Kemia

Kaasulla ei ole yhtenäistä tilavuutta. Kiinteässä tilassa olevalla aineella on kiinteä tilavuus ja muoto. Sen hiukkaset ovat lähellä toisiaan ja kiinnittyvät paikalleen. Nestemäisessä tilassa olevalla aineella on kiinteä tilavuus, mutta sillä on vaihteleva muoto, joka mukautuu sen säiliöön sopivaksi. Sen hiukkaset ovat edelleen lähellä toisiaan, mutta liikkuvat vapaasti. Kaasutilassa olevalla aineella on sekä muuttuva tilavuus että muoto, joka sovittaa molemmat sopivaksi säiliöönsä. Sen hiukkaset eivät ol Lue lisää »

No, selvästi käytämme "astetta Kelvin" ... eli. yksiköt "absoluuttinen lämpötila ...." ... sen jälkeen käytämme käteviä paine- ja tilavuusyksiköitä. Kemistien osalta nämä ovat tyypillisesti mm * Hg, missä 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... ja "litraa" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... meidän on tietenkin käytettävä yksiköitä jatkuvasti. Lue lisää »

Käytännössä kaikki tiedemiehet käyttävät kansainvälistä yksiköiden järjestelmää (SI, Ranskan Le Système International d'Unités). > Perusyksiköt SI on järjestelmä, joka perustuu noin seitsemään perusyksikköön, joista jokaisella on omat symbolinsa: mittari (m): pituus kilogramma (kg): massa toinen (t): aika-ampeeri (A): sähkövirta candela (cd): valovoiman mooli (mol): aineen kelvin (K) määrä: lämpötila Johdetut yksiköt Johdetut yksiköt muodostuvat perusyksiköid Lue lisää »

Tämän ratkaisemiseksi meidän on sovellettava yhtälöä M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Ratkaise yhtälö V2: lle V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Huomaa, että kysymyksessä on etsittävä lisättävä tilavuus. Jos haluat löytää 50,6mL: n vastauksen, sinun on vähennettävä 16,5 miljoonaa euroa 67.1: stä. Tässä on video, jossa käsitellään laimennuslaskelmien suorittamista. Lue lisää »

Tässä on mitä sain. Ensimmäinen askel on oikea, koska ensimmäinen asia, joka sinun on tehtävä tässä, on käyttää suolahappoliuoksen pH-arvoa hapon pitoisuuden löytämiseksi. Kuten tiedätte, kloorivetyhappo on vahva happo, mikä merkitsee sitä, että se ionisoituu kokonaan vesiliuoksena tuottamaan hydroniumkationeja, "H" _3 "O" ^ (+). Tämä tarkoittaa, että kloorivetyhapon liuoksessa on ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] ja koska [H "_3" O "^ (+)] = 10 ^ (-" pH & Lue lisää »

Tämä laimennusongelma käyttää yhtälöä M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77 M - alkumolaarisuus (konsentraatio) V_a = 15,00 ml - alkutilavuus M_b = 1,50 M - haluttu molaarisuus (pitoisuus) V_b = (15,00 + x ml) - tilavuus haluttua liuosta (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 ml = 22,5 M + 1,50 x M 101,55 ml - 22,5 M ml = 1,50 x M 79,05 M ml = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml täytyy lisätä alkuperäiseen 15,00 ml: n liuokseen, jotta se laimennetaan 6,77 M: sta 1,50 M: een. Toivon, että tämä oli hyödyllinen. SMARTERTEACHER Lue lisää »

Se ei ollut empiirisesti perusteltu, ja sitä lähestyi filosofinen musing. Democritus suunnitteli ajatuksen atomin ajatuksesta aineen yhtenäisenä, jakamattomana elementtinä. Demokritus ei ollut empiirinen tutkija eikä mikään hänen kirjoituksestaan säily. Sana alphatauomuos tarkoittaa, että sitä ei voi poistaa tai jakaa. Tämä on luultavasti nyökkäys vanhalle demokraatille. Lue lisää »

Hän väitti, että elektronien päästöjen aikana päästettiin energiaa sallitusta kiertoradasta toiseen atomin sisällä. Päästö- tai absorptiospektrit olivat valon fotoneja kiinteissä (kvantisoiduissa) arvoissa, jotka lähetettiin tai absorboitiin, kun elektroni muuttui kiertoradalla. Kunkin fotonin energia riippui taajuudesta f: E = hf Kun h edustaa Planckin vakiota. Lue lisää »

Millikanin öljypudotuskokeessa ei ollut suurta yllätystä. Suuri yllätys tuli hänen aikaisemmissa kokeissaan. Tässä on tarina. Vuonna 1896 J.J. Thomson oli osoittanut, että kaikilla katodisäteillä on negatiivinen varaus ja sama varaus-massa-suhde. Thomson yritti mitata sähköistä maksua. Hän mitasi, kuinka nopeasti vesipisaroiden pilvi putosi sähkökenttään. Thomson oletti, että pienimmät pisarat pilven yläosassa sisälsivät yksittäisiä maksuja. Mutta pilven yläosa on melko sumea, ja pisarat haihtuv Lue lisää »

7,6 * 10 ^ (19) uraaniatomia. Uraanin suhteellinen atomimassa on 238,0 väriä (valkoinen) (l) "u" siten, että jokaisen atomin moolin massa on 238,0color (valkoinen) (l) "g". 30color (valkoinen) (l) väri (sininen) ( "mg") = 30 * väri (sininen) (10 ^ (- 3) väri (valkoinen) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) väri (valkoinen) (l) "g" Näin ollen uraaniatomien moolien määrä 30-värisessä (valkoinen) (l) "mg" -näytteessä olisi 3,0 * 10 ^ (- 2) väri (valkoinen) (l) väri ( punainen) (peruuta (v Lue lisää »

Hiilellä, hapella, fosforilla, piihiilellä on runsaasti allotropeja, kuten timantti, grafiitti, grafeeni, fullereeni ... Kaikilla on ainutlaatuisia ominaisuuksia, joissa on useita käyttötarkoituksia. Hapella on standardi O2 ja otsoni, O_3. Otsoni on tärkeä, koska se suojaa meitä otsonikerroksen aiheuttamalta haitalliselta auringon säteilyltä. Fosforilla on myös muutama allotropi, joista yksi tunnetuimmista (tai surullisimmista) on valkoinen fosfori P_4, joka sisältää 4 fosforiatomia, jotka on sidottu tetraedriseen rakenteeseen. Syy pahamaiseen on sen mahdolli Lue lisää »

Reaktio ei tapahdu Jos onnistunut törmäys ei onnistu ja alhainen aktivoituminen, energiaa ei tapahdu. Jos hiukkaset eivät törmää, ne eivät hajoa. En tiedä, tiedätkö tämän, jotta hiukkaset reagoisivat, niiden on vastattava oikeaa suuntaa ja riittävää energiaa. Jos energiaa tai energiaa ei ole aktivoitu, reaktio ei käynnisty lainkaan. Lue lisää »

Pitoisuus olisi 0,76 mol / l. Yleisin tapa ratkaista tämä ongelma on käyttää kaavaa c_1V_1 = c_2V_2 ongelmassasi, c_1 = 4,2 mol / l; V1 = 45,0 ml c_2 = a; V2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l (45,0 ml) / (250 "ml") = 0,76 mol / l Tämä on järkevää. Voit lisätä äänenvoimakkuutta noin 6: lla, joten pitoisuuden tulisi olla noin ¹ / alkuperäisestä (¹ / × 4,2 = 0,7). Lue lisää »

