,8 kJ / mol / 1Cl 2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / moolinen Cl (g) + e ^ - Cl (g); AH = -348,8 kJ / mol Joten se vaatii 376,0 kJ: n muuttamiseksi 1 moolia Na: a ja 1,5 moolia Cl2: a 1 mooliksi kumpikin kaasumaisista Na2- ja Cl2-ioneista. Hilaenergia HH_ "latt" on energia, joka tarvitaan erottamaan kokonaan 1 mooli kiinteää ionista yhdistettä kaasumaisik Lue lisää »

Lyhyt Vastaus eteenpäin ionisten sidosten tärkeydestä: - Ionisidosten tärkein merkitys on: - => Suurin osa orgaanisista yhdisteistä syntetisoidaan ionisidosten läsnäolon vuoksi. Tämän tyyppisellä sidonnalla on nyt helpompi tietää niiden vuorovaikutus erityisten yhdisteiden tuottamiseksi. => Tämäntyyppinen sidos pyrkii pitämään eri tavoin ladattuja atomeja (eli metalleja ja ei-metalleja), jotka helpottavat monenlaisia esineitä ympärillämme. Esimerkiksi suola u syö! Ioni-sidokset ovat myös vastuussa yhdisteide Lue lisää »

Ioniset sidokset muodostuvat, kun kaksi vastakkain ladattua ionia tulevat yhteen. Näiden kahden ionin välistä vuorovaikutusta säätelee sähköstaattisen vetovoiman laki tai Coulombin laki. Coulombin lain mukaan nämä kaksi vastakkaista veloitusta houkuttelevat toisiaan voimalla, joka on verrannollinen niiden vastaavien maksujen suuruuteen ja kääntäen verrannollinen niiden väliseen neliöetäisyyteen. Sähköstaattinen vetovoima on erittäin vahva voima, joka automaattisesti merkitsee sitä, että kationien (positiivisesti varautuneide Lue lisää »

Ioninen sidos luo useiden sidosten verkoston. Yksittäisen kovalenttisen sidoksen lujuus vaatii enemmän energiaa rikkoutumaan kuin yksi ioninen sidos. Kuitenkin ioniset sidokset muodostavat kristalliverkkoja, joissa positiivinen ioni voidaan pitää paikallaan jopa kuusi negatiivista varausta. Tämä tekee ionisidoksesta vahvemman. Ionisen yhdisteen sulamispiste on suurempi kuin kovalenttisen yhdisteen sulamispiste. Sokeri sulaa paljon helpommin kuin sanoa suola (natriumkloridi.) Kuitenkin sokerin kovalenttiset sidokset sisältävät enemmän energiaa kuin suolat. Drop powered soker Lue lisää »

Yksinkertaisesti siksi, että siinä on 26 protonia. Säännöllinen taulukko on tekokartta, jonka tarkoituksena on luokitella elementit niiden ominaisuuksien mukaan. Elementit sijoitetaan järjestykseen lisäämällä protonien määrää. Protonit muodostavat elementtiprosessin identiteetin ja ominaisuudet (voit muuttaa elektronien määrää [se tekee ionista] tai muuttaa neutronien määrää [se tekee isotoopin], mutta et voi koskaan muuttaa protoneja [se muuttaa koko elementti].) Raudassa on 26 protonia, joiden elektronikonfiguraa Lue lisää »

G: 800e ^ (- xln (2) / 6), x [0,30] kuvaajassa {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} tai kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), x [0,30] kuvassa {0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} aine on: N = N_0e ^ (- lambdat), jossa: N = läsnä olevien hiukkasten lukumäärä (vaikka myös massaa voidaan käyttää) N_0 = hiukkasten lukumäärä alussa lambda = hajoamisvakio (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = aika (t) Jotta asiat olisivat helpompia, pidämme puoliintumisajan tunteina, kun piirretään aikaa tunteina. Ei ole väliä, mitä yksikköä k Lue lisää »

No, harkitse NEUTRAL-elektronikonfiguraatioita: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 4s-kiertorata on korkeampi energiassa näissä atomeissa, joten se ionisoidaan ensin : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Piirretty: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr väri (valkoinen) (darr)) "" ul (uarr vä Lue lisää »

Koska nesteillä on erilaisia kiehumispisteitä. Jokaisella nesteellä on erilainen kiehumispiste; esimerkiksi veden (H2O) kiehumispiste on 212 ° Fahrenheit (100 astetta) merenpinnalla, ja kotitalouksien valkaisuainetta (natriumhypokloriitti tai NaClO) kiehumispiste on 214 ° Fahrenheit (101 astetta) merenpinnalla . (Merenpinnan ylä- ja alapuolella ne kiehautuisivat alhaisemmissa ja korkeammissa lämpötiloissa). Jos sinulla olisi vesi-valkaisuaineseos (ne todella liukenevat, koska ne ovat molempia polaarisia), ja lämmitit sen 212 asteeseen Fahrenheitiin (100 astetta) merenpinnalla, Lue lisää »

Korkeampien kiertoradojen elektronit on helpompi poistaa kuin alemmat orbitaalit. Suurissa atomeissa on enemmän elektroneja korkeammissa orbitaaleissa. Atomin Bohr-mallissa on keskeinen protonien / neutronien ydin ja elektronien ulompi pilvi, joka kiertää ytimen ympärillä. Atomin luonnollisessa tilassa elektronien lukumäärä vastaa tarkalleen ytimen protonien määrää. Nämä elektronit pyörivät ympäriinsä erillisissä orbitaaleissa, jotka kasvavat etäisyydellä ytimestä. Näemme nämä orbitaalit s, p, d ja f Lue lisää »

Boylen laki muotoiltiin ensin kokeellisena kaasulaina, jossa kuvattiin, miten kaasun paine väheni, kun mainitun kaasun tilavuus kasvoi. Formaalisempi kuvaus Boylen laista kertoo, että ihanteellisen kaasun massan aiheuttama paine on kääntäen verrannollinen tilavuuteen, jonka se ottaa, jos lämpötila ja kaasun määrä pysyvät muuttumattomina. Matemaattisesti tämä voidaan kirjoittaa P alpha 1 / V: ksi tai PV = "vakio" Tämä on silloin, kun k on yleensä nähtävissä, koska sitä käytetään usein vakioarvon kuvaa Lue lisää »

Koska se määrittää, että kaikki vesimolekyylit ovat esimerkiksi H_2O. Tiettyjen suhteiden laki määrää, että nimi liittyy aina kemiallisen yhdisteen sisältämien elementtien tiettyyn suhteeseen. Jos elementtien suhde poikkeaa kyseisestä ominaissuhteesta, se ei ole sama yhdiste, ja sen nimi on erilainen. Lue lisää »