Liuoksen konsentraatio olisi 0,64 mol / l. Menetelmä 1 Yksi tapa laskea laimennetun liuoksen konsentraatio on käyttää kaavaa c_1V1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Laske kaava c_2: lle. c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l × (45,0 ml) / (295 "ml") = 0,64 mol / l Menetelmä 2 Muista, että moolien lukumäärä on vakio n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / l Täm Lue lisää »

Rajoittava reagenssi olisi O2. Tasapainoinen yhtälö reaktiolle on 4C3H2N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2 Rajoittavan reagenssin määrittämiseksi laskemme tuotteen määrän, joka voidaan muodostaa kustakin reagenssista. Kumpi reaktantti antaa pienemmän määrän tuotetta on rajoittava reagenssi. Käytetään tuotteena CO : ta. C3H2N: stä: 26,0 g C 1H 2N x (1 "mol C3H2N") / (59,11 "g C3H2N") x (12 "mol CO 2") / (4 "mol C3H2N") = 1,32 mol CO 2 O 2: 46,3 g O2 × ( 1 "mol O 2") / (32,00 "O20") x (1 Lue lisää »

Muista aina miettiä moolia, jotta voit ratkaista tällaisen ongelman. Tarkista ensin, että yhtälö on tasapainoinen (se on). Sitten muunnetaan massat mooleiksi: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mol ja 61,0 gO2 = 1,91 mol. Muista, että rajoittava reagenssi on se, joka rajoittaa tuotemuotojen määrää (eli se on reagenssi, joka loppuu ensin). Valitse yksi tuote ja määritä, kuinka paljon muodostaisi ensin, jos C_2H_3OF loppuu, ja sitten, jos O_2 loppuu. Jotta voit helposti valita tuotteen, jolla on 1: 1-suhde harkitsemasi reagenssin kanssa. 0,675 mol C2H3OF x 1 mol H20 / 1 mol Lue lisää »

AgN02-liuoksen konsentraatio on 0,100 mol / l. Laskennassa on kolme vaihetta. Kirjoita reaktion tasapainoinen kemiallinen yhtälö. Muunna grammaa AgI moolia AgI moolia AgNO: ta. Laske AgNO2: n molaarisuus. Vaihe 1. AgN03 + HI AgI + HN03 Vaihe 2. Moolia AgNO2 = 0,235 g AgI (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") x (1 "mol AgN03") / (1 "mol AgI ") = 1,001 × 10-3 mol AgN02 Vaihe 4. AgNO2: n molaarisuus =" moolia AgNO4 "/" litraa liuosta "= (1,001 x 10 3" mol ") / (0,0100" L ") = 0,100 mol / L AgN02: n molaarisuus on 0,100 mol / l. Lue lisää »

293 K Erityinen lämpökaava: Q = c * m * Delta T, jossa Q on siirretyn lämmön määrä, c on aineen ominaislämpöteho, m on kohteen massa ja Delta T on muutos lämpötila. Lämpötilamuutoksen ratkaisemiseksi käytetään kaavaa Delta T = Q / (c_ (vesi) * m) Veden, c_ (vesi) vakiolämpökapasiteetti on 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Ja saamme Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Koska Q> 0, tuloksena oleva lämpötila on T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0K = 293K (kiinnitä erityistä Lue lisää »

Näyte sisältää 50,5% Na-massaa. 1. Käytä Ideaalikaasulainsäädäntöä laskemaan vedyn moolit. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" 1,164 "L") / (8,314 "kPaL · K ^ lm" 1 "x 300,0" K ") = 0,0466 68 mol H 2 ( 4 merkitsevää numeroa + 1 vartiointiluku) 2. Laske Na: n ja Ca: n moolit (tämä on kova osa). Tasapainotetut yhtälöt ovat 2Na + 2H20 2NaOH + H 2Ca + 2H 2O Ca (OH) + 2H Anna Na: n massa x x. Sitten Ca = (2,00 - x) g moolia H 2 = moolia H: ta Na + mooleista H3: sta Ca: sta H 2: sta Na = x Lue lisää »

"K" _ "c" = 4 Tässä kysymyksessä emme anna reagenssien ja tuotteiden tasapainopitoisuuksia, meidän on tehtävä se itse ICE-menetelmällä. Ensinnäkin meidän on kirjoitettava tasapainoinen yhtälö. väri (valkoinen) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 väri (valkoinen) (aa) + väri (valkoinen) (aa) "I" _2 väri (valkoinen) (aa) rightleftharpoons väri (valkoinen) (aa) 2 "HI" alku moolit: väri (valkoinen) (aaaaaz) 2 väri (valkoinen) (aaaaaaa) 2 väri (valkoinen) (aaaaaaaaa) 0 Moolien muutos: -1,48 Lue lisää »

Tuotetaan uudelleen 11,0 * g hiilidioksidia. Kun 3,0 * g: n massa hiiltä poltetaan 8,0 * g: n massaan dioksi- nia, hiili ja happi ovat stökiometrisesti ekvivalentteja. Polttoreaktio etenee tietysti seuraavan reaktion mukaisesti: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kun 3,0 * g: n massa hiiltä palaa 50,0 g: n massaan dioksi- nia, happi on läsnä. stoikiometrisessä ylimäärässä. 42,0 * g ylimääräinen dioksigeeni on mukana ratsastuksessa. Molempiin esimerkkeihin sovelletaan lakia, joka koskee massan säilyttämistä, "roskat samassa roskassa". Suuri Lue lisää »

Tämä on peräisin Mountain Heights Academysta. "Prosessia, jossa neste muuttuu kiinteäksi, kutsutaan jäätymiseksi. Energiaa poistetaan pakastamisen aikana. Lämpötila, jossa neste muuttuu kiinteäksi, on sen jäätymispiste. Menetelmä, jossa nestemäistä kiinteää muutosta kutsutaan sulaksi Energiaa lisätään sulamisen aikana, jolloin sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteät muutokset nesteenä. " Olen liittänyt linkin. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Lue lisää »

Eksoterminen reaktio. Kun reaktio tapahtuu kalorimetrissä, jos lämpömittari tallentaa lämpötilan nousun, tämä tarkoittaa, että reaktio antaa lämpöä ulkopuolelle. Tällaisia reaktioita kutsutaan eksotermiseksi reaktioksi. Yleisesti tiedetään, että happo-emäsreaktiot ovat eksotermisiä reaktioita. Jos päinvastainen tapahtuu, reaktiota kutsutaan endotermiseksi reaktioksi. Tässä on video kalorimetriasta: Thermochemistry | Enalpalpia ja kalorimetria. Lue lisää »

Oletetaan, että sinua pyydetään tasapainottamaan yhtälö H + Cl HCl Sinun olisi välittömästi asetettava 2 HCl: n eteen ja kirjoitettava H + Cl 2HCl Mutta miksi et voi kirjoittaa H write + Cl H Cl ? Tämä on myös tasapainoinen yhtälö. Käytämme kuitenkin kaavoja yhtälöissä, jotka edustavat elementtejä ja yhdisteitä. Jos laitamme numeron (kerroin) kaavan eteen, käytämme yksinkertaisesti samaa määrää samaa ainetta. Jos muutamme kaavassa olevaa alaindeksiä, muutamme itse ainetta. Siten HCI edus Lue lisää »

KOH: n molekyylipaino on 56,105 g. KOH, kaliumhydroksidi Hajota se kullekin elementille: K (kalium) - 39,098 g O (happi) - 15,999 g H (vety) - 1,008 g Lisää nämä yhdessä: 56,105 g 1 mol KOH: ssa Lue lisää »

Entropia kasvaa, kun järjestelmä lisää sen häiriötä. Periaatteessa kiinteä on melko tilattu, varsinkin jos se on kiteinen. Sulaa se, saat enemmän häiriötä, koska molekyylit voivat nyt liukua toistensa ohi. Liuotetaan se ja saat toisen entropian kasvun, koska liuenneet molekyylit ovat nyt dispergoituneet liuottimen joukkoon. Entropian järjestys vähiten suurimpaan: Solid -> Liquid -> Gas Lue lisää »

Katso alempaa. Hiilipoltto tuottaa lämpöenergiaa (lämpöä) ja valoenergiaa (valo). Valoenergia hukkaan, mutta lämpöä käytetään nesteen kiehumiseen. Tämä neste kuumenee, muuttuu kaasuksi ja alkaa kellua ylöspäin (kineettinen energia - liike), joka siirtää tuulettimen strategisesti pitkin matkan. Tämä puhallin siirtää magneetteja, ja magneettikentän muutos synnyttää virtaa ja muuttaa näin kineettistä energiaa sähköenergiaksi. Lue lisää »

HCl (aq) + NaOH (vesipitoinen) -> H2O (l) + NaCl (aq) Tämä olisi neutralointireaktio. Neutralointireaktiot, joihin liittyy vahva happo ja vahva emäs, tuottavat tyypillisesti vettä ja suolaa. Tämä pätee myös meidän tapauksessamme! HCl ja NaOH ovat vastaavasti vahvoja happoja ja emäksiä, joten kun ne asetetaan vesipitoiseen liuokseen, ne dissosioituvat pohjimmiltaan täysin niiden muodostaviin ioneihin: H ^ + ja Cl ^ - HCl: stä, ja Na ^ + ja OH ^ _ NaOH: sta. Kun näin tapahtuu, HCl: stä peräisin oleva H ^ + ja NaOH: sta peräisin oleva OH ^ Lue lisää »

Hyvä kysymys! Tarkastellaan Ideaalinen kaasulaki ja yhdistetty kaasulaki. Ideaalinen kaasulaki: PV = nRT Yhdistetty kaasulaki: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Ero on kaasun moolien lukumäärän "n" läsnäolo ihanteellisessa kaasulaissa. Molemmissa laeissa käsitellään paineita, tilavuutta ja lämpötilaa, mutta vain ihanteellinen kaasulaki antaa sinulle mahdollisuuden ennustaa, kun vaihdat kaasun määrää. Joten, jos sinulta kysytään kysymystä, jossa kaasua lisätään tai vähennetään, on aika pä Lue lisää »

Onko sinulla oppikirja ...? Kirjoitamme ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) on todennäköisesti läsnä ratkaisussa [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), koordinointikompleksi, jos haluat Zn ^ (2+); kloridi-ioni voidaan solvatoida 4-6 vesimolekyylillä .... kirjoitamme Zn ^ (2+) tai ZnCl_2 (aq) lyhenteeksi. Halogenidionin korkeiden pitoisuuksien läsnä ollessa .... "tetrakloorikinkaatti" -ioni, ts. [ZnCl_4] ^ (2-), voidaan muodostaa ... ZnCl_2: n vesiliuoksessa liuoksen hallitseva laji on [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) ja vesipitoinen kloridi-ioni .... Minulla ei ole tietoja k Lue lisää »

Yksinkertaisesti atomiset massat on lisättävä, koska kaava on KCl. Lue lisää »

Sinulla olisi sama massa kaliumia kuin aloitit !! Massa on säilynyt. "Moolia kaliumhydroksidia" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Kaliummetallin massa" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g Lue lisää »

Elektronien menetys. Hapetus määritellään elektronien häviöiksi. Yksinkertainen hapetusreaktio voi tapahtua elektrolyysin aikana ja anodissa. Esimerkiksi kloridi-ionit hapetetaan kloorikaasuksi seuraavan puoliyhtälön avulla: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Lue lisää »

Mg (OH) 2: n kaltaisen yhdisteen tapauksessa hydroksidin q-arvo kaksinkertaistuu, koska niistä on kaksi. Hajovirta ionisessa yhdisteessä on verrannollinen yhdisteen tuotannossa kulutettuun energiaan. Koska yhdiste muuttuu monimutkaisemmaksi lisäämällä enemmän ioneja kiderakenteeseen, tarvitaan enemmän energiaa. Neljä vaihetta, jotka liittyvät elementin muodostamiseen kiteeseen, koostuvat seuraavista: 1) kiinteän aineen (metallin) muuttaminen kaasumaiseen tilaansa 2) kaasumaisen kiinteän aineen muuttaminen ioniksi 3) diatomi-kaasun muuttaminen on perusmuoto (tarvit Lue lisää »

Oikea vastaus on C) 5,0 g. > Merkittävät numerosäännöt poikkeavat toisistaan lisäyksestä ja vähennyksestä kuin kertomalla ja jaolla. Lisäystä ja vähennystä varten vastaus voi sisältää enempää numeroa kuin desimaalipiste kuin numero, jolla on pienimmät numerot desimaalipisteen yläpuolella. Tässä on, mitä teet: Lisää tai vähennä normaalilla tavalla. Laske numeroiden lukumäärä kunkin numeron desimaaliosassa Pyöritä vastaus LYHYESTI useampaan paikkaan desimaalipiste Lue lisää »

Titraus on laboratoriomenetelmä, jota käytetään määrittämään aineen pitoisuus tai massa (kutsutaan analyytiksi). Analyytin liuokseen lisätään liuos, jossa on tunnettu konsentraatio, jota kutsutaan titrantiksi, kunnes on lisätty juuri niin paljon, että se reagoi koko analyytin kanssa (vastaavuuspiste). Jos reaktiot titrantin ja analyytin välillä on pelkistys-hapetusreaktio, menettelyä kutsutaan redoksititraukseksi. Eräs esimerkki on kaliumpermanganaatin käyttö raudan prosenttiosuuden määrittämiseksi tuntemattom Lue lisää »

HCl, HNO_3, H3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Johtavuus johtuu suuresti H ^ + -ioneista. Sinulla on kaksi vahvaa happoa, jotka ovat täysin dissosioituneita ja joilla on suurempi johtavuus. HCl on johtavampi kuin HNO_3, mutta ero on hyvin pieni. myöhemmät yhdisteet ovat niiden happovoiman H_3PO_4 järjestyksessä, jossa K1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO2, jossa K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3, jossa K = 7 xx 10 ^ -10 Lue lisää »

No, nopeus, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatiivinen reagoiville!) Ei muutu, kunhan reaktion stoikiometria ei muuttunut. Ja koska se ei ole, se ei muutu, jos reaktio 2 olisi ei-nopea vaihe. Saatat ehkä kirjoittaa r_1 r_2: n mukaan, jos tiedät ne numeerisesti, mutta jos et, niin sinun kannattaa huomata, että (Delta [D]) / (Deltat) ei välttämättä ole sama reaktioiden 1 ja 2 välillä. Nopeuslaki ei kuitenkaan muutu. (Sidenote, luultavasti ei paras esimerkki, jos haluat löytää kurssilainsäädännön!) RATTIOIKEUKSEN SAAMINEN JOS TOINEN VAIHE Lue lisää »

Missä muualla kuin ympäristössä? Harkitse reaktiota ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Pidä jäätä kuumassa pikku kädessäsi ja käsi tuntuu kylmältä, kun jää sulaa. Energia, lämpö, siirtyy aineenvaihdunnastasi jääpalakkeeseen. Suorita kuuma kylpy, ja jos jätät sen liian kauan, kylvyn vesi muuttuu haaleaksi; se menettää lämpöä ympäristöön. Ja niin lämmön tulee tulla jonnekin. Eksotermisessä reaktiossa, esimerkiksi hiilivetypoltossa, energia vapautuu, kun tehdä Lue lisää »

Oikea vastaus on C. (vastaus kysymykseen). Puskuri A: 0,250 mol HA ja 0,500 mol A ^ 1 l: ssa puhdasta vettä Puskuri B: 0,030 mol HA ja 0,025 mol A ^ - 1 l: ssa puhdasta vettä A. Puskuri A on keskipisteisempi ja sillä on suurempi puskurikapasiteetti kuin Puskuri BB Puskuri A on keskiöisempi, mutta sillä on pienempi puskurikapasiteetti kuin puskurilla BC Puskuri B on keskitetumpi, mutta sillä on pienempi puskurikapasiteetti kuin puskuri AD Puskuri B on keskitetysti ja sillä on suurempi puskurikapasiteetti kuin puskurin AE informaatiota näiden puskureiden vertailemiseen sekä keskis Lue lisää »

127,5 ~ 128g Käyttämällä n =, c * v, jossa: n = moolien lukumäärä (mol) c = pitoisuus (mol dm ^ -3) v = tilavuus (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mol Nyt käytämme m = n * M_r, jossa: m = massa (kg) n = moolien lukumäärä (mol) M_r = moolimassa (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~ ~ 128g Lue lisää »

Yhdiste A on luultavasti kuparikarbonaatti ja koska et ole maininnut siihen, mitä viittaat C: nä, harkitsen mustaa kiinteää ainetta C: nä, joka on "CuO" tai kupari (II) oksidi. Katso, useimmat kupariyhdisteet ovat väriltään sinisiä. Tämä antaa vähän vihjettä siitä, että yhdiste A voi olla kuparin yhdiste. Nyt tulee lämmitysosaan. Vähemmän elektropositiivisia metalleja kuten hopeaa, kultaa ja joskus kuparia kuumennettaessa antaa haihtuvia tuotteita. Koska kysymyksesi ilmoittaa, että vapautunut kaasu on värit Lue lisää »

Vastaus on c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Aatomikoon jaksollisen suuntauksen mukaan säteen koko kasvaa, kun menee alas ryhmään ja pienenee, kun siirrytään vasemmalta oikealle jakson aikana. Kun kyseessä on ioninen koko, kationit ovat pienempiä kuin niiden neutraalit atomit, kun taas anionit ovat suurempia kuin niiden neutraalit atomit. Näiden ohjeiden avulla voit helposti ohjata sinulle annettuja vaihtoehtoja. Vaihtoehto a) poistetaan, koska cesium on massiivinen atomi neutraaliin mangaaniin verrattuna - entinen sijaitsee kahdessa jaksossa jaksollisen taulukon alapuolella kuin j Lue lisää »

Fluori ... Fluori on kausittaisen pöydän sähköelektratiivisempi elementti, jossa elektroninen sähköisyys on 3,98. Se tekee siitä erittäin reaktiivisen ja fluori reagoi lähes minkä tahansa yhdisteen / elementin kanssa, ellei kaikki elementit muodosta yhdisteitä ja muita monimutkaisia molekyylejä. Esimerkiksi on ollut orgaanisia platina-fluoriyhdisteitä, joita syntetisoidaan käytettäväksi lääkkeissä. Lue lisää »

Happea hapetettiin ja klooria vähennettiin Ennen reaktiota hapella oli -2 hapettumislukua, mutta reaktion jälkeen happi menetti 2 elektronia ja se muuttui neutraaliksi, joten reaktion jälkeen hapella on nolla hapettumisnumero. Se tarkoittaa, että happi on pelkistin ja se hapetetaan. Huomaa, että kalium ennen reaktiota ja sen jälkeen oli +1 hapetusnumeroa, joten se ei ole pelkistin eikä hapetin Lue lisää »

Elektroniikan lisääntyminen kasvaa jakson aikana, mutta pienentää ryhmän määrää. Kun siirrymme jaksollisen pöydän yli vasemmalta oikealle, lisätään ytimelle protoni (positiivinen ydinvaraus) ja elektroni valenssikuorelle. On käynyt ilmi, että elektroni-elektronin karkottaminen on huonompi kuin ydinmaksu, ja kun ylitämme ajanjakson vasemmalta oikealle, ATOMit saavat huomattavasti pienemmät ydinvoiman lisääntymisen vuoksi. Nyt elektronegatiivisuus luodaan kemiallisen sidoksen atomin kyvylle polarisoida elektronitiheyttä i Lue lisää »

Rho (H 2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H3C-CH2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Oletko varma, että päätelmät ovat oikein? Fyysisenä tutkijana sinun tulisi aina tutustua kirjallisuuteen löytääksesi oikeat fyysiset ominaisuudet. Sinulla on yhtä paljon vettä ja etanolia. Kuten tiedätte, sinulla ei ole yhtä monta moolia. Puhtaiden liuottimien tiheydet ovat selvästi erilaisia. Mitä seuraa, mitä tapahtuisi, jos juot molempia määriä? Yhdessä tapauksessa olisit kuollut! Lue lisää »

Kaikki riippuu näytteessä olevien hiukkasten määrästä. > Miljardilla hiukkasella on suurempi määrä kuin yksi hiukkas. Jos sinulla on sama määrä hiukkasia, kaasulla on suurempi tilavuus. Kiinteän aineen hiukkaset ovat lähellä toisiaan ja kiinnittyvät paikoilleen. (Osoitteesta www.columbia.edu) Nestemäisen aineen hiukkaset ovat edelleen lähellä toisiaan, mutta ne ovat riittävän kaukana toisistaan liikkumalla vapaasti.Kaasumaisen aineen hiukkaset eivät ole lähellä toisiaan eivätkä ole paikallaa Lue lisää »

Elektronien affiniteetti (EA) ilmaisee, kuinka paljon energiaa vapautuu, kun neutraali atomi kaasumaassa saa elektronin anionista. Elektronien affiniteetin jaksolliset suuntaukset ovat seuraavat: elektronien affiniteetti (EA) kasvaa vasemmalta oikealle jakson (rivi) yli ja pienenee ylhäältä alas ryhmään (sarake). Joten kun sinun täytyy verrata kahta elementtiä, jotka ovat samana ajanjaksona, oikealla olevalla elementillä on suurempi EA. Kahden saman ryhmän elementin kohdalla, joka on lähinnä ylintä, on suurempi EA. Koska "Ca" ja "K" ovat samass Lue lisää »

Vetyliitos tekee jään tiheämmäksi kuin nestemäinen vesi. Useimpien aineiden kiinteä muoto on tiheämpi kuin nestefaasi, joten useimpien kiintoaineiden lohko uppoaa nesteeseen. Mutta kun puhumme vedestä, tapahtuu jotain muuta. Se on veden poikkeavuus. Veden anomaaliset ominaisuudet ovat ne, joissa nestemäisen veden käyttäytyminen on aivan erilainen kuin muiden nesteiden kanssa. Pakastetulla vedellä tai jäällä esiintyy poikkeavuuksia verrattuna muihin kiintoaineisiin. Molekyyli H_2O näyttää hyvin yksinkertaiselta, mutta sillä on eri Lue lisää »

Ainoastaan eläkkeelle tämä kysymys .... Tekijä, joka vaikuttaa kemiallisen muutoksen spontaanisuuteen, on EI entalpia, mutta entropia .... tilastollisen todennäköisyyden häiriölle. On todellakin esimerkkejä SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE, jossa ENTROPY lisääntyy endotermisessä reaktiossa, ja siten reaktio tulee termodynaamisesti suotuisaksi. Ensisijaisesti eksotermisen muutoksen pitäisi kuitenkin olla edullisempi .... mutta reaktion yksityiskohtia tarvitaan. Lue lisää »

[Ar] 3d ^ 4 tai 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Kromi ja kupari ovat kaksi erityistapausta, kun se tulee heidän elektroniinsa konfiguraatiot, joissa on vain yksi elektroni 4s: n kiertoradalla, toisin kuin muut siirtymämetallit ensimmäisellä rivillä, jossa on täytetty 4s-kiertorata. Syynä tähän on se, että tämä konfiguraatio minimoi elektronin hylkimisen. "Cr": n puoliksi täytetyt kiertoradat ovat erityisesti sen vakain muoto. Niinpä elementtikromin elektronikonfiguraatio on 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ Lue lisää »

"Kalsiumnitriidi", mielessä, etten halua syödä keittoa myöhemmin. Kiehumispisteen korkeus on verrannollinen liuoksessa olevien lajien määrään; se on kollegatiivinen omaisuus. KCI (s) rarr K ^ + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Kalsiumnitriitti antaisi liuoksessa suurimmaksi osaksi hiukkasia moolia kohden, ja tietenkin ammoniakki määrittäisi. Ainoa tällainen epäpuhtaus, jonka laitoin keittoon, olisi "natriumkloridi". Miten tämä vaikuttaisi kiehumispistee Lue lisää »

Vastaus kysymykseesi on "375,0 m". Aallon taajuus = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") aallon nopeus = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "aallonpituus" = "nopeus" / "taajuus" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Lue lisää »

Miksi kaikki ne ........... Rutherfordin havainnot olivat juuri sitä, eli havaintoja tai kokeellisia tuloksia. Näiden havaintojen tulkinta on nyt erilainen (en tiedä, en ole "ydinfyysikko". Hänet tunnetaan erittäin lahjakkaana kokeilijana, ja sikäli kuin tiedän, että hänen kokeelliset tiedot ovat edelleen kosheria - tietysti niitä on tarkistettu ja laajennettu myöhemmillä mittauksilla, joten Rutherfordin havainnot ovat edelleen oikeutettuja. Lue lisää »

No "peroksidi", "" ^ (-) O-O ^ (-) on A DIAMAGNET ... ... ioni ei sisällä mitään sulkemattomia elektroneja. Ja "superoksidi ...", O_2 ^ (-), ts. ... sisältää YHDEN ULOTTUVAT elektronit .... tämä peto on PARAMAGNETIC. Ja yllättäen, dioksiinikaasu, O_2 ... on myös PARAMAGNET. Tätä ei voida järkeistää Lewis-pistekaavojen perusteella ... ja "MOT": n täytyy vedota. HOMO on DEGENERATE, ja kaksi elektronia vievät kaksi orbitaalia ... Ja niin "superoksidi" ja "dioksidi" ovat par Lue lisää »

Vastaus on todellakin B. aniliini. Vaihtoehdot ovat: A. Ammoniakki K_b = 1,8 x 10 ^ -5 B. Aniliini K_b = 3,9 x x 10 ^ -10 C. Hydroksyyliamiini K_b = 1,1 xx ^ -8 D. Ketamiini K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidiini K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Vahvin konjugaattihappo vastaa heikointa emästä, joka on tapauksessasi emäs, jolla on pienin emäsdisosiaatiovakio K_b. Yleisen heikon perustasapainon suhteen sinulla on B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Perusdisiaatiosysteemi määritellään kuten K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) K_b: n arvo kertoo, miten Lue lisää »

"Ca" _3 "N" _2: llä on kaikkein eksoterminen hilaenergia. > Hilaenergia on energia, joka vapautuu, kun vastakkaisella varautuneilla ioneilla kaasufaasissa muodostuu kiinteä aine. Coulombin lain mukaan houkutteleva voima vastakkaisesti varautuneiden hiukkasten välillä on suoraan verrannollinen hiukkasten varausten (q_1 ja q_2) tuotteeseen ja kääntäen verrannollinen hiukkasten välisen etäisyyden neliöön. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Tämä johtaa kahteen periaatteeseen: 1. Hilaenergia vähenee, kun siirryt alas ryhmään. Atomisäde Lue lisää »

Ainoastaan symmetrian perusteella tiedämme, että H_2S on ainoa näistä molekyyleistä, joilla on dipolimomentti. Cl_2: n tapauksessa 2 atomia ovat identtiset, joten sidoksen polarisaatiota ei ole mahdollista, ja dipolimomentti on nolla. Kaikissa muissa tapauksissa, paitsi H_2S: llä, muilla joukkovelkakirjoilla veloitetun maksun polarisaatio perutaan tarkasti muilla joukkovelkakirjoilla. CO_2: lle kukin C-O-sidos on polarisoitu (happi ottaa osittaisen negatiivisen varauksen ja hiilen positiivisen varauksen). CO_2 on kuitenkin lineaarinen molekyyli, joten molemmat C-O-sidokset ovat polarisoituja Lue lisää »

Molemmat reaktiot ovat spontaania. Olet todella käsitellyt kahta redox-reaktiota, mikä tarkoittaa, että voit helposti selvittää, mikä niistä on spontaani, kun tarkastellaan puolireaktioiden tavanomaisia pelkistyspotentiaaleja. Otetaan ensimmäinen reaktio Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((a)) ^ (-) Standardipitoisuuden pienennyspotentiaalit puoleen reaktiot ovat Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ = +1,09 V "Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ = "+1,36 V" Jotta reaktio tapahtuisi, tarv Lue lisää »

Yleisesti ottaen dispersiovoimat ovat heikoimpia. Vety- sidokset, dipoli-vuorovaikutukset ja polaariset sidokset perustuvat pysyvien varausten tai dipolien välisiin sähköstaattisiin vuorovaikutuksiin. Dispersiovoimat perustuvat kuitenkin ohimeneviin vuorovaikutuksiin, joissa elektronin pilven hetkellinen vaihtelu yhdelle atomille tai molekyylille vastaa toista hetkellistä hetkellistä vaihtelua, jolloin syntyy hetkellinen houkutteleva vuorovaikutus kahden keskenään indusoidun dipolin välillä. Tämä houkutteleva dispersiovoima kahden nimellisesti lataamattoman ja polariso Lue lisää »

PH: 14 pOH: 0 Luettakaamme luettelo siitä, mitä meidän on tiedettävä: Molariteetti, H +, pH, pOH; Happama, emäksinen tai neutraali? 1 M NaOH on molaarisuus, ja se dissosioituu täysin Na ^ + ja OH- vedeksi, joten se tuottaa myös 1M OH-. Käytä tätä kaavaa pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0 löytämiseksi; pOH on 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH on 14. Erittäin peruskemiallinen aine Lähde: http://www.quora.com/What-is---HH-arvo-1M-HCl- ja -1M-NaOH Lue lisää »

A. Sekä Al & B: llä on vain 3 valance-elektronia, joten niillä on sama trigonaalitason elektronidomeeni. Kolme elektronia ovat sidottuja, ei ole sitomattomia elektroneja keskusatomissa. B on keskellä P-atomilla pari sitomattomia elektroneja. C, sama kuin B, mutta keskiatomi on N. D, Ole vain 2 valance-elektronia ja vedellä on O: n keskiatomi, jossa on 2 paria sitomattomia elektroneja Lue lisää »

Noin 1,32 kertaa 10 ^ -6 kiloa Muunna vuosien lukumäärä päiviksi, jotta voimme määrittää, kuinka monta puoliintumisaikaa on kulunut. 7 vuotta = (365,25 kertaa 7) = 2556,75 päivää 2556.75 / (121) n. 21.13 Puoliintumisajat Käytä yhtälöä: M = M_0 kertaa (1/2) ^ (n) n = puoliintumisaikojen määrä M_0 = alkuperäinen massa M = lopullinen massa Näin ollen alkuperäisen massan ollessa 3 kiloa ja puoliintumisaikojen lukumäärä on 21,13: M = 3 kertaa (1/2) ^ (21,13) M noin 1,32 kertaa 10 ^ -6 naulaa jää Lue lisää »

Kaasukuplien pinnat vaahdossa houkuttelevat hydrofobisia hiukkasia niiden pinnoille. Vaahdotus on prosessi hydrofobisten materiaalien erottamiseksi hydrofiilisistä. Kaivosteollisuus käyttää malmien keskittämiseen vaahdotusta. Murskain jauhaa malmin pienempiin hiukkasiin, jotka ovat kooltaan alle 100 um. Eri mineraalit esiintyvät sitten erillisinä jyvinä. Veden sekoittaminen malmiin muodostaa lietettä. Pinta-aktiivisen aineen lisääminen tekee halutusta mineraalista hydrofobista. Ilmavirta tuottaa kuplia lietteessä. Hydrofobiset hiukkaset kiinnittyvät ilmakuple Lue lisää »

Kyllästetyllä sokeriliuoksella on kaksi prosessia tasapainossa. Ne ovat ... 1. sokerimolekyylien liukeneminen 2. sokerimolekyylien saostuminen Sokerimolekyylit ovat ehjät, kun ne ovat liuenneet. Niiden OH-funktionaaliset ryhmät tekevät niistä polaariset ja helposti liuotettavat veteen. Tässä on analogia. Ajattele, että sokerimolekyylit ovat analogisia levyjen kanssa. Sokerikiteet ovat analogisia levyjen pinon ja liuenneiden sokerimolekyylien kaltaiset levyt, jotka on asetettu pöydälle (ei kosketa muita levyjä). Kyllästetty liuos on kuin pöytä, jossa Lue lisää »

Lyijy (II) -hydroksidi. Yhdiste "Pb" ("OH" _2) sisältää kaksi ionia: kationi "Pb" ^ (2+) ja anioni "OH" ^ -. "Pb" (lyijy) on siirtymämetalli ja sillä on useampi kuin yksi mahdollinen hapetustila. IUPAC: n nimeämislailla on siis tarpeen ilmoittaa elementin hapetusaste käyttäen suluissa olevia roomalaisia numeroita. [1] "Pb" ^ (2+) -ionilla on 2+ ioninen varaus, mikä tarkoittaa, että sillä on kaksi vähemmän elektronia kuin protonit. Näin ollen sen hapettumismaksu olisi +2, joka vastaa järjes Lue lisää »

Katso tämä vanha vastaus ............ Puhut demokratiasta, 6. vuosisadalla eKr. Kreikasta. Miksi demokratian varhainen ajatus atomismista hylättiin? No, pohjimmiltaan hänen tekonsa olivat puhtaasti filosofisia, eikä hän tehnyt mitään kokeita (niin pitkälle kuin tiedämme), joihin hän voisi perustaa ja testata ajatuksiaan. Hyvin sana "atomi" tulee kreikkalaisesta, alphatauomuosista, mikä tarkoittaa "irrotettavaa" tai "jakamatonta". Tietenkin tiedämme nyt, että atomi ei ole jakamaton. Lue lisää »

Herra Rutherford ehdotti ensin sitä, että elektronit liikkuivat ydinosan ympärille Geigerin ja Marsdenin suorittaman alfa-hiukkasten sirontakokeen tuloksista. Kokeen päätelmänä ehdotettiin, että koko positiivisen varauksen ja koko atomin massan konsentroitiin hyvin pienelle alueelle. Herra Rutherford kutsui sitä atomin ytimeksi. Atomirakenteen selittämiseksi hän oletti, että elektronit siirtyivät ytimen ympäri kiertoradalla aivan kuin planeetat kiertävät auringon ympäri. Hän ehdotti tällaista mallia, koska jos elektronit olisivat Lue lisää »

Katso alla: Koska ne ovat yhtä suuria, meillä on aina kaksi kertaa enemmän moolia HX: a kuin NaOH: lla, koska hapon pitoisuus on kaksi kertaa suurempi. Voimme sanoa, että meillä on 0,2 mol HX ja 0,1 mol NaOH, joka reagoi. Tämä muodostaa happaman puskurin. Ne reagoivat seuraavalla tavalla: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H2O (l) Näin saatu liuos, jonka olemme muodostaneet 0,1 moolia NaX: ää ja 0,1 moolia HX: ää, jäävät liuokseen, mutta tilavuus on kaksinkertaistunut, koska liuokset lisätään toisiinsa, suolan ja hapon konsentraatio Lue lisää »

Tiedätte, että KAIKKI hydroksidit tai vetyhalogenidit eivät ole vahvoja happoja .... Vetyhalogenidisarjalle ... HX (aq) + H220 (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - X = Cl, Br, I tasapaino on oikeassa, kun kohdemme sivulle. Mutta X = F: n kohdalla pienempi fluoriatomi kilpailee protonin suhteen ja fluoridikonjugaattipohja on epäkäytännöllisesti edullinen. Nyt SOME-hydroksidit ovat myös vahvoja happoja, esimerkiksi rikkihappoa: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2) Ja tässä dianionin negatiivinen varaus jakautuu viiden keskuksen ympärille. s Lue lisää »

Kaikki spontaani prosessit eivät ole eksotermisiä, koska se on Gibbsin vapaa energia, joka määrittää spontaanisuuden, ei entalpian. Prosessi on spontaani, jos Gibbsin vapaa energia on negatiivinen. Tärkeä lauseke Gibbsin vapaalle energialle antaa DeltaG = DeltaH-T DeltaS Jos Delta S on muutos entropiassa ja T on absoluuttinen lämpötila K: ssa. Huomaa, että tämä ilmentymä voi olla positiivinen myös negatiivisen entalpian muutoksen yhteydessä ( eksoterminen prosessi), jos entropian muutos on negatiivinen ja lämpötila on riittäv Lue lisää »

Alfa-hiukkaset ladataan positiivisesti, koska se on olennaisesti helium-4-atomin ydin. Helium-4-ytimen muodostavat kaksi protonia, jotka ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia, ja kaksi neutronia, joilla ei ole sähkövaraa. Neutraalin He-atomin massa on neljä yksikköä (2 protonia + 2 neutronia) ja nollavara, koska sillä on kaksi elektronia, jotka tasapainottavat protonien positiivisen varauksen; koska alfa-partikkelissa on vain protoneja ja neutroneja, sen varaus on +2 -> + 1 kustakin protonista. Lue lisää »

Antibonding orbitals ovat korkeampia energiassa, koska näiden kahden ytimen välillä on vähemmän elektronitiheyttä. Elektronit ovat alhaisimmalla energiallaan, kun ne ovat kahden positiivisen ytimen välillä. Elektronin vetäminen pois ytimestä vie energiaa. Siten, kun elektronit, jotka ovat antibondoivassa kiertoradassa, kuluttavat vähemmän aikaa kahden ytimen välille, ne ovat korkeammalla energian tasolla. Lue lisää »

Ne eivät ole - ne täytetään viimeisenä. Antibonding orbitaali on aina korkeampi energiaa kuin sen sidontakomponentti. Näin ollen energian suhteen σ1s Lue lisää »

Useimpien elementtien atomimassat ovat murto-osia, koska ne ovat eri massojen isotooppien seoksena. Useimmat elementit esiintyvät eri massojen isotooppien seoksena. Fraktioivat atomimassat syntyvät tämän seoksen vuoksi. Keskim. massa = kaikkien atomien / atomien lukumäärä. Ennen kuin laskemme atomien keskimääräisen massan, käytetään analogiaa. väri (sininen) ("Oletetaan, että luokka sisältää 10 poikaa (massa 60 kg) ja 20 tyttöä (massa 55 kg)." väri (sininen) ("Mikä on opiskelijoiden keskimää Lue lisää »

Atomimallit ovat välttämättömiä, koska atomit ovat liian pieniä, jotta voimme nähdä. Joten teemme kokeita. Tuloksista arvataan, mitä atomi näyttää. Sitten teemme enemmän kokeita tämän arvailun testaamiseksi. Näistä tuloksista muutamme arvausamme ja prosessi jatkuu. Mallit mahdollistavat ennusteita kemiallisista sidoksista, molekyylien geometriasta, reaktioista jne. Ennusteet eivät ehkä aina ole tarkkoja. Sitten meidän on tehtävä enemmän kokeita tulosten selittämiseksi. Viisikymmentä vuotta sitten on Lue lisää »

Nopea vastaus: Atomiset spektrit ovat jatkuvia, koska atomien elektronien energiatasot kvantisoidaan. Atomissa olevilla elektroneilla voi olla vain tiettyjä energiamääriä. Ei ole keskikenttää. Jos elektroni on innostunut uuteen energiatasoon, se hyppää tähän tasoon välittömästi. Kun se palaa alemmalle tasolle, se vapauttaa energiaa kvantisoidussa paketissa. Tämä vapautuminen tapahtuu tietyn aallonpituuden (väri) valon muodossa. Näin ollen atomipäästöspektrit edustavat elektroneja, jotka palaavat alhaisempiin energian tasoihi Lue lisää »

P_2 = 33,3 toistuva kPa (kilopascals) Boylen laki P_1V_1 = P_2V_2 vakiolämpötila ja paine: 273,15 K absoluuttisella paineella 1 atm (vuoteen 1982 saakka) 273,15 K absoluuttisella paineella 100 kPa (1982 - läsnä) (100 kPa) (100 kPa) (5,00 L) = (P_2) (15 1) Jaa (100 kPa) (5,00 L) (15 l): n kanssa P2: n eristämiseksi. (100 * 5) / (15) = P_2 Yksinkertaista. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Lähde (t): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://fi.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Lue lisää »

Sitoutuminen kiertoradat minimoivat ydinvoima-energiaa. Tarkastellaan seuraavaa yhtälöä, joka kuvaa kvanttimekaanisen järjestelmän energiaa hiili-atomin hiukkas-in-a-box-mallin kautta: E = ylikierros (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kineettinen Energy "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektroninen termi "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)))" 2-elektroninen termi "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" ydinvoiman energia "Ensimmäiset kaksi termiä osoittavat kineettistä energiaa. Hylkä Lue lisää »

Koska atomien ja molekyylien tasolla jokainen törmäys ja muutos voi tapahtua molempiin suuntiin. Tätä kutsutaan "mikroskooppisen palautuvuuden periaatteeksi". Jos sidos voidaan rikkoa, sama sidos voidaan muodostaa fragmenteista; Jos vääntö on mahdollista, vastakkainen vääntö on yhtä suuri ja niin edelleen. Mutta tämä ei tarkoita sitä, että muutoksen määrä on yhtä suuri kuin vastakkaisen muunnoksen nopeus. Vain dynaamisessa tasapainossa jokainen suora ja vastakkainen muuntaminen tapahtuu tilastollisesti samalla nopeudell Lue lisää »

Elektronien lukumäärän eron vuoksi. Kloorissa on protoniluku 17. Kirjoittaessasi subshell-merkinnän tiedämme, että klooriatomissa on 7 elektronia uloimmassa kuoressa. Kloorianioni tai kloridi-ioni toisaalta, koska se on hyväksynyt 1 elektronin stabiilin oktettijärjestelyn aikaansaamiseksi, sillä on 8 elektronia uloimmassa kuoressa. Sekä kloorin että kloridi-ionin protonin lukumäärä ei muutu, mutta pysyy 17: ssa. Näin ollen voimme päätellä, että syrjäisimpään elektroniin kloridi-ionissa vaikuttavat vetovoimat ovat v Lue lisää »

Palamisreaktio tuottaa tuotteita, joilla on alhaisempi energian tila kuin ennen reaktiota läsnä olevat reagenssit. Polttoaineella (esimerkiksi sokerilla) on paljon kemiallista potentiaalia. Kun sokeri palaa reagoimalla hapen kanssa, se tuottaa enimmäkseen vettä ja hiilidioksidia. Sekä vesi että hiilidioksidi ovat molekyylejä, joilla on vähemmän varastoitua energiaa kuin mitä sokerimolekyyleillä on. Tässä on video, jossa käsitellään entalpian muutoksen laskemista, kun poltetaan 0,13 g butaania. video: Noel Pauller Tässä on video, jossa Lue lisää »

Väitteellesi ei ole selitystä tai vastausta, koska siinä on kaksi päävirhettä. Kovalenttiset joukkovelkakirjat eivät ole aineita. Kemiallista sidosta ei ole tehty aineesta. Joten et voi "hajottaa" sitä vedessä, kuten sokerissa. 2. On olemassa aineita, joissa niiden atomit yhdistetään kovalenttisilla sidoksilla, ja sokeri on yksi niistä. Tiedät, että sokeri ei liukene veteen. Muistaa. Oikeiden kysymysten esittäminen on hyödyllistä oppimiselle kuin vastausten muistaminen. Lue lisää »

Dehydratointisynteesi on tärkeä, koska se on prosessi, jolla valmistetaan monia orgaanisia polymeerejä. Kun glukoosimolekyylit yhdistyvät muodostamaan amyloosia (tärkkelys), yksi glukoosi menettää H: n ja toinen glukoosi menettää OH: n. H ja OH muodostavat yhteen veden muodostumisen. Joten kun kaksi glukoosimolekyyliä muodostavat yhdessä disakkaridin, muodostuu vesimolekyyli ja se irrotetaan. Siksi tätä prosessia kutsutaan dehydraatioon = menettää vettä synteesi = muodostaa jotain uutta Tämä prosessi tapahtuu myös, kun aminohapot Lue lisää »

Endoterminen reaktio on sellainen, joka absorboi energiaa lämmön tai valon muodossa. Monet endotermiset reaktiot auttavat meitä jokapäiväisessä elämässämme. Palamisreaktiot Polttoaineen polttaminen on esimerkki palamisreaktiosta, ja me ihmisenä luotamme suuresti tähän prosessiin energiavaatimuksissamme. Seuraavat yhtälöt kuvaavat hiilivetyä, kuten bensiiniä: polttoainetta + happilämpö + vettä + hiilidioksidia Tästä syystä poltamme polttoaineita (kuten parafiinia, hiiltä, propaania ja butaania) energiaa varten Lue lisää »

P_2 = 7362,5 mmHg Boylen laki P_1V_1 = P_2V_2 vakiolämpötila ja paine mmHg: ssä: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760 mmHg ) (4,65 1) = P2 (0,480L) Jaa (760 mmHg * 4,65 I) (0,480 1) P_2: n eristämiseksi. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 yksinkertaistaminen. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Lue lisää »

Koska kaikki nämä hitaat molekyyliliikkeet, so. Vaativat lämmön uuttamista järjestelmästä. Eksoterminen määritelmä tarkoittaa lämmön vapautumista järjestelmästä. Siten mikä tahansa prosessi, joka hidastaa järjestelmän hiukkasia lämmön virtauksen vuoksi ulospäin, on siten eksoterminen. Pakastamisessa on nesteen hiukkasia hidastumassa, jolloin muodostuu ristikkorakenne ja siitä tulee kiinteä faasi. Kondensoitumisella on kaasun hiukkasia hidastumassa, jolloin muodostuu molekyylien välisiä voimia ja siir Lue lisää »

Kuten tässä mainittiin, molekyylien väliset voimat (IMF) ovat tärkeitä, koska ne ovat johtava syy fysikaalisten ominaisuuksien eroihin samankaltaisten molekyylien välillä. Muista lukea linkitetty vastaus tarkistamaan, jos et tunne IMF: iä. Fysikaalisia ominaisuuksia, joita yleisesti käsitellään IMF: ien yhteydessä puhtaissa aineissa, ovat: Sulamis- ja kiehumispisteet - kun molekyylit siirtyvät kiinteästä nesteen tai nesteen kaasuun. Höyrynpaine - kaasujen aiheuttama paine säiliön seiniin Höyrystymisprofiili - energia, jota tarvit Lue lisää »

H_2O: n lämpökapasiteetti on yli neljä kertaa suurempi kuin N_2. Lämpöteho on, kuinka paljon energiaa aine voi imeytyä ennen lämpötilan muutoksia. Koska auringon satunnainen säteily vaihtelee niin kauheasti päivästä toiseen, sitä lähempänä olet jäähdytyselementissä, sitä pienempi lämpötilan vaihtelu kohdistuu tietyn ajan kuluessa. Yleensä mitä suurempi vesi on, sitä vakaampi vierekkäinen maamassa on. Paikallisesti tämä ei ole aina, koska jotkut ilmakehän liikkeet estävät Lue lisää »

Määritelmän mukaan Lewis-emäs on elektroniparin luovuttaja. Koska Lewis-emäkset ovat elektroniparin luovuttajia, ne voivat varmasti sitoutua Lewisin happamiin keskuksiin (kuten H ^ + ja metalli-ioneihin), jotka ACCEPT-elektronitiheys. Metalli-ligandi-ligaatio sisältää muodollisesti elektroniparin luovutuksen ligandista metalliin. Mitä monimutkainen, kuten [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), oli Lewisin happo ja mikä oli Lewisin emäs ennen kompleksin muodostumista? Lue lisää »

Metalliset yhdisteet ovat; Vahva muovautuva maljajohtava lämmön ja sähkön johtava syy siihen, miksi metalliyhdisteillä on näitä ominaisuuksia, johtuu siitä, että elektronit eivät pysy niiden määritellyissä orbitaaleissa, ne siirtyvät ja liikkuvat koko paikassa. Mutta mitä tällä on tehtävä sähkön johtamisessa? Hajautetut elektronit liikkuvat kaikki samassa suunnassa, kun käytetään lämmönlähdettä, kuten fossiilisten polttoaineiden polttamista (yleisin tapa), elektronien liikkeen energia Lue lisää »

Ylös kvarkit ja alaspäin olevat kvarkit ovat hieman erilaiset massassa. Tämä kysymys osuu hiukkasfysiikan alueisiin, mutta onneksi vastaus ei ole liian syvällinen. Nukleonit ovat ryhmän termi, jota käytetään sekä protoneihin että neutroneihin. Yllä oleva kuva esittää näiden kahden aatomihiukkasen kvarkikoostumusta. Mutta mitä ovat kvarkit? Quarkit ovat perushiukkasia, ts. Ne ovat parhaan tietomme mukaan jakamattomia. Quarkia on kuusi eri tyyppiä, mutta käsittelen täällä vain kahta tyyppiä. Nämä kaksi kvar Lue lisää »

Koska emme voi tietää milloin elektroni todella on, milloin tahansa. Sen sijaan, mitä teemme, on laskea todennäköisyys, että elektroni on jokaisessa kohdassa atomin ytimen ympärillä olevassa tilassa. Tämä kolmiulotteinen todennäköisyyksien joukko osoittaa, että elektronit eivät yleensä ole vain missä tahansa, mutta todennäköisimmin ne löytyvät määritellyistä alueista, joissa on tiettyjä muotoja. Voimme sitten valita todennäköisyyden tason, kuten 95%, ja vetää reunan ympärille, jos Lue lisää »

Hapetus on elektronien menetys, kun taas pelkistys on elektronien vahvistus. Reaktion aikana, jos eräs reagoiva aine saisi elektroneja (vähenee), tämä merkitsisi, että toinen reagenssi menettäisi nämä elektronit (saada hapetettua). Esimerkiksi: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) On selvää, että Mg hapettui (kadonneita elektroneja) kahdeksi Mg ^ (2+) -ioniksi. Mutta missä ne elektronit menevät? Katsokaa näitä puoli-ionisia yhtälöitä: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2) (aq) Tässä o Lue lisää »

No, mikä on dipoli ...? Dipoli on positiivisen ja negatiivisen varauksen fyysinen erottelu. Koska MOLECULE: n sisällä olevat elektronegatiiviset atomit eli atomit, jotka voimakkaasti polarisoivat elektronitiheyttä itseensä, tapahtuu varauksen erottuminen ja muodostuu molekyylidipoleja ... Ja harkitsemme pari molekyylidipolia, eli HF ja H_2O .... happi- ja fluoriatomit ovat elektronisesti positiivisia vetyyn nähden .... ja elektronisessa latauksessa on epätasainen jakauma molekyylissä ... jota voisimme edustaa ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F tai stackrel (+ delta) H_2stac Lue lisää »

T_2 = ~ 45.96C Charlesin laki http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Liitä tiedot. (1.36 / 25) = (2,5 / T_2) Ristikerto. 1.36T_2 = 62,5 Jaetaan 1,36: lla T_2: n eristämiseksi. 62,5 / 1,36 = T_2 T2 = 45,95588235294C Lue lisää »

Auttaa ymmärtämään ja ennustamaan, miten asiat toimivat. Kaikki luonnontieteet perustuvat malleihin. Mallit ehdotetaan ja testataan havainnoilla. Jos havainnot näyttävät vahvistavan, että malli on tarkka, mallia voidaan käyttää ennustusten tekemiseen enemmän käyttötarkoituksia kohti. Esimerkiksi nestedynamiikan malleja voidaan käyttää ennustamaan sääjärjestelmien liikkumista ja kehittymistä. Kemiallisten reaktiomallien avulla voidaan ennustaa eri reagenssien käytön tulokset jne. Massamuutosten mallit painovoim Lue lisää »

Itse asiassa kaikki isotoopit ovat radioaktiivisia Jotkut ovat radioaktiivisempia kuin toiset. Termodynamiikan toisessa laissa todetaan, että kaikki menee järjestyksestä häiriöön. Atomiatomi on erittäin järjestysrakenne. Toisessa laissa todetaan, että kaikki erittäin järjestysrakenne, jossa on hajoaminen ja siirtyminen häiriöön. (Jossain määrin kaukana kaukaisuudessa tulevaisuudessa tulee olemaan täydellinen häiriö, eikä yhtään asiaa jätetä lainkaan) Kun atomi hajoaa, se aiheuttaa radioaktiivista hajoamis Lue lisää »

Kaikkien kehossa olevien kemiallisten prosessien summaa kutsutaan elimiksi METABOLISM. METABOLISM on kaikkien prosessien summa, joka hajottaa materiaalit CATABOLISM-nimellä ja kaikki prosessit, jotka muodostavat materiaalia ANABOLISM-nimellä. ANABOLISM on mikä tahansa prosessi, joka rakentaa, yhdistää, yhdistää, tunnetaan myös synteesinä. PROTEIN-SYNTHESIS on proteiinien rakentaminen, prosessi DNA: n muuntamisesta polypeptidiketjuiksi, joista tulee lopulta proteiineja, jotka rakentavat ja muokkaavat kehomme. Proteiinit voivat olla sellaisten kudosten muodossa, kuten kollageeni, Lue lisää »